江苏省南通市海安市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏省南通市海安市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了5 —56，氯气是制备含氯化合物的重要原料等内容，欢迎下载使用。
高一化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4.作答选择题必须用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 —23 S—32 —35.5 —56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐
B.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
C.“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化
D.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
2.用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是（ ）
A.中氯元素的化合价为+5B.氯离子的结构示意图：
C.的电离方程式：D.双线桥可表示
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B.具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂
C.显酸性，可用于杀菌消毒
D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
4.下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的分子数约为
B.含有的阴离子数约为
C.加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为
D.质量分数为的溶液中，所含氧原子数约为
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.食盐水中：、、
B.氯化铁溶液中：、、
C.小苏打溶液中：、、
D.“洁厕灵”（含）溶液中：、、
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.过氧化钠溶于水产生：
B.漂白粉溶液中通入足量：
C.将氯气通入水中形成氯水：
D.铝片与硫酸铜溶液反应：
8.氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
9.实验室有一包白色固体，可能含有、和中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是（ ）
A.属于酸式盐，可以发生以下电离：
B.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有
C.取一定量的固体，溶解，向溶液中加入适量粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有
D.称取固体，加热至恒重，若固体质量减少，则原样中含有
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
阅读下列材料，完成题
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（）为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是的倍。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以也是优良的漂白剂。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。
11.下列说法不正确的是（ ）
A.是优良的漂白剂是因为具有强氧化性
B.常温下是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
C.一般可用冰水吸收气体，形成溶液
D.工业上制取过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
12.实验室通过下列反应制取：。
下列说法正确的是（ ）
A.发生氧化反应
B.在反应中作氧化剂
C.稀释了，使反应更安全
D.生成有电子发生转移
13.自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。碘量法可以检测水中的浓度，操作步骤如下：
①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
②加入一定量的溶液。（已知：）
③加硫酸调节水样至。
操作时，不同环境中粒子种类如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.操作①中反应的化学反应方程式为
B.确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失
C.操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
D.若水样的体积为，在操作②时消耗了的溶液，则水中的浓度达不到要求。
二.非选择题：共4题，共61分。
14.（14分）下图为钠和氯的价类二维图，据图完成下列问题：
（1）中的氢为__________价，从H元素的价态分析，常用作__________（填“氧化剂”或“还原剂”），可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为__________。
（2）钠通常保存在__________中，其对应的碱为，写出的水溶液与反应生成的离子方程式__________。
（3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程为______。
（4）可与水反应生成，生成也是发生类似的反应，请写出与在水中生成的离子反应方程式：__________。
15.（16分）黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其主要成分是硝酸钾（）、硫磺（S）和木炭（C）等混合物。爆炸的化学反应式为。
（1）上述反应所涉及到的物质中，属于非电解质的是__________；反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。
（2）在标准状况下，当上述反应生成气体时，试回答以下问题：
①反应产生的质量为__________g，的体积为__________L，两种气体所含的原子数之比为_______。
②将收集到的上述气体，通入的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液的溶质是_______（填化学式）。
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了外，还有少许、和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明：黑火药燃烧的固体产物中存在。
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，__________；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，__________，则证明含；
③在无色溶液中加入_____；_____，证明溶液中含有。
（实验中须使用的试剂和物品有：蒸馏水，溶液，稀盐酸，蓝色的钴玻璃片）
16.（19分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。
（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出矿（已知：难溶于水，易溶于酸）。
①反应1的离子方程式是__________；反应2中有S单质生成，离子方程式是__________。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是__________。
③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是__________。
（2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：
①补充完整过程I离子方程式：。
②过程II反应中，若将换成，能否将转化为？请说明理由__________。
③溶液可以制备绿矾晶体，该晶体在空气中易被氧化。取样品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液。则绿矾晶体纯度的计算式为__________。
17.（12分）锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿（主要成分为、，常温下两者皆为难溶于水的固体）和软锰矿（主要成分为）为原料制取。其工艺主要包括：酸浸、沉锰、打浆、氧化。
已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。
（1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为__________。
（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为__________（填标号）。
A.先加软锰矿，再加碳酸锰矿B.先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质，写出“酸浸”过程中生成单质的化学方程式：_______。
（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是__________。
（4）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是__________。
参考答案
14.（14分）（1）－1（1分）还原剂（1分）1:1（2分）
（2）煤油或石蜡（1分）（3分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（2）煤油或石蜡只需答一个，反应物生成物齐全但方程式配平错误扣1分，反应条件不写扣一分，气体符号、沉淀符号漏写视而不见）
15.（16分）（1）（2分）和（2分）
（2）①13.2 2.24 9:2（6分）②和（2分）
[实验方案]
①加蒸馏水至固体不再溶解，过滤，得无色澄清溶液（1分）
②透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色（1分）
③过量的溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤（1分）
向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成（1分）
（（1）S和N写漏一个扣一分，（2）②和漏写扣2分，实验方案设计每步必须答到相应的实验试剂或物品）
16.（19分）（1）（3分）
（3分）
②温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性（2分）
③H、（2分）
（2）①（3分）
②能，因为的氧化性比强。（3分）
③
（反应物生成物齐全但方程式配平错误扣1分，反应条件不写扣一分，气体符号、沉淀符号漏写视而不见，（1）②细菌的活性降低或者失去活性都给2分，③、答一个给1分，（2）③进行过数据处理，合理的也正确）
17.（12分）（1）（2分）
（2）A（2分）；（3分）
（3）增大与氧气的接触面积（2分）
（4）中元素质量分数为，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物（3分）
（反应物生成物齐全但方程式配平错误扣1分，反应条件不写扣一分，气体符号、沉淀符号漏写视而不见，（4）中元素被继续氧化都算对）
（其他合理答案也给分）A.产生
B.除去中的
C.收集氯气
D.测定氯水
选项
实验操作及现象
实验结论
A
新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成
酸性：
B
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生
样品未变质
C
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
D
向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀
溶液中含
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
B
B
A
B
C
D
C
11
12
13
D
C
D