吉林省吉林市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

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相对原子质量H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24S-32K-39Cl-35.5Fe-56Cu-64
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是（ ）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分
C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐
2．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．纯净的空气B．氯水C．盐酸D．冰水混合物
3．下列说法中正确的是（ ）
A．有单质生成的反应都属于氧化还原反应
B．Fe2O3和Fe3O4都是黑色固体
C．液态硫酸、固体NaCl不导电，但属于电解质
D．Na2CO3可做食用碱也可治疗胃酸过多
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．1mlL-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA
B．常温常压下，3.2gSO2中所含硫原子的个数为0.5NA
C．标准状况下，2.24L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA
D．标准状况下，22.4LH2O中所含氧原子的个数为NA
5．下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ）
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD．Mg→H2→HCl→FeCl2
6．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．Cl2气体(HCl)：饱和食盐水，洗气
B．CO2气体(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，洗气
C．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤
D．Na2CO3固体(NaHCO3)：灼烧
7．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．稀盐酸B．K2SO4C．MgCl2D．NaOH溶液
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置测定氯水的pH
B．用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体
C．用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．用图4所示装置观察KCl的焰色试验
9．下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、K+
B．碱性溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、Fe3+
C．含大量KCl的溶液中：SO42-、NO3-、Mg2+、Na+
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
10．配制500mL0.1ml/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（ ）
A．用托盘天平准确称量2.93gNaCl固体
B．如图②在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2O2中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
12．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液有硝酸钠溶液反应的离子方程式为MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述错误的是（ ）
A．配平后，水的化学计量数为3
B．每反应1mlNO3-，转移2ml电子
C．该反应中氮元素被氧化
D．反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:2
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．向100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若不考虑溶液体积变化，c点溶液中c(Cl-)=8.0ml⋅L-1
B．a点溶液中存在的金属阳离子有Fe2+和Cu2+
C．原混合溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=2:1
D．向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成
15．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2过程如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．Fe3+可循环使用
B．过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+
C．过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应
D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
二、解答题（共55分）
16．（每空两分，共14分）
Ⅰ.现有下列物质：
①碳酸氢钠晶体；②醋酸(CH3COOH)；③干冰；④铁；⑤液氯；⑥熔融KNO3，⑦盐酸；⑧酒精
（1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是__________。
（2）写出①在水溶液中的电离方程式__________________。
（3）写出④与⑦反应的化学方程式________________。
Ⅱ.已知H3PO3（亚磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3。
（4）Na2HPO3为____（填“酸式盐”或“正盐”）。
（5）写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式：________________。
17．（每空两分，共14分）
Ⅰ.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
（1）一小块金属钠长时间置于空气中，最终得到________。
A．NaOHB．Na2CO3⋅10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3
（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。
A．B．C．D．
Ⅱ.侯氏制碱法
1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：
（3）关于该工艺流程下列说法正确的是________（填序号）。
A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．饱和食盐水中应先通入CO2，再通入NH3
C．副产品NH4Cl可作化肥，提高产品经济收益
D．在母液中加入NaCl目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（4）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为__________________。
（5）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是______和______（填写物质的化学式）。
（6）制备得到的工业纯碱中混有少量NaCl，请设计实验方案进行验证。
__________________________________________________
18．（共13分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1ml/L的溶液。
②A组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
③B组同学认为甲组的实验不够严谨，取2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。
④C组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色。
（1）在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________。
（2）A组同学滴入KSCN溶液后溶液变红的原因：____________________（请用离子方程式表示）
（3）B组同学改进实验中煤油的作用是____________。
（4）C组同学实验过程中发生反应的离子方程式为：______。
（5）D组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2ml/L，c(Fe3+)=0.01ml/L，c(Cl+)=0.63ml/L，则该溶液的c(H+)=____ml/L。（3分）
19．（每空两分，共14分）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
Ⅰ．某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
（1）制备氯气的离子方程式为____________________________。
（2）制备氯气时，可选用的发生装置为________（填序号），选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→______________→ⅰ（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）F装置所盛溶液是________（填溶液名称）。
Ⅱ．已知二氧化氯制备方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4。
（1）该反应中还原剂是________，生成ClO2分子个数与转移电子个数之比为__________。
（2）ClO2能除去水中的硫化物（以H2S为例），请将下列化学方程式补充完整__________。
8ClO2+5H2S+☐H2O=5H2SO4+☐ ____________
参考答案
1-5 CDCCB 6-10 BCBCC 11-15 BDADB
16.I.(1)④⑥⑦ ①②⑥ ③⑧
(2)
(3)
Ⅱ.(4)正盐
I.(1)C (2) A Ⅱ.(3) ACD (4)
(5)CO2 NaCl（6）取适量样品加水溶解，加入过量稀硝酸，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，说明该工业纯碱中含有氯化钠。
(1)防止Fe2+被氧化
隔绝空气
(4)
(5)0.2
I.(1)
(2)A h→g→d→c→e→f→i （3）饱和食盐水
Ⅱ.(1)SO2 1:1
(2) 选项
实验操作及现象
实验结论
A
将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色
钠与水反应有碱性物质生成
B
向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成
原溶液中一定含有SO42-
C
向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色（为Br2颜色），再加入淀粉KI溶液，溶液由橙色变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2