北京顺义区牛栏山一中板桥学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份北京顺义区牛栏山一中板桥学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了11，下列物质中，属于弱电解质的是，准确量取25，下列说法正确的是，下列热化学方程式书写正确的是，1醋酸溶液的pH＝4等内容，欢迎下载使用。
2024.11.
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23
第Ⅰ卷（选择题共42分）
本卷共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。
1.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A.B.C.HClD.NaCl
2.下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）
A.通入少量氨气B.通入少量氯化氢气体C.加热D.加入少量氯化钠固体
3.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10ml，则5min内该反应的化学反应速率是（ ）
A.v（D）＝4ml/（L·min）B.v（C）＝10ml/（L·min）
C.v（A）＝2ml/（L·min）D.v（B）＝2ml/（L·min）
4.汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，平衡正向移动B.该反应生成了具有菲极性共价键的
C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.反应物转化为活化络合物需要吸收能量
5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
下列各组实验中最先出现浑浊现象的是（ ）
6.准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A.500mL量筒B.10mL量筒C.50mL碱式滴定管D.50mL酸式滴定管
7.下列说法正确的是（ ）
A.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
B.改变温度不一定能使平衡移动
C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
D.，则56g CO和32g 所具有的总能量小于88g 所具有的总能量
8.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.（燃烧热）
B.（燃烧热）
C.
D.（a为正值）
9.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H₂的起始速率相等
B.常温下，测得0.1醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D.常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱
10.下列图形可表示水溶液中的弱电解质的是（●—代表分子○—代表离子）（ ）
A.B.C.D.
11.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
12.用0.1000 NaOH溶液滴定待测HCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入NaOH溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数
B.用待测HCl溶液润洗锥形瓶后，准确滴入25.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变为红色时停止滴定
D.其他操作正确，滴定过程中，有部分NaOH溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大
13.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成的反应
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.由、（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
14.二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是（ ）
A.该反应加入催化剂是为了加快反应速率
B.已知该催化氧化反应K（300℃）＞K（350℃），则该反应正向是放热反应
C.煅烧硫铁矿（主要成分）可获得，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率
D.保持温度不变，平衡后增大的浓度，该反应的平衡常数K不变
15.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（ ）
A.pH＝5的溶液B.pH＝7的溶液
C.pH＝5的溶液D.pH＝8的NaOH溶液
16.已知HClO和电离平衡常数：
根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是（ ）
A.向NaClO溶液中通入过量：
B.向NaClO溶液中通入少量：
C.向溶液中滴加过量氯水：
D.向溶液中滴加过量氯水：
17.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：（a＞0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.若生成1ml Fe，则吸收的热量小于a kJ
B.在1200℃时，K小于0.263
C.1100℃达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100ml/L，则
D.若容器内气体压强不随时间变化，则可判断该反应已达到化学平衡状态
18.已知反应的速率方程为（k为速率常数），其反应历程如下：①慢②快
下列说法不正确的是（ ）
A.增大c（NO）或，均可提高总反应的反应速率
B.c（NO）、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C.该反应的快慢主要取决于反应①
D.升高温度，可提高反应①、②的速率
19.现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）
A.
B.
C.
D.
20.一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程
B.从b点到d点，溶液中减小
C.从b点到d点，溶液中保持不变
D.溶液的导电能力：d点＞e点
21.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A.纯碱溶液去油污B.明矾净化水
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.钢铁在潮湿的环境下生锈
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
22.（13分）完成下列问题：
（一）写出下列物质的电离方程式
（1）
（2）
（3）
（4）
（二）结合化学用语解释盐类水解的应用。
（1）用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果。
（2）人们常用可溶性的铝盐作净水剂。
（3）在实验室中配制溶液时，常用晶体溶于较浓的盐酸中。
（4）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应可表示为：，为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。
23.（12分）电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。
（1）电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应。
①常温下，0.01的氢氧化钠溶液其pH＝ ，该溶液中由水电离出的的浓度为
。
②常温下，0.01的醋酸溶液其pH 2（填“＞”“＜”或“＝”），与0.1的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
③101mL 0.1ml/L的盐酸和99mL 0.05ml/L的溶液混合后，pH＝ 。
（2）有浓度为0.1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
①中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是L、L、L，则、、的关系为 。
②与锌反应时产生氢气的速率分别为、、，其由大到小关系为 。
（3）T℃时，有0.01的醋酸溶液，试回答下列问题：
①达平衡时，溶液中氢离子浓度为 （T℃时，醋酸的电离平衡常数为）。
②当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的 （填“增大”“减小”或“不变”下同）、 、 。
24.（10分）用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题；
（1）准确量取8.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填字母，下同）。
A.托盘上B.洁净纸片上C.小烧杯中
（2）滴定时，用0.2000的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 作指示剂。
A.酚酞B.石蕊C.甲基橙
（3）若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，现象是 。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱样品的纯度是（保留四位有效数字）
（5）滴定终点时，溶液中离子浓度大小关系 。
25.（12分）在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应：。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
（1）60s内， ml/（L·s）。
（2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母序号）。
a.的生成速率与的分解速率相等
b.单位时间内消耗a ml ，同时生成2a ml
c.容器内的压强不再变化
d.容器内气体的密度不再变化
（3）升高温度，混合气体的颜色变深，正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。
（5）平衡时，的转化率是 。
（6）100℃时，在容器中按初始浓度、投料，反应进行（填“正向”或“逆向”） 。
26.（11分）某实验小组探究盐酸与的反应。
（1）不同温度下与盐酸反应的平衡常数如下表所示。
与盐酸的反应是 （填“放热”或“吸热”）。
（2）实验采用4ml/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，可能的原因是：Ⅰ反应温度低；Ⅱ 。为探究条件对反应速率的影响，小组同学设计并完成以下实验：
①根据上述实验可知与盐酸反应产生氯气的条件为 。
②小组学生进一步猜测：
Ⅰ.盐酸中大小影响了反应速率。
Ⅱ.盐酸中大小影响了反应速率。
设计实验方案探究该小组学生的猜想 。
③为探究浓度增大，是增强了的氧化性，还是增强了的还原性，小组同学设计了如下实验。（与同在一个烧杯中的原电池原理相同）
实验中试剂X是 。接通电路，指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓，指针偏转几乎没有变化；若向左侧容器中滴加等体积浓，指针向左偏转。由此可以得到的结论是 。
牛栏山一中板桥学校2024—2025学年度第一学期期中
高二年级化学试题参考答案
2024.11.
选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共42分）
22.（13分）
（一）
（1）
（2）
（3）
（4）
（二）
（1）溶液中存在以下平衡：，加热，平衡正向移动，的浓度增大，油脂水解程度加大，去污效果更好。
（2）铝盐溶液中存在以下平衡：胶体），胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
（3）溶液中存在以下平衡：，加入较浓的盐酸，使HCl的浓度增大，平衡逆向移动，有利于溶液的配制。
（4）的水解反应制取，其总反应可表示为：，加入大量水的目的是降低的浓度，促使水解平衡正向移动，从而生成较多的；反应后期加入少量氨水的目的是中和水解生成的HCl，使HCl的浓度降低，促使水解平衡继续正向移动，以次产生更多的。
23.（12分，每空1分）
（1）①12
②＞
③3
（2）①②
（3）①②增大减小减小
24.（10分）
（1）C
（2）B
（3）当滴入半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。
（4）0.320080.00%
（5）
25.（12分）
（1）0.001
（2）ac
（3）吸热
（4）0.36
（5）60%
（6）正向
26.（11分）
（1）吸热
（2）盐酸浓度低
①浓盐酸（或c（HCl）＞7ml/L），加热
②两个对比实验：实验4ml/L盐酸+硫酸溶液调节为7ml/L与混合加热；4ml/L盐酸＋NaCl调节为7ml/L与混合加热
③4ml/L NaCl溶液（或4ml/L盐酸也可给分）
增大，可以增强的氧化性，对还原性几乎无影响。
实验
温度/℃
溶液
稀
V（mL）
V（mL）
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2
选项
实验事实
结论
A
溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅
生成物浓度降低，平衡逆向移动
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
溶液中存在（橙）（黄）。加水稀释后，溶液颜色变黄
加水稀释使该反应的Q＜K
D
浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
硫酸反应速率快
HClO
滴定次数
待测溶液体积/mL
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
10.00
0.40
16.48
2
10.00
1.15
19.63
3
10.00
4.10
20.02
温度t/℃
50
80
110
平衡常数K
序号
试剂
条件
现象
实验1
10ml 4ml/L盐酸、一药匙
加热
无明显现象
实验2
10ml 7ml/L浓盐酸、一药匙
不加热
无明显现象
实验3
10ml 7ml/L浓盐酸、一药匙
加热
产生黄绿色气体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
A
D
D
D
C
B
A
D
C
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
C
B
C
B
B
B
D