黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试卷

这是一份黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

(考试时间:75分钟满分:100分 考试范围：人教版选择性必修1全册)
____班姓名：___________
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1．化学改善人类生活，创造美好世界。下列应用与所述化学原理没有关联的是( )
2.下列有关碳酸钙的说法正确的是( )
A.农业上常用碳酸钙来改善酸性土壤
B.高温煅烧碳酸钙时的能量变化如右图所示
C.碳酸钙固体不导电，故碳酸钙不是电解质
D.实验室常采用块状碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳
3．在一定条件下的密闭容器中发生反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高COCl2转化率的是( )
A．升高反应的温度
B．增大容器的容积
C．恒容下通入稀有气体
D．分离出部分Cl2
4．为了防止金属腐蚀，可以采用外加电流法(如图所示)，下列说法正确的是( )
A．N极为电源的正极，辅助阳极上发生还原反应
B．阴极上的电极反应式为Fe+2e-=Fe2+
C．该装置工作时，海水中的阴离子向辅助阳极迁移
D．电子的流动方向为M极→钢铁闸门→海水→辅助阳极→N极
5.可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
6.反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的应为( )
A.，B.，C.，D.，
7.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 322.8 kJ·ml－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·ml－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·ml－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·ml－1(反应热)
8.反应的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是( )
①增大浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂
A.①②B.③④C.②④D.①④
9.下列说法正确的是( )
A.吸热反应一定需要加热才能发生
B.已知2H₂(g)+O₂(g) = 2H2O(1)△H=-571.6kJ/ml，则氢气的燃烧热为571.6 kJ/ml
C.由可知：金刚石比石墨更稳定
D.已知，，则
10．关于下列实验装置的说法正确的是( )
A．甲装置可制备氢氧化铁胶体 B．乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C．丙装置可用来模拟氯碱工业 D．丁装置中粗铜会不断溶解
11.下列实验操作或装置能达到实验目的的是( )
A．图甲可实现在铁上镀锌 B．图乙可测NaClO溶液的pH
C．图丙可排除碱式滴定管中的气泡D．图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体
12．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7ml·L－1
C．c(H＋)＝eq \r(KW) ml·L－1的溶液呈中性D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性
13.常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( )
A.无色透明的水溶液中：、、、
B.常温下的溶液中：、、、
C.水电离出的的溶液：、、、
D.的溶液：K+、CO32-、Na+、[Al(OH)4]-
14．下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加
B．0.1ml/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小
C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0
D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
15.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的，可先用溶液处理，很容易使之转化为CaCO3，再用酸除去CaCO3。下列说法正确的是( )
A.B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.转化反应的平衡常数D.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
第II卷（非选择题 共55分）
非选择题：本题共4小题,共55分。
16．(10分)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw)和溶度积常数(Ksp)都是判断物质性质或变化的重要常数。
(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是______________。
(2)C(s)+CO2(g)2CO(g)，化学平衡常数表达式K =_____________________。
(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，则反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是______________。
(4)弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为______________。
(5)25℃时，将a ml/L的醋酸溶液与0.01 ml/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=______________。
17.(16分)ⅰ )在室温下，有下列五种溶液:
①0.1 ml/L NH4CI溶液②0.1 ml/LCH3COONH4溶液
③ 0. 1 ml/LNH4HSO4溶液④0.1 ml/L NH₃・H₂O和 0.1 ml/L NH4Cl混合液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈_________性(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是__________________________________。
(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②__________(填“>”“<”或“=”) ③。
(3)在溶液④中，__________(填离子符号，下空同)的浓度为0.1 ml/L;NH3·H2O和________的浓度之和为0.2 ml/L。
ⅱ ) 室温下，用0.1 ml·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 ml·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，据此完成下列问题。
（1）表示滴定盐酸的曲线是____________(填序号)。
（2）滴定醋酸的过程中:
①V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。②当c(Na+)=c(CH3COO- ) + c(CH3COOH)时，溶液pH__________(填“>”“=”或“<”)7。
18.（17分）如图K24-10所示，U形管内盛有100 mL的溶液，按要求回答下列问题:
(1)断开K2,闭合K1,若所盛溶液为 CuSO4溶液, 则A极为________极, B极的电极反应式为____________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为________________________________.
(2)断开K1, 闭合K2, 若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液, 则:
①A电极附近可以观察到的现象是, Na+移向(填“A”或“B”)极。
②B电极上的电极反应式为, 总反应的化学方程式是。
③反应一段时间后断开K2, 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解, B极产生气体(只产生一种气体)的体积为11.2 mL(标准状况), 将溶液充分混合, 溶液的pH约为。若要使电解质溶液恢复到原状态, 需向U形管内加入或通入一定量的。
19.(12分)运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
（1）工业上利用反应生产H2。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6mlCH4（g)和2.4ml H2O（g)发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示：
= 1 \* GB3①0～2 min内的平均反应速率=______。
②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A.恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化B.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
C.、CO（g）的浓度保持不变D.断开3ml H-H键的同时断开2 ml O-H键
（2）某研究性学习小组利用溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
【实验原理】
已知：。请回答：
= 1 \* GB3①配制0.1 ml / L的Na2S2O3溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。
②实验过程使用了“控制变量法”，实验1、2探究的是Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，则V1=______，得到的结论是____________________________________________________________。
③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则V2=______，得到的结论是________________________。
④甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是_______________________。
第二次月考参考答案及解析
1.【答案】B
【解析】A项，明矾做净水剂的主要原因是铝离子水解生成 Al(OH)3 胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，A不符合；B项，小苏打和硫酸铝制备泡沫灭火器是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，与NaHCO3受热容易分解无关，B符合；C项，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，使用含氟牙膏，能使得羟基磷灰石转化为氟磷灰石，从而更能抵抗酸的侵蚀， C不符合；D项，锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，则以锌、铜和柠檬为原料可制作水果电池，锌为负极、铜为正极，柠檬酸为电解质溶液，D不符合；故选B。
2.答案：B
解析：农业上常用氢氧化钙来改善酸性土壤，A项错误；碳酸钙是电解质，C项错误；实验室常采用块状碳酸钙与稀盐酸反应来制取二氧化碳，D项错误。
3.【答案】C
【解析】A项，ΔH＞0说明反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，COCl2转化率增大，A不符合题意；B项，反应正向体积增大，增大容器的容积则压强减小，减小压强平衡正向移动，COCl2转化率增大，B不符合题意；C项，恒容下通入稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，C符合题意；D项，分离出部分Cl2，生成物浓度减小，平衡正向移动，COCl2转化率增大，D不符合题意；故选C。
4.【答案】C
【解析】A项，根据图示可知：钢铁闸门连接电源的负极，作阴极，发生还原反应；辅助阳极连接电源的正极，作阳极，阳极发生氧化反应，A错误；B项，阴极上发生还原反应，由于得电子的能力：H+＞Na+，所以阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B错误；C项，该装置工作时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，海水中的阴离子向正电荷较多的辅助阳极迁移，C正确；D项，电子不能进入到电解质溶液中，因此装置工作时，电子的流动方向为：从M极→钢铁闸门，然后由辅助阳极→N极，D错误。
5.【答案】C
【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一；
A.；
B.；
C.；
D.；故反应速率最快的是C；
答案选C。
6.【答案】A
【解析】反应后体系中物质的总能量升高，说明该反应是吸热反应，，因为反应在高温下能自发进行，可知，A正确。
7.【答案】C
【解析】根据燃烧热的概念，生成的水应为液态，A项错；B项中反应放热，ΔH应为负值，B项错；D项中没表示出物质的聚集状态，D项错。
8.【答案】C
9.【答案】D
【解析】A.吸热反应不一定需要加热才能发生，如：晶体和晶体反应，A项错误；B.氢气的燃烧热为1/2 ×571.6 kJ/ml=285.8 kJ/ml;C.能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，C项错误；D.碳完全燃烧生成放出的热量多，不完全燃烧生成放出的热量少，两者均为负值，，D项正确；
故选D。
10.【答案】B
【解析】A项，制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，而甲装置将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，将会生成氢氧化铁沉淀，A错误；B项，乙装置中，若看到导气管内形成一段水柱，则表明具支试管内的氧气被消耗，从而验证铁发生吸氧腐蚀，B正确；C项，丙装置中，电解时，阳极生成Cl2，阴极产生H2，都从上方逸出，混在一起，不能分别得到氢气和氯气，不能用来模拟氯碱工业，C错误；D项，丁装置中，Zn电极作负极，则粗铜作阴极，纯铜作阳极，不能用于模拟粗铜的电解精炼，D错误；故选B。
11.【答案】C
【解析】A项，铁为阴极，根据阴极放电顺序，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，不能在铁上镀锌，A错误；B项，次氯酸钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能测出pH值，B错误；C项，尖嘴向上，挤压玻璃球，排出气泡，图中操作合理，C正确；D项，氯化铁要水解，加热会促进氯化铁的水解，最后得到的是氢氧化铁，D错误；故选C。
12.【答案】C
【解析】只有在25 ℃时pH＝7为中性溶液，A项错误；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7ml·L－1，B项错误，，由于混合溶液中c(H＋)＝eq \r(KW)，结合KW＝c(H＋)·c(OH－)，可推断出c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液一定呈中性，C项正确；100 ℃的纯水中，虽然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，还是呈中性，D项错误。
13.答案：D
解析：A.含铜离子的溶液为蓝色，不能共存，A错误；
B.常温下的溶液显酸性，、反应生成，不可以共存，B错误；
C.水电离出的的溶液可能显酸性或者碱性，碱性条件下、生成沉淀，不能存在，C错误；
D.的溶液中，呈碱性，各离子之间不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
14.【答案】D
【解析】A项，铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，由PbO2转化为PbSO4，电极质量增加，A正确；B项， 0.1ml/L CH3COOH溶液加水稀释后，n(CH3COOH)减小，但n(CH3COO-)增大，所以溶液中减小，B正确；C项， SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)，ΔS>0，必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0，C正确；D项，合成氨生产中将NH3液化分离，减少了生成物的浓度，但没有增大反应物浓度，所以虽然可提高H2的转化率，但正反应速率没有加快，D错误。故选D。
15.答案：B
解析：从沉淀转化的角度，容易转化为溶解度更小的，则，A项错误；沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B项正确，D项错误；转化反应的平衡常数，C项错误；沉淀转化的实质是依据溶解度大小实现的，和物质溶解度有关，D项错误。
16.（10分）【答案】(1)电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw) (2)
(3)2.1×106 (4)Kw=Ka ·Kh (5)
【解析】(1)温度升高，平衡常数减小，说明正反应为放热反应，平衡常数增大，说明正反应是吸热反应；弱电解质的电离、水的电离、盐类水解一定是吸热反应，相关平衡常数随温度的升高而增大；(2)C为固态，不计入表达式中，所以；(3)；(4)由HAH++A-知，由A-+H2OHA+OH-知，所以；(5)两溶液等体积混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005ml/L，根据元素守恒，c(CH3COOH)=()ml/L，根据电荷守恒，，所以，则。
17.（16分）【答案】
ⅰ ) (1)酸NH4++H₂ONH₃・H2O+H+(2)<(3)Cl-NH4+
ⅱ ) （1）Ⅱ （2）①c(CH3COO- )>c(Na+)>c(H+)>c(OH- ) ②>
【解析】ⅱ ) (1)醋酸是弱电解质，HCI是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的 pH，所以I表示滴定醋酸的曲线，II表示滴定盐酸的曲线。
①V(NaOH)=10.00 mL时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH¯)。
②当c(Na+) =c(CH3COO¯)+c(CH3COOH)时，根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液, 而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH>7。
18.（17分）【答案】(1)负（1分） Cu2++2e- = Cu O2+ 2H2O+4e- = 4OH¯
电解
(2)①有气泡产生, 溶液变红 A
②2Cl¯-2e¯ = Cl2↑ 2NaCl+2H2O == 2NaOH+ Cl2↑+H2↑
③12 HCl
【解析】(1)断开 K2, 闭合K1时,该装置是原电池，锌作负极, 碳作正极,若所盛溶液为 CuSO4溶液,正极上铜离子得电子生成铜,发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e- = Cu; 所盛溶液为 KCl溶液时发生吸氧电解
腐蚀，正极(B极)的电极反应式为O2+ 2H2O+4e- = 4OH¯。 (2)①该装置是电解池,碳棒是阳极,锌棒是阴极，电解时,锌棒上氢离子放电生成氢气,同时电极附近生成的氢氧根离子使溶液呈碱性,导致滴有酚酞的溶液变红;溶液中的 Na+向阴极移动即向A电极移动。②电解时，阳极(B电极)上氯离子放电生成氯气: 2Cl¯-2e¯ = Cl2↑,阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池总反应式为 2NaCl+2H2O == 2NaOH+ Cl2↑+H2↑ 电解③由②可知,B极产生 11.2mL标准状况)C12，生成0.001 ml NaOH,故 c(OH¯)=0.01 ml・L-1, c(H+)= Kw /c(OH) =10-14 / 0. 01ml·L-1 =10-12 ml·L, 故pH=12。两极逸出的气体分别是H2和CI2, 故要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内通入一定量的HCI气体。
19.（12分）【答案】（1）①0.9②B
（2）①100 mL容量瓶
= 2 \* GB3②1；其他条件相同时，增大溶液浓度（或反应物浓度），反应速率增大
③5；其他条件相同时，温度升高，反应速率增大（合理即可）
④不可行；易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积
【解析】
选项
应用
化学原理
A
明矾用作净水剂
Al3+水解生成 Al(OH)3 胶体
B
用小苏打和硫酸铝混合制作泡沫灭火器
NaHCO3受热容易分解
C
使用含氟牙膏预防龋齿
氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，且更能抵抗酸的侵蚀
D
锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液变浑浊所需时间/s
溶液
溶液
V/mL
V/mL
V/mL
1
298
2
0.1
5
0.1
0
2
298
2
0.1
4
0.1
3
313
2
0.1
0.1
0