甘肃省天水市第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

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时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共45分）
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤
【答案】D
2．下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
3．下列物质中，属于电解质的是( )
A.二氧化氮 B.蔗糖 C.铜 D.硝酸钾
【答案】D
4．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子
【答案】C
5．下列物质属于氧化物，且溶于水后能使酚酞试液变红的是 ( )
A．氧化铁 B．氧化钙 C．干冰 D．熟石灰
【答案】B
6．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 ( )
①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④CH4→CO2
A．①②③ 8．①②④ C．①③④ D．②③④2
【答案】C
7．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是( )
A．只有① B．只有②
C．①和② D．②和③
【答案】B
8．某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A．大理石 B．盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
9．中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g/ml
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
10．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 ml AlN，N2得到3 ml电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D．反应的电子转移数为3
【答案】C
11．已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
A．32 g/mlB．64C．64 g/mlD．4 g
【答案】C
12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml/L的是（ ）
A．将58.5g NaCl溶解在1L水中
B．将1L 10ml/L的硫酸加入9L水中
C．将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
D．将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L
【答案】D
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
C．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25ml
D．40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1ml·L－1
【答案】C
14．向2L的密闭容器中充入1ml A和1ml B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下。 800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）＝0.04ml/（L•s）。下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时，c（B） 为0.6mlL﹣1
B．800℃时平衡常数X＝
C．△H＞0
D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5ml
【答案】A
15．下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是( )
A．镀铝塑扣B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章
【答案】B
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16.（10分）三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液eq \(――→,\s\up14(CO2))Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液eq \(――→,\s\up14(CO2),\s\d14(①))NaHCO3溶液eq \(――→,\s\up14(加热蒸干灼烧),\s\d14(②))Na2CO3固体eq \(――→,\s\up14(H2O))Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液eq \(――→,\s\up14(CO2),\s\d14(③))NaHCO3溶液eq \(――→,\s\up14(NaOH),\s\d14(④))Na2CO3溶液
请回答下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：______________________________________________________。
乙方案：______________________________________________________。
(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________________。
答案 (1)由于难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3 原料利用率低，程序复杂 (2)BD
分值分配：（前两个空4分、最后一空2分）
17．（15分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。
a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为 ______________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
【答案】(1)bd (2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【解析】乙图中OA段表明OH－先与H＋反应，AB段为OH－与Mg2＋反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
分值分配：（第(1)题3分，（2）（2）各4分，最后一题4分）
18．（15分）有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金属钠试样，欲测定其中Na的纯度，通过实验可以取得如下数据：
①试样质量（m1g）；②保证试样完全反应的过量水的质量（m2g）；③反应中生成的H2的质量（m3g）；④中和反应所得的NaOH消耗的H2SO4的质量（m4g）
（1）要求得试样中钠的纯度，不可能用到的数据是（填代号）
（2）在提供的数据中可以解决问题的组合有 、 、 、 、 、
（填代号，有几组填几组，不一定填满）
（3）如果m4已知，则m1的范围是（用含m4的代数式表示）
【答案】 (1)m2g (2)m1、m3；m1、m4；m3、m4 （3）
分值分配：（第(1)题3分，（2）每空各2分，最后一题2分）
19.（15分）如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1）b极上的电极反应式为________，检验a电极上产生的气体的方法是________，甲电池的总反应化学方程式是________。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是________ (填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有________。
（3）如果要在铁制品上镀镍(二价金属)，则e电极的材料是________ (填“铁制品”或“镍块”，下同)，f电极的材料是________。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。
【答案】（1）2H++2e-=H2↑；湿润的淀粉KI试纸变蓝则为Cl2；2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）粗铜板；Cu2++2e-=Cu；Au、 Ag；Cu2+ 、 Fe2+
（3）镍块；铁制品
（4）44.8L
分值分配：（第(1)题每空2分，（2）第一空1分，其余每空各2分，（3）和（4）每空2分）
温度/℃
700
800
900
平衡常数
0.1
X
1