2025届高考化学一轮复习专题训练 硫的转化

2025届高考化学一轮复习专题训练 硫的转化一、单选题1．是一种重要的化学试剂，通水产生大量白雾，主要用于有机合成工业中。一种制备的常用方法是其模拟装置如图所示（夹持装置略去）。下列说法错误的是( )各物质的部分性质如表所示。A.水浴温度应该控制在44.8℃以下B.D装置中生成白色的沉淀，说明有生成C.C装置的作用是除去挥发的，避免干扰D装置中的检验D.当A装置的反应器中颜色由红棕色变为无色时，说明反应完成，停止滴加2．实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( )A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B.Y中产生的白色沉淀是C.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性D.若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀3．将0.8molS放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2mol。再向该体系中迅速投入1mol无水固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至时刻。已知此条件下可以发生如下反应：下列说法不正确的是( )A.t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0molB.t1时刻，容器中（g）的分压为C.起始时，容器中=1.25molD.t2时刻，容器中的固体为与的混合物4．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象，能得出正确实验结论的是( )A.A B.B C.C D.D5．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )A.工业制酸： B.火山喷发：C.尾气吸收： D.酸雨侵蚀：6．可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。已知：①的沸点是-61℃，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却。下列有关说法错误的是( )A.固体有利于平稳持续产生B.该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收C.虚框内装置的连接顺序为E→D→CD.G中汞起到了平衡气压和液封的作用7．按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )A.I中试管内的反应，体现的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去8．下列反应中，不属于所属类别通性的是( )A.B.C.D.9．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是( )A.气体a和a′的水溶液在空气中久置均有对应单质产生B.b和b′与氧气反应均得到+4价产物C.c和c′均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得D.e和e′的浓溶液均可用铝槽车运输10．实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是( )A.若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性C.若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀11．已知：，用如图所示装置设计实验检验分解产物。下列说法错误的是( )A.装置连接顺序是甲→丁→丙→乙B.加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气C.实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色D.丁装置的作用是检验，也可用溶液代替12．某同学欲制备，从氧化还原角度解题思路，合理的是( )A. B.C. D.二、填空题13．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。（2）在X、Y、S中属于非电解质的是___________（填化学式）；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）溶液易变质，实验室检验。溶液是否变质的基本操作是___________。（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。方案甲：i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL1.0mol/L稀硫酸与之混合。ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥方案乙：iii.该方法的化学方程式___________。iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________（填“方案甲”或“方案乙”）。14．卡尔-费休（karl-Fischer）法是测定有机溶剂中的微量水含量的经典方法。所用试剂由碘、二氧化硫、吡啶（，有机碱，与反应生成）和无水甲醇按一定比例配制而成。该试剂与待测溶剂中的水反应后，产物的含量用库仑滴定法来测定。（1）请画出碘原子结构示意图______（2）写出的一种用途______；工业采用饱和的脱水制备焦亚硫酸钠，固体受热也具有相似性质，请写出化学反应方程式：____________（3）①该经典方法的基本原理是利用硔与反应，离子反应方程式为______②上述反应在测量条件下是可逆反应，加入吡啶的作用是______③加入甲醇可以进一步稳定产物，生成，请写出总反应的化学方程式：______（4）取有机溶剂20.0mL，库仑滴定时，以25.0mA恒定电流通电300s时达到反应终点（电极反应：）。求该有机溶剂的含水量______（保留小数点后两位）。（已知：1mol电子的电量为，电量计算公式.）15．为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。（1）利用工业废碱渣（主要成分为）来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：①操作1和操作2中均包含的分离技术为_______；②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为_______。（2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示：①反应a的化学方程式为_______。②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对、NO脱除率的影响如图所示：已知烟气中与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：、。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是_______。②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。③烟气中 含量的测定：将VL气样通入适量酸化的溶液中，使 完全被氧化为，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入（过量），充分反应后，用溶液和剩余的恰好反应（该反应的还原产物为），消耗。气样中折合成NO的含量为_______。16．利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为、元素的价—类二维图。回答下列问题：（1）b的化学式为______，c的电子式______；（2）e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为______。（3）按下左图装置进行实验，验证高温分解产生的气体。现有试剂：a.溶液b.NaOH溶液c.品红溶液d.溶液则装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为______（填标号）（4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间的曲线如右上图所示。①时，NaOH与发生反应的总反应的化学方程式为：______。②据解题思路，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后______3（填“>”、“<”或“＝”）；若，则______mol（用含a的代数式来表示）。三、实验题17．某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。实验步骤：步骤Ⅰ：如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；步骤Ⅱ：打开b，使X中液体流下，并点燃酒精喷灯；步骤Ⅲ：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的；步骤Ⅳ：实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液。（1）其中仪器X的名称为__________；如何检查X的气密性__________；（2）颗粒状由粉末掺入水泥制成，不能直接使用粉末状，否则粉末状固体易落入下部溶液中，其后果是__________。（3）仪器c可换成导管，原因是__________。（4）步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有__________。（5）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液；加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则的化学式为__________。（6）问题讨论：有同学认为需要装置D后加装有足量碱石灰的干燥管。你认为此方案是否合理__________（选填“是”或“否”），原因是__________。参考答案1．答案：B解析：与不反应，D装置中反应为：。2．答案：C解析：A.通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，A正确；B.遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，B正确；C.亚硫酸钠与硫酸中硫为相邻价态，不发生氧化还原反应，只发生复分解反应，C错误；D.遇到氨水后，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；故答案选C。3．答案：D解析：D.加入后发生分解反应生成氧化铁，同时部分硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，因此时刻容器中有三种固体存在，故D错误；故选D。4．答案：B解析：A.溶液中也可能有、等，A错误；B.溶液变蓝，说明生成了，故氧化性：，B正确；C.氯水可氧化亚铁离子，且原溶液中可能含铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN无现象，后加氯水检验亚铁离子，C错误；D.和Cu发生反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，不是置换反应，D错误；答案选B。5．答案：B解析：A.只能转化为与催化剂高温条件下转化为SO3，A项不能直接转化；B.经燃烧转化为，B项可实现转化；C.，C项不能转化；D.与Fe反应产生和，D项不能转化；故选B。6．答案：C解析：7．答案：C解析：I中发生的反应为，该反应中只有硫元素的化合价发生变化，没有体现的氧化性，A错误；使品红溶液褪色体现的漂白性，B错误；I中有S生成，Ⅲ中与溶液发生归中反应生成S，所以I和Ⅲ的试管中都会出现浑浊现象，C正确；酚酞只在碱性环境下显红色，IV中红色褪去是因为与NaOH溶液发生反应使溶液碱性减弱，撤掉水浴会使I中生成的速率减慢，所以V中红色褪去速率变慢，D错误。8．答案：D解析：属于酸，酸的通性：①使指示剂变色，②与活泼金属反应，③与碱性氧化物反应，④与碱反应，⑤与某些盐反应；D项符合题意。9．答案：D解析：A.的水溶液在空气中久置不能生成氮气，故A错误；B.b与氧气反应生成NO，故B错误；C.浓硝酸与金属反应生成，故C错误；D.常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸均钝化，故浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽车运输，故D正确；故选D。10．答案：B解析：A.若②中为，浓硫酸与反应生成，通入石蕊溶液会使溶液变红，但不能漂白指示剂，因此不会褪色，A错误；B.浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C与被浓硫酸氧化，生成和，使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；C.若②中为，浓硫酸与反应生成，不能与反应，C错误；D.Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成，常温下不反应，D错误；故选B。11．答案：D解析：A.分解产物有、、，氯化钡溶液通过生成白色沉淀来检验，品红溶液用来检验，氢氧化钠溶液用来尾气处理，易溶于水，故先检验，再检验，最后尾气处理，装置连接顺序为甲→丁→丙→乙，A正确；B.加热前先通入氮气赶走装置中的空气，防止影响反应，加热结束通入氮气使生成的、全部进入后面的装置，最后被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸装置造成环境污染，B正确；C.分解产物为红棕色粉末，故实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色，C正确；D.丁装置的作用是检验，也可以与溶液反应产生白色沉淀，故不可以用溶液代替溶液，D错误；故选D。12．答案：B解析：13．答案：（1）；（2）；1:2（3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有（4）75；蒸发浓缩；降温结晶；；乙解析：（1）由解题思路可知，图1中与图2中M、N对应的物质分别是；；（2）非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物;在X、Y、S中属于非电解质的是;硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应中氧化剂二氧化硫与还原剂硫化氢的物质的量之比为1:2。（3）溶液易变质生成，实验室检验溶液是否变质即是检验硫酸根，基本操作是:取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有；（4）Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，只得到溶液，反应中硝酸根离子作为氧化剂氧化为铜离子，同时生成NO，根据原子守恒、电子转移关系可知，则50mL1.0mol/L稀硝酸中加入，1.0mol/L稀硫酸与之混合;操作1得到硫酸铜晶体，操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥;过氧化氢具有氧化性，氧化铜单质和稀硫酸生成硫酸铜，反应为:;方案甲中反应会产生二氧化硫气体污染空气，且硫酸的利用率太低，而方案乙铜被过氧化氢氧化和硫酸反应得到硫酸铜和水，产物无污染，且硫酸利用率高，故乙更合理。14．答案：（1）（2）漂白剂（杀菌消毒剂、食品添加剂等）；（3）；中和①中产生的酸，使其反应完全（答案合理即可）（4）34.97解析：15．答案：（1） 过滤；（2）；2∶1（3）；13∶2 解析：（1）将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。（2）中通入SO2发生反应a生成和，则反应a的化学方程式为；在碱性条件下可以氧化生成氧气，同时生成，则反应b为。（1）①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作1为过滤，均包含过滤。②亚硫酸酸性强于碳酸，所以被溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为；（2）①中通入发生反应a生成和，则反应a的化学方程式为，故答案为：；②反应b的化学方程式为，该反应中，为氧化剂，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1；（3）①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：； ②吸收发生的反应为，烟气中和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应、，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为13∶2。③用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗，此时加入的为；所以过量的为；则与硝酸根离子反应的为；所以硝酸根离子为；根据氮元素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以NO为，质量为，即 。这些NO是VL气体中含有的，所以含量为，即为mg/L，所以答案为：mg/L。16．答案：（1）；（2）（3）d，c，b（4）①；②<；解析：17．答案：（1）启普发生器；关闭b，从启普发生器上口加水至漏斗颈内有一段水柱，静置，液面高度不变，则气密性良好。（2）使反应失控（不能控制反应的发生和停止）（3）中含不溶于NaOH溶液的（4）250mL容量瓶、胶头滴管、量筒（5）（6）不，外界的气体不会影响质量的测量解析：物质熔点16.8℃-78℃-75.5℃-105℃沸点44.8℃59℃-10℃78.8℃颜色无色红棕色无色无色备注不稳定不稳定，140℃以上分解选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有B室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色氧化性：C向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红溶液中一定有D向溶液中加入铜粉，溶液变蓝色氧化性：，和Cu发生置换反应