2025届高考化学一轮复习专题训练 原子结构 元素周期表

2025届高考化学一轮复习专题训练 原子结构 元素周期表一、单选题1．下列科学家在元素周期律和元素周期表方面贡献最大的是( )A.阿伏加德罗 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.门捷列夫2．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( )A.O B.P C.Ca D.Fe3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是( )A.原子半径：B.Y和Z可形成离子化合物C.W、Z形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒D.简单气态氢化物的沸点：4．我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是( )A.H B. C.O D.5．根据元素周期表和元素周期律，下列推断不合理的是( )A.第33号元素的单质在常温常压下是固体B.第24号元素的基态原子所含的未成对电子数是所在周期元素基态原子中最多的C.位于第六周期第VIA族的元素，最高正价是+6，最低负价为-2D.若能发现第120号元素，应是一种金属元素，位于周期表的第八周期第ⅡA族6．在元素周期表的前四周期中，两两相邻的5种元素位置如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是( )A.B、D的原子序数之差可能为2B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32C.5种元素的核电荷数之和可能为5a+10D.A、E的原子序数之差可能是77．含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是( )A. B. C.NO D.Be8．研究发现由铝原子构成的、和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是( )A.、和互为同位素B.与水反应时作还原剂C.是由铝原子通过离子键结合而成D.1 mol的含个电子9．现有三组混合液：①和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（二者是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法( )A.分液、萃取、蒸馏 B.蒸馏、萃取、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.萃取、蒸馏、分液10．实验室模拟海水提碘的流程如图：进行操作I和操作Ⅱ，如图实验仪器中一定用不到的是( )A.ace B.bde C.bef D.cdff11．如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示( )A.电子层数 B.最外层电子数C.最高正化合价 D.原子半径12．氮化碳（）是一种人工合成的硬度可以媲美金刚石的非金属材料。构成氮化碳的两种元素原子结构中相同的是( )A.质子数 B.电子数 C.最外层电子数 D.电子层数二、填空题13．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：（1）写出对应元素的元素符号：①___________；⑤___________；⑦___________；⑧___________。（2）②和③元素所组成的化合物中可做供氧剂的是___________（写化学式）。（3）⑥元素的原子结构示意图为___________。②元素的原子结构示意图为___________。（4）①元素的氧化物中是酸性氧化物的是___________（写化学式）。14．下图是元素周期表的一部分。根据要求回答下列问题：（1）元素④⑤⑥⑦的简单离子的半径从大到小的顺序是______（用离子符号表示）。（2）元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物，该化合物中的阴离子与元素③的简单氢化物分子具有相同的原子数和电子数，写出该阴离子的电子式______；一定压强和温度条件下，实验测得元素⑧和组成的化合物的蒸气密度是相同条件下密度的133.5倍，且该化合物中各原子均满足价层8个电子的稳定结构，请写出该物质的结构式______。（3）元素②存在质量数分别为10和11的两种天然稳定同位素，元素②的相对原子质量为10.8，则质量数为10的同位素在自然界中的丰度为______；元素也存在两种天然稳定同位素，质量数为35的同位素丰度为，质量数为37的同位素丰度为，则由这两种同位素构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为______。（4）元素⑥的简单阴离子的还原性顺序由强到弱为______（用离子符号表示），原因是______（从结构角度回答）15．元素周期表是学习化学的重要工具，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，A~J代表对应的元素，回答下列问题：（1）G的原子结构示意图为_________，元素I在周期表中的位置为_________。（2）图中对应元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。（3）C、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为_________（用离子符号表示）。（4）A、C和E三种元素形成常见化合物中所含化学键的类型是_________。（5）C和E两种元素形成的淡黄色化合物与元素C的简单氢化物反应的化学方程式为__________________。（6）下列说法错误的是_________（填序号）。A.元素的非金属性：B.单质的还原性：C.最高正化合价：D.气态氢化物的稳定性：16．下列元素的原子半径最大的是( )A.K B.N C.O D.Na三、实验题17．溴及其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取溴的具体流程如下：回答下列问题：(1)“浓缩”的目的是__________________________________________(任答1条即可)。(2)流程中可用热空气吹出溴的原因为_______(填选项字母)。a.溴的氧化性较强b.溴的熔点较低c.溴的沸点较低d.溴在水中的溶解度较低(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_________________________。(4)实验室常用下图装置制备并收集气体(夹持和加热装置略)。①装置A中盛放浓硫酸的仪器的名称为_________________________，该浓的浓度比装置B中浓浓度低，原因为___________________________________________________。②将装置D置于C处收集，其中a口接_____(填“c”或“d”，下同)，b口接______。（每空1分）③装置E中倒置漏斗的作用为_________________________________。④下列溶液中在通入后，最终能褪为无色的是_______(填选项序号)，其中有一种与流程“吸收塔”中起到的作用相同，该反应的离子方程式为_________________________________。a.品红 b.滴有酚酞的溶液 c.酸性溶液 d.紫色石蕊溶液参考答案1．答案：D解析：阿伏加德罗提出了分子学说，系统解决了物质组成和原子量测定问题，A错误；道尔顿提出了原子学说，B错误；拉瓦锡提出氧化学说，C错误；门捷列夫发现了元素周期律，D正确。2．答案：AA.OA.O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B.P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C.Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D.Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；综上所述，本题选A。3．答案：B解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的简单氢化物常温下呈液态，则W为O元素；X元素在短周期主族元素中金属性最强，则X是；Y元素的离子半径在同周期最小，则Y是；X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11，则Z原子最外层电子数为7，Z为元素。A.同周期元素从左到右，原子半径变小，同主族元素从上到下，原子半径变大，故原子半径顺序为，A正确；B.和可形成，为共价化合物，B错误；C.O与形成的化合物可用于自来水的杀菌消毒，C正确；D.W的氢化物是水，分子间存在氢键，故沸点，D正确；故选B。4．答案：BA.HA.H元素位于元素周期表第一周期第ⅠA族，是主族元素，A不符合题意；B.元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，不是主族元素，B符合题意；C.O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，是主族元素，C不符合题意；D.元素位于元素周期表第四周期ⅡA，是主族元素，D不符合题意；综上所述，本题选B。5．答案：C解析：原子序数为33的元素为砷元素，砷单质常温常压下是固体，A正确；原子序数为24的元素为铬元素，基态铬原子的价电子排布式为，所含的未成对电子数为6，是第四周期元素基态原子中最多的，B正确；位于第六周期第VIA族的元素为金属元素钋，只有正化合价，不存在负化合价，C错误；第七周期0族元素的原子序数为118，故原子序数为120的元素位于元素周期表第八周期第ⅡA族，是一种金属性很强的金属元素，D正确。6．答案：C解析：由五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别位于周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18。根据解题思路可知，B、D的原子序数之差为8，不可能为2，A错误；B、E的原子序数之差为18，B错误；五种元素的核电荷数之和为a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，C正确；A、E的原子序数之差为a+18-（a-1）=19，D错误。7．答案：C解析：的电子式为，不存在未成对电子，不具有顺磁性，A错误；的电子式为，不存在未成对电子，不具有顺磁性，B错误；N原子的价层电子数为5，O原子的价层电子数为6，NO的电子式为，存在1个未成对电子，具有顺磁性，C正确；基态Be原子的核外电子排布为，不存在未成对电子，不具有顺磁性，D错误。8．答案：B解析：同一元素不同核素互称为同位素，三者是团簇阴离子，为多原子聚集体，A错误；与水反应产生氢气，则作还原剂，B正确；团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力形成的，故，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成的，C错误；1 mol的所含电子数是（13×18+1）×，D错误。9．答案：C解析：①和水互不相溶，所以和水是分层的，采用分液的方法分离；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂，例如四氯化碳，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；答案选C。10．答案：C解析：操作I为灼烧，需要用到酒精灯、坩埚和泥三角等，操作Ⅱ为萃取，需要用到分液漏斗等，因此一定用不到的仪器有容量瓶、蒸发皿和冷凝管，即bef，故答案选C。11．答案：B解析：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价，答案选B。12．答案：D解析：C和N的质子数分别为6、7，A不符合题意；C和N的电子数分别为6、7，B不符合题意；C和N的最外层电子数分别为4、5，C不符合题意；C和N的电子层数都为2，D符合题意；故选D13．答案：（1）C；Al；Cl；F（2）（3）；（4）解析：（1）根据解题思路可知①为C，⑤为Al，⑦为Cl，⑧为F，故答案为：C；Al；Cl；F；（2）②为O，③为Na组成的化合物可与人体呼出的水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，常做供氧剂，故答案为：；（3）⑥为S元素，其原子结构示意图为；②为O元素，其原子结构示意图为。（4）①为C元素，氧化物有CO、，其中属于酸性氧化物，故答案为：。14．答案：（1）（2）（3）20；（4）；卤族元素从F到I，简单阴离子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力增强解析：15．答案：（1），第三周期第族（有错不得分）（2）（3）（4）离子键和（极性）共价键（5）（6）CD解析：16．答案：A解析：同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素中原子半径最大的是钾原子，故选A。17．答案：增大溴离子浓度或富集溴离子；c ；；分液漏斗；分液漏斗中浓硫酸浓度太大会导致溶液中氢离子浓度太低，产生速度太慢；装置中浓硫酸浓度如果不高，吸收水蒸气的能力就较差；c；d；防倒吸；abc ；