2025届高考化学一轮复习专题训练 物质在水溶液中的行为

2025届高考化学一轮复习专题训练 物质在水溶液中的行为一、单选题1．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸，下列说法正确的是( )A.把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①>②=④=③B.四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③C.与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③2．某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是( )A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.食盐水中：、、B.氯化铁溶液中：、、C.小苏打溶液中：、、D.“洁厕灵”(含10%HCl)溶液中：、、4．下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A.、、、B.、、C.、、、D.、、、5．用如下装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法正确的是( )A.实验时应先打开止水夹1B.丙装置中反应的离子方程式为C.反应结束后过滤得到的滤液中主要含有、、、D.丁装置中的试剂为碱石灰6．用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是( )A.A B.B C.C D.D7．下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是( )A.水电离出溶液：B.与铝反应产生的溶液：C.使甲基橙呈红色的溶液：D.某无色透明澄清的溶液：8．下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D.的溶液：、、、9．下列物质属于弱电解质的是( )A. B. C. D.10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A.通入足量后的溶液：B.在酸性高锰酸钾溶液中：C.能使pH试纸变深蓝色的溶液：D.饱和氯水中：12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.的无色溶液：、、、B.氨水：、、、C.5%溶液：、、、D.盐酸：、、、二、填空题13．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。（1）准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______。（4）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。（5）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是______（填字母）。A.用待测溶液润洗锥形瓶 B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水C.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.达到滴定终点后俯视读数（6）利用（4）测定值计算，25.00mL待测液中加入______mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。14．向含有的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子中数量明显减少的是__________________________；离子数量明显增多的是__________________________；离子数量基本不变的是__________________________；发生反应的离子方程式依次为_______________________________________。15．以碳酸锰矿(主要成分为、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为)为原料制取大颗粒的电池用。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。(1)联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为___________。碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是___________。(2)沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入得到。酸浸液中的浓度分别为0.9mol·L-1、2×10-5mol·L-1、3×10-2mol·L-1，若使酸浸液中完全沉淀(离子浓度小于10-5mol·L-1)与分离，需控制溶液中的范围为___________。[](3)氧化分解。经过溶解、沉淀，得到含少量的沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到。沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间的变化如图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是___________。(4)含量测定：准确称取0.2400g样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol·L-1溶液进行滴定，消耗溶液16.00mL。测定过程中发生下列反应：计算样品的纯度(写出计算过程)___________。16．之间在一定条件下能相互转化。（1）碳酸钠溶液吸收的离子反应方程式为___________________。（2）将的溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中的变化分别是________、________（选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根的浓度随通入的物质的量变化如图所示。①a点：__________。②b点对应的溶液中所有的离子按浓度由大到小排序为__________。③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为__________。④往c的溶液中加入足量盐酸，写出此过程中发生反应的离子方程式：__________。三、实验题17．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体中的值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.0 mL水溶液为待测液②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀③用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积（1）滴定时，将酸性标准液装在如图中的_______（填甲"或乙）滴定管中。（2）滴定时， 左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视________。（3）判断滴定终点的现象是：_____________。（4）如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。（5）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：通过上述数据， 可知消耗的溶液体积为_____mL，求得x=_______。（6）误差解题思路：①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会______（填偏大、偏小或不变，下同）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会______。参考答案1．答案：D解析：D.③0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，反应速率最慢，②pH=2的盐酸和40.01mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度相同，反应速率相同，pH=2的溶液中随反应进行又电离出氢离子，反应速率最大，则与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③，故D正确。2．答案：C解析：3．答案：A解析：A.食盐水中、、之间不反应，可以大量共存，A选；B.氯化铁溶液中被铁离子氧化，不能大量共存，B不选；C.小苏打溶液中、与碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不选；D.“洁厕灵”溶液显酸性，、与氢离子会结合生成弱电解质，不能大量共存，D不选；故答案为A。4．答案：A解析：A.各离子之间不会发生离子反应，能够大量共存，A项符合题意；B.与反应生成沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；C.与反应生成和，不能大量共存，C项不符合题意；D.与反应生成沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；故选A。5．答案：C解析：根据装置图可知，装置甲利用启普发生器制备二氧化碳，装置乙中装有饱和溶液以除去中混有的HCl气体，和氨气发生装置产生的氨气共同与装置丙中的饱和食盐水反应生成和。A.由于在水中的溶解度较大，的溶解度较小，为了提高产量，应先通入足量，再通入足量，故应先打开止水夹2，A错误；B.丙装置中产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为，B错误；C.反应结束后过滤得到的滤液中主要含有氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠等，故主要离子有、、、，C正确；D.丁装置中的试剂为五氧化二磷固体，防止未反应的氨气排放到空气中引起污染，D错误；答案选C。6．答案：D解析：A.将凡士林涂在a端和c端，增加装置密封性防止装置漏液，A正确；B.碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，B正确；C.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，C正确；D.滴定结束后稍等液面稳定后读数，且应该平视刻度读数，视线与凹液面最低处水平，D错误；故选D。7．答案：A解析：A.水电离出的条件下，溶液呈非中性，若在酸性条件下，能大量存在，A正确；B.与铝反应产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性或碱性下，都会发生反应，不能共存，B错误；C.使甲基橙呈红色的溶液为酸性，酸性条件下，三者之间发生氧化还原反应不能共存，C错误；D.无色透明澄清的溶液不能含有，D错误；故选A。8．答案：C解析：与不能大量共存，A项不符合题意；与不能大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，不能大量存在，D项不符合题意。9．答案：D解析：10．答案：C解析：与、均不共存，A项不符合题意；与、均不共存，B项不符合题意；离子均能大量共存，C项符合题意；与不能大量共存，D项不符合题意。11．答案：C解析：A.足量溶于水能与反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；B.酸性高锰酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且和也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量共存，故C正确；D.氯水能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选：C。12．答案：B解析：A.的溶液呈强碱性，因与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水而不能大量存在，选项A错误；B.氛水中及氢氧根离子、轱根离子之问相互不反应，能大量共存，选项B正确：C.溶液具有强氧化性，能将氧化而不能大量共存，选项C错误；D.盐酸中存在大量，与反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，选项D错误；答案选B。13．答案：（1）碱式（2）26.10（3）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色（4）0.12（5）AC（6）2解析：（1）氢氧化钠溶液是碱溶液，需要用碱式滴定管；故答案为：碱式滴定管；（2）滴定管的0刻度在上方，刻度间每一小格为0.10mL，如左图显示0.00ml，右图显示26.10ml，可知则所用盐酸标准溶液的体积为，故答案为26.10；（3）滴定前溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，所以滴定终点现象为滴最后一滴溶液由红色变为无色，半分钟不褪色（4）（5）（6）略14．答案：；；；、解析：还原性顺序：，溴水先氧化再氧化，所以向含有的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，依次发生反应为：，由反应可知，和被消耗减少，生成增多，不变。15．答案：（1）；硫化锰与硫酸反应产生气体污染环境（2）（3）比容易被氧化，开始时反应为，溶液pH无明显变化；7h后反应为，溶液pH减小（4）95.42%解析：（1）生成单质S反应的离子方程式为：；碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是：硫化锰与硫酸反应产生气体污染环境；（2）完全沉淀需要为，恰好沉淀需要的为，的为，则需控制溶液中的范围为：；（3）pH先基本不变后迅速下降的原因是：比容易被氧化，开始时反应为，溶液pH无明显变化；7h后反应为，溶液pH减小；（4）n()=0.2000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=5.000×10-3mol，根据，滴定时，消耗的物质的量为，n()1=0.1000mol·L-1×16.00mL×10-3L·mL-1×=4.000×10-3mol，根据，样品中的物质的量为n()=5.000×10-3mol-4.000×10-3mol=1.000×10-3mol，w()=。16．答案：（1）（2）减小；增大（3）①6②③④解析：（1）、和反应生成，则离子方程式为。（2）一份加入少许冰醋酸，发生，则溶液中减小；另外一份加入少许固体，发生，则溶液中增大。（3）由图知a点的物质的量为0.1mol，向其中通入，发生反应，到b点该反应结束，溶液中NaOH全部转化为，此时b点的物质的量为0.4mol，则由a点到b点的物质的量增加0.3mol，根据方程式可知a点含有NaOH为0.6mol，继续向溶液中通入，发生反应：，由图像可知，c点的物质的量为0.1mol，则有发生反应，生成，故c点溶液溶质为和①由上述解题思路知，。②b点溶液为溶液，水解产生和，水也电离产生，则离子浓度大小为。③a点NaOH抑制水的电离，水的电离程度最小，b点比c点水解程度大，更能促进水的电离，则水的电离程度：④c点中6：1，离子方程式为：。17．答案：（1）甲（2）锥形瓶内溶液颜色变化（3）当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色（4）22.40（5）10.00；2（6）偏大；偏小解析：A将凡士林涂在a端和c端B碱式滴定管排气泡C滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化D达到滴定终点后立即读数滴定次数待测液体积（mL）盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.7020.60第二次25.004.0024.10第三次25.001.1021.10待测液/mL/mL/mL25.000.009.9825.001.0811.1025.000.5015.50