吉林省实验中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

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高二年级学程性考试（二）
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。
3.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 －23 －35.5
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A.钢铁制品在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B.为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
C.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关
D.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
2.下列属于水解方程式且书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，溶液中向电极迁移
B.放电时，电路中转移电子时电极质量减小
C.充电时，电解质溶液的增大
D.充电时，阴极的电极反应式为：
4.下列叙述正确的是（ ）
A.时，为6的纯水为酸性
B.向水中加入固体（忽略热效应），水的电离平衡逆向移动，不变
C.常温的溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度不相同
D.常温的盐酸加水稀释至原来的1000倍，所得溶液
5.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A.三种酸的酸性强弱关系：
B.的水解平衡常数：
C.根据表格数据分析反应不能发生
D.相同物质的量浓度的盐溶液、、，碱性依次减弱
6.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示）。
关于元素的下列推断中，正确的是（ ）
A.R元素基态原子的价层电子排布式为
B.R元素位于元素周期表的区
C.R元素的最高正化合价为＋3价
D.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素
7.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9.X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.电负性：
C.Z的基态原子核外电子轨道表示式：
D.M的基态原子核外电子排布式：
10.一定温度下，将和充入恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A.平衡后，充入气，压强增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动
B.平衡后，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡逆向移动
C.其他条件不变，再充入，再次平衡时的转化率不变
D.根据反应是否自发进行的判断依据，可知该反应低温能自发
11.下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（；可认为离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（ ）
A.由点可求得
B.时
C.浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D.、混合溶液中时二者不会同时沉淀
12.以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有、和。下列说法错误的是（ ）
A.流程中循环使用的物质有、
B.浸出镁的离子反应为
C.浸出和沉镁的操作均不应在较高温度下进行
D.分离与、是利用了它们氢氧化物的不同
13.时，在的、混合溶液中，溶液中、和的部分物质的量分数随溶液变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.的的数量级为
B.溶液呈酸性
C.的溶液中：
D.时，溶液中存在
14.下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（ ）
A.将盐酸加入到碳酸钠溶液中：
B.溶液与溶液等体积混合：
C.等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：
D.向醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）
15.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是（ ）
A.参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能
B.产物的稳定性：
C.相同条件下，由中间产物转化为产物的速率：
D.该历程中最大正反应的活化能
二、非选择题（本题共4题，共55分）
16.（16分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素形成的正三价离子的轨道为半充满状态；元素基态原子的层全充满，层只有一个电子；元素与元素位于同一主族，其某种氧化物是砒霜有剧毒。回答下列问题：
（1）A元素的第一电离能_____（填“＜”“＞”或“＝”）G元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_____（用元素符号表示）。
（2）D元素基态原子的价电子排布式为_____。
（3）C元素基态原子的轨道表示式为_____；的离子符号为_____。
（4）F元素位于元素周期表的_____区，其基态原子的电子排布式为_____。
（5）G元素可能的性质是_____（填字母）。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗
D.其第一电离能小于硒
17.（13分）菱锰矿又称红纹石，其主要成分为，还含有、、、等杂质。工业上用菱锰矿制取的流程如图甲所示：
已知：常温下，①、；②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：
回答下列问题：
（1）酸浸时是否可用盐酸代替硫酸_____（填“是”或“否”），原因是_____（答出1点即可）。
（2）写出沉淀池1中加入时发生反应的离子方程式：_____。
（3）沉淀2的主要成分是_____，该沉淀率与的关系如下图，加入氨水的目的是_____，此时，溶液的最佳范围是_____，当沉淀2完全沉淀时_____。
18.（14分）电解质的水溶液在日常生活和生产中的应用很广泛。回答下列问题：
（1）室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液与溶液体积的关系曲线如下图所示：
I.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；
II.在点，溶液中、、由大到小的排列顺序是_____；
（2）时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，用含的代数式表示的电离平衡常数_____。（用含的代数式表示）
（3）在标准状况下充满的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：
I.用标准溶液滴定这种盐酸时，溶液应装在_____式滴定管中，若用甲基橙作指示剂（甲基橙的变色范围：为红色，橙色，黄色），达到滴定终点时，溶液颜色变化为_____。
II.若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，用表示，滴定时实验数据列表如下：
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度_____[用表示]。
III.下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是_____
A.滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C.滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D.达到滴定终点时，俯视读数
19.（12分）将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇（）是实现碳中和的一个重要途径。
I.我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。
（1）该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：
①
②
③
_____。
II.甲醇的制备原理为：
（2）对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_____（填字母序号）。
A.升高反应温度B.使用高效催化剂
C.增大体系压强D.移走
（3）为探究的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，初始压强为，进行该反应（不考虑其它副反应）。时测得体系的压强为且不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到时，_____。
②时，体系中的物质的量分数为_____%。
③该温度下的压强平衡常数_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。
（4）某科研小组研究不同催化剂对反应的影响，按投料，不同催化剂作用下，反应时，的产率随温度的变化如下图所示：
催化剂效果最佳的是_____（填“催化剂I”、“催化剂II”）。酸
电离常数
元素
电离能/（）
……
R
738
1451
7733
10540
……
实验操作和现象
结论
A
向溶液中滴加大量稀溶液，黄色变为橙色
消耗氢离子，平衡向生成的方向移动
B
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
C
室温时，将等体积、等物质的量浓度的、溶液分别加入等体积的30%的溶液中
探究、的催化效果的优劣
D
向含有和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀
相同温度
A
B
C
D
测定盐酸的
测定酸碱中和的热效应
测定与反应速率
碱式滴定管排气泡
元素
相关信息
X
最外层电子数是能层数的2倍
Y
单质是工业合成氨的原料
Z
核外无未成对电子的主族元素
Q
价层电子的排布式：
M
第四周期元素
金属离子
开始沉淀时的
6.3
1.5
7.6
9.6
11.5
完全沉淀时的
8.3
3.2
10.4
11.6
13.8
试验编号
待测盐酸体积
滴入碳酸钠溶液体积
1
20.00
19.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05