江苏省苏州市吴中区、吴江区、相城区、高新区2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷

2024-2025学年江苏省苏州市吴中区、吴江区、相城区、高新区九年级（上）期中化学试卷一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1．（2分）下列是我国国家最高科学技术奖几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及催化科学的是（　　）A．闵恩泽，石油化工催化剂研究 B．师昌绪，材料腐蚀研究 C．徐光宪，稀土分离技术研究 D．张存浩，高能化学激光研究2．（2分）下列物质由离子构成的是（　　）A．二氧化碳 B．金刚石 C．氯化钠 D．金属铜3．（2分）下列有关化学用语的表示正确的是（　　）A．汞元素：HG B．硫酸钾：K2S C．2个铝离子：2Al3+ D．3个氧原子：O3阅读下列材料，回答4～6题：液氮是氮气在极低温度下的液态形式。在常温下，液氮会迅速从液态变为气态，工业上采用分离液态空气法获得氮气和氧气，其过程可用如图所示实验模拟，其中再过1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。4．试管中能获得液态空气，是利用液氮的（　　）A．化学性质稳定 B．温度低 C．难溶于水 D．在空气中含量高5．下列说法不正确的是（　　）A．空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B．氮气不可燃也不助燃，使燃着的木条熄灭 C．1min后，蒸发出的是氧气 D．由实验现象可知液氮的沸点高于液氧6．下列有关氮气的说法不正确的是（　　）A．将氮气充灌在白炽灯泡里，可延长灯泡使用寿命 B．博物馆常用氮气作保护气保存珍贵名画 C．氮气是无色、有刺激性气味的气体 D．氮气是化工行业生产氮肥的重要原料7．（2分）在实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（　　）A．加入二氧化锰粉末 B．制取氧气 C．收集氧气 D．验满氧气8．（2分）下列有关微观粒子的说法正确的是（　　）A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D．在化学变化中分子不变9．（2分）为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是（　　）A．点燃酒精灯 B．添加酒精 C．加热液体 D．熄灭酒精灯10．（2分）下列有关水的说法正确的是（　　）A．清澈见底的河水属于纯净物 B．增强水资源节约意识，合理用水，防止水污染 C．用明矾、三氯化铁等絮凝剂可除去水中的所有杂质 D．如图从海水中获取淡水的过程属于化学变化11．（2分）下列有关氧气的说法正确的是（　　）A．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水 B．食品变质大多与氧气有关 C．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78% D．物质与氧气的反应都会发光、发热12．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A．金刚石硬度大，可被用于制作钻石 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．氖气放电时能发出橘红色的光，可用于保护气 D．“碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域13．（2分）水产养殖业常用一种释氧剂R来增加水中溶解氧并改良水质，其化学原理为2R+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。其中R的化学式是（　　）A．Ca B．CaO C．CaO2 D．Ca2O14．（2分）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（　　）A．硅属于金属元素 B．可用Si表示1个硅元素 C．硅原子核内有14个质子 D．硅元素的相对原子质量为28.08g15．（2分）下列有关用火、防火与灭火的说法不正确的是（　　）A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B．当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口 C．水浇灭野外簿火，灭火原理是降低可燃物着火点 D．火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离16．（2分）下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（　　）A．金刚石与石墨性质不同，因为它们的结构不同 B．在一定条件下，CO2与O2可以互相转化 C．根据物质组成的元素种类不同，可将纯净物分为单质和化合物 D．原子的原子核都由质子和中子构成17．（2分）已知氧原子的原子结构示意图如图所示，氧化钠中阴离子的符号为O2﹣，1个O2﹣含有的电子数为（　　）A．6 B．10 C．14 D．2818．（2分）研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如图。下列分析不正确的是（　　）A．铁丝在氧气中燃烧时放出热量 B．集气瓶中的水可用沙子代替 C．火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关 D．若铁丝中碳含量为0.06%，则实验现象为明显的火星四射19．（2分）依据下列装置进行实验，所得实验结论不正确的是（　　）A．A B．B C．C D．D20．（2分）工业生产硝酸（HNO3）的部分转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）A．反应①为化合反应 B．如图转化过程中，有3种氧化物 C．反应②的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO D．转化②过程中，所有元素的化合价均未变化二、非选择题（共60分）21．（10分）化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。Ⅰ.化学与科技（1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有的性质是 　 　。（1分）（2）神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为 　 　。（1分）（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图﹣1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为 　 　。（2分）Ⅱ.化学与健康（4）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图2所示。镁原子在化学变化中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。（2分）（5）元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，缺钙会发生 　 　（填字母序号）。（1分）A.骨质疏松B.贫血C.甲状腺肿大（6）某钙片的商品标签如图3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为 　 　。若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为 　 　。（3分）22．（15分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。Ⅰ.空气制氧利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程的示意图如图﹣1所示。（1）空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附分子是 　 　（填“N2”或“O2”）。（1分）（2）将被吸附的气体释放出去，分子筛便可以恢复吸附能力。可采用的方法是 　 　（填“加压”或“减压”）。（1分）（3）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。（1分）A.分子筛中发生的变化是物理变化B.分子筛吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强无关Ⅱ.高锰酸钾制氧（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，如图﹣2中可选择的发生装置为 　 　（填字母序号），该反应的化学方程式为 　 　。（3分）（5）收集装置中，不能用来收集氧气的是 　 　（填字母序号）；若用F装置收集氧气，则气体应从导管 　 　（填“a”或“b”）端通入。（2分）Ⅲ.催化剂制氧兴趣小组用如图﹣3所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图﹣4中曲线a、b所示。（6）过氧化氢在土豆块催化作用下能迅速放出氧气，该反应的化学方程式为 　 　。结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 　 　（填“猪肝块”或“土豆块”）。（3分）（7）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 　 　s（填“30”、“65”或“120”）。（2分）（8）采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的气体压强相同，其原因是 　 　。（2分）23．（11分）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图﹣1所示。（1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是 　 　（填字母序号）。（1分）A.分子的间隔B.分子的质量C.分子的种类（2）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是 　 　（填离子符号）。（2分）（3）生成的Mg（OH）2在加热条件下会分解生成MgO和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为 　 　。（2分）（4）电解饱和NaCl溶液得到氯气和氢气，H2在Cl2中燃烧的微观粒子示意如图﹣2所示。该反应的化学方程式为 　 　。（2分）（5）在上述从海水中获得的物质中，属于非金属单质的物质有 　 　（填化学式）。（2分）（6）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为 　 　。（假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠）（2分）24．（10分）是生命之源，人类从未停止过对水的研究。Ⅰ.探究水的净化（1）图﹣1为自制简易净水器示意图。（2分）①用小石子、细砂处理水中不溶性杂质，相当于实验室进行的基本操作：　 　（填操作名称）。②活性炭的作用是 　 　。Ⅱ.探究水的分解（2）图﹣2为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是 　 　（选填A、B、C、D），该反应属于的基本反应类型是 　 　。（2分）（3）图﹣3所示装置是电解水的装置。a管收集到气体是 　 　；反应的化学方程式为 　 　。（3分）若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的解释是：　 　。（1分）Ⅲ.探究水的反应（4）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图﹣4所示。该反应的化学方程式为 　 　。（2分）25．（14分）某学习小组开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究活动。Ⅰ.史料研究18世纪70年代，化学家拉瓦锡设计了如图﹣1所示装置，将少量的汞放在曲颈甑内，连续加热12天后，汞表面有红色粉末（氧化汞HgO）产生，同时曲颈甑内的空气体积约减少五分之一。拉瓦锡再将所得红色粉末收集放入另一较小容器里，强热，得到汞和一种气体，该气体能使带火星木条复燃，充分反应后，所得气体体积恰好等于原来密闭容器里所减少的那部分空气体积，进而计算得出空气中氧气的体积分数。（1）连续加热12天的主要目的是 　 　。（2分）（2）曲颈甑内汞表面产生红色粉末时，钟罩内液面上升，产生该现象的原因是 　 　。（2分）（3）红色粉末加强热分解反应的化学方程式为 　 　。（2分）Ⅱ.实验测定学习小组设计图﹣2装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。已知：①红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃②相同温度下，气体的压强比和体积比相同。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用如图﹣3装置进行实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图﹣4（红磷实验）、图﹣5（白磷实验）所示。（4）红磷（P）与氧气反应的化学方程式为 　 　。（2分）（5）图﹣4中，氧气含量从8.05%上升到9.26%，上升的原因可能是 　 　。（2分）（6）图﹣5中，BC段压强增大，原因是 　 　。据该图中数据计算白磷消耗的氧气占空气体积的 　 　%（精确到0.1%）。（4分）2024-2025学年江苏省苏州市吴中区、吴江区、相城区、高新区九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1．（2分）下列是我国国家最高科学技术奖几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及催化科学的是（　　）A．闵恩泽，石油化工催化剂研究 B．师昌绪，材料腐蚀研究 C．徐光宪，稀土分离技术研究 D．张存浩，高能化学激光研究【分析】根据涉及到催化科学的领域进行分析。【解答】解：A、石油化工催化剂研究涉及到催化科学，故A正确；B、材料腐蚀研究与材料的腐蚀性有关，属于研究材料的化学性质，与催化科学无关，故B错误；C、稀土分离技术研究，属于物质分离技术开发，与催化科学无关，故C错误；D、高能化学激光研究，与催化科学无关，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查化学的研究领域等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2分）下列物质由离子构成的是（　　）A．二氧化碳 B．金刚石 C．氯化钠 D．金属铜【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。3．（2分）下列有关化学用语的表示正确的是（　　）A．汞元素：HG B．硫酸钾：K2S C．2个铝离子：2Al3+ D．3个氧原子：O3【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、元素符号书写时一大二小，所以汞元素：Hg，故A错误；B、硫酸钾：K2SO4，故B错误；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铝离子表示为：2Al3+，故C正确；D、3个氧原子表示为3O，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。阅读下列材料，回答4～6题：液氮是氮气在极低温度下的液态形式。在常温下，液氮会迅速从液态变为气态，工业上采用分离液态空气法获得氮气和氧气，其过程可用如图所示实验模拟，其中再过1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。4．试管中能获得液态空气，是利用液氮的（　　）A．化学性质稳定 B．温度低 C．难溶于水 D．在空气中含量高【分析】本题提到液氮是氮气在极低温度下的液态形式，工业上用分离液态空气法获得氮气和氧气，并且给出了相关实验模拟图，再过1min后伸入带火星木条木条复燃这一现象，这一现象与本题所求试管中能获得液态空气利用液氮的何种性质并无直接关联，主要是围绕液氮的性质以及液态空气的获取原理。【解答】解：A.化学性质稳定与能否获得液态空气并无直接关系，获得液态空气是利用物质的物理性质，而不是化学性质稳定这一化学性质，故A错误；B.因为液氮温度低，在常温下会迅速从液态变为气态，利用液氮的低温可以使空气液化，从而能获得液态空气，故B正确；C.难溶于水这一性质与液态空气的获取没有关系，液态空气的获取是基于物质的沸点不同，通过降温加压实现的，故C错误；D.液氮在空气中含量高不是获得液态空气的原因，获得液态空气是利用液氮的低温使空气液化，故D错误；故选：B。【点评】本题难度简单，通过考察液氮的物理性质及其在工业上的应用，引导我们深入理解物质的性质与用途之间的关系，在解答这类题目时，我们需要明确题目中的关键信息，逐一分析选项，并找出与题目描述的现象和过程最相关的性质，同时，我们还需要注意区分物质的物理性质和化学性质，以及它们在实际应用中的不同作用，通过本题的学习，我们可以更加深入地理解物质的性质与用途之间的关系，提高我们的化学素养。5．下列说法不正确的是（　　）A．空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B．氮气不可燃也不助燃，使燃着的木条熄灭 C．1min后，蒸发出的是氧气 D．由实验现象可知液氮的沸点高于液氧【分析】本题提到液氮是氮气在极低温度下的液态形式，工业上用分离液态空气法获得氮气和氧气，并且给出了相关实验模拟图，再过1min后伸入带火星木条木条复燃这一现象，这一现象与本题所求试管中能获得液态空气利用液氮的何种性质并无直接关联，主要是围绕液氮的性质以及液态空气的获取原理。【解答】解：A.空气冷却变成液态空气，由气态变为液态，分子间的空隙变小，故A正确；B.氮气不可燃也不助燃，将燃着的木条放入氮气中，木条会熄灭，故B正确；C.液态空气中液氮的沸点低于液氧的沸点，加热时液氮先蒸发出来，故C正确；D.因为液氮先蒸发出来，所以液氮的沸点低于液氧的沸点，故D错误；故选：D。【点评】本题难度简单，通过考察物质的物理性质、化学性质以及工业制取氧气的方法，引导我们深入理解物质的性质与用途之间的关系以及工业制取氧气的基本原理，在解答这类题目时，我们需要准确记忆和理解物质的性质以及工业制取氧气的方法，同时结合实验现象和物理事实进行判断，通过本题的学习，我们可以更加全面地了解氮气和氧气的性质以及工业制取氧气的方法，提高我们的化学素养。6．下列有关氮气的说法不正确的是（　　）A．将氮气充灌在白炽灯泡里，可延长灯泡使用寿命 B．博物馆常用氮气作保护气保存珍贵名画 C．氮气是无色、有刺激性气味的气体 D．氮气是化工行业生产氮肥的重要原料【分析】氮气是一种化学性质比较稳定的气体；在很多情况下可以利用它的稳定性来达到一些目的，比如保护物品不被氧化等。【解答】解：A.氮气化学性质稳定，充灌在白炽灯泡里，可以防止灯丝被氧化，从而延长灯泡使用寿命，故A正确；B.由于氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以博物馆常用氮气作保护气保存珍贵名画，故B正确；C.氮气是无色、无味的气体，故C错误；D.氮气是化工行业生产氮肥的重要原料，例如工业上合成氨N2+3H22NH3，氨气可用于生产氮肥，故D正确；故选：C。【点评】本题难度简单，通过考察氮气的性质和用途，引导我们深入理解氮气的化学性质以及其在日常生活和工业生产中的应用，在解答这类题目时，我们需要准确记忆和理解氮气的性质，同时结合其性质判断其在特定场合下的应用是否合适，通过本题的学习，我们可以更加全面地了解氮气的性质和用途，提高我们的化学素养，同时，也需要注意区分氮气的物理性质和化学性质，以及它们在实际应用中的不同作用。7．（2分）在实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（　　）A．加入二氧化锰粉末 B．制取氧气 C．收集氧气 D．验满氧气【分析】根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。【解答】解：A、添加粉末状试剂时要用纸槽或药匙，将容器倾斜或平放，用药匙或纸槽将试剂送至容器底部，再将容器竖起，故A图示操作错误；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气属于固液常温型，故B图示操作正确；C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集，为了将瓶内的空气排净，导管应伸到集气瓶的底部，故C图示操作错误；D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故D图示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。8．（2分）下列有关微观粒子的说法正确的是（　　）A．原子的质量几乎都集中在原子核中 B．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 C．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D．在化学变化中分子不变【分析】根据原子得失电子形成离子、原子的构成，进行分析判断。【解答】解：A、电子的质量很小，原子的质量几乎都集中在原子核中，故选项说法正确。B、原子核内部有带正电荷的质子，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法错误。C、原子通过得失电子形成离子，离子能得失电子转化为原子，故选项说法错误。D、在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、原子的构成等是正确解答本题的关键。9．（2分）为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是（　　）A．点燃酒精灯 B．添加酒精 C．加热液体 D．熄灭酒精灯【分析】A、根据点燃酒精灯的方法判断。B、根据添加酒精的注意事项判断。C、根据酒精灯加热液体的注意事项判断。D、根据熄灭酒精灯的方法和注意事项判断。【解答】解：A、点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防止着火，故错误。B、向燃着的酒精灯里添加酒精，易引起失火，故错误。C、使用酒精灯的外焰加热，故正确。D、熄灭酒精灯，用嘴吹熄，会使火焰引燃灯内酒精，引起失火，故错误。故选：C。【点评】化学是一门以实验为基础的学科，基本操作又是实验的必备技能，酒精灯是化学实验中的常用热源，对于它的使用一定要掌握，也是考查热点之一。10．（2分）下列有关水的说法正确的是（　　）A．清澈见底的河水属于纯净物 B．增强水资源节约意识，合理用水，防止水污染 C．用明矾、三氯化铁等絮凝剂可除去水中的所有杂质 D．如图从海水中获取淡水的过程属于化学变化【分析】水是一种常见的物质，纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的；在自然界中，水往往含有多种杂质。【解答】解：A.清澈见底的河水虽然看起来干净，但其中仍然含有许多溶解的物质，如矿物质、微生物等，属于混合物，故A错误；B.水资源是有限的，增强水资源节约意识，合理用水，防止水污染是非常正确的做法，故B正确；C.用明矾、三氯化铁等絮凝剂可以除去水中的一些悬浮杂质，但不能除去所有杂质，例如水中的可溶性杂质就不能通过絮凝剂除去，故C错误；D.从海水中获取淡水的过程是通过蒸馏等物理方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：B。【点评】本题难度简单，考查了水的净化、水资源的保护以及物理变化和化学变化的判断等多个知识点，通过本题，可以加深对水的认识和理解，同时提高保护水资源的意识，在解答过程中，需要注意区分混合物和纯净物、物理变化和化学变化等概念。11．（2分）下列有关氧气的说法正确的是（　　）A．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水 B．食品变质大多与氧气有关 C．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78% D．物质与氧气的反应都会发光、发热【分析】A、氧气不易溶于水。B、氧气具有氧化性。C、空气中含有氧气，氧气的体积分数约为21%。D、物质与氧气的反应不一定会发光。【解答】解：A、氧气不易溶于水，该选项不正确。B、食品变质大多与氧气有关，是因为氧气具有氧化性，能和食品中的一些物质发生反应，该选项正确。C、空气中含有氧气，氧气的体积分数约为21%，该选项不正确。D、物质与氧气的反应不一定会发光，例如缓慢氧化时不发光，该选项不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A．金刚石硬度大，可被用于制作钻石 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．氖气放电时能发出橘红色的光，可用于保护气 D．“碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、金刚石硬度大，可被用于制作钻探机的钻头、划玻璃的玻璃刀等，与指出钻石无关，故A对应关系错误；B、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于生产铅笔芯，与导电性无关，故B对应关系错误；C、氖气化学性质稳定，可用于保护气，与通电发出有色光无关，故C对应关系错误；D、“碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域，故D对应关系正确。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。13．（2分）水产养殖业常用一种释氧剂R来增加水中溶解氧并改良水质，其化学原理为2R+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。其中R的化学式是（　　）A．Ca B．CaO C．CaO2 D．Ca2O【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、氢、氧原子个数分别为0、4、2，反应后的生成物中钙、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有2个钙原子和4个氧原子，则每个R分子由1个钙原子和2个氧原子构成，则物质R的化学式为CaO2。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键．14．（2分）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（　　）A．硅属于金属元素 B．可用Si表示1个硅元素 C．硅原子核内有14个质子 D．硅元素的相对原子质量为28.08g【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。B、元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.08，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。15．（2分）下列有关用火、防火与灭火的说法不正确的是（　　）A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B．当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口 C．水浇灭野外簿火，灭火原理是降低可燃物着火点 D．火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断。B、根据促进燃烧的方法，进行分析判断。C、根据灭火的原理，进行分析判断。D、根据湿毛巾有类似防毒面具的作用、气体受热密度变小，进行分析判断。【解答】解：A、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。B、当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口，使燃气充分燃烧，故选项说法正确。C、水浇灭野外簿火，灭火原理是使温度降到可燃物的着火点以下，不能降低可燃物着火点，故选项说法错误。D、湿毛巾有类似防毒面具的作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解灭火的原理、火场逃生的措施、促进燃烧的方法等是正确解答本题的关键。16．（2分）下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（　　）A．金刚石与石墨性质不同，因为它们的结构不同 B．在一定条件下，CO2与O2可以互相转化 C．根据物质组成的元素种类不同，可将纯净物分为单质和化合物 D．原子的原子核都由质子和中子构成【分析】A、根据金刚石、石墨的内部碳原子的排列，进行分析判断。B、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。C、根据纯净物的分类，进行分析判断。D、根据常见原子的构成，进行分析判断。【解答】解：A、金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大，故选项说法正确。B、氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，故选项说法正确。C、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以纯净物根据组成元素的异同，可以分为单质和化合物，故选项说法正确。D、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中就只含有质子，并不含有中子，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、物质的构成、常见原子的构成等是正确解答本题的关键。17．（2分）已知氧原子的原子结构示意图如图所示，氧化钠中阴离子的符号为O2﹣，1个O2﹣含有的电子数为（　　）A．6 B．10 C．14 D．28【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。【解答】解：氧原子最外层电子数是6，得到2个电子形成氧离子（O2﹣），则1个O2﹣含有的电子数为8+2＝10。故选：B。【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。18．（2分）研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如图。下列分析不正确的是（　　）A．铁丝在氧气中燃烧时放出热量 B．集气瓶中的水可用沙子代替 C．火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关 D．若铁丝中碳含量为0.06%，则实验现象为明显的火星四射【分析】A、根据燃烧放热分析；B、根据集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂分析；C、根据表格数据分析；D、根据表格数据分析。【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时放出热量，故A不符合题意；B、集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶中的水可用沙子代替，故B不符合题意；C、由表格数据可知，不同含碳量的铁丝燃烧的现象不同，且含碳量越高现象越明显，说明火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关，故C不符合题意；D、由表格数据可知，燃烧含碳0.08%的铁丝能观察到少量火星，燃烧含碳0.15%的铁丝能观察到明显火星四射，则铁丝中碳含量为0.06%时实验现象不可能为明显的火星四射，故D符合题意。故选：D。【点评】本题主要考查氧气的化学性质，注意可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。19．（2分）依据下列装置进行实验，所得实验结论不正确的是（　　）A．A B．B C．C D．D【分析】A、氧气浓度越大，燃烧越剧烈。B、对比试验要确定好常量和变量。C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。D、氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，可以探究氧气含量对燃烧浓烈程度的影响，该选项正确。B、乙中加入了二氧化锰，不能探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，该选项不正确。C、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项正确。D、酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，该选项正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（2分）工业生产硝酸（HNO3）的部分转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）A．反应①为化合反应 B．如图转化过程中，有3种氧化物 C．反应②的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO D．转化②过程中，所有元素的化合价均未变化【分析】A、根据反应流程中的物质转化进行分析；B、根据转化过程中的物质分类进行分析；C、根据反应②是二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸进行分析；D、根据化合价的规律进行分析。【解答】A、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A说法正确；B、NO、NO2、H2O三种物质均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B说法正确；C、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故C说法正确；D、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显﹣2价，水中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，硝酸中氢元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显﹣2价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显﹣2价，则转化②过程中，氮元素的化合价发生了改变，故D说法不正确；故选：D。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。二、非选择题（共60分）21．（10分）化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。Ⅰ.化学与科技（1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有的性质是 　助燃性　。（2）神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为 　电能　。（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图﹣1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为 　水分子中的氢原子在B电极表面得到电子生成氢气分子　。Ⅱ.化学与健康（4）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图﹣2所示。镁原子在化学变化中容易 　失去　（填“得到”或“失去”）电子。（5）元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，缺钙会发生 　A　（填字母序号）。A.骨质疏松B.贫血C.甲状腺肿大（6）某钙片的商品标签如图﹣3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为 　40%　。若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为 　1.2g　。【分析】（1）火箭采用液氧液氢推进剂，这里液氧作为助燃剂，体现了氧气具有助燃性，即支持燃烧的性质。（2）神舟十八号载人飞船使用的锂电池在供电时，会将储存的化学能转化为电能，以驱动飞船的各种设备。（3）在电解水制氢的过程中，B电极（正极）上发生的是氢氧根离子失去电子生成氧气、同时氢离子得到电子生成氢气的过程。（4）镁原子的结构示意图显示，其最外层电子数少于4个，因此在化学变化中容易失去这些电子，形成稳定的阳离子。（5）钙是人体必需的微量元素之一，主要存在于骨骼和牙齿中。（6）碳酸钙中钙元素的质量分数可以通过计算得出，即钙的相对原子质量除以碳酸钙的相对分子质量。【解答】解：（1）液氧和液氢作为推进剂，氢气燃烧需要氧气支持，这体现了氧气具有助燃性；故答案为：助燃性。（2）锂电池供电时，是将电池内部的化学能转化为电能，从而为设备提供能量；故答案为：电能。（3）在电解水的过程中，水分子在电极表面发生分解，根据电解水的原理，与电源负极相连的电极产生氢气，从微观粒子变化来看，B电极是阴极（与电源负极相连），水分子中的氢原子在阴极得到电子生成氢气分子；故答案为：水分子中的氢原子在B电极表面得到电子生成氢气分子。（4）镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中，原子的最外层电子数小于4时，容易失去电子达到相对稳定结构；故答案为：失去。（5）钙是人体骨骼的重要组成元素，人体缺钙会导致骨质疏松；贫血是由于缺铁引起的；甲状腺肿大是由于缺碘引起的；故答案为：A。（6）碳酸钙中钙元素的质量分数为；已知每片钙片含碳酸钙1.5g，每天服用2片，则碳酸钙的总质量m＝2×1.5g＝3g，则钙元素的质量为3g×40%＝1.2g；故答案为：40%；1.2g。【点评】本题难度简单，综合考察了化学知识在科技和健康领域的应用，通过本题，我们可以了解到氧气在火箭推进剂中的作用、锂电池的能量转化过程、电解水制氢的微观过程、镁原子的化学性质、钙元素对人体健康的重要性以及如何通过商品标签来计算每天需要摄入的钙元素质量，这些知识点不仅具有理论意义，而且在实际生活中也有广泛的应用，因此，我们应该注重化学知识的学习和应用，以更好地服务于社会和生活。22．（15分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。Ⅰ.空气制氧利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程的示意图如图﹣1所示。（1）空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附分子是 　N2　（填“N2”或“O2”）。（2）将被吸附的气体释放出去，分子筛便可以恢复吸附能力。可采用的方法是 　减压　（填“加压”或“减压”）。（3）下列说法不正确的是 　BC　（填字母序号）。A.分子筛中发生的变化是物理变化B.分子筛吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强无关Ⅱ.高锰酸钾制氧（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，如图﹣2中可选择的发生装置为 　A　（填字母序号），该反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。（5）收集装置中，不能用来收集氧气的是 　D　（填字母序号）；若用F装置收集氧气，则气体应从导管 　a　（填“a”或“b”）端通入。Ⅲ.催化剂制氧兴趣小组用如图﹣3所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图﹣4中曲线a、b所示。（6）过氧化氢在土豆块催化作用下能迅速放出氧气，该反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 　猪肝块　（填“猪肝块”或“土豆块”）。（7）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 　30　s（填“30”、“65”或“120”）。（8）采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的气体压强相同，其原因是 　催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量　。【分析】（1）根据N2分子更加容易被吸附进行分析；（2）根据分子筛吸附氮气后压强会变大进行分析；（3）根据没有新物质生成，是物理变化，氧化铝可去除水蒸气和二氧化碳，在吸附塔中，通过增压与减压的交替循环，分子筛完成吸附和释放氮气的过程，可以使分子筛重复使用，进行分析；（4）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析；（5）根据氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，进行分析；（6）根据过氧化氢在土豆块催化作用下能迅速放出氧气，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，进行分析；（7）根据反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，进行分析；（8）根据曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，进行分析。【解答】解：（1）根据图示可知，N2分子更加容易被吸附；（2）分子筛吸附氮气后压强会变大，则可以通过减压的方式将被吸附的气体释放出去，分子筛便可以恢复吸附能力；（3）A、分子筛中发生的变化没有新物质生成，是物理变化，故正确；B、氧化铝可去除水蒸气和二氧化碳，则分子筛吸附法制取的氧气中不含有水蒸气和二氧化碳，故不正确；C、在吸附塔中，通过增压与减压的交替循环，分子筛完成吸附和释放氮气的过程，可以使分子筛重复使用，所以分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故不正确；（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，则可选择的发生装置为A，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，收集装置中，可选择CEF来收集，则不能用来收集氧气的是D；若用F装置收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应从导管a端通入；（6）过氧化氢在土豆块催化作用下能迅速放出氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；结合实验和曲线a、b分析，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；（7）由图4可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；（8）该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。故答案为：（1）N2；（2）减压；（3）BC；（4）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）D；a；（6）2H2O22H2O+O2↑；猪肝块；（7）30；（8）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。【点评】本题主要考查氧气的制取装置等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。23．（11分）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图﹣1所示。（1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是 　BC　（填字母序号）。A.分子的间隔B.分子的质量C.分子的种类（2）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是 　Mg2+　（填离子符号）。（3）生成的Mg（OH）2在加热条件下会分解生成MgO和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为 　Mg（OH）2MgO+H2O　。（4）电解饱和NaCl溶液得到氯气和氢气，H2在Cl2中燃烧的微观粒子示意如图﹣2所示。该反应的化学方程式为 　H2+Cl22HCl　。（5）在上述从海水中获得的物质中，属于非金属单质的物质有 　Cl2、H2　（填化学式）。（6）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为 　58.5t　。（假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠）【分析】（1）根据物理变化的微观实质来分析；（2）根据氯化镁是由镁离子和氯离子构成分析；（3）根据质量守恒定律分析；（4）根据微观示意图分析；（5）根据物质的组成分析；（6）根据钠元素的守恒分析。【解答】解：（1）海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不发生变化的是分子的种类、分子的质量，发生改变的分子间的间隔；（2）氯化镁是由镁离子和氯离子构成，其含有的阳离子是Mg2+；（3）由质量守恒定律可知，氢氧化镁受热分解生成水和氧化镁，反应的化学方程式：Mg（OH）2MgO+H2O；（4）由微观示意图可知，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为：H2+Cl22HCl；（5）从海水中获得的物质有：H2O、Na、Cl2、NaOH、H2、Mg（OH）2，属于非金属单质的有：Cl2、H2；（6）氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠，设理论上需要电解熔融的氯化钠质量为x，则x×＝23t，解得x＝58.5t。故答案为：（1）BC；（2）Mg2+；（3）Mg（OH）2MgO+H2O；（4）H2+Cl22HCl；（5）Cl2、H2；（6）58.5t。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。24．（10分）是生命之源，人类从未停止过对水的研究。Ⅰ.探究水的净化（1）图﹣1为自制简易净水器示意图。①用小石子、细砂处理水中不溶性杂质，相当于实验室进行的基本操作：　过滤　（填操作名称）。②活性炭的作用是 　吸附水中的色素和异味等杂质　。Ⅱ.探究水的分解（2）图﹣2为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是 　D　（选填A、B、C、D），该反应属于的基本反应类型是 　分解　。（3）图﹣3所示装置是电解水的装置。①a管收集到气体是 　氧气　；反应的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。②若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的解释是：　氧气比氢气更易溶于水　。Ⅲ.探究水的反应（4）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图﹣4所示。该反应的化学方程式为 　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　。【分析】（1）对于水的净化部分，需要理解过滤操作的基本原理和活性炭的吸附作用，能够根据实验装置图判断出水净化的方法和步骤。（2）对于水的分解部分，需要掌握电解水的实验装置和反应原理，能够根据微观过程图判断出反应物和生成物，进而写出化学方程式，同时，还需要理解基本反应类型的判断依据。（3）对于水的反应部分，需要能够根据实验示意图和题目信息，写出正确的化学方程式，并能够对实验现象进行合理的解释。（4）根据题目信息书写化学方程式即可。【解答】解：（1）①小石子、细砂可以阻挡水中不溶性杂质通过，这与实验室中过滤操作的原理相似，过滤就是将不溶性固体与液体分离的操作；故答案为：过滤。②活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味等杂质；故答案为：吸附水中的色素和异味等杂质。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个H原子和2个O原子，反应后生成了2个H2分子和1个O2分子，所以虚线框内应是1个O2分子；水分解生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，这种反应类型属于分解反应；故答案为：D；分解反应。（3）①电解水时，“正氧负氢”，管与电源负极相连，收集到的气体是氢气；电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：氢气；2H2O2H2↑+O2↑。②因为氧气比氢气更易溶于水，所以电解水时，实际得到氢气和氧气的体积比会大于理论值2：1；故答案为：氧气比氢气更易溶于水。（4）根据题目信息，水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。【点评】本题难度适中，通过三个大项和若干小题全面考察了学生对水的相关知识点的理解和掌握情况，题目设计合理、知识点覆盖全面、解题思路清晰、答案解析准确，通过本题的学习可以帮助学生更好地理解和掌握关于水的相关知识。25．（14分）某学习小组开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究活动。Ⅰ.史料研究18世纪70年代，化学家拉瓦锡设计了如图﹣1所示装置，将少量的汞放在曲颈甑内，连续加热12天后，汞表面有红色粉末（氧化汞HgO）产生，同时曲颈甑内的空气体积约减少五分之一。拉瓦锡再将所得红色粉末收集放入另一较小容器里，强热，得到汞和一种气体，该气体能使带火星木条复燃，充分反应后，所得气体体积恰好等于原来密闭容器里所减少的那部分空气体积，进而计算得出空气中氧气的体积分数。（1）连续加热12天的主要目的是 　使汞和氧气充分反应　。（2）曲颈甑内汞表面产生红色粉末时，钟罩内液面上升，产生该现象的原因是 　汞和氧气反应，使钟罩内气体减少，压强变小　。（3）红色粉末加强热分解反应的化学方程式为 　2HgO2Hg+O2↑　。Ⅱ.实验测定学习小组设计图﹣2装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。已知：①红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃②相同温度下，气体的压强比和体积比相同。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用如图﹣3装置进行实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图﹣4（红磷实验）、图﹣5（白磷实验）所示。（4）红磷（P）与氧气反应的化学方程式为 　4P+5O22P2O5　。（5）图﹣4中，氧气含量从8.05%上升到9.26%，上升的原因可能是 　反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大　。（6）图﹣5中，BC段压强增大，原因是 　反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大　。据该图中数据计算白磷消耗的氧气占空气体积的 　19.8　%（精确到0.1%）。【分析】（1）根据连续加热12天可以使汞和氧气充分反应来分析解答；（2）根据汞和氧气反应，使钟罩内气体减少，压强变小来分析解答；（3）根据氧化汞加强热生成汞和氧气来分析解答；（4）根据红磷（P）与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷来分析解答；（5）根据反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态来分析解答；（6）根据反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大来分析解答；根据相同温度下，气体的压强比和体积比相同，再结合题中数据来分析解答。【解答】解：（1）连续加热12天的主要目的是使汞和氧气充分反应；（2）曲颈甑内汞表面产生红色粉末时，钟罩内液面上升，产生该现象的原因是汞和氧气反应，使钟罩内气体减少，压强变小；（3）红色粉末氧化汞加强热得到汞和一种气体，该气体能使带火星木条复燃，即该气体是氧气，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；（4）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；（5）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大；（6）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大，相同温度下，气体的压强比和体积比相同，则白磷消耗的氧气占空气体积的体积分数为×100%≈19.8%。故答案为：（1）使汞和氧气充分反应；（2）汞和氧气反应，使钟罩内气体减少，压强变小；（3）2HgO2Hg+O2↑；（4）4P+5O22P2O5；（5）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大；（6）反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大；19.8。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。编号实验装置铁丝种类燃烧现象① 含碳0.03%的铁丝极少火星②含碳0.08%的铁丝少量火星③含碳0.15%的铁丝明显火星四射序号ABCD实验    结论探究氧气含量对燃烧浓烈程度的影响探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响探究燃烧的条件探究氨分子的运动编号实验装置铁丝种类燃烧现象① 含碳0.03%的铁丝极少火星②含碳0.08%的铁丝少量火星③含碳0.15%的铁丝明显火星四射序号ABCD实验    结论探究氧气含量对燃烧浓烈程度的影响探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响探究燃烧的条件探究氨分子的运动