内蒙古自治区赤峰市松山区2023-2024学年高二上学期期末学业质量检测化学试卷

这是一份内蒙古自治区赤峰市松山区2023-2024学年高二上学期期末学业质量检测化学试卷，共16页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，答非选择题时，必须使用0，测试范围，考试结束后，将答题卡交回，3 kJ·ml－1， 用0，00mL高锰酸钾溶液， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置。
4.测试范围：人教版选择性必修一全册+人教版选择性必修二第一章。
5.考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. 合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是
A. 利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂
B. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用
C. 将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体
D. 存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液试剂瓶不能使用磨口玻璃塞
2. 下列各项叙述中，错误的是
A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B. 基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则
C. 基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
D. 硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态
3. 下列有关中和热实验的说法正确的是
A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高
B. 强酸与强碱反应生成1 ml水的ΔH都约为－57.3 kJ·ml－1
C. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·ml－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
4. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. AB. BC. CD. D
5. 若X3+的价层电子排布式为3d3，则下列说法正确的是
A. X为25号元素Mn
B. 基态X原子中的电子有14种空间运动状态
C. X是同周期中未成对电子数最多的元素
D. X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族
6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 该转化过程中被还原
B. ②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键
C. 生成，需要转移
D. 催化剂的使用，能降低反应的焓变
8. 用0.2000ml/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是
A. 可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
B. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次
C. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点
D. 滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL
9. 下列说法正确的是
①已知的燃烧热为，则
②对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
③必须在高温下反应才能发生，则
④将均为11的氨水和溶液分别加水稀释至，氨水需加的水多
⑤中和体积相同、相同的溶液和溶液，需要消耗氢氧化钠的物质的量，后者多
⑥用滴定某未知浓度的盐酸，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，则测定结果偏高
⑦将、、溶液蒸干均无法获得原溶质
⑧溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
A. ②④⑤⑥⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦C. ①④⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥⑦⑧
10. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A. 图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件是增大压强(缩小体积)
B. 图乙所示，若，则
C. 图丙所示，平衡时C的百分含量T1比T2低
D. 图丁所示，该反应中C一定是气体
11. 光电池在光照条件下可产生电压，如图装置可以实现光能的充分利用，双极性膜可将水解离为和，并实现定向通过。下列说法错误的是
A. 双极性膜的左侧电极为阴极
B. 该装置中涉及的能量转化形式有2种(不考虑热能的转化)
C. 再生池中的反应：
D. 光照过程中阳极区溶液的电极反应式为
12. 下列实验能达到预期目的是
A. 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡
B. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1ml/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱
C. 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强
D. 向10mL0.2ml/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：
13. 常温下，向10mL0.10ml/LCuCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列说法不正确的是
A. a、b两点CuS的溶度积Ksp相等
B. 常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36
C. c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
D. 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)
14. 已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是
(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)
A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量
B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响
C. 实验③中，加热，可逆反应：正向移动
D. 实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动
15. 常温下，向20.00mL浓度均为的HY溶液和HZ溶液中，逐滴加入的溶液，曲线I、曲线II分别代表反应后HY溶液和HZ溶液中水电离出浓度的负对数[]与所加溶液体积的关系。下列说法错误的是
A. 数量级为
B. c、d两点不同
C. e、f两点存在：
D. 浓度均为HY溶液和溶液等体积混合，溶液呈酸性
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4道小题，共55分)
16. 25℃，部分酸的电离平衡常数如下表所示
（1）HF的电离平衡常数表达式为Ka=_______，50℃时HF的电离平衡常数Ka'_______3.0×10-4(填“>”、“c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B. 2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
D. c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)
（6）25℃当Na2CO3溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，该溶液的pH=_______。
17. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。
（1）利用制备甲醇是实现碳中和的有效手段。为探究用生产甲醇的反应原理，现进行如下实验：
500℃时，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应：，平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间的变化关系如图1所示。
①内平均反应速率_______
②平衡时的转化率为_______
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．容器内混合气体气体的密度不再变化
B．容器内混合气体的压强不再变化
C．
D．、、和的浓度之比为
④该温度下平衡常数_______(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数)
（2）一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12h。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为时，图2中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是_______。
（3）工业上利用太阳能电池将转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如上图3所示。则N极上的电极反应式为_______；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为_______。
18. 某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。
Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
（1）写出与反应的离子方程式_______。
（2）该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，_______(填“20℃”或“60℃”)、_______mL。
实验①和③探究浓度对该反应速率的影响，则实验③中，若，则_______mL、_______mL。
Ⅱ．探究催化剂对分解速率的影响
（3）按下图进行定量实验研究。挤压注射器使溶液全部加入试管中，记录数据；用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是_______。
（4）用上图中的装置，探究催化分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是_______。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：
分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度一定时，加入_______g的为较佳选择。
19. 某矿渣的主要成分为，杂志包括、、、，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：
已知：①。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示：
（1）胆矾在金属冶炼、化工、药用等领域都有着重要用途。写出基态的核外电子排布式：_______，基态Cu的价层电子的轨道表示式为_______。
（2）固体混合物A中的成分是_______。
（3）洗涤粗产品不能用大量水洗，而用少量乙醇冲洗，其优点是_______。
（4）用调可以生成沉淀B，其离子方程式为_______。
（5）25℃时，可用_______(填化学式)调生成沉淀C，利用题中所给信息分析的范围为_______。的的数量级为_______。(若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全)【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4道小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. ＞
（2）10-9ml/L
（3）CO
（4）CN-+H2O+CO2=HCO+HCN （5）CD
（6）10
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. AB ④.
（2） ①. 不处于 ②. 升高温度使化学平衡逆向移动，导致甲醇的产率随温度的升高而减小
（3） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 60℃ ②. 10.0 ③. 10.0 ④. 5.0
（3）一定时间内产生气体的体积(或生成相同体积的气体所需要的时间)
（4） ①. 溶液 ②. 0.3
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 1s22s22p63s23p63d9
（2）二氧化硅 （3）减少晶体的损失同时易干燥
（4）
（5） ① CuO或Cu(OH)2或Cu2 (OH) 2CO3； ②. 5.2~5.4 ③. 10-38
A.用浓氨水和NaOH固体制取氨气
B.新制的氯水久置后变成无色
C.平衡体系加压后颜色变深
D.加压后气体颜色先变深后变浅
A．验证钢铁的
析氢腐蚀
B．制作氢氧燃料电池
C．保护铁电极不被腐蚀
D．向镀件上镀银

甲
乙
丙
丁
aX(g)+bY(g)cZ(g)
L(s)+aG(g)bR(g)
aA+bBcC
A+2B2C+3D
①
②
③
④
加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
化学式
HF
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ka=3.0×10-4
Ka=3.0×10-10
Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11
实验序号
反应温度/℃
溶液
稀溶液
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
0.10
0.50
③
0.10
0.50
0.1g
0.3g
08g
10mL1.5%
223s
67s
56s
10mL3.0%
308s
109s
98s
10mL4.5%
395s
149s
116s
沉淀物
开始沉淀
5.4
4.0
2.7
5.8
完全沉淀
6.7
5.2
3.2
8.8