浙江省绍兴市诸暨市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

这是一份浙江省绍兴市诸暨市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了 下列化学用语或表述正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 K39 Fe 56 Se 79
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。下列高分子材料通过加聚反应得到的是
A. 顺丁橡胶B. 聚酯纤维C. 酚醛树脂D. 聚酰胺纤维
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的空间结构：V形
B. KI的电子式：
C. 基态Ni原子价电子轨道表示式：
D. 的名称：3-甲基戊烷
3. 硫代硫酸钠()可作定影剂，反应原理如下：。下列说法不正确的是
A. 的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为
B. 是一种配合物，其配位数为2
C. 是一种常见的切花保鲜液，可用NaCl标准溶液定量测定其浓度
D. 已知NaBr的晶体结构与NaCl相似，则每个Br周围有6个最近且等距离的
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 乙炔在氧气中燃烧时放出大量热，可用于焊接、切割金属
B. 氨基酸具有两性，能与酸、碱反应生成盐
C. 丙烯酸钠具有强亲水基团，在一定条件下通过缩聚反应可制备高吸水性树脂
D. 油脂难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用有机溶剂提取植物种子里的油
5. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
6. 下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是
A. “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源
B. 石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C. 煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏方式可以分离提纯
D. 天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源
7. 下列关于基本营养物质的说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应
B. 含有苯环的蛋白质溶液加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色
C. 动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油
D. 麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素互为同分异构体
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含非极性共价键的数目最多是
B. 标准状况下，11.2L己烷含有碳原子数目为
C. 6g石英晶体中含有的Si-O键数目为
D. 0.1ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为
9. 下列说法正确的是
A. 溴水可用于鉴别乙醇、乙醛和苯酚溶液
B. 饱和NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C. 酸性溶液可以检验并除去乙烷中的乙烯
D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
10. 下列反应的化学或离子方程式不正确的是
A.
B.
C. 乙醛中加入足量酸性溶液：
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
11. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 存在顺反异构
B 含有5种官能团
C. 可形成分子内氢键和分子间氢键
D. 1ml该物质最多可与1mlNaOH反应
12. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D. 与水反应生成产物之一非极性分子
13. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是
A. 溴化钠起催化和导电作用
B. 每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子
C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
15. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

A. 图1晶体密度为g∙cm-3B. 图1中O原子的配位数为6
C. 图2表示的化学式为D. 取代产生的空位有利于传导
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是，C是地壳中含量最多的非金属元素；第三周期中半径最小的简单离子；E元素负一价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子。
请回答：
（1）A是_______区的元素，BC元素形成的双原子分子结构与相似，写出该双原子分子的电子式_______。
（2）C、D、E的简单离子的半径从大到小的顺序_______(用离子符号表示)。
（3）F元素有两种常见的价态，比较这两种价态阳离子的稳定性_______(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______。
（4）与D元素成“对角线规则”关系的某短周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性物质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。
（5）物质X由ABC三种元素构成。按下图实验装置(部分装置略)对X进行元素分析：
①依次点燃煤气灯_______→_______，进行实验。实验过程中CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。
②若样品X质量为2.36g，实验结束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。
18. 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
①已知Se与S在同一主族，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
②比较键角的大小：气态分子_______离子(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。
（2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
下列相关说法正确的是_______。
A. 富马酸分子中σ键和π键的数目比是10：3
B. 富马酸分子中C的杂化方式有、
C. 富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和二级电离常数变大
D. 富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe
（3）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为_______。
②Fe原子的配位数为_______。
③该晶胞参数a=b=0.4nm，c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。
19. 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下：
请回答：
（1）写出过程②发生反应的离子方程式_______。
（2）过程③加入95%乙醇作用是_______。
（3）根据①→②→③的现象，给出相应微粒与结合由弱到强的排序_______。
（4）具有对称的空间构型，若其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A. ③中发生反应的离子方程式为：
B. ③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出
C. 晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键
D. 硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为：
20. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
（4）在本实验中，为氧化剂且过量，写出安息香制备二苯乙二酮的化学方程式_______；某同学改进本实验：用少量并通入空气制备二苯乙二酮。简述该方案中氯化铁为何只需少量的参与反应。_______。
（5）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a．85% b．80% c．75% d．70%
21. 物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
（1）A中官能团的名称为_______、_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物J能与发生显色反应
B. G→H的反应类型是取代反应
C. 在的反应中，碱的作用只是催化剂
D. H→I的反应可知羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂
（3）B的结构简式为_______。
（4）C→D反应的方程式为_______。
（5）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式为_______。
（6）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_______ (无机试剂任选)。
答案
1-5【答案】A
【答案】D
【答案】C
【答案】C
【答案】A
6-10【答案】A
【答案】B
【答案】D
【答案】A
【答案】D
11-15【答案】D
【答案】A
【答案】D
【答案】B
【答案】C
16【答案】B
17【答案】 ①. s ②.

①. ＜ ②. 易失一个电子达到3d能级半充满的较稳定状态，转化为

. b ②. a ③. ④. C4H6O4
18【答案】（1） ①. ②. > ③. SeO3与中心原子杂化方式分别为sp2和sp3，二者空间构型分别为平面三角形和三角锥形，键角分别约为120°和小于109° （2）D
（3） ①. ②. 4 ③.
19【答案】（1）
（2）降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度
（3）
（4）平面四边形 （5）ABC
20【答案】 油 ①. 球形冷凝管 ②. a
防止暴沸 ①. +2FeCl3+ 2FeCl2+2HCl ②. 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应
抑制氯化铁水解
a 26. b
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 醚键 （2）AD
（3） （4）
（5） ①. 5 ②.
（6）
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
范德华力大小
B
熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)
晶体类型
C
酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强CH3COOH(pKa=4.76)
羟基极性强弱
D
稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)
有无氢键
实验方案
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制并加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
B
向中滴加溴的四氯化碳溶液
四氯化碳溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
C
将乙醇和浓硫酸在170℃下反应产生的气体通入酸性高猛酸钾
酸性溶液褪色
乙醇发生消去反应
D
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性溶液褪色
电石与水反应的气态产物为乙炔
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶