福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷（含解析）

这是一份福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷（含解析），共12页。试卷主要包含了01，试卷共8页，请将试题答案统一填写在答题卷上，与沉淀溶解平衡无关的是等内容，欢迎下载使用。

泉州市2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测
化学试题
2024.01
(试卷满分：100分，考试时间：90分钟)
温馨提示：
1.试卷共8页。
2.请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
一、选择题：本题共18小题，其中1~12题，每小题2分，13～18题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质中属于弱电解质的是
A.NaHCO3 B.H2S C.CO2 D.葡萄糖
2.常温下，物质的量浓度均为0.1ml/L的下列溶液中，pH最小的是
A.硫酸氢钠 B.次氯酸钠 C.食盐 D.硫酸铜
3.下列事实或用途，与盐类水解无关的是
A.利用泡沫灭火器灭火 B.热的纯碱溶液去油污
C.氯化铁溶液做净水剂 D.氯气作自来水消毒剂
4.常温下，等体积的下列溶液混合后，混合液呈碱性的是
A.等浓度的HCl与Na2CO3溶液 B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液
C.等浓度的HCl与氨水 D.pH=1的H2SO4与pH=12的NaOH溶液
5.下列关于用铜做电极的叙述错误的是
A.铜锌原电池中铜作正极 B.电解食盐水制氯气用铜作阳极
C.电解精炼铜中粗铜作阳极 D.金属表面镀铜用铜作阳极
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B.MnO2催化分解双氧水制氧气
C.氯化铁固体溶于浓盐酸配制溶液 D.实验室用排饱和食盐水收集Cl2
7.港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。下列分析错误的是
A.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水
B.主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金
C.将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法
D.水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理
8.盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是
9.T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)mPCl5(g) △H<0，下列说法正确的是
A.该反应的△S<0，在高温下才能自发进行
B.反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量
C.增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数
D.平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动
10.与沉淀溶解平衡无关的是
A.石灰岩溶洞中石笋的形成 B.碘化银固体保存在棕色广口瓶中
C.用FeS除去废水中Cu2+、Hg2+ D.误食可溶性钡盐用Na2SO4溶液解毒
11.依据热化学方程式得出的结论正确的是
12.恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志，正确的是
13.25℃时，PbR(R2-为或)的沉淀溶解平衡关系如下图所示。己知Ksp(PbCO3)A.线α表示PbCO3
B.Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液
C.PbCO3+PbSO4+的平衡常数为10-5
D.向X点对应的悬浊液中加少量水，可转化为Y点
14.利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如下图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是
A.该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+
B.该反应是放热反应
C.过渡态2比过渡态1稳定
D.MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b
15.利用催化剂将汽车尾气中的NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。使用等量的同种催化剂，设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如下表。已知：x>y>z，下列分析错误的是
A.对比实验1、2可知，a=1.0×10-3
B.实验2中，CO平衡转化率为75%
C.对比实验1、2可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率
D.对比实验1、3可知，该反应的△H>0
16.向一恒容密闭容器中，加入1mlCH4和一定量的CO2，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x=]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.投料比：x1>x2 B.正反应速率：va>vb
C.压强：pa17.我国科研团队研究出一种MB（亚甲基蓝）/MnO2固态无扩散氢离子电池，该电池模型如图所示，充电时，Mn2+沉积在石墨毡上生成MnO2。下列说法错误的是
A.放电时，石墨毡作正极
B.放电时，H+从右侧区移到左侧区
C.充电时，阴极发生反应MB+2H++2e-= H2MB
D.充电时，若转移0.2NA个电子石墨毡质量增加8.7g
18.常温下，用浓度为0.0200ml·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200 ml·L-1的HCl和HF的混合待测液，滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是
A.Ka(HF)的数量级为10-4
B.a点：c(Na+)=c(F-)+c(HF)
C.b点：c(F-)D.c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题：共5题，共58分。
19.(10分）氨气具有能量密度高、氢含量高、易于液化运输等特点。
(1)某催化合成氨的机理如图19-1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
①合成氨的热化学方程式为_______。
②该反应决速步骤的能垒为_______kJ·ml-1
(2)我国科学家采用电还原高效合成氨。装置如图19-2所示：
①a为电源___极，阴极电极反应式为___________。
②电解时，双极膜中H2O电离产生的H+往_____移动(填“阳极”或“阴极”)，一段时间后，n(KOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)氨或肼(N2H4)-空气燃料电池具有产物无污染的优点，装置如图19-3所示。已知“比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。肼-空气燃料电池的“比能量”_____氨-空气燃料电池（填“低于”、“高于”或“等于”)
20.(13分)磷酸铁是锂离子动力电池正极材料——磷酸铁锂的原材料，以下是以磷铁（主要成分为FeP，含少量SiO2、Mn3P2杂质）为原料制备磷酸铁的化工流程。
回答以下问题：
(1)“高温焙烧”中将磷铁磨成粉末的目的是_________。
(2)Na3PO4溶液中含有杂质为Na2CO3和_______。
(3)“还原”时，淀粉高温灼烧成碳，将Fe2O3还原为二价铁后，浸取率显著增大。写出“酸浸”中反应的离子方程式___________。
(4)“铁磷混合”向浸出的Na3PO4溶液中加入H3PO4，再加入H2SO4，调节pH=0.8，再将浸出的FeSO4加入。此时溶液中磷元素主要以形式____(填“H3PO4”、“”、“”或“”)存在。(已知常温下磷酸的电离常数：Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13)
(5)“沉淀”先加双氧水，再调节pH为2。
①加双氧水目的为__________。
②调节pH为2，c()=_____ml·L-1
(已知常温下溶度积常数：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp(FePO4)=1.3×10-22)
③溶液pH不能过高的原因是________。
④“沉淀”后过滤，滤液的主要成分为_______。
21.(11分）KMnO4溶液广泛应用于氧化还原反应滴定中，因具有强氧化性易变质，需用基准物质进行标定。实验室可用标准H2C2O4溶液标定KMnO4浓度。
反应原理：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)实验中应选择_______(填“酸”或“碱”）式滴定管来盛装KMnO4溶液。
(2)准确称取6.300g草酸晶体(H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点现象为_______。
(3)平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.01mL、19.99mL、22.01mL，则c(KMnO4)=______ml·L-1
(4)以下操作会造成所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是：____(填序号)
a.滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外
b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
c.盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
d.滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液
(5)滴定时发现，刚开始时褪色较慢，一段时间后突然变快。某小组对此原因进行探究，实验数据如下图：
①分析以上实验数据，反应速率突然加快的原因可能是_________。
②褪色时间：实验Ⅰ___实验Ⅱ，实验Ⅲ__实验Ⅳ(填“>”、“=”或“<”)。实验Ⅲ混合溶液体积为15mL，褪色时间为6.0min，则实验Ⅲ的v()=____ml·L-1·min-1。
22.(12分)砷与氮、磷同主族，亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病。T℃下，向100mL0.12ml/L亚砷酸溶液滴加等物质的量浓度NaOH溶液，所得溶液中含砷微粒(H3AsO3、、、)的物质的量分数与溶液pH关系如图所示，回答下列问题：
(1)人体血液的pH为7.35～7.45，使用亚砷酸注射液后，血液中含砷微粒主要是______(写化学式)。
(2)该温度下亚砷酸的Ka1=______，已知25℃下亚砷酸的Ka1=4.2×10-10，据此推测温度T_____25(填“>”、“=”或“<”)。
(3)pH从10增大到12，溶液中发生的主要离子方程式为_____________。
(4)a、b、c三点对应水的电离程度由大到小的顺序为_____________。
(5)当滴加200mLNaOH溶液时，c(HsAsO3)+c()+c()+c()=_______ml·L-1(忽略溶液混合后体积变化)
(6)已知同种元素的含氧酸，元素化合价越高，酸性越强。往亚砷酸溶液中滴加几滴双氧水，溶液pH减小，写出发生反应的化学方程式_____________________。
23.(12分)实现碳中和的目标要对能源结构进行转型，研究清洁能源替代化石能源。
(1)CO2加氢对实现“碳中和”有重大意义。CO2加氢反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-24.7kJ/ml
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+35.7kJ/ml
反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-60.8kJ/ml
CO2催化加氢体系中，部分反应的lnKp与温度(T)关系如图所示：
①300K时，反应进行趋势最大的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=_____kJ/ml。
③在一定条件下，反应Ⅱ的正逆反应速率方程：v(正)=k正x(CO2)x(H2)，v(逆)=k逆x(CO)x(H2O)(k正、k逆分别为正逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)。达到平衡后，升高温度，k正增大的倍数_____k逆增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
(2)生物质是清洁的可再生资源。在生物质气化过程中，发生以下反应：
CxHyOz(生物质)合成气(CO+CO2+H2)＋焦油
反应Ⅳ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=+131.7kJ/ml
反应Ⅴ.C(s)+CO(g)2CO(g) △H5=+167.4kJ/ml
反应Ⅵ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H6=-35.7kJ/ml
控制反应体系总压为200kPa、水蒸气分压为20kPa，其他条件相同，温度对气体产率影响如图所示：
①若保持温度与总压不变，调高水蒸气分压，则反应V平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②从平衡移动角度分析温度高于750℃后H2平衡产率几乎不变的原因为_____________。
③温度为700℃时，反应Ⅵ平衡常数Kp=_______(用分压替代平衡常数中的物质的量浓度)。
泉州市2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测
化学评分细则
总说明：
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
1~18：BADAB BDCCB CADDD CBC
19.(10分)
(1)①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/ml(2分)(写“”等其他合理答案也给分)
②79 (1分)
(2)①正(1分)；
+6e-+5H2O=NH3↑+7OH-(2分)
②阴极(1分)；不变(1分)
(3)低于(2分)
20.(13分)
(1)增大接触面积，加快焙烧速率(答出其中一点即给分)(1分)
(2)Na2SiO3(1分)
(3)FeO+2H+=Fe2++H2O(2分)
(4)H3PO4(2分)
(5)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)；5.0×10-20(2分)；防止生成Fe(OH)3沉淀(2分)；Na2SO4 (2分)
21.(11分)
(1)酸(1分)；
(2)当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色。(2分)(写出“溶液变成红色”、“半分钟内不褪色”各给1分)
(3)0.05000(2分)(0.05等其他合理答案也给分)
(4)d(1分)
(5)①生成的Mn2+作催化剂(其他合理答案也给分)(1分)；②>(1分)；>(1分)；
1.1×10-3、0.0011或(2分)
22.(12分)
(1)H3AsO3(1分)；
(2) 1.0×10-9(2分)；>(1分)
(3)+OH-=+H2O(2分)
(4)c、b、a(2分)
(5)0.04(2分)
(6)H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O(2分)(产物写HAsO3也给分)
23.(12分)
(1)①Ⅲ(1分)；②-72.2(2分)；③>(2分)
(2)①不变(1分)；增大(2分)；
②升高温度，反应Ⅳ平衡正向移动，H2平衡产率增大，而反应VI平衡逆向移动，H平衡产率减小，二者变化程度相近。(其他合理答案也给分)(2分)
③11.25(2分)(写、等合理答案也给分)A.排气泡
B.量取15.00mL NaOH溶液
C.控制旋转活塞
D.液面读数为16.80mL
选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/ml
氢气的标准燃烧热为285.8kJ/ml
B
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/ml
稀NaOH溶液与CH3COOH生成1ml水放出57.3kJ热量
C
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-889.6kJ/ml
甲烷的热值为55.6kJ/g
D
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/ml
2mlSO3充分反应，吸收196kJ热量
选项
反应
标志
A
2HI(g)H2(g)+I2(g)
混合气体的颜色不变
B
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
混合气体密度不变
C
2NO2(g)N2O4(g)
2v正(NO2)=v逆(N2O4)
D
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)
NH3在混合气体中的百分含量不变
实验编号
温度(℃)
NO起始浓度(ml·L-1)
CO起始浓度(ml·L-1)
催化剂比表面积(m2·g-1)
CO平衡浓度(ml·L-1)
平衡时间(min)
1
280
6.5×10-3
4.0×10-3
80
a
x
2
280
6.5×10-3
4.0×10-3
120
1.0×10-3
y
3
360
6.5×10-3
4.0×10-3
80
2.0×10-3
z