阿克苏地区第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

阿克苏地区一中2023-2024学年第一学期高二年级期末考试化学试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.在本卷答题无效请将答案正确填写在答题卡上；3.卷I请用2B铅笔填涂在对应位置中；4.考试结束后请将答题卡交回即可。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Na-23 Fe-86 Cl-35.5 Al-27 Mg-24考试时间：90分钟，满分100分卷I（选择题 共计45分）一、选择题（本题共计15小题，每题3分，共计45分）1. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关A. ①②④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥2. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A. ④＞③=②＞① B. ④＜③=②＜① C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞②＞①3. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确是A. B. C. D. 4. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中，正确的是A. p轨道中的未成对电子数： B. 原子半径：C. 电负性： D. 最高正化合价：5. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是A. 能级能量大小关系：B. 基态铜原子的价层电子排布式：C. 处于基态的电子排布式为D. 电子排布图：6. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)A. 原子序数：A＜B＜CB. 原子半径：A＞B＞CC. 离子半径：A2－＞C－＞B2＋D. 原子核外最外层电子数：A＞C＞B7. 下列关于铁元素的几种表达式错误的是A. Fe在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族B. Fe原子结构示意图：C. 基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1D. 基态Fe3+的轨道表示式：8. 下列说法正确的是A. 反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0B. ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行C. 反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同9. 下列说法不正确的是(　　)A. HCl分子中的共价键是s﹣pσ键B. σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转C. CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同D. 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量10. 下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④电解精炼铜时，精铜连接电源负极，发生还原反应⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O ⑥酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接金属铜A. 全部 B. ①③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ②④⑥⑦11. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A. B. C. D. c(OH-)12. 关于下列装置说法正确的是A. 装置①中，盐桥中的移向溶液B. 装置②工作一段时间通过0.2mol电子，a极产生的气体体积为2.24LC. 用装置③精炼铜时，d极为粗铜，电解质溶液中浓度减小D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有生成13. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C. 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D 将水加热，KW增大，pH不变14. 已知某可逆反应，同时符合下列两图中各曲线变化规律的是A. B. C. D. 15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A. 反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH<0B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C. 选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应物的平衡转化率D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为催化剂卷II（非选择题 共计55分）二、填空题（本题共计16、17、18、19四个小题，共计55分）16. 某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。根据要求回答相关问题：(1)甲装置中，通入氢气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式为_______；若将KOH溶液换成硫酸溶液，则正极电极反应式为_______。(2)关于乙装置，下列说法正确的是_______(填序号)；①溶液中Na＋向C极移动②从C极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下Fe极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子该装置中发生的总反应的离子方程式为_______。(3)乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液中pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若用饱和MgCl2溶液代替饱和氯化钠溶液，则该装置中发生的总反应_______(填“改变”或“不变”)。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，精铜电极上的电极反应式为_______。17. 已知五种前四周期元素X、Y、Z、Q、T。其中，基态X原子的M层上有6种运动状态不同的电子；基态Y原子的简化电子排布式，基态Z原子的L层的p能级有一个空轨道；基态Q原子的L层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M层上p轨道为半充满状态。根据题给信息，回答问题：（1）试推断这五种元素的符号：X：_____，Y：_____，Z：_____，Q：_____，T：_____。（2）Y在元素周期表中的位置为_____________。（3）基态Z原子的轨道表示式为_____________。（4）对于T原子的p轨道、、间的差异，下列说法错误的是____（填字母）。a.电子云形状相同 b.原子轨道的对称类型不同c.电子的能量不同 d.电子云空间伸展方向不同（5）Z元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______________。18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：I：II：III：（1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气（2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。A. 容器内气体的压强不变B. 容器内气体的总质量不变C. 容器内气体的平均相对分子质量不变D. 单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂（3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g)   ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。化学答案卷I（选择题 共计45分）一、选择题（本题共计15小题，每题3分，共计45分）1题答案：D2题答案：A3题答案：B4题答案：C5题答案：B6题答案：C7题答案：C8题答案：A9题答案：C10题答案：B11题答案：A12题答案：C13题答案：A14题答案：A15题答案：A卷II（非选择题 共计55分）二、填空题（本题共计16、17、18、19四个小题，共计55分）16题答案： ①. 负极 ②. H2-2e-+2OH-=2H2O ③. O2+4e-+4H+=2H2O ④. ②③ ⑤. 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ⑥. 增大 ⑦. 改变 ⑧. 减小 ⑨. Cu2++2e-=Cu17题答案：（1） ①. S ②. Ni ③. C ④. O ⑤. P （2）第四周期Ⅷ族 （3） （4）bc （5）18题答案：（1）BC （2）D （3） ①. 0.03mol/(L•min) ②. 80% ③. 4 ④. ＞ （4）低温条件保持温度为/℃时间05min10min15min20min25min30min物质的量2.01.41.00.700.500.400.40物质的量00.30.500.650.750.800.80