2024~2025学年天津市五区县重点校联考高二(上)11月期中化学试卷(解析版)

这是一份2024~2025学年天津市五区县重点校联考高二(上)11月期中化学试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第I卷(共42分)
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项)
1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A. 加速可燃冰的开采
B. 光伏发电替代燃煤发电
C. 利用三元催化剂减少汽车尾气的污染
D. 将生活垃圾进行集中燃烧
【答案】B
【解析】可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧后还是排放CO2，没有减少CO2的排放量，加速可燃冰的开采不利于碳中和，A不选；光伏发电替代燃煤发电可以减少CO2的排放量，有利于碳中和，B选；使用三元催化器有利于将碳氢化合物、一氧化碳转变为无污染的二氧化碳，有利于将氮氧化物转化为氮气，故利用三元催化剂可减少汽车尾气的污染，但对二氧化碳的排放总量影响不大，C不选；将生活垃圾进行集中燃烧，会增加CO2的排放量，不利于碳中和，D不选；
选B。
2. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢
C. 液态-肼 D. 液氧-煤油
【答案】A
【解析】虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；
综上所述，本题选A。
3. 下列有关描述正确的是
A. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/ml，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1mlH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ
B. 热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
D. 活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
【答案】A
【解析】已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/ml，NH3·H2O是弱电解质，电离的过程吸热，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1mlH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ，A正确；热化学方程式中化学式前的化学计量数不表示微粒数，表示的是物质的量，所以各计量数可以是整数，也可以是分数，B错误；温度升高，反应物的能量增大，单位体积内活化分子的百分数增多，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误；活化能的大小通常意味着一般分子转化为活化分子的难易，但不影响化学反应前、化学反应后物质的能量，所以对反应前后的能量变化不产生影响，D错误；
故选A。
4. 二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正确的是
A. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率
B. 已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应
C. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率
D. 保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，SO2转化率变大
【答案】C
【解析】该反应中加入催化剂，可降低反应的活化能，从而加快反应速率，A正确；该催化氧化反应中，K(300℃)＞K(350℃)，表明升高温度，平衡逆向移动，则该反应正向是放热反应，B正确；煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎成小颗粒，可增大接触面积、加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化率，但不能提高反应的平衡转化率，C错误；保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，D正确；
故选C。
5. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、
B. 水电离出的的溶液中：、、、
C. 能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中含有大量，与反应生成CO2和H2O，故A不符合题意；水电离出的的溶液中可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液，则OH-与反应生成Mg(OH)2沉淀，故B不符合题意；能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中含有强氧化性的离子，具有强还原性，会被氧化，故C不符合题意；的溶液中含有大量的，、、、可以大量共存，故D符合题意；
故选D。
6. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】作催化剂，加入时产生气泡速率加快，与勒夏特列原理无关，A项符合题意；，加入时，乙烧瓶中温度升高，平衡逆向移动，乙烧瓶中气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，B项不符合题意；，光照使氯气与水反应的平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，C项不符合题意；，，铁粉使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，与勒夏特列原理有关，D项不符合题意；
答案选A。
7. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，C点：v正>v逆
D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆
【答案】D
【解析】改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A正确；生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，故B正确；C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，v正＞v逆，故C正确；A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，故D错误；
故选：D。
8. 下列实验装置能够达到实验目的的是
A. 图a测定醋酸的浓度B. 图b中和反应反应热的测定
C. 图c探究压强对平衡影响D. 图d检验二氧化硫的漂白性
【答案】A
【解析】聚四氟乙烯与NaOH不反应，滴定终点生成醋酸钠，可选酚酞作指示剂，故A正确；图中缺少玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，故B错误；该反应为气体总物质的量不变的反应，不能探究压强对平衡的影响，故C错误；二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能检验二氧化硫的漂白性，故D错误；
故选：A。
9. 已知反应式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，当反应达平衡时c(X)=0.2ml/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，达新平衡c(X)=0.3ml/L，下列说法正确的是
A. a一定小于bB. 反应向逆方向移动
C. Y可能是固体或液体D. Z的体积分数减小
【答案】A
【解析】容器缩小到原来的12，原平衡时，容器体积缩小后，，达到新平衡时，则压强增大，反应向正方向移动，则根据反应，Y为气体，且，即；
根据分析，该反应中Y为气体，且压强增大，平衡正向移动，a一定小于b，A正确；根据分析，压强增大，X浓度减小，则反应向正方向移动，B错误；根据分析，反应中Y为气体，C错误；压强增大，反应向正方形移动，Z的浓度增加，Z的体积分数增大，D错误；
故选A。
10. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去
【答案】C
【解析】N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。
步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确；合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确；催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不能，故C错误；在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故D正确；
故选C。
11. 证据推理是化学学科重要核心素养。依据证据下列推理正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】不知道两溶液的浓度是否相等，不能判断二者碱性强弱，A错误；增大反应物浓度，可以增大单位体积活化分子的数目，但反应物活化分子百分数不变，B错误；往过氧化氢溶液中加入适量FeCl2溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，一段时间后H2O2的分解速率加快是因为Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，C错误；HA溶液中不存在HA分子，说明HA已经 完全电离，则HA为强酸，D正确；
故选D。
12. 下列关于实验操作的分析不正确的是
A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大
B. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
C. 取1mL0.1ml/LKI溶液于试管中；加入5mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
D. 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，则测得的pH值偏小
【答案】C
【解析】测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，酸碱中和放热，测定起始温度偏大，则测得放出的热量偏小，放热反应的ΔH是负值，则ΔH偏大，故A正确；锥形瓶中有少量水，不影响溶质的物质的量，则对滴定结果无影响，故B正确；取1mL01ml/LKI溶液于试管中；加入5mL0.1ml/LFeCl3溶液，FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子，不能证明反应有一定限度，故C错误；玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，NaOH的浓度偏小，则测得的pH值偏小，故D正确；
故选：C。
13. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A. N2O为氧化剂
B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和
C. ΔH=-226kJ/ml
D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
【答案】B
【解析】根据方程式可知，N2O中氮元素的化合价由+1价下降到0价，说明N2O为氧化剂，故A正确；由图可知，Pt2O+和在反应的过程中，参与反应后又有等物质的量生成，即反应过程中不需补充，B错误；△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(134-360)kJ/ml=-226kJ/ml，C正确；由图可知，该反应正反应的活化能为134kJ/ml，逆反应的活化能为360kJ/ml，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确；
故选：B。
14. 利用“(橙色)+H2O2(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是
A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH0，故A错误；试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根的浓度增大，化学平衡常数不变，，氢离子的浓度减小，铬酸根浓度减小，的值增大，故B错误；试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数K不变，故C错误；d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空题(本题共3小题，共58分)
15. (I)完成下列问题
（1）已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示试回答下列问题：
图中A点和B点对应的Kw的关系是：A___________B(填“>”、“”、“②>④>③
（4）> （5）①
（6）H3PO2H++
（7）变小
【解析】
【小问1详解】
Kw=c(H+)c(OH-)，根据图示可知，A点的Kw═10-7×10-7═10-14，同理可得B点的Kw=10-6×10-6=10-12，则图中A点和B点对应的Kw的关系是：A点＜B点；100℃时Kw=10-12，pH=10的氢氧化钠中c(OH-)=，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01ml/L，则将二者等体积混合，溶液呈中性，pH=6；A点到D点氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；
A．升温氢离子浓度和氢氧根离子浓度同时增大，故A错误；
B．加入少量氯化钠溶液对氢离子和氢氧根离子浓度没有影响，故B错误；
C．加入少量NaOH，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．加入少量硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠在水溶液中电离产生氢离子，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D正确；
故选D。
【小问2详解】
室温时，若用盐酸滴定氨水，当滴定过程中pH=9时，溶液中c(OH-)=，且溶液中满足c()=2c(NH3·H2O)，则Kb(NH3·H2O)=。
【小问3详解】
醋酸是弱酸，加水稀释时促进醋酸的电离，则①、②稀释100倍后溶液的pH：7＞②＞①；一水合氨是弱碱，加水稀释时促进一水合氨的电离，则③、④稀释100倍后溶液的pH：③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，则氢离子浓度由大到小顺序是①>②>④>③。
【小问4详解】
氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3•H2O)＞c(OH-)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3•H2O)＞c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③。
【小问5详解】
醋酸是弱酸，氯化氢是强电解质，①、②两种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②，所以等体积的①、②溶液分别与铝粉反应，①生成H2的量最大。
【小问6详解】
向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-两种阴离子，说明次磷酸是一元弱酸，对应的电离方程式为H3PO2H++。
【小问7详解】
H3PO2溶液加水稀释过程中，H3PO2的电离程度增大，则n(H3PO2)减小，n(H+)增大，故的数值变小。
故答案为：变小；
16. (Ⅰ)某化学兴趣小组按照如下步骤测定大枣中SO2的残留量。
ⅰ.准确称取10.00g去核大枣装入甲中，用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，氮气流速调至0.2mL/min并对甲进行加热，蒸出的SO2用双氧水吸收，实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略)。
ⅱ.充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。
ⅲ.滴加几滴酚酞作指示液，用0.01ml/L的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）双氧水吸收SO2时的化学方程式为___________。
（2）步骤ⅰ中煮沸的目的可能是___________。
（3）步骤ⅲ的操作可分解为如下几步：
①向煮沸冷却后的吸收液锥形瓶中加入2～3滴酚酞
②用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
正确操作的顺序是(填序号)：______________。
②→___________→___________→___________→①→___________。
（4）步骤ⅲ滴定终点的现象为___________，下列操作会使测得的SO2含量偏大的是___________(填标号)。
a．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
b．盛装0.01ml/L的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗
c．滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线
d．氮气流速过快
（5）该大枣中SO2的残留量为___________g/kg(保留小数点后两位)。
(Ⅱ)同学们研究化学反应速率时设计了如下实验。
ⅰ.甲同学用量气法测量化学反应的速率
（6）图2与图1相比的优点是___________。
（7）也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意___________(填写序号)。
a．视线与凹液面最低处相平
b．恢复室温时读数
c．等待片刻，至乙管内液面不再上升时读数
d．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
（8）若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放___________(填试剂名称，已知：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++)。
ⅱ.乙同学多角度探究硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应速率的影响因素，设计了以下方案：
（9）写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子反应方程式为：___________。
（10）依据探究方案，表中V2=___________mL，设计实验②的目的是探究___________。
【答案】（1）H2O2+SO2=H2SO4
（2）除去(未和SO2反应的或者过量的)H2O2(合理即可)
（3）②④③⑤①⑥
（4）①.滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. Ab
（5）0.28 （6）可以控制反应的发生与停止
（7）abd （8）饱和NaHCO3溶液
（9）+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（10）①. 10 ②. 其他条件相同时，不同浓度硫酸对反应速率的影响(合理即可)
【解析】本题为实验探究题，利用H2O2吸收大枣中产生SO2，并用算酸碱中和滴定的实验测量大枣中SO2的含量，持续通N2可以使SO2完全被双氧水吸收；双氧水和SO2反应生成H2SO4；NaOH属于碱，用碱式滴定管；滴定管使用之前需要进行的操作为检查是否漏液，煮沸可除去未和SO2反应的H2O2；滴定前锥形瓶中溶液无色，滴定完全后NaOH稍过量，溶液为浅红色；结合操作对溶液体积和物质的量的影响分析，第三组实验数据误差较大，舍去，三组实验平衡消耗标准NaOH溶液8.80mL，据此分析解题。
【小问1详解】
已知双氧水具有强氧化性，SO2具有强还原性，故双氧水和SO2反应生成H2SO4，化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4。
【小问2详解】
步骤ⅱ中煮沸的目的可能是：除去未和SO2反应的H2O2。
【小问3详解】
根据酸碱中和滴定的操作步骤可知，正确操作的顺序是②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次，④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm，③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液，⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数，①向煮沸冷却后的吸收液锥形瓶中加入2~3滴酚酞，⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度，故答案为：②④③⑤①⑥。
【小问4详解】
a．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，会导致标准NaOH溶液的体积偏大，会使测得的SO2含量偏大，a符合题意；
b．盛装0.01ml⋅L-1的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，导致标准NaOH溶液的体积偏大，会使测得的SO2含量偏大，b符合题意；
c．滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线，导致标准NaOH溶液的体积偏小，会使测得的SO2含量偏小，c不符合题意；
d．氮气流速过快，会导致SO2吸收不充分，导致测得的SO2含量偏小，d不符合题意；
故答案为：ab。
【小问5详解】
由表格数据可知， 第一组消耗NaOH的体积为: 8.80mL、第二组消耗NaOH的体积为: 8.85mL、第三组消耗NaOH的体积为: 9.85mL、第四组消耗NaOH的体积为：8.75mL， 第三组实验数据误差较大，应该舍去，另外三组实验平衡消耗标准NaOH溶液=8.80mL，则该大枣中SO2的残留量为， 。
【小问6详解】
由题干装置图可知，图2可以通过拉伸铜丝来控制反应的发生与停止，故图2与图1相比的优点是可以控制反应的发生与停止，同时能减小体积误差。
【小问7详解】
a．读数时视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意；
b．该反应过程中放热，恢复室温时读数，可以避免升温导致气体体积碰撞，b符合题意；
c．通过提拉铜丝可以控制反应结束的时间，从硫酸中拉出铜丝后，需调节甲、乙两管液面相平，在这个过程中量气管中的气压会发生变化，因此需等待片刻，待乙管液面不再上升且两管液面在同一水平时读数，c不符合题意；
d．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，d符合题意；
故选abd。
【小问8详解】
根据已知，CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，即需使得上述平衡逆向移动，以保证尽可能多的将CO2排出，则甲管中应盛放饱和NaHCO3溶液。
【小问9详解】
Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成S单质沉淀、二氧化硫气体和硫酸钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
【小问10详解】
实验①和实验③的实验温度不同，应该是探究温度对化学反应速率的影响，应该使溶液的总体积相等，V2=10mL+10mL+20mL-10mL-20mL=10mL，设计实验②和实验①温度相等，加入硫酸的体积不同，应该是探究其他条件相同时，不同浓度硫酸对反应速率的影响。
17. CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。利用CO2可制备CH3CH2OH。
已知：①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH1=-484kJ/ml
②C2H5OH(g)+3O2(g) 3H2O(g)+2CO2(g) ΔH2=-1277 kJ/ml
（1）ΔH1___________(填“是”或“不是”)H2(g)的燃烧热。
（2）根据已知，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=___________。
（3）在恒温恒容条件下，发生(2)反应，下列情况一定表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 气体总压强保持不变B. 混合气体密度保持不变
C. 气体平均摩尔质量保持不变D. 反应物转化率之比保持不变
（4）在起始容积相同、温度相同的甲、乙、两三个容器中都充入1mlCO2(g)、3mlH2(g)，发生(2)的反应，在不同条件下达到平衡，如下表所示：
则K甲___________K乙(填“>”、“ ②. > ③. <
（5）①. p ②. 75%
【解析】
【小问1详解】
氢气的燃烧热为氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气燃烧生成气态水，所以ΔH1不是氢气的燃烧热，故答案为：不是；
【小问2详解】
由盖斯定律可知，反应①×3—反应②得到反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)，则反应ΔH=(—484kJ/ml)×3—(—1277 kJ/ml)=—175kJ/ml，故答案为：—175kJ/ml；
【小问3详解】
A．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体平均摩尔质量增大，则气体平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
D．若二氧化碳和氢气的物质的量之比等于化学计量数之比，反应中反应物转化率之比始终保持不变，则反应物转化率之比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选AC；
【小问4详解】
该反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，与甲容器相比，乙容器相当于升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，所以乙容器达到平衡所用时间较短，反应的平衡常数小；该反应是气体体积减小的放热反应，反应中容器的体积减小，反应放出的热量使反应温度升高，与乙容器相比，丙容器相当于增大压强、降低温度，增大压强和降低温度，平衡均向正反应方向移动，所以丙容器二氧化碳转化率增大，故答案为：>；>；