四川省天全中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

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【分析】有机物的大多数含碳的化合物，但并不是所以含碳元素的化合物都是有机物，CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等的结构和性质和无机物更相近，所以它们都属于无机物。
【详解】A．碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐，属于无机化合物，故A不选；
B．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故B不选；
C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有碳元素，性质和无机物有很大差别，属于有机物，故C选；
D．碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故D不选；故选C。
2、【答案】C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，不涉及化合反应，A不选；
B．“石胆能化铁为铜”中石胆能化铁为铜，可知发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应是置换反应，不是化合反应，B不选；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，均为化合反应，C选；
D．“取井水煮之，一斛水得五斗盐是通过蒸发结晶制备NaCl，不涉及化合反应，D不选；故选C。
3、【答案】A
【详解】A．，由金属阳离子、铵根和酸根离子构成，属于复盐，A符合题意；B．只有一种金属阳离子，不属于复盐，B不符合题意；
C．有两种阴离子，属于混盐，只有一种金属阳离子，不属于复盐，C不符合题意；D．只有一种金属阳离子，不属于复盐，D不符合题意；故选A。
4、【答案】C
【详解】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误；
B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；
C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确；
D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误；故选C。
5、【答案】D
【详解】A．不是酸性氧化物，A错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误；C．是单质，不属于化合物，C错误；D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确；答案选D。
6.【答案】B
【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀，A不符合题意；
B．H2O2不能一步转化为H2，H2和O2点燃转化为H2O，B符合题意；
C．NaOH与HCl反应转化为NaCl，NaCl与AgNO3反应转化为NaNO3，C不符合题意；
D．CuO与硫酸反应转化为CuSO4，CuSO4与氢氧化钠反应转化为Cu(OH)2，D不符合题意；故选B。
7、【答案】B
【详解】A．NH3的水溶液可以导电的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，A项错误；
B．Mg(OH)Cl含有金属阳离子、酸根阴离子和氢氧根离子，Mg(OH)Cl属于碱式盐，B项正确；
C．NaHSO4电离出的阳离子除了H+还有Na+，NaHSO4属于酸式盐，C项错误；
D．Al2O3与强酸、强碱均能反应，Al2O3属于两性氧化物，D项错误；答案选B。
8、【答案】C
【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误；
B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误；
C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确；
D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；故选C。
9、【答案】B
【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。
【详解】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意；
B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意；
C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意；
D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意；故答案选B。
10、【答案】A
【详解】A．澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A符合题意；
B．小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；
C．氯化钠与蔗糖不发生反应，不属于离子反应，C不符合题意；
D．硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，，D不符合题意；故选A。
11、【答案】D
【详解】A．大理石与醋酸反应，大理石不拆：＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑+Ca2+，A错误；
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2＋OH-=，B错误；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，C错误；
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，NaOH少量，设NaOH为“1”，离子方程式为：OH-＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋H2O，D正确；故选D。
12、【答案】C
【详解】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误；
B．二氧化硅可与等碱溶液反应发生盐和水，属于酸性氧化物，B错误；
C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而浊液分散质粒子直径大于100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于浊液，C正确；D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D错误；故答案为：C。
13、【答案】D
【详解】A．Fe3+和OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A错误；B．Ca2+和会反应产生CaCO3沉淀，因此不能大量共存，故B错误；C．在酸性条件下会氧化Fe2+，因此不能大量共存，故C错误；
D．离子之间互相不发生反应，因此能在溶液中大量共存，故D正确；故答案选D。
14、【答案】B
【分析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子，
【详解】A．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误；
B．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，故B正确；
C．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误；
D．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，一定不含铜离子，故D错误；故选：B。
15、【答案】(1)①⑩ (2)⑤⑨ (3)⑦ (4)⑤ (5)② (6)④⑧ 每空2分
【详解】（1）①盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；⑩澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物。
（2）⑤NaHSO4、⑨NaCl由酸根和金属阳离子构成，属于盐。
（3）⑦Ba(OH)2是纯净物，在水溶液中能够电离出OH-，属于碱。
（4）⑤NaHSO4属于盐且在水溶液中能够电离出H+，属于酸式盐。
（5）②干冰是固态CO2，CO2能够和碱反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。
（6）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，④C2H5OH、⑧CH3COOH属于有机物。
16、【答案】(1) 丁达尔效应 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉
(2) 不需要加热；所需氯化铁浓度少 NaOH (3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 (4)B
(5)渗析 不出现白色沉淀 每空2分
【详解】（1）胶体中分散质微粒直径介于1-100 nm之间，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此光束在胶体中会产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，因此为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应判断；
经检验发现只有乙同学没有成功，乙没有成功是由于自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧化铁胶体，因此不能发生丁达尔效应；
（2）①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有不需要加热，节能；且所需氯化铁浓度少；
②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，只要控制反应条件即可制得；
（3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，硫酸电离产生的所带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒上所带的正电荷，使胶体发生聚沉而形成Fe(OH)3红褐色沉淀，后来Fe(OH)3沉淀与硫酸又发生中和反应，产生可溶性的Fe2(SO4)3和H2O，Fe3+使溶液变为黄色溶液，故向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色；
（4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，是由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，同种电荷相互排斥，因而能够稳定存在。在外加电场力作用下，Fe(OH)3胶粒会向负电荷较多的阴极区定向移动，使阴极附近颜色加深，即Fe(OH)3胶体发生电泳现象，故合理选项是B。
（5）胶体净化的方法是渗析法。因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
17、【答案】(1) ⑧ 1分 ⑤ 1分 (2)
(3) (4)C (5)C (6) 正盐 其余每空2分
【详解】（1）①Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CaO金属氧化物，是电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④固体，属于碱，是电解质；⑤非金属氧化物，水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；⑥固体是盐，属于电解质；⑦氨水混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融态，能导电，是盐，属于电解质；⑨Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；故以上物质中能够导电且是电解质的是⑧，属于非电解质的是⑤；
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，即是强酸（或强酸可溶性酸式盐）与强碱之间反应，且没有沉淀生成，即上述物质中的硝酸与氢氧化钡之间的反应，化学方程式为；
（3）将Ba(OH)2溶液逐滴加入到溶液中至恰好呈中性，与恰好完全中和，与物质的量相等，则Ba(OH)2与的物质的量之比为1：2，离子方程式为；
（4）纯磷酸熔融状态不导电，加水后会电离出自由移动的离子，可以导电，加水的烧杯为C；
（5）向盛有稀硫酸的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反应完后，在加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强，故选C；
（6） 与 NaOH 反应只生成 NaH2PO3 和 Na2HPO3 两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，Na2HPO3为正盐，H3PO3 与少量 NaOH 溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为。
18、【答案】(1) KHSO4=K++H++SO (2)
(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4)OH－+=+H2O (5)CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O
(6)碱性 Ba2++ OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O 每空2分