山东省东营市三校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

这是一份山东省东营市三校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1.中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是( )
A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为［Cu2OH2CO3］)，孔雀石颜料的主要成分为碱
B. 明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”作用是过滤
C. 我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了NaHCO3晶体
D. 2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化
2.下列图示对应的操作规范的是( )
A. AB. BC. CD. D
3.下列说法正确的是( )
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物
B. 同种元素组成的物质一定是纯净物
C. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
D. FeOH3胶体和浑浊的河水可归属于同一类别
4.在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
B. 加入 NaHCO₃放出无色无味气体的溶液中：Na+、Ca2+、SO32-、NO3-
C. 使酚酞变红的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-
D. 通入Cl₂至饱和的溶液：Mg2+、Ba2+、HCO3-、NO3-
5.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
6.为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。下列实验与图示变化相符的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B. 向NaOH溶液中溶液中滴加稀盐酸力
C. 向NaHCO3溶液中加水D. 向氯水中溶液中滴加NaOH溶液
7.下列溶液中离子一定能大量共存的是( )
A. 使酚酞溶液变红的溶液：K+、HCO3-、Ba2+、ClO-
B. 无色透明的溶液：NH4+、H+、Cu2+、NO3-
C. 在0.1ml⋅L-1的硝酸银溶液中：Na+、Cl-、Ca2+、CO32-
D. 酸性溶液中：Fe3+、SO42-、Cl-、Zn2+
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 醋酸除去水垢中的碳酸钙：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C. 少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
9.电导率是衡量电解质浊液导电能力大小的物理量，下列关于电导率(c)图象分析错误的是 ( )
A. 图①：向饱和石灰水中上不断通入CO2
B. 图②：向氨水中通入HCl直至过量
C. 图③：向NaOH溶液中通入少量Cl2
D. 图④：向HNO3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液
10.如图所示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是( )
A. 氯气是黄绿色气体，密度比空气大
B. 该实验可以证明氯气与水发生了反应
C. 把AB瓶调换位置，实验现象不会发生变化
D. 该实验的现象是：A装置中红纸条不褪色，B装置中红纸条褪色
11.下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
12.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小
D. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
13.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图所示。下列说法中错误的是( )
A. “操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B. “操作2”中玻璃棒起引流作用
C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D. 所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2ml⋅L-1
14.下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
二、多选题：本大题共2小题，每小题4分，共8分。
15.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象，下列说法不正确的是( )
A. 实验Ⅰ中溶液红色腿去，说明发生了反应H++OH-=H2O
B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-
C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
16.已知转化Ⅰ：MnO4-+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O；转化Ⅱ：PbO2+Mn2++SO42-→2MnO4-+PbSO4。下列说法错误的是( )
A. 氧化性：PbO2>MnO4->Cl2
B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MnO4-，转移电子数相同
C. MnO4-做氧化剂时，氧化性强弱与溶液酸碱性无关
D. PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2Fe3++2H2O
三、填空题：本大题共2小题，每空1分，共12分。
17.现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08ml气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。(已知：NH4++OH-Δ H2O+NH3↑)
(1)由实验②推断该混合溶液中应含有__________(填离子符号)，其物质的量浓度为__________ml⋅L-1。
(2)由实验③可知12.54g沉淀的成分为__________(填化学式)，写出该步骤中沉淀质量减少的离子方程式__________。
(3)综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________(填标号)。
A.该混合溶液中一定含有K+、NH4-、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04ml
B.该混合溶液中一定含有NH4-、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C.该混合溶液中一定含有NH4-、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D.该混合溶液中一定含有NH4-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
18.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)用空气和Na可直接制备Na2O2。空气与熔融Na反应前需依次通过填______、______(填标号)
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
(2)将Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为O2和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为______，其物质的量之比为______，原混合物中NaHCO3的质量为______。
(3)为探究NaHCO3的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和NaHCO3溶液，用CO2传感器测定密闭装置中CO2分压(CO2的分压=CO2的物质的量气体的总物质的量×气体总压强)，测得CO2分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前，装置中CO2分压增大的主要原因是______；温度升高到50℃之后，装置中CO2分压急剧增大的原因是______。
四、流程题：本大题共1小题，每空1分，共6分。
19.(12分)胆矾(CuSO4⋅5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、(CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
(1)步骤①的目的是______。
(2)步骤②中，溶解CuCO3的离子反应方程式为______；在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为______。
(3)步骤④中操作X的名称______；用到玻璃仪器的名称是______。
(4)实验证明，滤液D能将I-氧化为I2。
甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2，理由是______。
五、实验题：本大题共2小题，每空2分，共32分。
20.某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。
回答下列问题：
(1)KIO3的电离方程式为 ______ ；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 ______ ml(保留两位有效数字)。
(2)实验室需要460mL0.5ml⋅L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段Ⅰ.用托盘天平称量 ______ gKIO3固体。
阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 ______ (填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5ml⋅L-1KIO3溶液。下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 ______ (填标号)。

②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 ______ 。
③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0ml⋅L-1K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中c(K+)= ______ ml⋅L-1。
21.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：3Cl2+6KOH≜5KCl+KClO3+3H2O
(1)写出该装置中制备氯气的离子方程式_____________，a中的试剂为_____________。
(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为_____________。c中采用冰水浴冷却的目是_____________。
(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_____________(填字母)。
A.HCl B．NaCl C．NaOH D．Na2SO3
(4)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。
①阶段①说明_____________。
②阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应，氧化产物是_____________。
③写出阶段③发生反应的离子方程式_____________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】略
2.【答案】D
【解析】略
3.【答案】D
【解析】略
4.【答案】A
【解析】A.透明澄清的溶液中， NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- 都不发生反应，能稳定存在于溶液中，A符合题意；
B.加入 NaHCO3放出无色无味气体的溶液呈酸性，在酸性溶液中， SO32- 不能大量存在，且 Ca2+、SO32- 也会发生反应，生成CaSO3沉淀，B不符合题意；
C.使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Mg2+不能大量存在，C不符合题意；
D.通入Cl₂至饱和的溶液呈酸性， HCO3- 不能大量存在，D不符合题意；
故选A。
5.【答案】D
【解析】略
6.【答案】A
【解析】略
7.【答案】D
【解析】略
8.【答案】D
【解析】解：A.氯气溶于水，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B.食醋除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，故B错误；
C.少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D.漂白粉溶液中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正确；
故选：D。
A.次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B.醋酸为弱酸，应保留化学式；
C.少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D.二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2、H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，故A正确；
B.氨水为弱电解质，导电能力相对较差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl为强电解质，故通入HCl后导电能力加强，故B正确；
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反应前后离子浓度不变，溶液的导电性不变，故C正确；
D.向HNO3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应的方程式为：HNO3+KOH=KNO3+H2O，反应前后离子数目不变，体积增大，离子浓度减小，溶液的导电性减弱，不可能为0，故D错误；
故选：D。
A.向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2、H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大；
B.氨水为弱电解质，导电能力相对较差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl为强电解质；
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反应前后离子浓度不变，溶液的导电性不变；
D.向HNO3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应的方程式为：HNO3+KOH=KNO3+H2O，反应离子数目不变，体积增大，离子浓度减小，溶液的导电性减弱，不可能为0。
本题主要考查物质的导电性，掌握影响物质导电性的因素是解题的关键，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，故A正确；
B.干燥的氯气通过装置A，红色布条不褪色，说明氯气本身没有漂白性，再通过装置B时，有色布条褪色，证明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B正确；
C.把AB瓶调换位置，因为氯气通入有水的装置后会携带上水蒸气，使两个装置内的红色布条都褪色，故C错误；
D.氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此该实验现象是：A装置中红纸条不褪色，B装置中红纸条褪色，故D正确；
故选：C。
A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大；
B.干燥的氯气通过装置A，红色布条不褪色，说明氯气本身没有漂白性，再通过装置B时，有色布条褪色；
C.氯气通入有水的装置后会携带上水蒸气，使两个装置内的红色布条都褪色；
D.氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
本题考查氯气的性质，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】C
【解析】解：A.MnO2粉末不溶于水，KCl溶于水，可以溶解、过滤分离，故A正确；
B.CaCl2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤分离，再加入盐酸除去过量的碳酸钠，故B正确；
C.FeSO4不能和铜粉反应，不能除杂，故C错误；
D.Na2O加热可以和氧气反应生成Na2O2，可用氧气除去过氧化钠粉末中的氧化钠，故D正确；
故选：C。
A.MnO2粉末不溶于水，KCl溶于水；
B.CaCl2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
C.FeSO4不能和铜粉反应；
D.Na2O加热可以和氧气反应生成Na2O2。
本题考查分离提纯，侧重考查学生物质性质和物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】A
【解析】解：A.HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故A正确；
B.HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，故B错误；
C.光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c(Cl-)增大，故C错误；
D.溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO- 光照 ​2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，故D错误；
故选：A。
A.HClO是弱酸、盐酸是强酸；
B.HClO具有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c(HClO)减小；
C.光照条件下HClO分解生成HCl，Cl-的浓度增大；
D.溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO- 光照 ​2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动。
本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，故A正确；
B.向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，故B正确；
C.定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，故C错误；
D.碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)=mM=10.6g106g/ml=0.1ml，n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.2ml，容量瓶规格为100 mL，则c(Na+)=nV=，故D正确；
故选：C。
A.溶解得到的溶液及洗涤烧杯的洗涤液均要转移到容量瓶中，防止配制溶液的浓度偏低；
B.向容量瓶中转移溶液时，需用玻璃棒引流；
C.定容时俯视刻度线，则溶液的总体积偏小；
D.根据n=mM和c=nV计算液中c(Na+)。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，为高频考点，侧重考查学生的化学实验能力和运用能力，把握溶液配制的实验操作即注意事项即可解答，注意掌握误差分析的方法与技巧，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.胶体不带电，由实验操作和现象可知，胶体粒子带正电，向阴极移动，故A错误；
B.使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，由实验操作和现象可知，该溶液中不一定含有CO32-，故B错误；
C.白色沉淀为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象可知，该溶液中不一定含有SO42-，故C错误；
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，则产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾，故D正确；
故选：D。
A.胶体不带电；
B.使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
C.白色沉淀为硫酸钡或氯化银；
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】CD
【解析】解：A.Ba(OH)2与盐酸发生中和反应：H++OH-=H2O，溶液红色褪去，故A正确；
B.Na2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，故B正确；
C.H2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液碱性减弱，导电离子浓度减小，则实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，故C错误；
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生反应SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，有蓝色沉淀生成，溶液红色褪去，灯泡逐渐变暗，反应现象与原实验Ⅱ中的现象不同，故D错误；
故选：CD。
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及影响导电性因素，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
16.【答案】CD
【解析】解：A.氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应MnO4-+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O、PbO2+Mn2++SO42-→MnO4-+PbSO4↓可知，氧化性：PbO2>MnO4->Cl2，故A正确；
B.反应Ⅰ中MnO4-→Mn2+、消耗1mlMnO4-失电子5ml，反应Ⅱ中Mn2+→MnO4-，生成1mlMnO4-得电子5ml，所以转化Ⅰ、Ⅱ中消耗或生成等物质的量的MnO4-时转移电子数相同，故B正确；
C.酸性高锰酸钾溶液的氧化性强，中性条件下氧化性次之，碱性条件下氧化性略弱，即MnO4-做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强，故C错误；
D.PbO2与FeSO4溶液反应为PbO2+SO42-+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+PbSO4↓，故D错误；
故选：CD。
A.氧化性：氧化剂>氧化产物；
B.反应Ⅰ中MnO4-→Mn2+、消耗1mlMnO4-得电子5ml，反应Ⅱ中Mn2+→MnO4-，生成1mlMnO4-得电子5ml；
C.一般而言，酸性越强的溶液中氧化剂的氧化性也越强；
D.PbO2与FeSO4溶液反应时还生成PbSO4沉淀。
本题考查氧化还原反应概念及规律，侧重基础知识灵活运用能力考查，把握氧化还原反应规律的应用、离子方程式的书写、氧化性强弱判断等知识是解题关键，题目难度不大。
17.【答案】(1) NH4+ 0.8
(2) BaCO3 、 BaSO4 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3)A

【解析】【分析】实验①：向第一份混合溶液中加入 AgNO3 溶液，有沉淀产生，说明可能有 Cl- 、 CO32- 、 SO42- 。
实验②：向第二份混合溶液中加入足量 NaOH 溶液，加热，收集到 0.08ml 气体，说明含有 NH4+ 0.08ml 。
实验③：向第三份混合溶液中加入足量 BaCl2 溶液后，得到干燥的沉淀 12.54g ，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为 4.66g 。说明溶液中含有 CO32- 、 SO42- 。含有 CO32- 的物质的量为 12.54g-4.66g197g/ml=0.04ml ，浓度为 0.4ml/L ，含有 SO42- 的物质的量为 4.66g233g/ml=0.02ml ，浓度为 0.2ml/L 。含有 CO32- 与 Mg2+ 、 Ba2+ 不能共存，不含 Mg2+ 、 Ba2+ ；
【详解】(1)根据分析可知由实验②推断该混合溶液中应含有 NH4+ ，收集到 0.08ml 氨气，说明含有 NH4+ 0.08ml ，其物质的量浓度为 ；
(2)根据分析可知由实验③可知 12.54g 沉定的成分为 BaCO3 、 BaSO4 ，加足量稀盐酸， BaCO3 溶解，写出该步骤中沉淀质量减少的离子方程式 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ；
(3)A.根据分析可知溶液一定含有 NH4+ 、 CO32- 、 SO42- ，且浓度分别为 0.8ml/L 、 0.4ml/L 、 0.2ml/L ，根据电荷守恒可知该混合溶液中一定含有 K+ 且n(K+)=0.04ml，可能含 Cl- ，那么n(K+)≥0.04ml，故A正确；
B. 根据分析和电荷守恒可知该混合溶液中一定含有 NH4- 、 CO32- 、 SO42- 、 K+ ，可能含 Cl- ，故B错误；
C. 该混合溶液中一定含有 NH4- 、 CO32- 、 SO42- ， CO32- 与 Mg2+ 不共存，不可能含有 Mg2+ ，根据电荷守恒一定含有含有 K+ ，可能含 Cl- ，故C错误；
D. 该混合溶液中一定含有 K+ 、 NH4- 、 CO32- 、 SO42- ， CO32- 与 Mg2+ 不共存，不可能含有 Mg2+ ，故D错误；
故答案为A；
18.【答案】(1) c a
(2) Na2CO3 和 NaOH 2：1 168g
(3)温度升高，气体的总压强增大， CO2 分压增大 NaHCO3 分解生成 CO2 使分压增大

【解析】(1)空气中水、二氧化碳会和生成的过氧化钠反应，故空气与熔融 Na 反应前需依次通过c. NaOH 溶液、a.浓硫酸除去二氧化碳和水；
(2) Na2O2 和 NaHCO3 的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为 O2 和水蒸气，水会和过氧化钠反应，则说明过氧化钠完全反应，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L，则氧气为16.8L÷22.4L/ml=0.75ml，则水的物质的量为(33g-0.75ml×32gml)÷18g/ml=0.5ml；反应涉及 2NaHCO3Δ Na2CO3+H2O+CO2↑ 、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，
假设碳酸氢钠分解生成碳酸钠的物质的量为a，且反应生成的二氧化碳完全和过氧化钠反应，则：
反应的量 2NaHCO3 = Na2CO3 a + H2O a + CO2 a
反应的量 2Na2O2 + 2CO2 a = 2Na2CO3 a + O2 0.5a
反应的量 2Na2O2 + 2H2O 1.5-a = 4NaOH 3-2a + O2 0.75-0.5a
最终剩余水0.5ml，则a-(1.5-a)=0.5，a=1ml，故剩余固体的成分为碳酸钠1ml+1ml=2ml、氢氧化钠为3-2a=1ml，其物质的量之比为2:1；原混合物中 NaHCO3 的物质的量为2a=2ml、质量为2ml×84g/ml=168g；
(3)50℃之前，温度升高，气体的总压强增大，导致 CO2 分压增大；碳酸氢钠不稳定，受热分解为二氧化碳，温度升高到50℃之后，装置中 CO2 分压急剧增大的原因是 NaHCO3 分解生成 CO2 使分压增大。
19.【答案】(1)除去油污 (2) CuCO3+2H+ Cu2++H2O+CO2↑
Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O
(3)过滤(1分)漏斗、烧杯、琉璃棒(无漏斗不得分，另2个少一个扣1分) (CuSO4⋅5H2O晶体易溶于水(1分)
(4)溶液C经过步骤 ③加热浓缩后，H2O2完全分解
(除注明外，每空2分，共12分)

【解析】略
20.【答案】KIO3=K++IO3- 1.2×10-4 53.5 500mL的容量瓶 CD 偏大 重新配制 1.5
【解析】解：(1)碘酸钾是一种电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KIO3=K++IO3-，由图可知，每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过38×10-3g127g⋅ml-1×4001000=1.2×10-4ml，
故答案为：KIO3=K++IO3-；1.2×10-4；
(2)①需要460mL0.5ml⋅L-1KIO3溶液，只能配制500mL的溶液，则用托盘天平称量0.5L×0.5ml⋅L-1×214g⋅ml-1=53.5gKIO3固体；将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入500mL的容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5ml⋅L-1KIO3溶液；定容时胶头滴管要竖直悬空，摇匀操作要用另一只手托住容量瓶底部，故选CD；
故答案为：53.5；500mL的容量瓶；CD；
②若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是重新配制；
故答案为：偏大；重新配制；
③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0ml⋅L-1K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中C (K+)=5mL×0.5ml⋅L-1+10mL×1.0ml⋅L-1×25mL+10mL=1.5ml⋅L-1，
故答案为：1.5。
(1)碘酸钾是一种电解质，水溶液中完全电离；某批加碘盐中KIO3的最大含量为38mg/kg，每袋加碘盐中含KIO3的质量结合n=mM和元素守恒计算；
(2)①需要460mL0.5ml⋅L-1KIO3溶液，只能配制500mL的溶液，则用托盘天平称量0.5L×0.5ml⋅L-1×214g⋅ml-1=53.5gKIO3固体；将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入500mL的容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5ml⋅L-1KIO3溶液；定容时胶头滴管要竖直悬空，摇匀操作要用另一只手托住容量瓶底部；
②若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是重新配制；
③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0ml⋅L-1K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中C (K+)=5mL×0.5ml⋅L-1+10mL×1.0ml⋅L-1×25mL+10mL=1.5ml⋅L-1。
本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及操作，题目难度不大，掌握基础知识即可解答。
21.【答案】(1) MnO2+4H++2Cl-≜Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水
(2) 5：1防止生成 NaClO3
(3)CD
(4) 氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应 NaClO Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

【解析】【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过a装置后可除去氯气中混有的HCl，a中盛放饱和食盐水，b装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，c中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冰水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。
【详解】(1)浓盐酸与二氧化锰制备氯气，化学方程式为： MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O ，则离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-=ΔMn2++Cl2↑+2H2O ；a中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl；若没有a装置，HCl与KOH反应，导致KClO3的产率降低。
(2)b中在加热条件下氯气发生歧化反应生成氯化钾和氯酸钾： 3Cl2+6KOH=Δ5KCl+KClO3+3H2O ，方程式中Cl元素的化合价既升高又降低，既为氧化剂又为还原剂，有5个氯原子化合价降低，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，质量比也为5:1； c中反应的化学方程式为： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，冷水浴是为了防止生成NaClO3。
(3)d的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气，结合(2)知，NaOH溶液可吸收氯气， Na2SO3溶液因与氯气发生氧化还原反应得到氯离子也可吸收氯气；
故选CD。
(4)①阶段①气体压强有所减小，则说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只能部分和水反应生成盐酸和次氯酸。
②阶段②的压强明显变小，该过程发生了氧化还原反应，即氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，氧化产物是 NaClO 。
③阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，则阶段③发生反应的离子方程式 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 。A.称量
B.除去粗盐中悬浮物
C.转移溶液
D.将剩余钠放回试剂瓶
①验证Na和水反应放热
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
物质(杂质)
除杂试剂
A
MnO2粉末(KCl)
蒸馏水
B
NaCl溶液(CaCl2)
Na2CO3溶液、HCl溶液
C
CuSO4溶液(FeSO4)
铜粉
D
Na2O2粉末(Na2O)
O2
实验操作
现象
结论
A
向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源
连接负极的碳棒周围颜色变深
氢氧化铁胶体带正电
B
向某溶液中加入盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
D
验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶
产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾
白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴
序号
装置
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
净含量：400g/袋
配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3)
氯化钠含量(以NaCl计)：≥98.5g/100g
碘酸钾含量(以I计)：18～38mg/kg