江苏省南通市一中2025届高三上学期期中质量检测化学试卷（含答案）

这是一份江苏省南通市一中2025届高三上学期期中质量检测化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 I 127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．我国四大发明对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质中属于有机物的是
A．纸张中的纤维素 B．活字中的陶瓷土
C．黑火药中的木炭 D．指南针中的四氧化三铁
2．反应4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2可用于航天供氧。下列说法正确的是
A．KO2中只含离子键 B．CO2的电子式为
C．COeq \(\s\up 4(2－),\s\d 2(3 ))的空间构型为平面三角形 D．中子数为10的氧原子：eq \\ar(10,8)O
3．实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下：
下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁
A．用甲装置除去废铁屑表面油污 B．用乙装置实现分离
C．用丙装置制备氯气 D．用丁装置制备FeCl3·6H2O
4．硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。下列说法正确的是
A．半径：r(K+)＞r(S2-) B．电负性：χ(N)＞χ(C)
C．第一电离能：I1(O)＞I1(N) D．沸点：H2S＞H2O
阅读材料，完成5~7题：
N、P为第ⅤA族元素。NH3、N2H4是氮的常见氢化物，氨水与Ag+形成Ag(NH3)2OH。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热（622.1 kJ·ml-1）。次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，用于化学镀银。磷化镓（GaP）的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。
5．下列说法正确的是
A．NH3中的键角大于NH+ 4中的键角
B．1 ml [Ag(NH3)2]OH中有10 mlσ键
C．Ga基态核外电子排布式为[Ar]4s24p1
D．NH3和CO2制取尿素时C的杂化类型由sp转化为sp2
6．下列化学反应表示正确的是
A．向AgNO3溶液加入过量氨水：Ag+＋NH3·H2O=AgOH＋NH+ 4
B．H3PO2与足量的NaOH溶液反应：H3PO2＋3OH－=PO3- 2＋3H2O
C．H3PO2用于化学镀银：4Ag+＋H3PO2＋2H2O=4Ag＋H3PO4＋4H+
D．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－622.1 kJ·ml-1
7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．NH3易溶于水，可作制冷剂
B．H—N的键能大于H—P，NH3的热稳定性大于PH3
C．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性
D．GaN硬度大，可用作半导体材料
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．制备漂白粉：NaCl溶液eq \(\s\d5(),——→,\s\up7(电解))Cl2eq \(\s\d5(),————→,\s\up7(石灰乳))漂白粉
B．制备硫酸：FeS2eq \(\s\d5(高温),———→,\s\up7(O2))SO2eq \(\s\d5(),——→,\s\up7(H2O))H2SO4
C．制备金属铝：Al(OH)3eq \(\s\d5(),——→,\s\up7(HCl))AlCl3eq \(\s\d5(),——→,\s\up7(电解))Al
D．制备乙醇：CH2=CH2eq \(\s\d5(),——→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq \(\s\d5(△),——————→,\s\up7(NaOH/乙醇))CH3CH2OH
9．反应4HCl(g)＋O2(g)eq \(=,\s\up7(CuCl2))2Cl2(g)＋2H2O(g)可将工业副产物HCl转化成Cl2，实现氯资源的再利用。研究发现反应的历程如下：
反应①：2CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g)
反应②：……
反应③：CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)
下列说法正确的是
A．反应制得1 mlCl2，须投入2 mlCuCl2
B．反应①增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小
C．反应②应为：2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g)
D．由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变
10．磷酸铁（FePO4）主要用于制造磷酸铁锂电池材料。工业上可以用电解磷铁渣（主要含FeP等）的方法制备FePO4，装置如题10图所示。下列说法正确的是
A．溶液中H+穿过质子交换膜向磷铁渣电极移动
B．电解结束一段时间后，NaOH浓度不变
C．阳极的电极反应：FeP＋4H2O＋8e-=FePO4＋8H+
题10图
D．每生成 1 mlFePO4，石墨电极产生2 mlO2
11．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
X Y Z
下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子一定共平面
B．Y分子中不含有手性碳原子
C．1 mlY中含3 ml碳氧π键
D．Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应
12．下列实验探究方案能达到探究目的的是
13．某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应。
反应Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=－49.4 kJ·ml-1
反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=－90.6 kJ·ml-1
在恒压密闭容器中充入6 mlH2(g)、2 mlCO2(g)，分别在1 MPa和10 MPa下反应，分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和CH3OH的物质的量分数与温度变化关系如题13图所示。已知：Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是
A．ΔH2=－41.2 kJ·ml-1
B．表示10 MPa时CH3OH的物质的量分数随温度变化
关系的曲线是c
C．590 ℃时，反应Ⅱ的Kp为0.25
D．200~400 ℃ b、d曲线基本重合的原因是以反应Ⅱ为主，
加压反应Ⅱ平衡不移动
题13图
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）硒化锌（ZnSe）可实现人工光合作用，我国科研团队设计一种以锌矿（主要成分是ZnS，含FeS2、NiS、SiO2等）为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示。
已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、NiSO4；②pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体；
（1）传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。
①与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是 ▲ 。
②能提高“堆浸”时反应效率的措施可能有 ▲ 。
（2）“除铁”时需加入H2O2，并控制溶液pH为3.2左右。
①生成1 mlFeOOH理论上需要H2O2的物质的量为 ▲ ml。
②如果pH过高会导致溶液中Zn2+的含量降低，其原因可能是 ▲ 。
（3）“除镍”有多种方法。
①方法一：采用有机净化剂，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如题14图-1所示。已知r(Ni2+)=69 pm，r(Zn2+)=74 pm，推测Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能的可能原因为 ▲ 。
②方法二：采用“锑盐净化法”，在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为 ▲ 。
（4）硒化锌晶胞结构如题14图-2所示，请在题14图-3方框中补全沿x轴方向晶胞投影图。
题14图-1 题14图-2 题14图-3

15．（15分）化合物H为一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如下：
已知：①
②
（1）A的名称为 ▲ 。
（2）B→C的反应类型为 ▲ 。
（3）F的结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①遇FeCl3溶液显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀；
③核磁共振氢谱中有4个峰。
（5）已知：。请写出以和为原料制备的合成路线流程（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）碘化亚铜（CuI）是一种白色粉末，不溶于水，能被O2氧化，可用作有机合成催化剂。
（1）实验室采用如题16图所示装置模拟制备CuI。实验步骤如下：
步骤Ⅰ：关闭K1，将CuSO4溶液滴入KI溶液中，并开动电磁搅拌器，一段时间后B中析出黄色沉淀。
步骤Ⅱ：打开K1，滴入70%的H2SO4，将生成的SO2通入B装置中。一段时间后，B中沉淀变成白色。
题16图
①写出步骤Ⅰ中所发生的离子方程式： ▲ 。
②70%的硫酸的物质的量浓度为11.5 ml· L-1，实验中需使用220 mL 11.5 ml· L-1的硫酸，配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有 ▲ 。
（2）工业上以斑铜矿[Cu5FeS4]为原料制备CuI的流程如下：
①检验“酸浸”溶液中是否含有Fe2+的操作是 ▲ 。
②“洗涤”时用Na2SO3溶液洗涤沉淀的目的是 ▲ 。
（3）斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得[Cu(NH3)4]SO4·H2O，反应的原理为：
Cu5FeS4＋NH3·H2O＋O2＋OH－—Fe2O3＋[Cu(NH3)4]2+＋SO2- 4＋H2O（未配平）。请设计由浸取后的滤液制取[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的实验方案： ▲ 。
（4）利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数（杂质不参加反应）的方法如下：称取CuI样品2.000 g，向其中加入足量的Fe2(SO4)3溶液，待充分反应后，滴加0.2000 ml· L-1KMnO4溶液至恰好完全反应时消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。
已知：Fe3+＋CuI—Fe2+＋Cu2+＋I2（未配平）
MnO- 4＋Fe2+＋H+—Mn2+＋Fe3+＋H2O（未配平）
计算该样品中CuI的质量分数（写出计算过程）。
17．（15分）化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝
（1）[Fe (Ⅱ)-Y]2-脱除法。通过反应[Fe (Ⅱ)-Y]2-(aq)+NO(g)[Fe (Ⅱ)(NO)-Y]2-(aq)（已知H4Y是一种有机弱酸）能脱除烟气中的NO。脱除过程中溶液的pH对脱除效率的影响如题17图-1所示，相同时间内，pH=2和pH=10时，NO的脱除效率均低于pH=6时，其原因可能是 ▲ 。
题17图-1 题17图-2
（2）尿素还原法。所需尿素可采用题17图-2装置电解获得。写出电解过程中生成尿素的电极反应式 ▲ 。
Ⅱ．脱硫
（3）H2还原法。400 ℃时，将一定比例废气和H2的混合气体通过装有Fe2O3催化剂的反应器时能有效脱除SO2，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2。则FeS2催化硫化的过程可描述为：H2与FeS2生成FeS和H2S， ▲ 。
（4）NaClO吸收法。研究发现NaClO溶液可以实现一体化脱硫和脱硝。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如题17图-3所示。SO2的脱除率高于NO的原因可能是 ▲ 。
题17图-3 题17图-4

Ⅲ．脱碳
（5）乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可实现对烟气中CO2的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是 ▲ 。
（6）利用铟氧化物催化CO2、H2制取CH3OH的可能机理如题17图-4所示，In2O3无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。请在答题卡上画出图中方框内中间体的结构 ▲ 。
2024~2025学年（上）高三期中质量监测
化学参考答案和评分细则
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A 9．C 10．B 11．D 12．C 13．C
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（1）①常温下反应，不需要耗费能源；不会产生污染性气体SO2 （2分）
②将锌矿粉碎；搅拌；将锌矿充分暴露；延长堆浸时间等 （2分）
（2）①0.5 （2分）
②部分Zn2+转化成Zn(OH)2或[Zn(OH)4]2+；pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体可能吸附Zn2+，造成含量偏低 （2分）
（3）①Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不匹配。 （2分）
②Ni2+＋Sb2O3＋6H+＋5Zn=NiSb＋3H2O＋5Zn2+。 （3分）
（4） （2分）
【本题共15分】
15．（1）对乙基苯酚或4-乙基苯酚 （2分）
（2）加成反应 （2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5）
（5分）
【本题共15分】
16．（1）①2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I2↓ （2分）
②250mL容量瓶、胶头滴管 （2分）
（2）①取少量酸浸液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾） （2分）
②除去附着在CuI上面的碘单质，防止CuI被氧气氧化。 （2分）
（3）将浸出液中加入无水乙醇析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥。 （4分）
（4）参加反应的n(KMnO4)＝0.2000 ml·L-1×20.00 mL×10—3 L·mL—1=4.000×10—3 ml
5CuI ~ 10Fe2+ ~ 2MnO- 4
5 2
n(CuI) 4.000×10—3 ml
∴ n(CuI)= 1.000×10—2 ml
∴样品中CuI的质量分数=×100%=95.5% （4分）
【本题共16分】
17．（1）pH=2时，[Fe (Ⅱ)-Y]2-与H+反应，导致[Fe (Ⅱ)-Y]2-浓度减小，NO脱除效率降低，pH=10时，可能生成Fe(OH)2沉淀，也会导致[Fe (Ⅱ)-Y]2-浓度降低，NO脱除效率降低。
（2分）
（2）2NO- 3+16e−+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O （3分）
（3）H2S与SO2反应生成S，最后生成的S再与FeS反应转化为FeS2 （2分）
（4）SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反
应速率大于NO （3分）
（5）醇胺含有羟基和氨基，具有很好的亲水性；乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳 （3分）
（6） （2分）
【本题共15分】
非选择题合理答案酌情给分选项
探究方案
探究目的
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色
判断溶液中存在NaCl
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察现象
判断蔗糖是否发生水解
C
取5 mL0.1 ml· L-1KI溶液和1 mL0.1 ml· L-1FeCl3溶液充分反应后，再加2 mLCCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
验证Fe3+和I－的反应有一定的限度
D
向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化
比较Cl2、Br2和I2的氧化性强弱