海南省文昌中学2024-2025学年高三上学期学业水平诊断（一模）化学试题

这是一份海南省文昌中学2024-2025学年高三上学期学业水平诊断（一模）化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是
A．氮化镓()半导体B．青花瓷
C．聚乙烯D．钛合金
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．乙酸的实验式：B．的电子式：:N:::N:
C．的中子数为16D．基态原子，原子轨道的电子云轮廓图：
3．下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列有关说法错误的是
A．制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用
B．卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉
C．可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性
D．葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性
5．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有Y的单质为气态。下列说法正确的是
A．X、Y、Z均为非金属元素B．Y元素只存在2种氧化物
C．简单氢化物的沸点：D．分子的空间构型为V形
6．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．水合肼()是一种重要的化工原料，制备原理为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每消耗，转移的电子数目为
B．中含有共价键的数目为
C．溶液中含的数目为
D．溶于水中，含氮元素的微粒数之和为
8．利用软锰矿(主要成分为MnO2)吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4 (Mn元素显+2、+3价)，其原理为①MnO2+SO2＝MnSO4；②Mn2++O2+H2O→Mn3O4↓+H+ (未配平)。下列说法正确的是
A．反应①中SO2得到电子
B．反应①中MnO2发生氧化反应
C．反应②中Mn3O4既是氧化产物又是还原产物
D．利用软锰矿，每制得1ml Mn3O4共转移4ml电子
9．反应 中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．使用催化剂可以减小该反应的
B．当时，该反应达到平衡
C．断开和中的化学键需要放出的热量
D．和的总键能比的总键能大
二、多选题
10．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
A．
B．
C．
D．
11．铁铵矾是一种重要的铁盐。下列有关铁铵矾性质的离子方程式书写正确的是
A．铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀：
B．铁铵矾溶液与足量溶液混合：
C．向铁铵矾溶液中通入：
D．向铁铵矾溶液中滴加溶液，溶液变红色：
12．下列实验装置和原理均正确的是
A．装置甲干燥
B．装置乙分离饱和溶液中的乙酸乙酯
C．装置丙制取并收集少量氨气
D．装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性
三、单选题
13．某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：。下列说法正确的是
A．可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HCl
B．过程Ⅰ的离子方程式为
C．过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性
D．上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3
四、多选题
14．工业上煅烧含硫矿物产生的，可以按如图所示流程实现再利用。
下列说法正确的是
A．途径Ⅰ发生反应的离子方程式为
B．与足量的混合后充分反应转移
C．的中心原子S为杂化
D．工业上途径Ⅱ产生的用吸收后转化为
五、解答题
15．铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、)冶炼金属铝的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施： 。
(2)滤渣a的化学式是 。
(3)“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是 。
(4)“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是 (填化学式)。
(5)“热解”理论上生成固体产物的质量为 g。
(6)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、、等，写出与反应制V的化学方程式： 。
16．是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)25℃、时，在足量中完全燃烧生成液态水放出的热量，则的燃烧热 。
(2)水煤气法制备具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是 。在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的和，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．混合气体的压强不再变化
b．、的体积分数之比不再变化
c．混合气体的密度不再变化
(3) 反应过程中的能量变化如图所示：
形成中共价键 (填“吸收”或“放出”) 热量(用图中所给字母表示，下同)； 。
(4)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过的分解制的反应过程如图所示。反应的化学方程式是 ； (用图中、表示)。
17．氯化亚砜()是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。
已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。②部分相关物质的性质及数据如下表。
回答下列问题：
(1)该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者 (填防护措施)。
(2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 。
(3)装置F的作用是 。
(4)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(5)仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是 。
(6)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果保留整数)。
18．草酸二乙酯()主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是 (填标号)。
a．蒸馏 b．分馏 c．干馏 d．裂化和裂解
(2)A生成C的反应类型是 ，试剂X的最佳选择是 (填标号)。
a．溴的溶液 b．溴水 c．
(3)C转化为D的化学方程式是 。
(4)E的官能团名称是 。
(5)F的结构简式是 。
(6)Y为草酸二乙酯的同分异构体，与足量溶液反应生成，则Y的结构有 种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是 (填一种)。
19．广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题：
(1)基态的核外电子排布式为 。
(2)中含有 键；键角： (填“大于”“等于“或“小于”)。
(3)中N原子的杂化方式为 ；基态N原子中未成对电子数为 个。
(4)含铜废液可以利用双缩脲进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)的晶胞结构如图所示，则的配位数为 。
A．海水提取粗食盐
B．配制稀硫酸
C．过滤
D．收集NO
熔点/℃
沸点/℃
密度
颜色、溶解性等
−105
淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解
−122
(分解为S和)
红棕色液体；遇水剧烈反应
参考答案：
1．A
【详解】A．氮化镓属于新型无机非金属材料，A正确；
B．青花瓷是陶瓷，属于传统无机非金属材料，B错误；
C．聚乙烯属于有机高分子材料，C错误；
D．钛合金属于合金，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．由乙酸分子式可知，其实验式为，A正确；
B．的电子式为，B错误/不符合题意；
C．中子数=质量数-质子数，则的中子数=32-16=16，C正确；
D．基态氧原子价电子排布式为，p轨道电子云轮廓为哑铃形，D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．用蒸发结晶的方法将海水中的NaCl提取出来，应选用蒸发皿，不能用坩埚，A项错误；
B．配制稀硫酸时应该先将浓硫酸稀释再转移到容量瓶中定容，不能直接将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中，B项错误；
C．通过过滤操作可以分离固液混合物，过滤时遵循“一贴、二低、三靠”原则，C项正确；
D．NO难溶于水，易与空气中的氧气反应，所以不适用排空气法收集，应用排水法收集，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．亚硝酸钠是一种防腐剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，A正确；
B．豆浆属于胶体，卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉，B正确；
C．硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，C错误；
D．葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜，D正确；
故选C。
5．A
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6的元素有第二周期C、N、O，第三周期Si、P、S，只有Y的单质为气态，说明Y在第二周期且为N元素，X原子序数比Y小，则X为C元素，而Z为固体，为S元素，因此X、Y、Z是分别为：C、N、S，据此分析解答。
【详解】A．C、N、S都是非金属元素，A正确；
B．N元素的氧化物有：、、、、、等，B错误；
C．X和Y的简单氢化物为和，中存在氢键作用，沸点更高，因此沸点