山东省威海银滩高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份山东省威海银滩高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，有关下列装置说法错误的是，下列说法错误的是，对反应等内容，欢迎下载使用。

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黒。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，特答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.近年来我国科技和新能源产业蓬勃发展，下列说法错洖的是（ ）
A.中国空间站研发的航天用氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
B.“神舟十一号”飞船使用的太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置
C.肼（）具有还原性，可作为火箭推进剂的燃料
D.乙醇汽油是一种清洁能源，作为汽车燃料不会产生任何污染
2.下列有关化学反应的说法正确的是（ ）
A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B.增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢
C.若反应过程中体系没有做功，则反应热等于体系内能的变化
D.某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业合成氨反应一般选择进行
B.打开冰镇啤酒瓶，倒入杯中立即泛起泡沫
C.溴水中加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
4.中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法正确的是（ ）
A.改用盐酸跟溶液进行反应，所求中和热数值偏大
B.实验中温度计至少用到3次，且需测量混合溶液的最高温度
C.量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，匀速搅拌
D.碎泡沫塑料不必填满，只需比小烧杯液面略高即可
5.有关下列装置说法错误的是（ ）
A.利用装置①可比较Zn和Cu的金属性强弱
B.利用装置②可电解精炼银
C.利用装置③电解饱和LiCl溶液可制取LiOH
D.装置④为牺牲阳极保护法
6.下列说法错误的是（ ）
A.化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动
B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而使反应速率加快
C.若外界条件改变引起平衡中，则平衡一定正向移动
7.对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，增大。基于以上事实，可能的反应历程示意图（——为无催化剂，------为催化剂）为（ ）
A. B. C. D.
8.可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法错误的是（ ）
A.W为
B.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C.反应制得，须投入2ml CuO
D.升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小
9.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A.第一步中阳极的电极反应式为
B.第二步中正极质量每增加4.6g，负极质量减少21.6g
C.第三步的总反应为
D.与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜
10.在同体积的恒容绝热密闭容器I、II、III中进行反应 。I中充入1ml CO和，II中充入和，III中充入2ml CO和，条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.容器I、II中正反应速率相同
B.容器I、III中反应的平衡常数相同
C.容器I中CO的转化率与容器II中的转化率之和等于1
D.容器I中CO的物质的量比容器II中的多
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.利用双极膜电解法将二氧化碳转化为矿化封存，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品，原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.在碱室形成
B.两个双极膜中间层的均向左移动
C.a极电极反应式为
D.向碱室中加入固体，利于的矿化封存
12.温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量炭和，发生反应。相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，、两点平衡常数
B.图中c点所示条件下，
C.容器内的压强
D.图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量，达到平衡时，的转化率比原平衡小
13.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A.①③B.④C.③④D.①③④
14.以浓差电池（电解质溶液浓度不同造成电势差）为电源，用石墨作电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是（ ）
A.电极反应式为B.离子交换膜II为阳离子交换膜
C.工作时，M电极附近溶液的pH降低D.电解停止时，理论上和电极的质量差为256g
15.利用传感技术探究压强对平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞，保持活塞位置不变，测得针筒内气体压强变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.B点处的转化率为B.E、H两点，的物质的量
C.E、H两点的正反应速率相等D.、两点气体平均摩尔质量
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）化学反应都会伴随能量变化，化学能可与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化，回答下列问题：
（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是________（填字母）。
A.锌与稀硫酸B.硋酸钙分解C.铝热反应D.红热的木炭与水蒸气
（2）2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，3.36L气态燃料M（仅由C、H两种元素组成）质量为2.4g，M在常温常压下完全燃烧生成和时，放出133.54kJ的热量。M的化学式为________。该气体的摩尔燃烧焓________（保留一位小数）。
（3）火箭发射常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：
请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式________。
（4）为了测定HI和NaOH稀溶液反应的中和热，计等时至少需要的数据是________。
①HI溶液的浓度和体积 ②NaOH溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A.②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部
（5）铁腐蚀的过程放热，利用这一特点可制成一次性保暖贴，其正极反应式为________。该电化学腐蚀名称为________。
17.（12分）电化学原理在工业生产及生活中发挥着巨大的作用。回答下列问题：
1.利用微电解技术处理酸性含铬废水（主要含有）。原理是利用电极反应产物与反应，从而达到去除污物的作用。
（1）通常以铁板和石墨作为电极材料，应选________作阴极，废水中的通过反应转化为，此过程的离子反应式为________，最终以形式除去。
II.电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为，其工作原理如图：
（2）充电时，电极a与电源________极连接。
（3）电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移________ml电子：正极的电极反应式为________。
III.如图所示，用、和熔融组成的燃料电池作电源，电解饱和的溶液和溶液制备某些单质，盐桥中充有饱和的溶液。
（4）石墨1电极反应式为________。物质y为________。
（5）若此装置通入的体积为2.24L（标准状况下），则可以制取单质硫的质量为________。
18.（12分）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。
I.合成尿素[]是利用的途径之一，主要通过下列基元反应实现：
i.
ii.
（1）结合过理中能量变化示意图解决以下问题。
① ________（用、、、表示）。
②在一定温度下，原料按充入恒容密闭容器中进行反应，下列说法正确的有________。
A.若原料按充入该容器，则平衡转化率增大
B.当混合气体的密度或平均摩尔质量不再发生变化，均说明反应i已达平衡状态
C.加入催化剂，可提高的平衡转化率
D.保持温度不变，若恒容改为恒压条件，达平衡时的浓度不变
II.我国科学家首次实现了利用空气中的合成淀粉，其中部分反应为：
i.
ii.
（2）起始物时，反应i在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在温度为下的、在压强为下的如图。
①图中对应等温过程的曲线是________，判断的理由是________。
②A点为图中两条线的交点，A点时，两条线对应条件下的平衡常数________（填“相同”或“不相同”）。
③当时，的平衡转化率________（保留一位小数），反应条件可能为________或________。
19.（12分）某实验小组探究溶液与酸性溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：
已知：①为二元弱酸；②溶液浓度越大，越不利于气体扩散。回答下列问题：
（1）溶液与酸性溶液反应的离子方程式为________。
（2）________。理由是________。
（3）结合实验数据，回答：实验1的反应速率________实验2的反应速率（填“大于”或“小于”）；实验3中________。
（4）下列有关说法错误的是________（填序号）。
A.实验1和2是探究浓度对速率的影响
B.加入少量盐酸可增大反应速率
C.当，不利于扩散，导致褪色时间延长
D.用单位时间内生成气体的体积比较反应速素，需要排饱和溶液收集气体
（5）研究发现，该反应速率先增大后减小，速率增大的原因：①高锰酸钾与草酸溶液反应放热，温度升高，反应速率加快：②________。
20.（12分）铬基催化剂下丙烷生产丙烯主要反应有：
I.
II.
III.
回答下列问题：
（1）已知键能：，，则的键能与的键能相差约________。
（2）时，容器压强恒为P，铬基催化剂下两个密闭容器中分别按下表投料发生反应：
①容器B生成的反应流程如图，下列有关说法正确的是________。
A.原料气中通入不影响的平衡转化率
B.升高温度，不一定能提高的平衡产率
C.过程1产生的量大于过程2和过程3产生的
D.在铬基催化剂中适当加入CaO可促进过程2平衡正移而提高的平衡转化率
②若容器A中只发生反应I和反应II，的平衡转化率为a，的选择性（选择性）为w，计算反应I的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
③按照容器A和容器B的气体组分比，将两组气体按相同流速分别通过催化剂固定床反应器，的转化率和的选择性随时间变化如图所示：随反应进行，A组中转化率明显降低的可能原因是________，B组中的作用是________（用化学方程式和必要的文字说明）。
（3）恒温恒容的密闭容器中按充入混合气体，，发生反应IV和反应V（、为速率常数，只与温度有关且）：
反应IV：
反应V：
实验测得丙烯的净生成速率方程为，请在图中画出丙烯的物质的量随时间的变化趋势________。
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.D
二、选择题（每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.B 12.CD 13.D 14.AB 15.BD
三、非选择题
16.（12分，除标注外，其余每空2分）
（1）BD （2） （漏负号扣1分）
（3）
（4）C （5）（1分） 吸氧腐蚀（1分）
17.（12分，除标注外其余每空1分）
（1）石墨 （2分）
（2）负 （3）0.2 （2分）
（4）（2分） 二氧化碳（或） （5）32g（2分）
18.（12分，除标注外其余每空2分）
（1） AD
（2）a（1分） 生成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大
不相同（1分） ，（1分） ，（1分）（这两个空可以颠倒）
19.（12分，除标注外其余每空2分）
（1）
（2）4.0（1分） 保证草酸浓度改变，其他条件不变（1分） （3）小于
（4）BD （5）溶液与酸性溶液生成的对该反应有催化作用
20.（12分，每空2分）
（1）266.66 （2）B
分解产生的C附着于催化剂表面，使催化剂失活，反应速率迅速减小
，消除催化剂上积碳，增加催化剂的稳定性和寿命；促进按过程2和3发生反应，减少裂解副反应，提高选择性
（3）（曲线起点为0，纵坐标最大值不超过0.20且终点时为0.10）
选项
实验目的
实验方案
①
探究浓度对化学反应速率的影响
向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加溶液，观察实验现象
②
探究温度对化学反应速率的影响
在两支试管中各加入溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
③
探究催化剂对化学反应速率的影响
向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液
④
探究与反应的限度
将2.5体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液。观察现象
实验序号
酸性溶液
溶液
褪色时间
t/s
1
0.005
4.0
0.2
2.0
307
2
0.020
4.0
0.2
2.0
545
3
0.010
4.0
0.5
2.0
200
4
0.010
4.0
0.7
2.0
313
5
0.010
c_1
0.9
2.0
360
容器
A
1
0
10
B
1
2
8