四川省眉山市仁寿县校际联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

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3.考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 S--32 Cu--64
选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的）
1．下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是
A．泡沫灭火器【使用试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液】
B．氯化铵和熟石灰制备氨气
C．明矾(KAl(SO4)2•12H2O)能作净水剂
D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
2．下列说法或化学用语正确的是
A．羟基的电子式为： B．中子数为18的氯原子：
C．D. 与互为同素异形体 D．甲烷的空间填充模型：
3．面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 ml/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等
B．一定条件下，向密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2充分反应，生成 NH3分子数为2NA
C．25 ℃时，pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为10-5NA
D．2 L 0.5 ml/L亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
5．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．用Na2CO3溶液清洗油脂的原理：CO32-+2H2O ⇌H2CO3+2OH-
B．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42- = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．向硝酸钡溶液中通入SO2：Ba2++SO2+H2O = BaSO3↓+2H+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ = H2SiO3↓+2 Na+
6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
B．由水电离产生的的溶液中：
C．Kw/c(OH-)=0.1ml/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-
D．常温下，的溶液：
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
8. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是
A．已知：。稀溶液与稀硫酸中和：
B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：
C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/ml，则葡萄糖固体燃烧可表示为：
D．6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ：
9．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是
A．甲图中改变的反应条件为升温
B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量
C．丙图为充入稀有气体时速率变化
D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
10．下列关于化学反应与能量变化说法正确的是
11．已知反应S2O(aq)+2I-(aq) ⇌ 2SO(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应①②均为放热反应
B．Fe2+是该反应的催化剂
C．增大Fe3+浓度，能够加快反应速率
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大
利用I2O5可消除CO污染，热化学方程式为I2O5(s)+5CO(g) ⇌ I2(s)+5CO2(g) ΔH。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中充入2mlCO，测得CO的体积分数随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．温度：T2>T1，平衡常数：K(c)B．反应开始至a点，t=2min，平均反应速率 v(CO2)=0.16ml·L-1·min-1
C．反应速率：v正(d)>v正(c)
D．T2温度下，b点时再充入2mlCO，平衡向正向移动，重新达到平衡时不变
13．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”
B．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D．工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行
14．室温下向10mL 0.1ml/L NaOH溶液中加入0.1ml/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度
C．PH=7时，
D．b点所示溶液中
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（15分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
①0.1ml•L-1NaCN溶液和0.1ml•L-1NaHCO3溶液中，c(CN-) c(HCO)（填“>”“<”或“=”）。
②25℃时，将物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，结合有关数据和文字解释原因 。
③常温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中= 。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应离子方程式是 。
⑤已知NaCN溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因 ，写出NaCN溶液中离子浓度大小关系 。
（2）25℃时，已知CH3COONH4溶液显为中性，又知CH3COOH溶液加入NaHCO3溶液中有无色无味的气体放出，现有下列4种溶液：
a、CH3COONH4 b、NH4HSO4 c、(NH4)2CO3 d、NH4Cl
①根据信息，试推断NH4HCO3溶液的PH 7（填“小于”“等于”或“大于”）。
②等物质的量浓度的以上4种溶液，c(NH4+)物质的量浓度由大到小的顺序为 （填编号）。
（14分）化学工业为医疗防控提供了强有力的物质支撑。HClO溶液是常用的消毒剂，可利用Cl2O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的HClO溶液。
已知：①常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为，加热至以上会分解为Cl2和O2；
②实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为混合通入含水的碳酸钠糊状物中制备Cl2O，同时有一种无色无味的气体生成。请回答下列问题：
（1）实验室一般通过MnO2与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为 。
（2）装置中的仪器甲的名称为 ，仪器甲中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置链接顺序为 ，其中装置的作用为 。
（4）测定制得的次氯酸溶液的物质的量浓度，用移液管移取20.00mL制得的次氯酸至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用0.5ml/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（涉及的反应原理有：HClO+2I- +H+= I2+Cl-+H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
①达到滴定终点的现象为 。
②制得的次氯酸溶液的物质的量浓度为 。
③若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸溶液的物质的量浓度
将 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
17.（14分）钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。
Ⅰ、由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：FeTiO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的一种工艺流程示意如图：
回答下列问题：
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有 （任写一种即可）。
（2）FeTiO3中Ti的化合价为 ，“酸浸”中，FeTiO3反应的离子方程式为 。
（3）加入铁屑的作用是 。
（4）①实验室完成“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有烧杯、 ，废渣的主要成分是 。
②实验室完成“操作Ⅱ”包含的具体操作有蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。
Ⅱ、以TiO2为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图：
（1）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为 。
（2）制备海绵钛中Ar的作用是 。
18.（15分）苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在298K时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢： ，
(ⅱ)氧化脱氢： ，
回答下列问题：
（1）①反应
②提高氧化脱氢反应平衡转化率措施有 。（任写一种即可）
③在绝热恒容密闭容器中加入C8H10，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 。
A．体系压强不变 B．体系温度不变
C．混合气体密度不变 D．
（2）已知，忽略，随温度的变化，当时，反应能自发进行。
在100Kpa下，直接脱氢反应的和Kp1随温度变化的理论计算结果如图所示。
①直接脱氢反应在低温下 (选填“能”或“不能”)自发。
②Kp1随温度的变化曲线为 (选填“”或“”)，判断的理由是 。
③向温度恒定，压强恒为100Kpa密闭容器中通入1ml气态乙苯，若只发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数Kp1= Kpa(分压=总压×物质的量分数)。
（3）以多孔铂为电极，如下图装置中、口分别通入气态苯乙烯(C8H8)和O2构成燃料电池，该电池的负极的电极反应为___________。
选项
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
A．
漂白粉
生石灰
B．
石灰石
饱和食盐水
C．
烧碱
D．
氨气
小苏打
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象
浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快
其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
B
向Fe2(SO4)3和KSCN的混合溶液中，加入K2SO4固体
溶液颜色不变
其他条件不变时，增大K+的浓度，平衡不移动
C
压缩NO2和N2O4的混合气体
气体颜色变深
反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡逆向移动
D
向2mL0.01ml∙L-1FeCl3溶液中加入1mL0.01ml·L-1KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液变红色
证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的
A．所示装置可将化学能转化为电能
B．可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．所示的锌锰干电池，锌筒作负极
D．所示装置可验证金属活动性：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数（25℃）
Ka=1.8×10-5
Ka=4.3×10-10
Ka1=5.0×10-7
Ka2=5.6×10-11