四川省眉山市青神县青神中学校2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

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第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是（ ）
2．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（ ）
A．金刚石、石墨互为同素异形体B．Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于混合物D．CO2、SO2均属于酸性氧化物
3．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是（ ）
A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B．纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中代表的是水合钠离子
B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电
7．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8． 常温下，向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是（ ）
A. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小
B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠
C. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
D N点时和恰好完全反应
9．下列各组离子一定能大穊共存的是（ ）
A．在透明溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．在强碱溶液中：、、、
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、CO
10．已知反应：，。下列说法中正确的是（ ）
A．根据已知反应可以判断氧化性：
B．氯气只具有氧化性，不具有还原性
C．KI溶液中，可以大量存在
D．上述反应中均为氧化产物
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与氧化铁反应：
B．钠投入氯化镁溶液中：
C．过氧化钠粉末与稀硫酸混合：
D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
12．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
根据现象分析判断，下列说法错误的是（ ）
A．②中大量气泡经检验是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中存在较多的 D．⑤中起催化剂的作用
13．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是（ ）
A．该碳循环中CO2属于酸性氧化物
B．该循环过程中未涉及氧化还原反应
C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
D．钙化作用的化学方程式之一为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
14．溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是（ ）
A．该反应中作氧化剂B．的氧化性强于
C．反应中发生了还原反应D．每生成1个分子时，反应中转移4个电子
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15. （16分）
= 1 \* ROMAN I．阅读下列科普短文并填空。
①硬水，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是②Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的③CO2与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成④CaCO3、⑤Mg(OH)2就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是⑥CH3COOH)浸泡后除去。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是___________ (填序号，下同)；属于酸式盐的是___________；属于混合物的是___________;属于电解质的是___________，能导电的是___________。
（2）将③通入足量澄清石灰水中，写出该过程发生的化学反应方程式___________。
（3）写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式(已知：CH3COOH是一元弱酸) ________ 。
= 2 \* ROMAN II．如图为钠的价类二维图。
(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为 ，②处所属的物质类别为 。
(2)收集NaH与H2O反应产生的H2，在足量的O2中完全燃烧，将产物与Na2O2充分反应，测得过氧化钠增重4g，则收集到的氢气的质量为 g。
16．（14分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断中Se的价态 ，的作用是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，则生成物X的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。
实验I：探究H2O2的氧化性。
向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝(已知遇淀粉变蓝)。写出该反应的离子方程式 。
实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。
向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：
O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为 。
(3)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表。
通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、的氧化性由强到弱的顺序为 。
17．（12分）我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合后加热至约800 ℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题：
（1）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，该反应中还原产物为___________，如果该反应中生成3个CO分子，转移___________个电子。
（2）①向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知Cu2O_______
(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
（3）实验模拟以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如下图所示：
A的化学式为__________，Cu2(OH)2CO3属于 （“正盐”“酸式盐”“碱式盐”），除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有__________。
②配平下列有关反应的化学方程式：
____KNO3+____Al+____KOH+____H2O=____N2+____K[Al(OH)4]
18．（14分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。

回答下列问题：
（1）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有，理由是___________；白色沉淀1的化学式是___________。
（2）生成白色沉淀2的离子方程式是___________。
（3）试样溶液中一定存在的离子是___________(填写离子符号，下同)，可能含有的离子是___________。一定没有的离子除了外，还有___________。
（4）检验某一溶液中是否含有Cl-的方法是___________。
A．月饼包装中放入脱氧剂
B．熟肉采用真空包装
C．偏二甲肼作火箭发射的燃料
D．利用核反应发电
实验
实验操作及现象或结果
①
取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
②
取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。
③
NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体