四川省眉山市东坡区冠城实验学校2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

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可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)
1. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分
C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的属于纯净物
D. 成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生
2. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列说法正确的是
A. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同
B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应
C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物
D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐
4. 下列说法错误的是
①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤
5. 单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系错误的是
A.
B.
C.
D.
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO
B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO
C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
7. 在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是
A. 图中的反应物都是单质 B. 化学反应前后碳元素化合价没有改变
C. 该反应属于分解反应 D. 该反应的化学方程式是 H2O（气体）＋CCO＋H2
8. 下列有关叙述正确的是
A. 由同种元素组成的物质均为纯净物B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质D. 溶液、液氯均属于分散系
9. 表中评价不合理的是
10. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A.
B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C.
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
12. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是
A. 该反应中NO2发生氧化反应
B. 该反应中CH4是氧化剂
C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2
13. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A. 还原性 B. 氧化性
C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
14. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：

下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. （共13分）现有下列几种物质：①石墨 ② ③ ④液态HCl ⑤固体 ⑥溶液，回答下列问题：
（1）上述物质属于电解质的为___________(填序号，下同)，能导电的为___________。
（2）按照物质的组成和性质分类，属于___________，其溶于水时的电离方程式为___________。
（3）属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因为
（4）（4分）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述(填序号)___________的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应的实验现象为 。
（5）（2分）写出⑤和少量的⑥在溶液中反应的离子方程式
16. （共11分）海水中含有丰富的镁资源()，工业上利用海水获取镁单质的简易流程如下图所示，回答下列有关问题：
已知：贝壳的主要成分是，浓缩海水中含较多的MgCl2
（1）（2分）①对应的化学反应方程式为___________。
（2）（2分）上述①～⑤中属于复分解反应是___________。
（3）（3分）若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、______、_____。工业上该过程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是 。
（4）（2分）④对应的离子方程式为___________。
（5）（2分）⑤是电解熔融态氯化镁，由化学规律推测，除Mg外，其另一种气体产物应是 。
17. （共14分，每空2分）铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐， 如硫酸亚铁。
（1）工业盐的主要成分是 NaNO2， 以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有_______性。（选“氧化”或“还原”）
（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的制备氢氧化铁胶体的实验操作为： ，化学方程式为： 。
（3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移情况：_______。
18. （20分，每空2分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
I、如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有___________(填化学式)，请预测X与Y能否反应___________(填能或不能)。
（2）X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向___________。
（3）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（4）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不可能发生的是_______。
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B. H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O
C. SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4D. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
II、氯、铬元素也有很多常见化合价
（5）已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓) = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。
K2Cr2O7+14HCl(浓) =2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②该反应中氧化产物是 。
③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。
④该反应中每生成6分子Cl2，转移电子数为 个，有 个HCl被氧化。
纯净物
碱
酸性氧化物
电解质
A
液氯
纯碱
SO3
NaCl
B
KNO3
NaOH
Mn2O7
盐酸
C
盐酸
KOH
CO2
Na2CO3
D
冰水混合物
Ba(OH)2
SO2
BaSO4
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O
正确
B
向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+2H⁺=CO2↑+H2O
错误，碳酸钡不应写成离子形式
C
少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：
2H⁺++Ba2++2OH⁻=BaSO4↓+2H2O
错误，化学计量数不匹配
D
NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH⁻+CO2=
正确