山东省泰安市三校2024—2025学年上学期高一化学期中试卷

这是一份山东省泰安市三校2024—2025学年上学期高一化学期中试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共13小题，每题3分，共39分。
1.下列叙述正确的有几项？( )
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭
③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出
④将氯化钠固体分散到酒精中可形成胶体，可用丁达尔现象进行鉴别
⑤干燥的氯气可以使鲜花褪色
⑥人类最早用于研究物质的方法是观察法
⑦纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
⑧制作馒头过程中，可用食用碱面(Na2CO3)中和发酵过程中产生的酸性物质
A. 3项B. 4项C. 5项D. 6项
2.下列过程必须加入氧化剂才能实现的是( )
A. KMnO4→O2B. C→CO2C. Cl2→ClO-D. NH3→NH4+
3.下列说法正确的是
A. 金属钠着火时用水扑灭。
B. 等物质的量的Na2O和Na2O2所含离子总数相等
C. 可利用碱石灰干燥Cl2
D. 将氯气与氢气混合后光照制备HCl
4.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
A. CO2HCl：饱和Na2CO3溶液
B. NaHCO3固体(Na2CO3)：加热至不再产生气体
C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热
D. Cl2HCl：饱和NaHCO3溶液
5.碱类物质有一-些共同的性质。下列关于Ca(OH)2的描述中，不属于碱的共同性质的是
A. 能使酚酞溶液变红色
B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀
D. 能与CO2反应生成碳酸盐和水
6.用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是 ( )
A. 3.2gO2和O3混合气体中氧原子的数目为0.2NA
B. NA个O2和NA个CO2的质量比为8:11
C. 0.2NA个HNO3分子与19.6gH3PO4分子含有相同的氧原子数
D. 2.3g金属钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.1NA
7.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的 Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示下列有关说法错误的是 ( )
A. NaOH的作用是除去Cu2+
B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为 BaCl2
C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D. 以检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 BaCl2溶液
8.下列说法正确的是( )
A. 同温同压下，N2和H2的密度之比为14：1
B. 同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1：1
C. 同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1：2
D. 同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11：4
9.下列物质分类的正确组合是 ( )
A. AB. BC. CD. D
10.如图是碳及其化合物的“价-类”二维图，f为Na2CO3、NaHCO3。下列说法正确的是( )
A. a只能被氧化，c是酸性氧化物
B. d的水溶液能导电，d属于电解质
C. d→f的转化一定不是氧化还原反应
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入d有沉淀析出
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 将少量CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
12.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的是( )
A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1mlO，则三种气体的物质的量之比3：2：1
B. 5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子数一定相等
C. 标况下，11.2LX气体分子质量为16g，则X气体的摩尔质量为32
D. agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可以表示为35.5ba
13.如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是( )
A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成
C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3
D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用
二、多选题：本大题共2小题，每题4分，共8分。
14.某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是( )
A. 一定含有OH-、SO42-、Cl-
B. 无法确定是否含有Cl-
C. 可能含有Mg2+
D. 一定含有Na+、OH-、CO32-、SO42-
15.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3,S为-2价)褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应。下列说法错误的是( )
A. 反应Ⅰ中As2O3为氧化产物
B. 反应Ⅱ的化学方程式为As2S3+7O2+6H2O=2H3AsO4+3H2SO4
C. 与反应Ⅱ相比，反应Ⅰ所需的空气湿度更大
D. 反应等量的As2S3，反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数之比为3：7
三、填空题：本大题共2小题，每空1分，共14分。
16.(Ⅰ)现有下列物质。
①酒精②硫酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥小苏打⑦Fe(OH)3胶体
(1)属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________。
(2)⑥在水中的电离方程式为__________。
(3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，观察到的现象为__________。
(Ⅱ)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
(4)图中曲线①代表滴加__________溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为__________。
(5)A、D点对应的溶液均显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)
17.(12分)某课外甲乙活动小组进行实验活动。请回答下列问题：
甲小组：
取某工业废水进行检测，发现该废水显酸性，且废水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-。
(1)下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是______(填标号)。
A.K+ B．Fe3+ C．Ag+ D．HCO3-
(2)某同学取该废水，并向其中加入过氧化钠固体，观察到的现象为______；相关的离子方程式为______。
(3)若工业废水中只含有H+和Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-，经分析测得，H+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-的物质的量浓度分别为：0.1ml⋅L-1、0.1ml⋅L-1、0.2ml⋅L-1、0.1ml⋅L-1、0.1ml⋅L-1，则Na+的物质的量浓度为______。
乙小组：
根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电。
(1)熔融状态的AlCl3，不导电的原因是______。
(2)电解质溶液导电与金属导电的原理______(填：“相同”或“不相同”)。
(3)相同物质的量浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，后者导电能力强的理由是______。
四、流程题：本大题共1小题，每空1分，共7分。
18.某化工厂用石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“氯化”过程控制Cl2不过量，在75℃左右进行。
①“氯化”过程可采用的加热方式为______；“氯化”过程中Cl2与Ca(OH)2反应生成CaClO32的化学方程式为______，此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______。
②“氯化”过程温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应生成漂白粉，其有效成分为______(填名称)：若标准状况下有22.4LCl2完全反应，则消耗Ca(OH)2的质量为______g。
③“氯化”过程易发生上述副反应，“氯化”后的溶液中nCl-nClO3-______5(填“>”、“
(2)相同温度下， KClO3 的溶解度远小于 KCl 和 CaClO32

【解析】【分析】石灰粉含有Ca(OH)2和CaCO3，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，据此解答。
【详解】(1)①“氯化”过程在75℃左右进行，应采取水浴加热；根据化合价升降守恒，过程中 Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaClO32 与CaCl2，化学方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2≜CaClO32+5CaCl2+6H2O ；其中氧化剂与还原剂都为氯气，由于 CaClO32:CaCl2=1:5 ，即氧化产物：还原产物=1:5，则氧化剂：还原剂=5:1；
②漂白粉的有效成分为次氯酸钙， Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成漂白粉方程式为： 2Ca(OH)2+2Cl2=CaClO2+CaCl2+2H2O ，则有22.4L Cl2 即1ml氯气完全反应，则消耗 Ca(OH)2 为1ml，其质量为74g；
③由于部分氯气发生副反应，则生成的 CaClO32 小于理论值，但氯化钙不变，因此“氯化”后的溶液中 nCl-nClO3- >5；
(2)“转化”时，溶液中有 KClO3 固体析出是因为该温度下， KClO3 的溶解度远小于 KCl 和 CaClO32 。
19.【答案】(1) 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(2)因为稀盐酸(或稀盐酸中的水)能和过氧化钙反应生成氧气，无法判断供氧剂是否变质
(3)BC液体在同一水平面上
(4)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁
(5)使氯化钙完全反应(或使 Ca2+ +完全沉淀) (n-m)/28ml

【解析】【分析】探究过氧化钙样品中的含量时；可通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量，读出体积时，需使量筒内外液体在同一水平面上，以排除外界大气压的影响；把mg样品中的过氧化钙转化氯化钙、进一步转变为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量为ng，根据钙元素守恒，利用差量法，求得过氧化钙的物质的量。
【详解】(1)由题意可知，过氧化钙与水生成了氧气和Ca(OH)2，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成 CaCO3 ，为检验此供氧剂是否变质，某同学向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。其他同学不认同上述方案的理由是：稀盐酸中的水能和过氧化钙反应生成氧气，也有气泡生成，因此不能据此判断供氧剂已变质。
(3)方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量，则实验中还要排除外界大气压的影响，则读出体积时要注意：①该反应为放热反应。待气体恢复至室温再读数；②BC液体在同一水平面上；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
(4)由图知，该过滤操作中不规范之处为：玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁。
(5)由流程知，存在反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则滴加的 Na2CO3 溶液要过量的原因是：使氯化钙完全反应(或使 Ca2+ 完全沉淀)，过氧化钙可能变质产生碳酸钙，则样品中可能含碳酸钙，结合流程可知样品中碳酸钙杂质最终仍转化为碳酸钙，不引起反应前后固体质量差，则要计算样品中的过氧化钙，可用差量法计算，据方程式可得到关系式CaO2～CaCO3，设样品中过氧化钙的物质的量为x，则根据 CaO21mlx～ CaCO3100gng∼ Δm100g-72g=28gn-mg ，得到 1mlx = 28gn-mg ，解得：x= n-m28ml ，则样品中过氧化钙的的物质的量为 n-m28ml 。
20.【答案】(1)A (1分)氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能增加导电性(1分)
(2)搅拌，加速溶解(1分)引流(使液体沿玻璃棒流下)(1分)
(3) BaSO4 (1分) 蒸发结晶(1分)
(4) H++OH- H2O (1分) CO32-+2H+ CO2↑+H2O (1分)
(5) Na2CO3 (1分) ④ (1分)
(6)否(1分)海水中 Mg2+ 的浓度大于 SO42- ，只加 BaOH2 会使 Ba2+ 大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本(1分)

【解析】略选项
混合物
化合物
单质
盐
A
食醋
KClO3
铅笔芯
纯碱
B
氨水
Fe(OH)3胶体
铜
食盐
C
熔融NaCl
二氧化硫
钠
碳酸钙
D
CuSO4⋅5H2O
CuCl2
水银
NaHSO4