2025年江苏省徐州市中考化学模拟试题(一)

这是一份2025年江苏省徐州市中考化学模拟试题(一)，共10页。
一、选择题(本题包括10小题,每小题只有1个选项符合题意,共20分)
1.2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是( )
A.煤炭脱硫处理B.积极植树造林
C.禁用化石燃料D.垃圾分类投放
2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.一氧化碳具有可燃性,可用于炼铁
B.氢氧化钙呈碱性,可用于中和酸性土壤
C.氢氧化钠可与稀盐酸反应,可用于除去油污
D.铁具有导电性,可用于制炊具
3.下列图示操作正确的是( )
图M1-1
4.一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是( )
A.胰蛋白酶是由四种非金属元素组成的化合物
B.胰蛋白酶完全燃烧只生成和CO2和H2O
C.胰蛋白酶中氢、氧元素的质量比为5∶4
D.胰蛋白酶由碳原子、氢原子、氧原子和磷原子构成
5.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图M1-2。下列说法正确的是( )
图M1-2
A.乙、丁均为含氧化合物
B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1∶1
C.甲中氢元素的质量分数小于丁
D.该过程共涉及3种有机物
6.学习化学要逐步树立化学观念。下列认识正确的是( )
A.沼气和天然气主要成分相同,两者都属于不可再生能源
B.工业炼铁时焦炭的作用是燃烧提供热量并制造CO
C.生活中常用的净水剂有明矾、活性炭、肥皂水等
D.原子虽然很小,但在化学反应中仍然可以再分
7.在小烧杯里做稀盐酸与小苏打溶液反应的实验。下列叙述错误的是( )
A.恰好完全反应时,溶液的pH>7
B.能够观察到该实验很快地放出气体
C.该反应原理可用于治疗胃酸过多
D.反应过程中小烧杯内溶液一直能导电
8.图M1-3 Ⅱ为兴趣小组进行的实验,物质M是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是( )
图M1-3
A.t2 ℃时的硝酸钾溶液比氯化钾溶液的溶质质量分数大
B.无法确定物质M是硝酸钾还是氯化钾
C.溶液③中析出的固体质量为26 g
D.溶质的质量分数大小关系为②>③>①
9.下列实验方案正确的是( )
A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B.除杂:用溶解、蒸发的方法除去生石灰中含有的少量氢氧化钙
C.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方,检验有水生成
10.一定质量的CH4可与常见物质M反应(M为黑色固体,其中有一种元素的化合价为+2),同时放出少量热量;将所得产物Cu2O与O2反应又生成M,同时放出较多热量。其反应原理如图M1-4所示,“→”代表反应生成。下列说法错误的是( )
图M1-4
A.理论上反应每生成44 g CO2,同时生成36 g H2O
B.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
C.以上两个反应有一个是化合反应,有一个是分解反应
D.在上述反应中参加循环的物质有两种
二、填空与简答题(本题包括3小题,共20分)
11.(6分)生活中处处有化学,人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)衣服面料中的羊毛线燃烧时能闻到 气味。
(2)下表为某苦笋包装袋上的部分说明。
①该包装材料聚乙烯[(C2H4)n]属于 (填“无机”“合成”或“复合”)材料。
②钙元素是人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素,处于生长发育期的青少年每天需适量补给钙元素,某补钙制剂的主要成分为碳酸钙,请写出碳酸钙中的阳离子符号: 。
(3)骑共享单车出行是“低碳出行”的一种方式。
①自行车的车架使用钛合金制造的优点是 (填字母)。
A.质量轻 B.承重强度高 C.熔点低
②防止自行车锈蚀可采取的措施有 。
12.(7分)水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列物质属于溶液的是 (填字母)。
A.医用酒精B.碘酒C.碳酸饮料D.泥浆水
(2)在实验室配制100 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量,然后 (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。该步骤中不把氢氧化钠放在纸上称量的原因是 。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需要添加砝码、移动游码
③量取:用量筒量取所需水。
④溶解:将量取的水倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里并用 搅拌使其溶解,并冷却至室温。
⑤把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(3)以下操作会导致所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 (填字母)。
A.用托盘天平称量氢氧化钠,敞口放置一段时间后,加水溶解
B.用量筒量取水时仰视读数,并将水全部倒入烧杯中
C.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中时,有部分溶液洒出
D.盛装配制好的氢氧化钠溶液的试剂瓶残留少量蒸馏水
13.(7分)菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图M1-5所示。(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)
图M1-5
(1)菱锌矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“酸浸”中观察到的现象是 。
(3)加入过量稀硫酸的目的是 。
(4)滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。
(5)“转化”中加入足量锌粉,发生反应的化学方程式有:Zn+Fe2(SO4)3ZnSO4+2FeSO4和
(写一个即可)。
(6)下列说法正确的是 (填字母)。
A.在“转化”中发生的都是置换反应
B.理论上滤液2的质量一定比滤液1的质量大
C.滤渣乙中各成分均能与稀硫酸反应产生气体
D.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
14.(9分)在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。
Ⅰ.实验室制取CO2气体并验证性质
图M1-6
(1)仪器X的名称为 。
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为 。
(3)要组装一套“随开随用,随关随停”的制取干燥二氧化碳的装置,在图M1-6中选择合适装置,其正确连接顺序是 (填字母),F中的试剂Y是 (填名称),验满的方法是
。
Ⅱ.制作氧自救呼吸器
查阅资料:超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,产氧效率高,适合用作生氧剂。
(4)原理分析:超氧化钾能与人体呼出气体中的二氧化碳、水发生反应,都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式: 。
(5)动手实践:设计并制作如图M1-7所示“氧自救呼吸器”,使用一段时间后,观察到生氧剂由 (填颜色变化),则基本失效。
图M1-7
15.(11分)草木灰可作纺织品漂洗剂等,小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。
探究一:提取草木灰中的K2CO3
查阅资料1 ①草木灰的主要成分是K2CO3;②K2CO3的溶解度曲线如图M1-8Ⅰ所示。
图M1-8
进行实验1 步骤1:如图Ⅱ所示,用60 ℃水浸洗草木灰。
步骤2:过滤,洗涤滤渣2次,合并滤液。
步骤3:蒸发滤液,结晶并烘干得到K2CO3固体。
实验分析 (1)步骤1中选用60 ℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是
。
探究二:K2CO3溶液显碱性的原因
查阅资料2 氯化钙的水溶液呈中性。
猜想与假设 猜想1:溶液呈碱性是由溶液中的K+引起的。
猜想2:溶液呈碱性是由溶液中的CO32-引起的。
进行实验2 (2)向1支洁净的试管中加入少量K2CO3固体,再加入少量蒸馏水,振荡,待固体完全溶解后,滴入3滴酚酞溶液,溶液变红,再逐滴滴入CaCl2溶液至过量,出现 的现象,说明溶液呈碱性是由溶液中的CO32-引起的。
探究三:草木灰的应用
查阅资料3 《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰,主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛,使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶),经过水洗后可使丝干净亮丽。
进行实验3 根据上述资料设计如图M1-9所示的实验,并对丁中溶液的成分进行探究。
图M1-9
提出问题 烧杯丁的溶液中,溶质成分是什么?
作出猜想 猜想1:KOH;猜想2:KOH和K2CO3;猜想3:KOH和Ca(OH)2。
进行实验4 (3)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中。
延伸应用 (4)根据图M1-10所示数据分析,选用 (填字母)洗涤丝帛效果较好。
图M1-10
A.浓度为10%的K2CO3溶液(pH=11.6)
B.浓度为1%的KOH溶液(pH=13.2)
(5)为了进一步测定丁中溶液中K2CO3的质量分数,小组同学取50 g浸出液,向其中滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体,共收集到气体4.4 g,求丁中溶液中K2CO3的质量分数。
【参考答案】
1.C [解析]化石燃料是当今世界最重要的能源,禁止使用化石燃料是不现实的,应该合理使用化石燃料。
2.B [解析]一氧化碳用于炼铁是利用其还原性;氢氧化钠可用于除去油污,是利用氢氧化钠可与油污反应;铁用于制炊具是利用其导热性。
3.D
4.A [解析]胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成,则胰蛋白酶完全燃烧后除生成二氧化碳和水外,还生成磷的氧化物;胰蛋白酶中氢、氧元素的质量比为(1×15)∶(16×12)=5∶64;胰蛋白酶由胰蛋白酶分子构成,1个胰蛋白酶分子由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子、3个磷原子构成。
5.A 6.B 7.A
8.D [解析]溶液的状态不能确定,溶液的溶质质量分数也不能确定。t1 ℃时,60 g M能完全溶于200 g水中,证明t1 ℃时M的溶解度≥30 g,升温到t2 ℃并蒸发100 g水,60 g M也能完全溶解,证明t2 ℃时M的溶解度≥60 g,结合溶解度曲线可得M是硝酸钾。溶液③为t1 ℃时硝酸钾的饱和溶液,溶剂质量为100 g,溶质质量为31.6 g,所以析出的固体质量为60 g-31.6 g=28.4 g。t1 ℃时,60 g M完全溶解,溶液①中溶质质量为60 g,溶剂质量为
200 g,溶质质量分数为60 g260 g×100%=23%;溶液②中溶质质量为60 g,溶剂质量为100 g,溶质质量分数为60 g160 g×100%=37.5%;溶液③为t1 ℃时硝酸钾的饱和溶液,溶质质量分数为31.6 g131.6 g×100%=24%,所以溶质的质量分数大小关系为②>③>①。
9.C
10.C [解析]由题意可知M为氧化铜,反应①的化学方程式是8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O,反应②的化学方程式是2Cu2O+O24CuO。根据反应①可知,理论上反应每生成44 g CO2,同时生成36 g H2O;M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低;以上两个反应有一个是化合反应,没有分解反应;在上述反应中参加循环的物质有两种,即氧化亚铜和氧化铜。
11.(1)烧焦羽毛
(2)①合成 ②常量 Ca2+
(3)①AB ②刷漆(合理即可)
12.(1)ABC
(2)①8 92
②BA 氢氧化钠易潮解且有腐蚀性 ④玻璃棒
(3)ABD
13.(1)混合物
(2)固体部分溶解,溶液中有气泡产生,溶液颜色由无色变为黄色
(3)将碳酸锌完全转化为硫酸锌,提高产率
(4)H+、Zn2+、Fe3+
(5)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe)
(6)BCD
[解析](1)菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁,菱锌矿属于混合物。(2)碳酸锌与硫酸反应生成二氧化碳气体,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液,二氧化硅与稀硫酸不反应,因此“酸浸”中,观察到的现象是固体部分溶解,溶液中有气泡产生,溶液颜色变为黄色。(6)锌与硫酸铁的反应不是置换反应;由于加入的锌粉质量大于放出氢气的质量,因此理论上滤液2的质量一定比滤液1的质量大;滤渣乙中含有锌和铁,均能与稀硫酸反应产生气体;“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应。
14.(1)长颈漏斗
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(3)AFE 浓硫酸 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已收集满
(4)4KO2+2CO22K2CO3+3O2
(5)黄色变成白色
[解析](3)要组装一套“随开随用,随关随停”的制取干燥二氧化碳的实验装置,可用装置A作发生装置。关闭活塞,装置A试管内气压增大,液体被压入长颈漏斗中,固液分离;打开活塞后,气体排出,试管内气压减小,液体流下,固液接触,反应进行。二氧化碳的密度比空气大,用装置E收集。干燥二氧化碳可用浓硫酸,故F中的试剂Y是浓硫酸。(5)超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾,超氧化钾是一种黄色固体,碳酸钾是一种白色固体,使用一段时间后,观察到生氧剂由黄色变成白色时,则基本失效。
15.(1)60 ℃时,K2CO3的溶解度较大
(2)溶液由红色变成无色(合理即可)
(3)3 Ca(OH)2(合理即可) 有白色沉淀生成
(4)B
(5)解:设50 g浸出液中K2CO3的质量为x。
K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 4.4 g
13844=x4.4 g
x=13.8 g
丁中溶液中K2CO3的质量分数为13.8 g50 g×100%=27.6%。
答:丁中溶液中K2CO3的质量分数为27.6%。
[解析](4)pH>7显碱性,pH=7显中性,pH