广西壮族自治区河池市十校协作体2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

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（试卷总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1. 答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23S−32Cl−35.5Cr−52
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列变化或操作过程放热的是
A．FeCl3水解B．CH3COOH电离
C．CaCO3溶解至平衡D．稀释浓硫酸
3．解释下列事实的方程式不正确的是
A．酚酞遇醋酸钠溶液变红：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−
B．溶有CO2的雨水pH约为5.6: H2O+CO2⇌H2CO3⇌2H++CO32−
C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢：CaSO4s+CO32−aq⇌CaCO3s+SO42−aq
D．甲烷的燃烧热为890kJ⋅ml−1：CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlΔH=−890.3kJ/ml
4．以下生活除垢或除渍中，其原理不属于盐类水解的是
A．醋酸除水垢B．明矾净水C．NH4Cl溶液除锈D．热碱除油污
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的cOH−为1×10−13的溶液中：Mg2+、Cu2+、CO32−、NO3−
B．pH=12的溶液中：Na+、NH4+、CO32−、MnO4−
C．加甲基橙呈红色的溶液中：NO3−、Cl−、HCO3−、Na+
D．cH+/cOH−=109的溶液中：NH4+、Cl−、Al3+、SO42−
6．工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法不正确的是
A．冷却分离后的SO2和O2可循环利用
B．2SO2g+O2g⇌2SO3g的正反应为放热反应
C．寻找并使用合适的催化剂可以提高反应速率
D．实际生产中，SO2的催化氧化应采用温度450∘C，压强10Mpa
7．在一定温度下，当过量MgOH2固体在水溶液中达到平衡：MgOH2s⇌Mg2+aq+2OH−aq，要使MgOH2固体减少而cMg2+不变，可采取的措施是
A．加MgCl2固体B．加HCl气体C．加少量水D．加NaOH固体
8．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2Og+COgCO2g+N2gΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是
A．由图1可知ΔH=ΔH1+ΔH2
B．由图1可知Pt2O+作催化剂，可使反应的焓变减小
C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，所以ΔH=ΔE2−ΔE1
D．由图2可知该反应过程中只涉及极性键的断裂和生成
9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5ml⋅L3FeCl3溶液中，含有Cl−的数目为1.5NA
B．常温下，1LpH=13的BaOH2溶液中，含有OH−的数目为0.1NA
C．1L0.1ml/L的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.1NA
D．1mlN2g和3mlH2g在密闭容器中充分反应后，生成NH3g的数目为2NA
10．下列实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．CH4可以将NO2还原为N2，反应原理为：CH4g+2NO2g⇌CO2g+N2g+2H2OlΔH<0,NO2g的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是
A．压强：P1C．平衡常数：Ka>Kb>KcD．气体的颜色：a深，c浅
12．下列与实验相关的叙述正确的是
A．测定硫酸溶液的pH时先将pH试纸湿润
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．酸碱中和滴定时，锥形瓶也需用待测液润洗2次，再加入待测液
D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中
13．下列事实能说明HA是弱酸的是
A．紫色石蕊试剂遇HA溶液变红色
B．0.1ml/LHA溶液pH为1
C．用HA溶液做导电性实验，小灯泡很暗
D．用常温下，滴加0.1ml/LNaA溶液的pH为9
14．25∘C时，在20mL0.1ml⋅L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2ml⋅L−1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是
A．在A点溶液中各离子浓度大小顺序：cNa+>cCH3COO−>cOH−>cH+
B．在B点溶液中以下等式关系：cOH−=cH+，cNa+=cCH3COO−都成立
C．在C点溶液中等式：cCH3COO−+cCH3COOH=cNa+成立
D．在A、B、C点溶液中等式：cNa++cH+=cOH−+cCH3COO−都成立
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3⋅H2O、⑧FeCl3回答问题：
（1）上述化合物中属于强电解质的是______（填序号）；⑧FeCl3水溶液蒸干灼烧得到的物质是________（填化学式）。
（2）物质的量浓度均为0.1ml⋅L−1的①NaCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa三种稀溶液，按pH由大到小的顺序为______（填序号）。
（3）常温下，pH=10的CH3COONa水溶液中，水电离出来的cOH−为____ml/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的cH+为____ml/L。
（4）室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合后pH____7（填“>”“<”或“=”）。
（5）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH−ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是______。
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体
C．加热至100∘CD．向水中加入NH42SO4固体
16．（16分）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知CuO+2KHC2O4=K2[CuC2O42]+H2O，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体K2[CuC2O42]⋅2H2O可采用下列步骤：
回答下列问题：
（1）CuSO4溶于水所得溶液显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）在常温下，CuSO4溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH=7时，则溶液中cCu2+=______（已知该温度下Ksp[CuOH2]=2.2×10−20）。
（3）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________。
（4）操作④后得到的晶体常用少量酒精洗涤，其目的是______________。
（5）已知在25∘C时，草酸H2C2O4的Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4，Ksp[CaC2O4|=4.0×10−8，回答下列问题。
①写出草酸在水中的第一步电离的方程式____________________。
②25∘C时，KHC2O4溶液的pH______7（选填“>”“<”或“=”），请说明原因：______________________。
③已知反应：Ca2++2HC2O4−⇌CaC2O4↓+H2C2O4，该反应的平衡常数K=______（列出计算式即可，无需化简）。
17．（16分）
Ⅰ．按要求完成下列问题：
（1）同温同压下，H2g+Cl2g=2HClg，在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1____△H2（填“>”“<”或“=”）
（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6kJ/ml
则M、N相比，较稳定的是____。
（3）已知N2g+2O2g2NO2g△H=+67.7kJ⋅ml−1
N2H4g+O2gN2g+2H2Og△H=−534kJ⋅ml−1
则N2H4g与NO2g完全反应生成N2g和H2Og的热化学方程式为__________。
Ⅱ．Na2SO3用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等
（1）可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。该反应的离子方程式是__________。
（2）在制备得到的0.1ml/LNaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________（填字母）。
A．cNa+=2cSO32−+cHSO3−+cH2SO3
B．cH++cH2SO3=cSO32−+cOH−
C．cNa+>cHSO3−>cSO32−>cOH−
D．cNa++cH+=2cSO32−+cHSO3−+cOH−
（3）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：
①用常装标准液之前必须对滴定管进行________、洗涤、冲洗。
②锥形瓶内的指示剂为________。
③测定时未用标准液润洗滴定管会导致结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2g+3H2g⇌2NH3gΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）已知298K时：N2g+3H2g⇌2NH3gΔH=−92.4kJ/mlΔS=−0.2kJ⋅K−1⋅ml−1合成氨反应在常温298K下______（填“能”或“不能”）自发反应。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号字母）。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.3v正N2=v逆H2
c.6amlN−H键断裂的同时断裂amlN≡N键 d.混合气体的密度保持不变
（3）400∘C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2ml、1ml、2ml，则此时反应v正N2____v逆N2（填“>”“<”“=”或“不能确定”）。
（4）H2成本较N2高，若要提高H2的利用率，可以采取的措施可行的有______。
A．加催化剂B．增大容器体积
C．适当降低反应体系的温度D．加入一定量N2
（5）如图为一定温度下，N2和H2以1:3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图：
①比较b点和a点：平衡常数Ka______Kb（填“>”“<”或“=”）。
②计算b点的平衡常数Kp=______Mpa−2（用分压表示的平衡常数，列出计算式即可，无需化简）。选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：将食物放在冰箱里保存
降低温度可以减小化学反应速率
B
实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习
灭火剂溶液中Al3+和HCO3−发生双水解
C
家务劳动：用活性炭去除房间内甲醛
活性炭具有较强还原性
D
学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用
增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
温度/​∘C
不同压强下接触室中SO2的平衡转化率/%
1MPa
10MPa
450
99.2
99.7
550
94.9
97.7
工艺流程
A.制取无水氯化铝
B.验证CaO与H2O的反应为放热反应
C.用滴定法测定水的物质的量浓度
D.验证AgCl和AgI的Ksp大小
T/​∘C
200
300
400
K
K1
K2
K3=0.5