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    广西壮族自治区河池市十校协作体2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

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    这是一份广西壮族自治区河池市十校协作体2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题,文件包含广西壮族自治区河池市十校协作体2024-2025学年高二上学期12月月考+化学试题docx、高二化学答案pdf等2份试卷配套教学资源,其中试卷共10页, 欢迎下载使用。


    (试卷总分100分,考试时间75分钟)
    注意事项:
    1. 答题前,务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
    2. 答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
    3. 答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
    4. 所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
    可能用到相对原子质量:H−1C−12N−14O−16Na−23S−32Cl−35.5Cr−52
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。
    1.劳动创造美好生活,下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
    A.AB.BC.CD.D
    2.下列变化或操作过程放热的是
    A.FeCl3水解B.CH3COOH电离
    C.CaCO3溶解至平衡D.稀释浓硫酸
    3.解释下列事实的方程式不正确的是
    A.酚酞遇醋酸钠溶液变红:CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−
    B.溶有CO2的雨水pH约为5.6: H2O+CO2⇌H2CO3⇌2H++CO32−
    C.纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4s+CO32−aq⇌CaCO3s+SO42−aq
    D.甲烷的燃烧热为890kJ⋅ml−1:CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlΔH=−890.3kJ/ml
    4.以下生活除垢或除渍中,其原理不属于盐类水解的是
    A.醋酸除水垢B.明矾净水C.NH4Cl溶液除锈D.热碱除油污
    5.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A.由水电离产生的cOH−为1×10−13的溶液中:Mg2+、Cu2+、CO32−、NO3−
    B.pH=12的溶液中:Na+、NH4+、CO32−、MnO4−
    C.加甲基橙呈红色的溶液中:NO3−、Cl−、HCO3−、Na+
    D.cH+/cOH−=109的溶液中:NH4+、Cl−、Al3+、SO42−
    6.工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法不正确的是
    A.冷却分离后的SO2和O2可循环利用
    B.2SO2g+O2g⇌2SO3g的正反应为放热反应
    C.寻找并使用合适的催化剂可以提高反应速率
    D.实际生产中,SO2的催化氧化应采用温度450∘C,压强10Mpa
    7.在一定温度下,当过量MgOH2固体在水溶液中达到平衡:MgOH2s⇌Mg2+aq+2OH−aq,要使MgOH2固体减少而cMg2+不变,可采取的措施是
    A.加MgCl2固体B.加HCl气体C.加少量水D.加NaOH固体
    8.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为:N2Og+COgCO2g+N2gΔH,有关化学反应的物质变化过程如图1所示,能量变化过程如图2所示,下列说法正确的是
    A.由图1可知ΔH=ΔH1+ΔH2
    B.由图1可知Pt2O+作催化剂,可使反应的焓变减小
    C.由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能,所以ΔH=ΔE2−ΔE1
    D.由图2可知该反应过程中只涉及极性键的断裂和生成
    9.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.0.5ml⋅L3FeCl3溶液中,含有Cl−的数目为1.5NA
    B.常温下,1LpH=13的BaOH2溶液中,含有OH−的数目为0.1NA
    C.1L0.1ml/L的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.1NA
    D.1mlN2g和3mlH2g在密闭容器中充分反应后,生成NH3g的数目为2NA
    10.下列实验中,操作正确且能达到实验目的的是
    A.AB.BC.CD.D
    11.CH4可以将NO2还原为N2,反应原理为:CH4g+2NO2g⇌CO2g+N2g+2H2OlΔH<0,NO2g的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是
    A.压强:P1C.平衡常数:Ka>Kb>KcD.气体的颜色:a深,c浅
    12.下列与实验相关的叙述正确的是
    A.测定硫酸溶液的pH时先将pH试纸湿润
    B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
    C.酸碱中和滴定时,锥形瓶也需用待测液润洗2次,再加入待测液
    D.中和热测定实验中,将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中
    13.下列事实能说明HA是弱酸的是
    A.紫色石蕊试剂遇HA溶液变红色
    B.0.1ml/LHA溶液pH为1
    C.用HA溶液做导电性实验,小灯泡很暗
    D.用常温下,滴加0.1ml/LNaA溶液的pH为9
    14.25∘C时,在20mL0.1ml⋅L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2ml⋅L−1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,错误的是
    A.在A点溶液中各离子浓度大小顺序:cNa+>cCH3COO−>cOH−>cH+
    B.在B点溶液中以下等式关系:cOH−=cH+,cNa+=cCH3COO−都成立
    C.在C点溶液中等式:cCH3COO−+cCH3COOH=cNa+成立
    D.在A、B、C点溶液中等式:cNa++cH+=cOH−+cCH3COO−都成立
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15.(14分)现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3⋅H2O、⑧FeCl3回答问题:
    (1)上述化合物中属于强电解质的是______(填序号);⑧FeCl3水溶液蒸干灼烧得到的物质是________(填化学式)。
    (2)物质的量浓度均为0.1ml⋅L−1的①NaCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa三种稀溶液,按pH由大到小的顺序为______(填序号)。
    (3)常温下,pH=10的CH3COONa水溶液中,水电离出来的cOH−为____ml/L,在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的cH+为____ml/L。
    (4)室温下,pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合后pH____7(填“>”“<”或“=”)。
    (5)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O⇌H3O++OH−ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的方法是______。
    A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入Na2CO3固体
    C.加热至100∘CD.向水中加入NH42SO4固体
    16.(16分)二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,微溶于冷水、酒精,可溶于热水。已知CuO+2KHC2O4=K2[CuC2O42]+H2O,实验室制备二草酸合铜酸钾晶体K2[CuC2O42]⋅2H2O可采用下列步骤:
    回答下列问题:
    (1)CuSO4溶于水所得溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
    (2)在常温下,CuSO4溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜,当所得溶液的pH=7时,则溶液中cCu2+=______(已知该温度下Ksp[CuOH2]=2.2×10−20)。
    (3)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________。
    (4)操作④后得到的晶体常用少量酒精洗涤,其目的是______________。
    (5)已知在25∘C时,草酸H2C2O4的Ka1=5.6×10−2,Ka2=1.5×10−4,Ksp[CaC2O4|=4.0×10−8,回答下列问题。
    ①写出草酸在水中的第一步电离的方程式____________________。
    ②25∘C时,KHC2O4溶液的pH______7(选填“>”“<”或“=”),请说明原因:______________________。
    ③已知反应:Ca2++2HC2O4−⇌CaC2O4↓+H2C2O4,该反应的平衡常数K=______(列出计算式即可,无需化简)。
    17.(16分)
    Ⅰ.按要求完成下列问题:
    (1)同温同压下,H2g+Cl2g=2HClg,在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1____△H2(填“>”“<”或“=”)
    (2)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
    ΔH=+88.6kJ/ml
    则M、N相比,较稳定的是____。
    (3)已知N2g+2O2g2NO2g△H=+67.7kJ⋅ml−1
    N2H4g+O2gN2g+2H2Og△H=−534kJ⋅ml−1
    则N2H4g与NO2g完全反应生成N2g和H2Og的热化学方程式为__________。
    Ⅱ.Na2SO3用途广泛,可用作还原剂、吸收剂等
    (1)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。该反应的离子方程式是__________。
    (2)在制备得到的0.1ml/LNaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________(填字母)。
    A.cNa+=2cSO32−+cHSO3−+cH2SO3
    B.cH++cH2SO3=cSO32−+cOH−
    C.cNa+>cHSO3−>cSO32−>cOH−
    D.cNa++cH+=2cSO32−+cHSO3−+cOH−
    (3)Na2SO3固体久置后会被氧化,为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量,某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定,实验流程如图:
    ①用常装标准液之前必须对滴定管进行________、洗涤、冲洗。
    ②锥形瓶内的指示剂为________。
    ③测定时未用标准液润洗滴定管会导致结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    18.(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物是科学研究的重点内容:在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2g+3H2g⇌2NH3gΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
    请回答下列问题:
    (1)已知298K时:N2g+3H2g⇌2NH3gΔH=−92.4kJ/mlΔS=−0.2kJ⋅K−1⋅ml−1合成氨反应在常温298K下______(填“能”或“不能”)自发反应。
    (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)。
    a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.3v正N2=v逆H2
    c.6amlN−H键断裂的同时断裂amlN≡N键 d.混合气体的密度保持不变
    (3)400∘C时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2ml、1ml、2ml,则此时反应v正N2____v逆N2(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
    (4)H2成本较N2高,若要提高H2的利用率,可以采取的措施可行的有______。
    A.加催化剂B.增大容器体积
    C.适当降低反应体系的温度D.加入一定量N2
    (5)如图为一定温度下,N2和H2以1:3进行反应,平衡时,NH3的体积分数随压强的变化示意图:
    ①比较b点和a点:平衡常数Ka______Kb(填“>”“<”或“=”)。
    ②计算b点的平衡常数Kp=______Mpa−2(用分压表示的平衡常数,列出计算式即可,无需化简)。选项
    劳动项目
    化学知识
    A
    帮厨活动:将食物放在冰箱里保存
    降低温度可以减小化学反应速率
    B
    实践活动:用泡沫灭火剂进行消防演习
    灭火剂溶液中Al3+和HCO3−发生双水解
    C
    家务劳动:用活性炭去除房间内甲醛
    活性炭具有较强还原性
    D
    学农活动:野炊时将煤炭碾碎使用
    增大煤炭与空气接触面积,加快燃烧
    温度/​∘C
    不同压强下接触室中SO2的平衡转化率/%
    1MPa
    10MPa
    450
    99.2
    99.7
    550
    94.9
    97.7
    工艺流程
    A.制取无水氯化铝
    B.验证CaO与H2O的反应为放热反应
    C.用滴定法测定水的物质的量浓度
    D.验证AgCl和AgI的Ksp大小
    T/​∘C
    200
    300
    400
    K
    K1
    K2
    K3=0.5

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