上海市华东师范大学第二附属中学2024-2025学年高二上学期12月阶段检测 化学试卷

这是一份上海市华东师范大学第二附属中学2024-2025学年高二上学期12月阶段检测 化学试卷，共12页。

（时间：60分钟满分：100分）
H-1 C-12 N-14 O-16 -23 S-32 -35.5 K-39 -55 -65
考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
一、碳的化合物（本题共20分）
碳元素可以形成数量丰富的化合物，如与等氧化物，、、等弱酸及、等无机盐。
是一种温室气体，一种吸收空气中的并催化加氢合成的流程如下：
1.“吸收”步骤的离子反应方程式是_____，吸收、热分解的目的在于_____。
2.上述流程中合成甲醇的方程式为_____
已知时，、、的电离平衡常数如下表。
3.（不定项）化学上把外加少量酸、碱而基本不变的溶液称为缓冲溶液。时，浓度均为的溶液与溶液等体积混合所得缓冲溶液，下列说法错误的是_____。
A.的电离方程式为
B.相同条件下，的电离程度大于的水解程度
C.向上述缓冲溶液中滴加几滴稀溶液，溶液基本不变
D.上述溶液中各粒子浓度大小关系为
4.草酸是一种常见的二元有机酸，常温，下列说法中正确的是_____。
A.溶液中，
B.等物质的量浓度的氢氧化钠溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C.的氢氧化钠溶液与的溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D.用溶液中和氨水至中性时，溶液中
5.（不定项）向的草酸溶液中加入固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是_____。
A.
B.
C.
D.
6.时，向溶液中加入酸或碱调节，使时，试求该溶液的_____。
7.时，的溶液呈碱性，请通过计算得出结论，写出过程_____。
8.取的溶液，滴加6滴溶液时（忽略溶液体积变化，大约是30滴）刚好出现白色沉淀，溶液中_____（的），继续滴加溶液沉淀增多同时有气体产生，写出反应的离子方程式_____。
二、重要的矿石—软锰矿（本题共20分）
锰是一种重要的战略资源，锰及锰的化合物广泛用于冶金、军事、电池等领域。软锰矿是天然存在的二氧化锰矿石，是锰及其化合物的主要来源之一。
9.碱性锌锰电池是普通干电池升级换代的高性能产品，有五号和七号两种型号。电池总反应方程式为：。当电池工作时，下列说法正确的是_____。
A.电能转化为化学能
B.锌电极附近的溶液碱性增强
C.正极的电极反应式为
D.外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小
10.以软锰矿为原料，经中间产物制备的流程如图。下列说法错误的是_____。
A.“熔融”过程中，
B.滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C.用盐酸替代能加快“酸化”时的速率
D.得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然软锰矿（二氧化锰）粉与硫化锰矿（还含、、、等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
11.“氧化过程中添加适量的，其作用是_____。
12.通过表格中数据分析，通过“调”可以除铁和铝，溶液的范围为_____。
13.根据表格中所给的信息，计算_____，沉淀完全的值_____。
14.“除杂”是为了使溶液中的变成沉淀从而除去，“除杂”的最佳试剂a为_____。（已知，）
A.B.C.
15.在“沉锰”过程中用到溶液将转化为。根据表格所给信息，按要求完成下列问题。
（1）通过以上电离平衡常数的数据，判断溶液的_____7。
（2）写出沉锰反应的离子方程式_____。
我国科学家研究和开发了一种锰氧化物分子筛材料（记为：），可以大大提升分子筛对含酚废水的处理能力。制备方法如下，将一定量的溶于蒸馏水中，加入预处理的分子筛和溶液，再加入和调节溶液为7.2，在室温下搅拌2小时，反应结束后经过滤、洗涤、干燥得到材料。
16.若制备反应的与的投料质量比约为1:1，不考虑副反应，则中的化合价为_____（取整数）。
三、烯烃的工业制备与用途（本题共20分）
烯烃在有机合成种有重要的原料。工业上烯烃可以来自于石油的裂解，也可以来自于烷烃的脱氢反应，还可以来自于炔烃的选择性氢化。
丁烯是可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式如下：
17.（不定项）为提高反应的平衡转化率，恒温下可采取的措施是：_____。
A.扩大体积，减小压强B.缩小体积，增大压强
C.恒容，充入惰性气体D.恒压，充入惰性气体
18.如图为反应平衡时丁烯产率和反应温度的关系曲线。丁烯的产率在之前随温度升高而增大的原因可能是_____。
19.之后，丁烯的产率快速减低的主要原因可能是_____。
一定温度下，保持总压强恒为，向反应器中充入和，加入一定量催化剂，发生反应生成乙烯和乙烷，经达到平衡，乙炔的平衡转化率为，乙烯的选择性为[的选择性]。
20.反应开始到恰好达到平衡时，用压强变化表示的平均反应速率为_____（结果保留两位小数）。
A、C均为石油裂解的产物，可以用于合成医药中间体：。
已知：
21.写出A、E的结构简式_____、_____。
22.D与反应的类型为_____。
23.E生成F的反应方程式为_____。
24.以2-丁炔为原料，结合题中信息设计C的合成路线（无机试剂与溶剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：……目标产物）
四、生活中的醇类（本题共20分）
乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂、汽油抗冻剂。
25.（不定项）关于乙二醇性质预测正确的是_____。
A.乙二醇与水能够以任意比例互溶
B.标准状况下，乙二醇与足量钠反应可以生成
C.向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色
D.乙二醇与丙三醇互为同系物
26.以乙醇为原料合成乙二醇，反应类型依次为_____。
A.取代反应、取代反应
B.消去反应、加成反应、取代反应
C.消去反应、取代反应、加成反应
D.取代反应、消去反应、加成反应
27.乙二醇可以在铜催化下被氧气氧化，写出反应方程式_____。
维生素又称视黄醇，人体缺乏维生素，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。分子结构如下图所示，下列说法正确的是
28.维生素A的分子式为_____，含有的官能团名称为_____。
29.（不定项）下列关于维生素A的说法正确的是_____。
A.维生素A可以发生取代、氧化、加成、还原反应
B.维生素A不能被氧化得到醛
C.维生素A是一种易溶于水的醇
D.维生素A含有1个手性碳原子
松油醇是一种调味香精，它是、、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中18是为区分两个羟基而加上去的）经下列反应制得（如图所示）。
请回答下列问题：
30.松油醇所属的有机化合物类别是_____。
A.醇B.酚C.饱和一元醇D.芳香醇
31.写出结构简式：松油醇_____。
季戊四醇合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等原料。季戊四醇有两种化学环境的氢原子，磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体，并释放出一种酸性气体，含有环状结构，且只有一种化学环境的氢原子。
32.写出季戊四醇与X的结构简式_____、_____。
五、苯环的取代反应（本题共20分）
苯是一种特殊的不饱和烃，并不是简单的单双键交替的结构，苯环上的不饱和碳原子上不易发生加成反应，容易发生取代反应。
33.（不定项）苯分子中不含具有单双键交替结构的证据是_____。
A.苯能发生加成反应
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.间二甲苯只有一种
D.邻二甲苯只有一种
由芳香烃可以合成两种有机化合物、，如下图所示：
34.A的结构简式为_____，鉴别A与苯的试剂为_____。
35.反应①、②的条件和除A外的反应物分别为_____、_____。
36.A与足量氢气在加热、镍催化下催化加氢，得到的产物一氯代物有_____种。
37.（不定项）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物II
B.从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物I
C.从反应物生成产物II的反应为吸热反应
D.对于生成的反应，浓作催化剂、脱水剂
对氨基苯磺酸（）是制备药物的重要中间体，可用苯胺（）、浓硫酸
为原料合成。实验流程、装置示意图如下：
相关数据如下表：
回答下列问题：
38.步骤1中加热方式是_____。
A.水浴B.油浴C.直接加热
39.对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序（填字母）。
（_____）→（_____）→（_____）→（_____）→过滤→洗涤→干燥。
a.沸水溶解b.过滤c.趁热过滤
d.蒸发结晶e.冷却结晶f.加入活性炭脱色
40.对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。
取对氨基苯磺酸样品，配成溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.52。则样品中对氨基苯磺酸的质量分数是_____。（保留两位小数）
高二化学12月检测参考答案与评分标准
一、1.（2分+2分） 富集（或得到高浓度的）
2.（2分）
3.（2分）B、D4.（2分）D5.（2分）A、C6.（2分）10
7.（2分），，（1分）水解大于电离，溶液显碱性（1分）
8.（2分+2分）
二、9.（2分）C10.（2分）C
11.（2分）将氧化为
12.（2分）13.（2分）
14.（2分）B15.（2分+2分） 大于
16.（2分）+6
三、17.（2分）A、D
18.（2分）升高温度有利于反应向吸热方向进行
19.（2分）温度升高，丁烷部分发生裂解（答发生副反应给1分，因题中指出是平衡时的产率，答催化剂失去活性不给分）
20.（3分）0.53
21.（2分+2分）
22.（2分）取代反应
23.（2分）
24.（3分）
四、25.（2分）A、C26.（2分）B
27.（2分）
28.（2分+2分）碳碳双键、羟基
29.（2分）A30.（2分）A
31.（2分）
32.（2分+2分）、
五、33.（2分）B、D
34.（2分+2分），酸性高锰酸钾溶液
35.（2分+2分）氯气、光照液溴、铁或溴化铁
36.（2分）5种37.（2分）B、C38.（2分）B39.（2分）afce（有错不得分）
40.（2分）89.96%或0.90金属离子
开始沉淀的
8.0
6.3
1.5
3.4
8.9
沉淀完全的
x
8.3
2.8
4.7
10.9
电解质
电离平衡常数（）

名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯胺
93
-6.2
184
微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸
173
288
-
微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂