黑龙江省鹤岗市宝泉岭高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

这是一份黑龙江省鹤岗市宝泉岭高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（含答案），文件包含化学考题docx、化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
一、选择题（本题共20个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意,1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分）
1.下列所用材料不属于合金的是（ ）
2．下列各组物质能发生离子反应的是（ ）
A. 稀硫酸与BaCl2溶液B. KNO3溶液与NaOH溶液
C. NaCl溶液与盐酸D. Na2SO4溶液与HNO3溶液
3．下列成语或叙述中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 蜡炬成灰B. 谷物发酵酿造食醋
C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 打磨磁石制指南针
4. 下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠可用作焙制糕点 B. 氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料
C. 氯化亚铁溶液用作印刷电路板的腐蚀液 D. 臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂
5．下列物质互为同素异形体的是（ ）
A. O2和O3B. 和 C. NO和NO2 D. H2O和H2O2
6．下列溶液与100 mL 0.5 ml/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ )
A．100 mL 0.5 ml/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 ml/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 ml/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 ml/L HCl溶液
7. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大，②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 ，③改变原料的配比,改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，④合金比纯金属的导电性更强， ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛.
A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②④ D. ②③④
8．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B.装置b发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O (g)高温Fe2O3+3H2
C干燥管中加入的固体干燥剂可以是碱石灰
D.收集反应产生的气体选用装置d
9. 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
10. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
11. 下列说法不正确的是（ ）
A. 22 g CO2的物质的量为0.5 ml
B. 常温常压下，0.5 ml N2的体积大于11.2 L
C. 的醋酸溶液中含有的数目为
D. 39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
12. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含碳原子数目为B．每生成2.8gN2转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为D．0.1ml/LK2S溶液中含K＋数目为
13. 下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl﹣
B. 在pH=14的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO
D. 与Al反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO
14.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（ ）
15. 下列离子反应方程式正确的是
A．用Cl2作为自来水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓
C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
D．胃药里含Al(OH)3能降低胃酸的含量(胃酸的主要成分是HCl)：OH-+H+= H2O
16. 下列实验操作、现象及所得结论均正确是（ ）
17．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）
A. 物质的量之比为3：2 B. 质量之比为3：2
C. 摩尔质量之比为2：3 D. 生成气体的物质的量之比为2：3
18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
C. 过程②中，Fe3+作氧化剂
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
19. 把V L含有CuSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜；另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．eq \f(b－a,V)ml·L－1 B．eq \f(2（2b－a）,V)ml·L－1 C．eq \f(2（b－a）,V)ml·L－1 D．eq \f(2b－a,V)ml·L－1
20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为( )
A．2.8g B．3.7g C．5.6g D．11.2g
二、填空题（50分）
21．（14分）物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。
(1) 同温同压下，物质的量相等的SO3（g）和SO2（g），其体积比为________，密度比为_______。
(2) CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，混合气体中CO2的质量为________，混合气体的平均摩尔质量是_______。
(3) 7.0 g 化合物Na3X含Na＋0.21 ml，则Na3X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
(4)将标准状况下的a 体积 HCl (g)溶于b体积水中，得到密度为ρ g/cm3的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度是____________________ ml/L。
22. （11分） A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B___________，F___________。
（2）反应③的离子方程式为：___________________________________。
（3）反应⑤的化学方程式_________________________________________。
（4）判断反应⑤己经发生的常用试剂是（填试剂名称）__________________。
（5）若向物质F的溶液中加入物质D溶液，发生反应的现象是_______________________。
（6）若开始金属A有6.9g，则共需___________g金属C才能使A生成的物质D完全沉淀。
23.（13分）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(成分CH3OOOH)；⑧高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。
（2）制备K2FeO4的原理：K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K2FeO4。回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO，装置如下：
（1）仪器x的名称为________，x中反应的化学方程式为____________________________。
（2）装置C中Cl2与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为________________________。
（3）装置D的作用为_____________________________。
Ⅱ．制备K2FeO4：待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe（NO3）3溶液并搅拌，控制水浴温度为25 ℃，得到紫色K2FeO4溶液。
使用K2FeO4对水体杀菌消毒会产生氢氧化铁胶体，写出该反应的离子方程式__________________________________ ，
K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。[M(K2FeO4)=198 g/ml]取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为v mL(标准状况)。
计算K2FeO4的纯度=_______________。(列计算式，不需化简)
若将稀硫酸换成稀盐酸，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是___________________。
24 .（12分）“84”消毒液在抗疫中发挥了重要作用，下图是某“84消毒液”的产品说明。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 ml/L(保留2位有效数字)。
(2) 稀硫酸可用于增强“84消毒液”的消毒能力,其离子方程式为
(3)实验室用18.4 ml/L的浓硫酸配制450ml 0.3ml/L的稀硫酸，需要用量筒量取 ml浓硫酸，配制过程中除了要使用量筒、烧杯外还需要使用的仪器有_ 。
(4)在其它操作都正确的情况下，下列操作导致所配稀硫酸浓度偏高的是 (填序号)。
①洗涤烧杯内壁、玻璃棒、量筒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶
②稀释后的H2SO4溶液立即转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶底部有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线
（5）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标志中的______（填序号）．
（6）若将18.4 ml/L浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度______9.2ml/L（填大于、小于或等于）A出土文物青铜器
B.不锈钢手术器械
C.青花瓷将军罐
D.火箭外壳镁铝合金
编号
物质
杂质
试剂
主要操作
A.
Cl2
HCl
饱和Na2CO3溶液
洗气
B．
NaHCO3
Na2CO3
——
加热
C．
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
过滤
D．
FeCl2
FeCl3
Cu
过滤
制备氢氧化亚铁
测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）
排水法收集H2
钾的焰色试验
A
B
C
D
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含SO
B
向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，有红褐色物质生成
得到氢氧化铁胶体
C
将点燃的伸入到盛的集气瓶中，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾
能在中燃烧
D
向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去
具有还原性
84消毒液
有效成分： NaClO
规格： 1000mL
质量分数： 25%
密度： 1.19g/cm3