四川省眉山市东坡区高中学校2024-2025学年高二上学期11月期中联合考试 化学试题 （含答案）

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高中学校2024级高二年级期中联合考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1� C-12� N-14� O-16� Na-23� S-32
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是
2．下列化学用语正确的是
A．丁烷的结构式：
B．由和形成的过程：
C．羟基的电子式： D．乙烯的结构简式
3．下列离子方程式书写正确的是
A．氨水与稀盐酸反应：OH−+H+=H2O B．CuO与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓
D．大理石与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
4．下列措施能明显提高化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4
C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量
5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A．反应的化学方程式为：X+3Y⇌2Z
B．6min时反应达到平衡状态
C．X的平衡转化率为25%
D．10min内，用Z表示的反应速率为
6．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
下列说法不正确的是
A．实验Ⅱ中 B．实验Ⅲ中
C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
7．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是
A．气体密度不再随时间而改变 B．体系总压强不再随时间而改变
C．NO和NO2的生成速率相同 D．SO3和NO的浓度比为1：1
8．图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是
A．电子由Zn片通过导线流向Cu片 B．一段时间后，溶液的pH减小
C．将Zn片换成Fe片，电路中电流方向不变 D．将稀硫酸换成柠檬汁，导线中也会有电子移动
9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B．工作时，负极区溶液c(OH-)减小
C．正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- D．外电路中电流由Zn流向Ag2O
10．水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氨氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法正确的是
A．a极表面发生还原反应 B．工作时通过质子交换膜移向左室
C．标准状况下，每转移电子，负极生成，且左室降低
D．正极电极反应式为：
11．反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．由图可知，1mlA2(g)和1mlB2(g)反应生成2mlAB(g)放出bkJ热量
C．由图可知，1mlA2(g)和1mlB2(g)反应生成2mlAB(g)吸收bkJ热量
D．由图可知，1mlA2(g)和1mlB2(g)反应生成2mlAB(g)吸收(a-b)kJ热量
12．有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是
A．a和b互为同分异构体B．b和c互为同系物
C．a和b都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应
13．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A．1 ml该有机物能与2 ml NaOH反应
B．该有机物中有4种官能团
C．该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
D．该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
14．利用如图装置可以达到实验目的的是
第II卷（非选择题 共58分）
二、解答题
15．分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半径最小，与的最外层电子数相等；的内层电子数是最外层电子数的一半，的最高化合价和最低化合价的代数和为和形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；和可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是 。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是___________。
A．单质的熔点：R比T低
B．单质与酸反应时，失电子数：比少
C．单质与水反应：比更易
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：比T强
(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是 。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
16．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物和高分子材料，转化关系如图：
已知：
(1)乙醇含有的官能团名称是 ，含有的官能团是 (用结构式表示)。
(2)A的结构简式是 。
(3)反应①的化学方程式是 。
(4)D的结构简式是 。
(5)下列说法中，不正确的是 。
a．D、E、F均属于烃 b．E和一氯甲烷互为同系物 c．反应②为取代反应
(6)反应③的化学方程式是 。
(7)反应④的化学方程式是 。
(8)可能具有的性质为 。(填字母序号)。
a．与金属钠反应 b．与溶液反应 c．使高锰酸钾溶液褪色
(9)D与氢气发生加成反应得到为的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个-CH3的异构体的结构简式 。
(10)的结构简式为 。
17．实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。
Ⅰ.生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)ⅱ中现象说明具有 作用。
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由： 。
Ⅱ.制备并检验性质
(4)ⅳ中反应的离子方程式为 。
(5)进行实验：
①A中溶液褪色，说明具有 性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中， (填试剂和操作)，产生白色沉淀。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验： 。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。
18．Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是 (填字母);
(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是 ；
(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填选项);
A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
(2)能使该反应的反应速率增大的是 (填选项);
A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂
(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量 形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
A
B
C
D
使用燃料电池驱动新能源汽车
晶体硅太阳能电池提供“绿电”
天然气作为家用燃气蒸煮食品
用电烤箱烘焙面包
实验序号
温度
溶液
溶液
出现沉淀所需的时间
Ⅰ
0℃
Ⅱ
0℃
Ⅲ
0℃
Ⅳ
30℃
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2
水
浓硫酸
C
用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
D
锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2
水
浓硫酸
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mll)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007