2025河北省十县联考高三上学期11月期中考试化学无答案

这是一份2025河北省十县联考高三上学期11月期中考试化学无答案，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，布洛芬等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 K39 Ca40 La139
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B.家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康
C.推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.HClO的电子式：
B.分子的球棍模型：
C.基态As原子的电子排布式：
D.反式聚异戊二烯的结构简式：
3.实验室安全至关重要。下列做法正确的是（ ）
A.取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行
B.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶
C.误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒
D.苯酚不慎沾到皮肤上时，先用抹布擦拭，再用以上的水冲洗
4.下列物质应用中涉及氧化还原反应的是（ ）
A.利用葡萄糖酸--内酯使豆浆凝固B.使用含氟牙膏预防龋齿
C.将植物油氢化以便于运输和储存D.利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.和混合固体中含的数目为
B.向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移电子的数目为
C.用电解的方法将酸性废水中的转化为而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6ml电子，就有个被还原
D.（）含键的数目为
6.N-杂环取代修饰的菲啰啉-Re催化剂（M）结构如图所示。已知的原子序数为75，M中五元环含有大键。下列说法错误的是（ ）
A.Re在元素周期表中位于d区B.M中元素的第一电离能：
C.M中N原子的杂化方式有2种D.M中一个五元环电子数为6
7.布洛芬（N）是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A.N与苯甲酸互为同系物
B.M分子中存在2个手性碳原子
C.Y分子中最多有11个碳原子共平面
D.X的苯环上一元取代的同分异构体有3种
8.橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为。已知：W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，Y的原子序数为X与R的原子序数之和。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：
B.简单氢化物的稳定性：W
C.工业上冶炼X、Y单质的方法不同
D.该橄榄石晶体中不存在、形成的四面体结构
9.室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
10.某铜冶炼厂烟气净化工序含砷废水中主要含有和硫酸及少量、等，以其为原料制备的工艺流程如下：
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
下列说法错误的是（ ）
A.“沉铁”调pH的范围是
B.“滤渣2”主要成分为和
C.“还原”过程中生成红盐的化学方程式：
D.“一系列操作”仅涉及物理变化
11.在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，即得到晶体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.晶体中
B.晶体中La的配位数为8
C.晶体中H和H的最短距离：
D.晶体的密度为
12.科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂
B.由图1反应历程可以看出，生成需要消耗
C.II表示的微粒符号是
D.反应历程中化学反应速率最慢的反应是
13.西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.d电极为电解池的阳极
B.电池总反应式为
C.c极区溶液的pH升高
D.电路中转移时，理论上能得到
14.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的（起始浓度为）体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii.图2表示不同下的变化。
图1 图2
下列说法错误的是（ ）
A.由图1，
B.在时，一定存在
C.由图2，初始状态、，无沉淀生成
D.由图1和图2，初始状态、，主要生成沉淀
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）实验室中常用格氏试剂（有机金属镁试剂）与醛酮反应合成醇。以正溴丁烷（）、金属镁、乙醚和丙酮为主要原料制备2-甲基-2-己醇的反应原理及主要制取装置如下：
可能发生的副反应有：
（偶联反应，、代表烃基）
已知：
①实验中相关物质的部分性质如表所示。
②乙醚遇明火易燃。
实验步骤：
I.制备格氏试剂：向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00mL无水乙醚，向仪器A中加入10.80mL正溴丁烷和15.00mL无水乙醚的混合液。通入冷却水，向三颈烧瓶中滴加4.00mL混合液，引发反应。一段时间后搅拌，并缓慢滴加剩余混合液，保持微沸状态。滴加完成后，由冷凝管上口补加25.00mL无水乙醚，继续反应15分钟，使镁屑反应完全。
II.合成2-甲基-2-己醇：向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL无水乙醚的混合液，维持微沸状态，继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入的硫酸溶液，充分反应。
III.产物的分离提纯：用分液漏斗分出醚层，水层用少许乙醚萃取，将萃取液与醚层合并、洗涤、干燥、蒸馏，得到产品5.6g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________。
（2）该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理，原因是________。
（3）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为________（填标号）。
A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL
（4）步骤I中，滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是________；混合液分批加入的原因是________。
（5）步骤II中，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有________（写两条即可）。
（6）该实验中，乙醚除作溶剂和萃取剂外，另一个作用是________。
（7）下列关于步骤III的说法正确的是________（填标号）。
A.可用碳酸钠溶液进行洗涤
B.可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂
C.蒸馏时，可在陶土网上直接加热蒸出乙醚，再换接收器，继续加热蒸出产品
D.得到的产品可以用重结晶法继续提纯
（8）产品的产率为________（保留3位有效数字）。
16.（14分）高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾（）的过程如图所示：
已知：相同温度下，KClO的溶解度小于KOH。
回答下列问题：
（1）中Fe的化合价为________。
（2）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）“洗气”操作可选用的装置为________（填标号）。
（4）沉淀b的主要成分为________（填化学式）。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器为________。
（5）“反应2”发生主要反应的化学方程式为________。.
（6）高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得的工作原理如图所示。
①阳极生成的电极反应式为________。
②对装置进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，能有效提高产率，离子交换膜的作用是________。
17.（15分）苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。
（1）以和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1所示，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：
图1
则的平衡常数________（用含、的代数式表示）。
（2）向恒容容器中充入和10ml乙苯，发生反应：，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2所示。可知________（填“”或“”，下同）。相同温度下转化率低于乙苯，推知发生了副反应：，由图像知该反应________0。
图2 图3
（3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：

工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混（原料气中乙苯和的物质的量之比为；不参与反应），控制反应温度，并保持体系总压为0.1 MPa不变的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图3所示。
①A、B两点对应的正反应速率较大的是________。
②掺入能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：________。
③用平衡分压代替平衡浓度计算时的平衡常数________MPa（保留2位有效数字，分压总压物质的量分数）。
④控制反应温度为的理由是________。
（4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为，（、为速率常数，只与温度有关），图4中③代表随的变化关系，则能代表随的变化关系的是________（填序号）。
图4
18.（15分）化合物H是一类具有抗菌、消炎作用的药物，其合成路线如图所示。
已知：有机物A遇溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为________。
（2）D中含氧官能团的名称为________，的反应类型为________。
（3）反应为取代反应，写出此反应的化学方程式：________。
（4）A的一种同系物的分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为________（写1种）。
（5）为Fries重排。Fries重排机理如下。
①中间体II中间体III时，因反应位点的不同，还会生成，L和M的沸点较高的是________，原因是________。
②利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。
N的结构简式为________。选项
实验方案
探究目的
A
向两支试管中分别加入的溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为的和，观察产生气体的速率
比较和的催化效率
B
向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化
是否为可逆反应
C
向苯酚溶液中滴加几滴溶液，溶液呈紫色
与苯酚发生了氧化还原反应
D
将溶液和溶液混合，生成红褐色沉淀和气体
与发生了双水解反应
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
4.7
沉淀完全的pH
3.7
6.6
物质
相对分子质量
熔点
沸点
密度
乙醚
74
34.5
0.714
丙酮
58
56.5
0.790
正溴丁烷
137
101.6
1.270
2-甲基-2-己醇
116
141
0.812