江苏省连云港市灌南县协作体2024-2025学年高一上学期12月联考 化学试题

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一、单选题
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化
B．漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化
C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体
D．区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理
2．制取的反应为，下列有关化学用语表示不正确的是
A．中子数为10的氧原子：B．钠离子的结构示意图：
C．的电子式：D．的电离方程式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
B．碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥
C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．浓硫酸有脱水性，可作气体干燥剂
氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有等，氮的氢化物有等。易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氮中有产生，可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。回答下列问题：
4．下列说法正确的是
A．液具有碱性，可用作制冷剂
B．转化为其它含氮的化合物，可看作氮的固定
C．氨气可以用湿润的蓝色石荦试纸来检验
D．金属钠与液氨反应体现了的氧化性
5．下列关于实验室制备水合肼的装置、操作或原理不正确的是
A．装置甲中试剂可以选择生石灰B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从口进入D．装置丁可用于吸收多余的尾气
6．下列关于氮元素的转化关系说法不正确的是
A．工业制硝酸过程中的物质转化：
B．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
C．汽车尾气催化转化器中发生的反应：
D．实验室制备少量的原理：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，与足量的铁反应转移电子数目为
B．受热完全分解生成
C．与足量的水反应转移电子数目为
D．标准状态下，与足量的水反应，所得溶液中数目小于
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液：、、、
D．溶液：、、、
9．将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是
A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原
B．还原性：
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．每生成转移2ml电子
10．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为：
D．通入少量氨水中的离子方程式为：
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是
A．X、硫在氧气中燃烧只能生成Y
B．酸雨的形成途径之一为
C．溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱
D．要实现从到Z的转化，需加入还原剂
12．下列依据实验操作和现象得出的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“焙烧”产生的可用溶液吸收
B．“碱浸”时适当提高溶液浓度可加快反应速率
C．向“过滤”得到滤液中通入过量，将转化为离子反应为：
D．与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的
二、解答题
14．随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)b在元素周期表中的位置是 。
(2)a、c、d可形成一种原子个数比为的化合物，其电子式是 。
(3)比较d、e简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。
(4)比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）。
(5)设计一个实验比较g的单质与的氧化性强弱 （须使用淀粉－KI溶液）。
(6)g的一种含氧酸钾盐（g元素为价）可与溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂，反应的离子方程式为 ，反应每转移电子时，生成的物质的量为 。
15．工业上以含碘废水(主要含)为原料制备晶体，流程如下：
已知：是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题：
(1)“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为：
①还原时，含碘废水溶液的酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是 。
(2)“置换”时生成，滤渣1的主要成分为 。
(3)“沉铁”时，若溶液碱性太强，会转化为胶状物吸附，造成损失。则溶液与溶液的加料方式为 。
a．溶液逐滴加入溶液中
b．溶液逐滴加入溶液
(4)向(强酸)酸化的的溶液中通一定量空气，溶液呈黄色。用萃取，下层为无色；取萃取后的上层溶液加入淀粉，溶液变蓝色。
①写出溶液呈黄色时发生的离子方程式 。
②查阅相关资料得知，上述实验中下层为无色，是因为生成的易溶解于溶液中，请设计实验验证这个结论 。(必须选用的试剂为：碘水、溶液)
16．工业烟气中的会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。
(1)“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式： 。
(2)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示：
①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有 。
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是 。
③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
(3)“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图所示(实验前已除去装置中的空气)：
①装置中的反应分为两步，其中第二步的反应方程式为，在第一步反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”) 。
②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有生成的实验现象是 。
③可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为 。
17．以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)和软磁性材料a-Fe2O3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式 。
(2)试剂X是 (填化学式)。
(3)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式 。
(4)用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图：
锥形瓶中覆盖食用油的目的 pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学方程式表示)。
(5)取FeSO4·7H2O(M=278)粗产品Xg，加水完全溶解，滴加酸化的a ml/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL(已知Cr2O被还原为Cr3+)，则FeSO4·7H2O的纯度为 。
(6)“沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。
②以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：边搅拌边缓慢向FeSO4溶液中滴加氨水NH4HCO3混合溶液， ；静置后 所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次； ，干燥。【Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，FeCO3沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液】。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将铜片投入盛有稀的试管中，试管口有红棕色气体产生
铜与稀的反应产物为
B
向溶液中加入适量浓NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
溶液中含有
C
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝>铝
D
用激光灯照射淀粉溶液，观察到一条“光亮的通路
淀粉溶液分散质粒子直径介于1nm~100nm之间