2024~2025学年江苏省苏州市吴中、吴江、相城、高新九年级上学期期中阳光调研化学试卷(解析版)

这是一份2024~2025学年江苏省苏州市吴中、吴江、相城、高新九年级上学期期中阳光调研化学试卷(解析版)，共22页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下列有关氮气的说法不正确的是， 下列有关水的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共25题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区城内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
选择题(共40分)
单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1. 下列是我国国家最高科学技术奖几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及催化科学的是（ ）
A. 闵恩泽，石油化工研究B. 师昌绪，材料腐蚀研究
C. 徐光宪，稀土分离技术研究D. 张存浩，高能化学激光研究
【答案】A
【解析】
【详解】A、‌闵恩泽是石油化工催化剂专家，故闵恩泽的石油化工研究涉及催化科学，符合题意；
B、师昌绪的材料腐蚀研究不直接涉及催化科学，不符合题意；
C、‌徐光宪的稀土分离技术研究并不直接涉及催化科学。‌他的主要研究和贡献集中在稀土化学、量子化学、配位化学等领域，不符合题意；
D、张存浩的高能化学激光研究不直接涉及催化科学，不符合题意。
故选A。
2. 下列物质由离子构成的是（ ）
A. 铜B. 二氧化碳C. 金刚石D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物，如二氧化碳；由原子直接构成的物质：金属（如铜）、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐，如氯化钠。故选D
3. 下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A. 汞元素：HGB. 硫酸钾：K2S
C. 2个铝离子：2Al3+D. 3个氧原子：O3
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，则汞元素符号为Hg，故A错误；
B、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根离子显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫酸钾化学式为K2SO4，故B错误；
C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则2个铝离子表示为2Al3+，故C正确；
D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个氧原子表示为3O，故D错误。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题：
液氮是氮气在极低温度下的液态形式。在常温下，液氮会迅速从液态变为气态，工业上采用分离液态空气法获得氮气和氧气，其过程可用如图所示实验模拟，其中再过1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
4. 试管中能获得液态空气，是利用液氮的（ ）
A. 化学性质稳定B. 温度低
C. 难溶于水D. 在空气中含量高
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. 空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小
B. 氮气不可燃也不助燃，使燃着的木条熄灭
C. 1min后，蒸发出的是氧气
D. 由实验现象可知液氮的沸点高于液氧
6. 下列有关氮气的说法不正确的是（ ）
A. 将氮气充灌在白炽灯泡里，可延长灯泡使用寿命
B. 博物馆常用氮气作保护气保存珍贵名画
C. 氮气是无色、有刺激性气味的气体
D. 氮气是化工行业生产氮肥的重要原料
【答案】4. B 5. D 6. C
【解析】
【4题详解】液氮是氮气在极低温度下液态形式，试管中能获得液态空气，是利用液氮的温度低，故选B；
【5题详解】A、空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小，故A不符合题意；
B、氮气不可燃也不助燃，使燃着的木条熄灭，故B不符合题意；
C、1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明蒸发出的是氧气（氧气具有助燃性），故C不符合题意；
D、由实验现象可知，先蒸发出的是氮气，故液氮的沸点低于液氧，故D符合题意。
故选D；
【6题详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，则将氮气充灌在白炽灯泡里，可延长灯泡使用寿命，故A不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可作保护气，博物馆常用氮气作保护气保存珍贵名画，故B不符合题意；
C、氮气是无色、无味的气体，故C符合题意；
D、氮气是由氮元素组成，是化工行业生产氮肥的重要原料，故D不符合题意。
故选C。
7. 在实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A. 加入二氧化锰粉末B. 制取氧气
C. 收集氧气D. 验满氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品应用药匙，不能用镊子，且取用粉末状药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使锥形瓶横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作错误，不符合题意；
B、用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，可选择该装置制取氧气，符合题意；
C、氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，且导管应伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。
故选B。
8. 下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A. 原子的质量几乎都集中在原子核中
B. 原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性
C. 原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子
D. 在化学变化中分子不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，故A正确；
B、原子的内部含有带电的微粒，质子带正电，电子带负电，质子数等于核外电子数，故原子不显电性，故B错误；
C、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故C错误；
D、在化学变化中，分子可分为原子，原子不可分，故D错误。
故选A。
9. 为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 添加酒精C. 加热液体D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、严禁给燃着的酒精灯添加酒精，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
D、酒精灯熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。
故选：C。
10. 下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 清澈见底的河水属于纯净物
B. 增强水资源节约意识，合理用水，防止水污染
C. 用明矾、三氯化铁等絮凝剂可除去水中的所有杂质
D. 如图从海水中获取淡水的过程属于化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、清澈见底的河水中含有水、可溶性物质等，属于混合物，故A错误；
B、增强水资源节约意识，合理用水，防止水污染，故B正确；
C、用明矾、三氯化铁等絮凝剂可除去水中悬浮性的杂质，使其沉降，故C错误；
D、如图从海水中获取淡水的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
11. 下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A. 鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水
B. 食品变质大多与氧气有关
C. 空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78%
D. 物质与氧气的反应都会发光、发热
【答案】B
【解析】
【详解】A、鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，鱼类在水中生存不是判断氧气溶解性大小的依据，故A错误；
B、食品变质是物质与氧气发生了缓慢氧化反应，故B正确；
C、空气中含有氮气，氮气的体积分数约为78%，故C错误；
D、不是所有物质与氧气的反应都会发光，如食物的腐败，故D错误。
故选B。
12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 金刚石硬度大，可被用于制作钻石
B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 氖气放电时能发出橘红色的光，可用于保护气
D. “碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃等，金刚石经过仔细研磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品—钻石，不符合题意；
B、石墨具有导电性，可用作电极，石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，不符合题意；
C、氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，氖气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
D、“碳海绵”具有很好的隔热效能，可用于建筑、航空航天等领域，可以有效减少建筑物的能耗，提高能源效率等，符合题意。
故选D。
13. 水产养殖业常用一种释氧剂 R 来增加水中溶解氧并改良水质， 其化学原理为，其中 R 的化学式是（ ）
A. CaB. CaOC. CaO2D. Ca2O
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有4个氢原子，2个氧原子，生成物中有2个钙原子，4个氢原子，6个氧原子，所以一个R分子包含一个钙原子、2个氧原子，化学式为CaO2；
故选C。
14. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 硅属于金属元素B. 可用Si表示1个硅元素
C. 硅原子核内有14个质子D. 硅元素的相对原子质量为28.08g
【答案】C
【解析】
【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A错误；
B、Si表示硅元素，元素不能按个数，只分种类，故B错误；
C、根据元素周期表一格可知，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则硅原子核内有14个质子，故C正确；
D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅元素的相对原子质量为28.08，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故D错误。
故选C。
15. 下列有关用火、防火与灭火的说法不正确的是（ ）
A. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
B. 当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口
C. 水浇灭野外篝火，灭火原理是降低可燃物着火点
D. 火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离
【答案】C
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
B、当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口，提供充足的氧气，不符合题意；
C、水浇灭野外篝火，灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
D、火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，尽量贴近地面逃离，因为高处二氧化碳含量高，不符合题意。
故选C。
16. 下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（ ）
A. 金刚石与石墨物理性质不同，因为它们的结构不同
B. 在一定条件下，CO2与O2可以互相转化
C. 根据物质组成的元素种类不同，可将纯净物分为单质和化合物
D. 原子的原子核都由质子和中子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大，故A不符合题意；
B、二氧化碳通过植物的光合作用可以生成氧气，故B不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以根据物质组成的元素种类不同，可将纯净物分为单质和化合物，故C不符合题意；
D、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中就只含有质子，并不含有中子，故D符合题意。
故选D。
17. 已知氧原子的原子结构示意图如图所示，氧化钠中阴离子的符号为O2-，1个O2-含有的电子数为（ ）
A. 6B. 10C. 14D. 28
【答案】B
【解析】
【详解】氧原子最外层电子数是6，得到2个电子形成氧离子（O2-），则1个O2-含有的电子数为8+2=10，故选B。
18. 研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下。下列分析不正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧时放出热量
B. 集气瓶中的水可用沙子代替
C. 火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关
D. 若铁丝中碳含量为0.06%，则实验现象为明显的火星四射
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时放出热量，故A不符合题意；
B、集气瓶中水作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶中的水可用沙子代替，故B不符合题意；
C、由表格数据可知，不同含碳量的铁丝燃烧的现象不同，且含碳量越高现象越明显，说明火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关，故C不符合题意；
D、由表格数据可知，燃烧含碳0.08%的铁丝能观察到少量火星，燃烧含碳0.15%的铁丝能观察到明显火星四射，则铁丝中碳含量为0.06%时实验现象不可能为明显的火星四射，故D符合题意。
故选D。
19. 依据下列装置进行实验，所得实验结论不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧只发生红热状态，在氧气中燃烧发出白光，对比可说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，故A不符合题意；
B、探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，变量为过氧化氢溶液的浓度，其他条件不变，则甲乙两个试管中应同时加入相同质量的二氧化锰固体，故B符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷对比，可知燃烧需要与氧气接触，则可得出燃烧条件，故C不符合题意；
D、氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断的运动，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。观察到右侧烧杯中无色酚酞溶液变红，说明分子在不断地运动，故D不符合题意。
故选B。
20. 工业生产硝酸(HNO3)的部分转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 反应①为化合反应
B. 如图转化过程中，有3种氧化物
C. 反应②的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 转化②过程中，所有元素的化合价均未变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A说法正确，不符合题意；
B、NO、NO2、H2O三种物质均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B说法正确，不符合题意；
C、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C说法正确，不符合题意；
D、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硝酸中氢元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，则转化②过程中，氮元素的化合价发生了改变，故D说法不正确，符合题意；
故选：D。
非选择题(共60分)
21. 化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。
Ⅰ．化学与科技
（1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有性质是_________。
（2）神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为________。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图-1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为________。
Ⅱ．化学与健康
（4）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图-2所示。镁原子在化学变化中容易_________(填“得到”或“失去”)电子。
（5）元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，缺钙会发生_____(填字母序号)。
A. 骨质疏松B. 贫血C. 甲状腺肿大
（6）某钙片的商品标签如图-3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为_______g。
【答案】（1）助燃性
（2）电能
（3）氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子
（4）失去
（5）A
（6）①. 40% ②. 1.2
【解析】（1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有的性质是助燃性，故填：助燃性；
（2）使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为电能，故填：电能；
（3）氢气是由氢分子构成，由图1可知，B电极表面生成H2的过程可描述为氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子，故填：氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子；
（4）由图2可知，镁原子最外层电子数2，小于4，在化学变化中容易失去电子，故填：失去；
（5）缺钙会发生骨质疏松，故选A；
（6）碳酸钙中钙元素的质量分数为；由图3可知，每片中碳酸钙的含量，若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为，故填：40%；1.2。
22. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
Ⅰ．空气制氧
利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程的示意图如图-1所示。
（1）空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附分子是_____(填“N2”或“O2”)。
（2）将被吸附的气体释放出去，分子筛便可以恢复吸附能力。可采用的方法是______(填“加压”或“减压”)。
（3）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
A. 分子筛中发生的变化是物理变化
B. 分子筛吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳
C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强无关
Ⅱ．高锰酸钾制氧
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，如图-2中可选择的发生装置为_____(填字母序号)，该反应的化学方程式为__________。
（5）收集装置中，不能用来收集氧气的是______(填字母序号)；若用F装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。
Ⅲ．催化剂制氧
兴趣小组用如图-3所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图-4中曲线a、b所示。
（6）过氧化氢在土豆块催化作用下能迅速放出氧气，该反应的化学方程式为_____。结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_____(填“猪肝块”或“土豆块”)。
（7）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_____s(填“30”、“65”或“120”)。
（8）采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的气体压强相同，其原因是_____。
【答案】（1）N2
（2）减压
（3）BC
（4）①. A ②.
（5）①. D ②. a
（6）①. ②. 猪肝块
（7）30
（8）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
【解析】（1）根据图示可知，N2分子更加容易被吸附；
（2）分子筛吸附氮气后压强会变大，则可以通过减压的方式将被吸附的气体释放出去，分子筛便可以恢复吸附能力；
（3）A、分子筛中发生的变化没有新物质生成，是物理变化，故正确；
B、氧化铝可去除水蒸气和二氧化碳，则分子筛吸附法制取的氧气中不含有水蒸气和二氧化碳，故不正确；
C、在吸附塔中，通过增压与减压的交替循环，分子筛完成吸附和释放氮气的过程，可以使分子筛重复使用，所以分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故不正确；
故选BC；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，则可选择的发生装置为A，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
（5）氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，收集装置中，可选择CEF来收集，则不能用来收集氧气的是D；若用F装置收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应从导管a端通入；
（6）过氧化氢在土豆块催化作用下能迅速放出氧气，该反应的化学方程式为；
结合实验和曲线a、b分析，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
（7）由图4可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
（8）该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
23. 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图-1所示。
（1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是______(填字母序号)。
A. 分子的间隔B. 分子的质量C. 分子的种类
（2）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是_____(填离子符号)。
（3）生成的Mg(OH)2在加热条件下会分解生成MgO和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_________。
（4）电解饱和NaCl溶液得到氯气和氢气，H2在Cl2中燃烧的微观粒子示意如图-2所示。
该反应的化学方程式为_________。
（5）在上述从海水中获得的物质中，属于非金属单质的物质有______(填化学式)。
（6）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为_____。(假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠)
【答案】（1）BC （2）Mg2+ （3）Mg(OH)2MgO+H2O
（4）H2+Cl22HCl （5）H2 Cl2 （6）58.5吨##58.5t
【解析】（1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质产生，属于物理变化，分子的质量、分子的种类不发生变化，但是分子的间隔发生了变化，故选BC；
（2）氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，其中阳离子为镁离子，表示为Mg2+；
（3）生成的Mg(OH)2在加热条件下会分解生成MgO和另一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有镁、氢、氧三种元素，生成物氧化镁中含有镁元素和氧元素，则该氧化物中一定含有氢元素，即为水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O；
（4）根据图示，氢气和氯气点燃生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl；
（5）在上述从海水中获得的物质中，Na属于金属单质，NaOH属于化合物，Cl2、H2属于非金属单质；
（6）工业上为得到23吨的金属钠，假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠，根据钠元素质量守恒，则理论上需要电解熔融的氯化钠质量为。
24. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
Ⅰ．探究水的净化
（1）图-1为自制简易净水器示意图。
①用小石子、细砂处理水中不溶性杂质，相当于实验室进行的基本操作：_____(填操作名称)。
②活性炭的作用是_________。
Ⅱ．探究水的分解
（2）图-2为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是_______(选填A、B、C、D)，该反应属于的基本反应类型是_______。
（3）图-3所示装置是电解水的装置。
①a管收集到气体是_______；反应的化学方程式为_________。
②若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气体积比大于理论值，对产生此现象原因的解释是：_________。
Ⅱ．探究水的反应
（4）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图-4所示。
该反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味
（2）①. D ②. 分解反应
（3）①. 氧气##O2 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. 氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极反应而被消耗等（合理即可）
（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2
【解析】（1）①用小石子、细砂处理水中不溶性杂质，相当于实验室进行的基本操作过滤；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类与数目不变，反应前有4个H、2个O，反应后有4个H，则虚线框内含有2个O，即为图示中为D；
水在一定条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）①a管与正极相连，收集到气体是氧气；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
②若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是相同条件下，氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极反应而被消耗等（合理即可）；
（4）铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
25. 某学习小组开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究活动。
Ⅰ．史料研究
18世纪70年代，化学家拉瓦锡设计了如图-1所示装置，将少量的汞放在曲颈甑内，连续加热12天后，汞表面有红色粉末(氧化汞HgO)产生，同时曲颈甑内的空气体积约减少五分之一。拉瓦锡再将所得红色粉末收集放入另一较小容器里，强热，得到汞和一种气体，该气体能使带火星木条复燃，充分反应后，所得气体体积恰好等于原来密闭容器里所减少的那部分空气体积，进而计算得出空气中氧气的体积分数。
（1）连续加热12天的主要目的是________。
（2）曲颈甑内汞表面产生红色粉末时，钟罩内液面上升，产生该现象的原因是_________。
（3）红色粉末加强热分解反应的化学方程式为_________。
Ⅱ．实验测定
学习小组设计图-2装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。
已知：
①红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
②相同温度下，气体的压强比和体积比相同。
经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用如图-3装置进行实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图-4(红磷实验)、图-5(白磷实验)所示
（4）红磷(P)与氧气反应的化学方程式为________。
（5）图-4中，氧气含量从8.05%。上升到9.26%，上升的原因可能是________。
（6）图-5中，BC段压强增大，原因是________。据该图中数据计算白磷消耗的氧气占空气体积的_______%(精确到0.1%)。
【答案】（1）使氧气充分反应
（2）汞与氧气反应，钟罩内气体减少，压强减小
（3）
（4）
（5）反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀(或温度下降后，水蒸气变成液态)
（6）①. 白磷燃烧放热，瓶内温度升高，压强增大；白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，压强减小，前者程度大于后者，压强增大 ②. 19.4
【解析】
（1）连续加热12天的主要目的是使氧气充分反应，使实验结果更准确，故填：使氧气充分反应；
（2）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升，故填：汞与氧气反应，钟罩内气体减少，压强减小；
（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：；
（5）红磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大，故填：反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀(或者温度下降后，水蒸气变成液态)；
（6）白磷燃烧放热，瓶内温度升高，压强增大；白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，压强减小，前者程度大于后者，所以BC段压强增大；用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：，故填：19.4%。
编号
实验装置
铁丝种类
燃烧现象
①
含碳0.03%的铁丝
极少火星
②
含碳0.08%的铁丝
少量火星
③
含碳0.15%的铁丝
明显火星四射
序号
A
B
C
D
实验
结论
探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
探究燃烧的条件
探究氨分子的运动