2024~2025学年江苏省南京市秦淮区九年级上学期期中考试化学试卷(解析版)

这是一份2024~2025学年江苏省南京市秦淮区九年级上学期期中考试化学试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。)
1. 下列与实验有关的图标中，表示实验中会用到明火的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图表示护目镜，该选项不符合题意；
B、该图表示明火，该选项符合题意；
C、该图表示排风，该选项不符合题意；
D、该图表示锐器，该选项不符合题意
故选B。
2. 下列仪器中，用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用的是( )
A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 集气瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A、试管可用作较少量试剂的反应容器，一般不用来配制溶液，不符合题意；
B、烧杯可用于配制溶液，且可用作较大量试剂的反应容器，可在常温下使用，或垫上石棉网加热使用，符合题意；
C、量筒只能用来量取液体，不能用作反应容器和配制溶液，不符合题意；
D、集气瓶用来收集、储存少量气体，不能用来配制溶液，可用作某些气体的反应容器，不符合题意。
故选B。
3. 下列物质由原子构成的是( )
A. 氨气B. 金刚石
C. 硫酸铜D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意；
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
故选：B。
4. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )
A. 水的沸腾B. 醋的酿造
C. 食物的腐烂D. 细胞的呼吸作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、水沸腾过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、酿醋为与氧气发生比较缓慢，且不易被察觉的反应，该选项不符合题意；
C、食物腐烂为与氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的反应，该选项不符合题意；
D、呼吸作用为与氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的反应，该选项不符合题意。
故选A。
5. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是( )
A. 木炭B. 硫粉C. 铁丝D. 镁条
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色、具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项符合题意；
D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项不符合题意。
故选C。
6. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A. O2B. COC. Mg2+D. Al
【答案】D
【解析】
【详解】A、O2表示氧气，但不能表示一种元素或一个原子，该选项不符合题意；
B、CO表示一氧化碳，但不能表示一种元素或一个原子，该选项不符合题意；
C、Mg2+表示镁离子，不能表示一种元素、一个原子或一种物质，该选项不符合题意；
D、Al表示铝元素、一个铝原子或铝这种物质，该选项符合题意。
故选D。
7. 锰酸钾中锰元素的化合价为( )
A. +7B. +6C. +4D. +2
【答案】B
【解析】
【详解】锰酸钾（K2MnO4）中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选B。
8. 不同种元素间最本质的区别是( )
A. 质子数不同B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同D. 电子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。故选A。
9. 下列有关环境与资源的说法中，不正确的是( )
A. 空气和水都是人类重要的自然资源
B. 臭氧层破坏、酸雨与空气污染有关
C. 目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化碳
D. 我国建设了引滦入津、南水北调等跨流域调水工程
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气和水都有很多用途，都是人类重要的自然资源，该选项说法正确；
B、臭氧层破坏、酸雨都和空气污染有关，该选项说法正确；
C、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确；
D、我国建设了引滦入津、南水北调等跨流域调水工程，该选项说法正确。
故选C。
10. 2023年诺贝尔化学奖授予对发现和合成量子点做出贡献的科学家。硒化镉量子点是一种纳米级别的材料，由硒元素和镉元素组成。硒元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. Se属于金属元素B. Se的原子质量为78.97
C. Se的原子核内有34个中子D. Se2-的核外电子数为36
【答案】D
【解析】
【详解】A、硒为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量为不是原子的实际质量，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，且相对原子质量≈质子数+中子数，则Se的原子核内的中子数为79-34=45，该选项说法不正确；
D、原子序数=原子的核外电子数，则Se的核外电子数为34，则Se2-的核外电子数为34+2=36，该选项说法正确。
故选D。
11. 下列粒子结构示意图中，不能表示相对稳定结构的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该粒子的最外层电子数为1，不具有相对稳定结构，该选项符合题意；
B、该粒子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，属于稳定结果，该选项不符合题意；
C、该粒子核外有多个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项不符合题意；
D、该粒子核外有多个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项不符合题意。
故选A。
12. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是( )
A. 青蒿琥酯是氧化物
B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C. 青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比57：7
D. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【分析】考查物质的分类、构成和相关计算
【详解】A、氧化物指由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，由题可知，青蒿琥酯含C、H、O三种元素，所以不是氧化物，故A错误；
B、某元素的质量分数=，根据公示求得，，，所以氢元素质量分数最小，故B错误；
C、由青蒿琥酯化学式可知，碳元素和氢元素的质量比是（12×19）：（1×28）=57:7，故C正确；
D、青蒿琥酯是一种由分子构成的物质，所以青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，故D错误；
故选C。
13. 某学习小组的同学开展对蜡烛及其燃烧的探究活动，下列说法不正确的是( )
A 用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面
B. 蜡烛燃烧时，在其顶部会形成一个装满液态石蜡的凹槽
C. 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧
D. 蜡烛燃烧产生二氧化碳与水，说明石蜡中含有碳、氢、氧元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、石蜡的密度比水的小，所以切一小块石蜡放入水中观察到的现象浮在水面上，该选项说法正确；
B、蜡烛燃烧时，在其顶部会形成一个装满液态石蜡的凹槽，该选项说法正确；
C、白烟为石蜡固体小颗粒，则用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧，该选项说法正确；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由于消耗的氧气中含有氧元素，则石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确。
故选D。
14. 某学习小组的同学进行图甲所示实验，探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液中，用传感器测量密闭装置中的压强，采集数据绘制成图乙所示曲线。根据实验及曲线，下列说法不正确的是( )
A. 过氧化氢分解时放出热量
B. 分别加入土豆块和猪肝块，过氧化氢完全分解均需120s
C. 分别加入土豆块和猪肝块，装置内最终达到相同的压强
D. 两种催化剂中，猪肝块对过氧化氢分解的催化效果更好
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图乙可知，两个曲线压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，该选项说法正确；
B、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加土豆块、猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间分别大约是65s、30s，该选项说法不正确；
C、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，则装置内最终达到相同的压强，该选项说法正确；
D、由图可知，加入猪肝块反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，该选项说法正确。
故选B。
15. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )
A. a=17%B. b=8%C. c=42%D. d=6%
【答案】C
【解析】
【详解】对比第一个图和最后一个图，可知反应前后丁质量不变，则b=10%，再分析第二个图，可知a=1-10%-11%-56%=23%；对比第一个和第二个图可知，反应的甲、乙、丙质量比为（70%-56%）：（14%-11%）：（23%-6%）=14：3：17，再结合第一个和第三个图，甲、乙、丙质量比为（70%-c）：（14%-d）：（40%-6%）=14：3：17，解得c=42%、d=8%，故选C。
16. 氧气对人类的生存和发展至关重要。
（1）工业上一般采用分离空气的方法制取氧气。
①在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点______(填“高”或“低”)，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。
②写出氮气的化学式，并标出氮元素的化合价______。
（2）在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。
①写出化学方程式：高锰酸钾分解制取氧气_____，过氧化氢分解制取氧气_____。
②高锰酸钾分解制取氧气的装置如图。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在管口或管壁上，可先将试管横放，_______然后把试管竖立起来，停加热时的操作依次是______(填字母)。
A.熄灭酒精灯 B.把导管移出水面
③请设计实验，验证集气瓶内收集的气体是氧气，并完成实验报告。
（3）火星大气中含有大量二氧化碳。科学家认为，人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的二氧化碳制取氧气，请从物质元素组成的角度说明理由：_______。
【答案】（1）①. 低 ②.
（2）①. ②. ③. 用药匙或纸槽将药品送至试管底 ④. BA ⑤. 将带火星的木条伸入集气瓶中 ⑥. 木条复燃
（3）二氧化碳中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可利用火星大气中的二氧化碳制取氧气
【解析】（1）①氮气先从液态空气中分离出来，是因为液态氮的沸点比液态氧的沸点低。
②氮气中氮元素的化合价为0，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则标出氮元素的化合价为。
（2）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②取用高锰酸钾粉末时，先把试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再把试管竖立起来；
当停止加热时，为了防止水槽中水倒吸，则应先把导管放入水中，再熄灭酒精灯，故选BA。
（3）二氧化碳中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可利用火星大气中的二氧化碳制取氧气。
17. 利用食盐的水溶液可以制造氯气、氢气、氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
（1）食盐的水溶液属于______(填字母，下同)，氯气属于_______。
A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物
（2）_______(填具体粒子的名称)是保持氢气化学性质的最小粒子；氢气在氧气里燃烧生成水，在该化学变化中，______(填具体粒子的名称)不能再分，又结合成新的分子；点燃氢气前一定要______。
（3）构成氢化钠的微观粒子是______(填符号，下同)；氢氧化钠中的带电荷的原子团是______。
【答案】（1）①. A ②. BC
（2）①. 氢分子 ②. 原子 ③. 验纯
（3）①. Na+、Cl- ②. OH-
【解析】（1）食盐的水溶液中含有食盐和水，属于混合物，故选A；
氯气中只含一种物质，属于纯净物，且其中只含一种元素，属于单质，故选BC。
（2）氢气是由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子；
化学变化的是指为分子分成原子，原子又重新组合为新分子，则原子不能再分；
氢气为可燃性气体，点燃前要验纯，以免发生爆炸。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-；
氢氧化钠中的原子团为氢氧根，符号为OH-。
三、(本题包括1小题，共8分。)
18. 天然水一般要经净化处理才能变成生活用水。
（1）天然水里含有很多杂质，______(填“可溶性”或“不溶性”，下同)杂质使其浑浊，______杂质则可能使其有气味或颜色。
（2）自来水厂净水过程示意图如图。
①图中a池是______池，b池是活性炭______池。
②若在实验室里进行与a池净水原理对应的操作，用到的玻璃仪器有______。
（3）某学习小组的同学选择合适的物品，动手制作如图所示简易净水器A、B。
将等量浅黄色、非常浑浊的天然水样分别通过简易净水器A、B后，观察所得液体的颜色与清澈度如表所示。其中，通过简易净水器A所得液体呈浅黑色、略浑浊，是因为活性炭粉末混入水中，蓬松棉未能充分分离这些粉末。
①借助显微镜，该小组同学观察了蓬松棉和高密度PP棉放大20倍后的图像(如图所示)，发现两者都具有多孔的结构，但因为_______，所以简易净水器B的净水效果比A好。
②天然水样通过简易净水器B，得到的无色、澄清液体仍然不是纯水，原因是______。
（4）该小组同学查阅资料发现，用如图所示装置，可以实现海水的淡化，其原理对应实验室里的______操作。
【答案】（1）①. 不溶性 ②. 可溶性
（2）①. 过滤 ②. 吸附 ③. 烧杯、漏斗和玻璃棒
（3）①. 高密度PP棉的孔径远小于蓬松棉的孔径 ②. 水中仍含有可溶性杂质 （4）蒸馏
【解析】（1）天然水中的不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质使其有气味或颜色。
（2）①自来水厂净水流程未：沉淀、过滤、吸附、消毒，则a池为过滤池，b池为活性炭吸附池。
②过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）①由图可知，高密度PP棉的孔径远小于蓬松棉的孔径，则简易净水器B的净水效果比A好。
②通过简易净水器B得到的液体中，仍含有可溶性杂质，则不是纯水。
【小问4详解】
由图可知，该操作是将水蒸发后再冷却，原理和蒸馏类似。
四、(本题包括2小题，共13分。)
19. 氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。某学习小组的同学就氢气的制取方法、储存手段、应用优势等方面开展了以下学习和探究。
（1）制取方法。
电解水是制氢的一种传统方法，该反应的化学方程式是______。
（2）储存手段。
目前常用的固态储氢材料是某种镁合金，在熔炼镁合金时，需要通入氩气(化学式为______)作保护气，这是因为氩气______。
在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放(工作原理如图)，其中，释放氢气时发生的反应属于基本反应类型中的_______。
（3）应用优势。
该小组同学进行图1所示实验(氢气、天然气均完全燃烧)，将测得的数据绘制成图2所示曲线。结合物理所学知识对实验及曲线进行分析，得出的结论是______。
【答案】（1）
（2）①. Ar ②. 化学性质不活泼 ③. 分解反应
（3）氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多
【解析】
【分析】考查氢气的制取、储存和应用优势
（1）电解水实验中，反应物是水，反应条件是通电，生成物是氢气和氧气，故反应的化学方程式是；
（2）氩气属于稀有气体，稀有气体的化学式直接用元素符号表示，故化学式是Ar；氩气能作保护气，是因为它的化学性质不活泼，能防止镁被氧化，故填化学性质不活泼；由(2)图可知，释放氢气时，反应物是MgH2,反应条件是287℃，0.1MPa,生成物是Mg和H2，故基本反应类型是分解反应；
（3）由（3）图可知，相同质量的氢气和天然气完全燃烧加热1L水时，氢气燃烧测得水的温度更高，说明氢气燃烧放出的热量更多，故结论是氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多。
20. 图中A～I是初中化学常见的物质。其中D、G、H为化合物，其余均为单质。A是红色金属，组成B的元素在地壳中的含量居于第四位，D、G是植物光合作用的原料，且G能使澄清石灰水变浑浊。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出B的化学式_______。
（2）写出A与C反应的化学方程式______。
（3）写出F→G反应的化学方程式______。
（4）写出E与I反应的化学方程式______。
【答案】（1）Fe （2）
（3） （4）
【解析】
【分析】由题干可知，A是红色金属，组成B的元素在地壳中的含量居于第四位，D、G是植物光合作用的原料，且G能使澄清石灰水变浑浊，因此，推知A是铜，B是铁，G是二氧化碳，D是水，由图可知，C能与铜、铁反应，C能转化为水，且C为单质，所以，C为氧气，E能与水相互转化，E能与氧气反应，且E为单质，故E为氢气，I能与氢气反应，I能转化为H，氢气也能转化为H，H能转化为二氧化碳，I为单质，H为化合物，推知I为氯气，H为氯化氢，F能与氧气反应，F能转化为二氧化碳，F为单质，所以，F为碳，据此思路进行解析。
（1）由分析可知，B是铁，化学式为：Fe，故填写：Fe。
（2）由分析可知，A是铜，C为氧气，铜与氧气在加热条件下，反应生成氧化铜，化学方程式为：，故填写：。
（3）由分析可知，F为碳，是二氧化碳，碳与氧气在点燃件下，反应生成二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
（4）由分析可知，E为氢气，I为氯气，氢气与氯气在点燃件下，反应生成氯化氢，化学方程式为：，故填写：。
五、(本题包括1小题，共11分。)
21. 法国化学家拉瓦锡(1743-1794)在化学史上有很多伟大的贡献。
关于质量守恒定律的研究。
【查阅资料】拉瓦锡在密闭钟罩内研究红磷的燃烧，经过测定发现，燃烧后固体增加的质量恰好与钟罩里失去的气体质量相当。拉瓦锡结合更多实验事实，提出“物质不灭定律”。此后，不断有科学家用精确度更高的实验进行验证，最终质量守恒定律得到了普遍认可。
【进行分析】
（1）红磷燃烧的化学方程式为______；根据质量守恒定律，______的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
关于空气的组成的研究。
【查阅资料】拉瓦锡用如图装置研究了空气的成分。
【进行分析】
（2）一段时间后，玻璃钟罩内汞的液面上升，产生该现象的原因是_______，收集汞表面生成的红色粉末并加强热，发生反应的化学方程式为_______。
【拓展延伸】
（3）通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：_______。
【查阅资料】
①卡文迪什把氢气和氧气在干燥、洁净的玻璃瓶中引燃，确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水。
②拉瓦锡重复了上述实验，并做了另一个实验(如图所示)：将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现水每减重100份质量，铁管增重85份质量，同时得到15份质量的氢气。通过分析和归纳，他得出结论：水是氢与氧形成的化合物。
【进行分析】
（4）①已知：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。请按上述资料中卡文迪什的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比)
②已知：铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气。请按上述资料中拉瓦锡的实验数据，根据已学的化学知识，推算水中氢、氧原子的个数比_______。(写出推算过程，推算结果取最简整数比)
【拓展延伸】
①后来，科学家根据精确的实验结果，确定每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。
②物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。
【答案】（1）①. ②. 消耗的红磷和氧气
（2）①. 汞燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小 ②.
（3）空气中还含有稀有气体、二氧化碳等
（4）①. （2×2）：（1×2）=2：1 ②.
【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，消耗的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
（2）汞燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则玻璃钟罩内汞的液面上升；
汞和氧气反应生成氧化汞，反应的化学方程式为：。
（3）空气中不仅含有氮气和氧气，还含有稀有气体、二氧化碳等。
（4）①由于相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，而卡文迪什确认大约2份体积的氢气和1份体积的氧气恰好化合成水，即消耗的氢分子和氧分子的个数比为2：1，其中氢、氧原子个数比为（2×2）：（1×2）=2：1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则水中氢、氧原子的个数比为2：1。
②铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，根据质量守恒定律可知，铁管增重的质量为氧元素的质量，则氧元素和氢元素的质量比为85：15，则水中氢、氧原子的个数比为。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
集气瓶内收集的气体是氧气
天然水样
通过简易净水器A所得液体
通过简易净水器B所得液体
颜色
浅黄色
浅黑色
无色
清澈度
非常浑浊
略浑浊
澄清