上海市江镇中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷（解析版）-A4

这是一份上海市江镇中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷（解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了11，考试时间60分钟， 下列有关说法正确的是，125mlσ键B， 化学用语是学习化学的重要工具等内容，欢迎下载使用。
2024.11
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3.考试时间60分钟。试卷满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ne-20 S-16 Si-28
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 有效成分为手性分子的药物称为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是
①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体
②存在少量手性催化剂时可只生成手性异构体中的一种
③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别
④手性异构体的医药作用可能完全不同
A. ①②B. ②④C. ②③D. ③
【答案】B
【解析】
【详解】①如果没有手性催化剂，则手性药物大多数是两种手性异构体同时生成的，错误；
②在手性催化剂作用下，可以主要生成一种手性异构体，正确；
③一对手性异构体化学性质几乎相同，但生物性质会截然不同，错误；
④一对手性异构体化学性质几乎相同，但生物性质会截然不同，一种有疗效，另一种可能没有疗效甚至有害，正确；
②④正确，故选B。
2. 下列表达式或说法正确的是
A. 基态Cr原子价层电子排布：
B. 的结构式：
C. 次氯酸的结构式：
D. 乙醇分子球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1；轨道表达式为，A错误；
B．BF3与F-通过配位键形成，F-提供孤电子对、B原子提供空轨道，结构式为，B错误；
C．HClO中心原子为O，O原子有两对孤对电子，空间构型为V形，结构应为，C错误；
D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；乙醇分子球棍模型：，D正确；
故选D。
3. 下列有关苯分子中的化学键描述正确的是
A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个π键
D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键
【答案】B
【解析】
【详解】苯分子中每个碳原子的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键；
故答案为B。
4. 下列关于氧和硫及其化合物的说法中正确的是
A. 和均为Ⅴ形分子，键角：
B. 和中，O与S的杂化方式相同
C. 与相对分子质量相等，由于键能H-S＜H-O，故沸点
D. 由于电负性O>S，所以和均为极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O和H2S分子中中心原子价层电子对数均为4，发生sp3杂化，均为V形分子，由于O电负性大，所以H2O分子中共用电子对间斥力更大，键角H2O>H2S，A选项正确；
B．OF2和SF6中，O的成键电子对数和孤电子对数之和为4，S的成键电子对数为6，杂化方式不同，B选项错误；
C．H2S与H2O2相对分子质量相等，沸点H2Sr(X)>r(Y)。下列说法错误的是
A. 元素W、X、Y、Z中，元素Y的电负性最大
B. X分别与W、Z形成的三原子分子，均为直线形分子
C. 图示物质中，W原子的杂化类型为sp3杂化
D. 元素W、X、Y、Z分别形成最简单氢化物中，X的最简单氢化物的熔点最高
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W成4根单键，W为C；X有的形成两根键，有的形成一根键，阴离子带一个单位负电荷，故X达到稳定结构应形成2根键，故X为O；Y形成1根键，Y为F；Z形成6根键，Z为S。
【详解】A．Y为F，F的电负性最强，A正确；
B．X分别与W、Z形成的三原子分子为CO2和SO2，二氧化碳为直线形分子，二氧化硫中S原子的价层电子对数为3，为V形分子，B错误；
C．C原子形成4根单键，为sp3杂化，C正确；
D．元素W、X、Y、Z形成的最简单氢化物分别为：CH4、H2O、HF、H2S，四种分子均为分子晶体，H2O和HF含分子间氢键，相同物质的量时H2O中含的氢键数目多，故H2O沸点最高，D正确；
故选B。
14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO2气体分子总数为NA
B. 将1mlNH4NO3固体溶于一定浓度氨水中，溶液呈中性，溶液中NH数目为NA
C. 向FeI2溶液中逐渐通入Cl2，当有1mlFe2+被氧化时，转移电子总数为3NA
D. 1ml[Zn(CN)4]2-中含有σ键的数目为4NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，NO2不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B．1mlNH4NO3固体溶于氨水中，所得溶液呈中性，，根据电荷守恒：，则有，1mlNH4NO3固体中有，则溶液中NH的数目为NA，B正确；
C．向FeI2溶液中逐渐通入Cl2，由于还原性I-＞Fe2+，故I-反应完全之后Fe2+再反应。有1ml Fe2+被氧化时，至少有1ml FeI2，即I-至少有2ml，故转移电子数至少为3，但题中没有明确溶液中FeI2量，若FeI2多于1ml，则有更多的I-被氧化，转移电子总数大于3NA，故无法确定转移的电子数，C错误；
D．[Zn(CN)4]2-中配位离子数为4，故存在4个配位键，配位离子CN-中C和N之间存在1条σ键，故[Zn(CN)4]2-中σ键数为4+4×1=8，则1ml[Zn(CN)4]2-中含有σ键的数目为8NA，D错误；,
故选B。
15. 抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是
A. 阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
B. 红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C. 阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基
D. 阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
【答案】C
【解析】
【详解】A．阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故A正确；
B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；
C．阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基，没有羧基，故C错误；
D．阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，故D正确；
故选C。
16. 下列说法中正确的是
A. 键比键重叠程度大，形成的共价键稳定
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C. 气体单质中，一定有键，可能有键
D. 分子中有一个键，二个键
【答案】B
【解析】
【详解】A．键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，一般键比键重叠程度大，键比键稳定，错误；
B．两个原子间形成单键时，只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，B正确；
C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，C错误；
D．分子中含有两个碳氧双键，即有2个键，2个键，D错误；
故答案选B。
17. X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y两种元素的最高正价与最低负价代数和均为0，Y、Z为同周期元素，W为第三周期原子半径最小的元素，四种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是
A. X、Z、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物
B. 最高价氧化物水化物的酸性ZC，则最高价氧化物水化物的酸性Z>Y，故B错误；
C．H分别与N、C形成的肼、乙烷分子中含有N-N、C-C非极性共价键，故C错误；
D．Y的简单氢化物为甲烷，W的单质为氯气，甲烷与氯气在光照条件下反应可能生成五种产物，分别为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，故D正确；
故选D。
18. 对下列事实的理论解释，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．和在元素周期表中不属于对角线关系，A错误；
B．卤素单质均为分子晶体，从到，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，所以聚集状态由气态、液态到固态，与共价键键能大小无关，B错误；
C．乙醇可以与水互溶，戊醇在水中溶解度明显减小，是因为戊醇中难溶于水的烃基较大，C错误；
D．三氟乙酸()酸性大于三氯乙酸()，是因为F的电负性比强，键的极性比键的大，导致三氟乙酸羧基中的羟基极性更大，D正确；
故选D。
19. 用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是
①OF2 ②BeCl2 ③SO2 ④CO2
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①OF2分子中，F原子与O原子间形成共价单键，另外O原子最外层还有2对孤对电子，对成键电子有排斥作用，所以其结构式为，分子呈V形，①符合题意；
②BeCl2为共价化合物，电子式为，由于中心Be原子不存在孤对电子，所以分子呈直线形结构，②不符合题意；
③SO2的电子式为，由于受S原子最外层孤电子对的排斥作用，分子呈V形，③符合题意；
④CO2的电子式为，结构式为O=C=O，分子呈直线形结构，④不符合题意；
综合以上分析，①③符合题意，故选C。
20. 五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>X>Q
B. X的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子
C. 非金属性：Y>Z>W
D. Y的最高价氧化物对应的水化物一定为中强酸
【答案】B
【解析】
【分析】五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高，则X的氢化物能形成氢键，则该五种元素存在两种情况，为：
或；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>Q > X，A错误；
B．X为氧或氮，其简单氢化物无论为氨气或水均为由极性键构成的极性分子，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：W> Z>Y，C错误；
D．若Y为硅，其最高价氧化物对应的水化物硅酸为弱酸，D错误；
故选B。
二、综合题(本大题共4大题，第21题8分，第22题9分，第23题7分，第24题16分，共40分。)
21. 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：
（1）砷只有一种稳定的同位素，其原子核内中子数比核外电子数多_______个。
（2）下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(复选)。
A. 沸点：B. 酸性：
C. 分解温度：D. 相对分子质量：
（3）Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。
①的电子式为_______。
②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为_______。
【答案】（1）9 （2）BC
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
砷(As)与N、P是同主族元素，砷元素的原子序数为33，质子数=核外电子数=33，则中子数为75-33=42，所以原子核内的中子数与核外电子数之差为42-33=9；
故答案为：9；
【小问2详解】
A．元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，则砷化氢的沸点小于氨气不能说明砷元素的非金属性弱于氮元素，A错误；
B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则砷酸的酸性弱于硝酸能说明砷元素的非金属性弱于氮元素，B正确；
C．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，则砷化氢的分解温度小于氨气能说明砷元素的非金属性弱于氮元素，C正确；
D．元素的非金属性与氢化物的相对分子质量大小无关，则砷化氢的相对分子质量大于氨气不能说明砷元素的非金属性弱于氮元素，D错误；
故答案为：BC；
【小问3详解】
①砷化氢为共价化合物，电子式为；
故答案为：；
②由题意可知，Gutzeit试砷法发生的反应为砷化氢与溶液中的银离子反应生成三氧化二砷、银和氢离子，反应的离子方程式为；
故答案为：。
22. 按要求回答问题
（1）1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA。
（2）CS2分子中，共价键的类型有_______。
（3）下列物质中：①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在极性键的是_______(填序号，下同)，只存在非极性键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在极性共价键的是_______，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。
【答案】（1）3NA （2）极性键
（3） ①. ③ ②. ⑤ ③. ① ④. ④ ⑤. ②
【解析】
【小问1详解】
HCHO结构式是，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，可见1个HCHO分子中含有3个σ键，则在1 ml HCHO分子中含有σ键的数目为3NA；
【小问2详解】
CS2是由分子构成，在1个CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，结构式是S=C=S，C=S键是两种不同的非金属元素的原子形成的共价键，因此属于极性键；
【小问3详解】
①MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合，存在离子键；
②Na2O2是离子化合物，2个Na+与以离子键结合，在中2个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2中存在离子键、非极性共价键；
③CS2是由CS2分子构成的共价化合物，其结构式是S=C=S，分子中存在极性共价键；
④NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以极性键结合，故NaOH中含有离子键、极性共价键；
⑤H2是由分子构成的非金属单质，在H2中2个H原子之间以非极性键H-H键结合，故其中只含非极性键。
综上所述可知：只存在极性键的物质序号是③；只存在非极性键的物质序号是⑤；只存在离子键的物质序号是①；既存在离子键又存在极性共价键的物质序号是④；既存在离子键又存在非极性共价键的是②。
23. Ⅵ族氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式是，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______；
（2）Se的核外电子的排布式为_______；
（3）气态分子的立体构型为_______，离子的立体构型为_______；
（4）O的非金属性比S_______(填“强”或“弱”)，举一个化学方程式说明：_______。
【答案】（1）杂化
（2）
（3） ①. 平面正三角形 ②. 三角锥形
（4） ①. 强 ②. ##
【解析】
【小问1详解】
每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；
【小问2详解】
硒为34号元素，处于第四周期ⅥA族，基态硒核外电子排布式为；
小问3详解】
气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，离子中S原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，所以离子的立体构型为三角锥形；
【小问4详解】
同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故O的非金属性比S强，元素的非金属性跟其单质的氧化性一般一致，在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故可以通过化学反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O来说明，故答案为：强；或。
24. 超临界状态是一种特殊的流体，用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。回答下列问题：
（1）CO2电子式为___________。
（2）碳元素位于元素周期表的___________区，基态碳原子核外电子有___________种空间运动状态。第二周期中基态原子与基态碳原子具有相同未成对电子数的元素是___________(填元素符号)。
（3）基态Cu和Cu2+未成对电子数之比为___________ 。
（4）CO2和HCOOH分子中C原子的杂化形式分别为___________和___________。
（5）HCOOH通常以二聚体(含八元环)形式存在(如图)，该二聚体中含有的微粒间作用力有___________。
【答案】（1） （2） ①. p ②. 4 ③. O
（3）1∶1 （4） ①. sp ②. sp2
（5）共价键和氢键
【解析】
【小问1详解】
CO2是共价化合物，电子式为 ；
【小问2详解】
碳是6号元素，价电子排布式为2s2sp2，位于元素周期表的p区，基态碳原子核外电子轨道表示式为 ，核外电子有4种空间运动状态。基态碳原子有2个未成对电子，第二周期中基态原子与基态碳原子具有相同未成对电子数的元素是O。
【小问3详解】
基态Cu价电子排布为3d104s1，有1个未成对电子；Cu2+价电子排布为3d9，有1个未成对电子；未成对电子数之比为1:1；
【小问4详解】
CO2分子中C原子价电子对数是，C原子的杂化方式为sp；HCOOH分子中C原子形成3个σ键，无孤电子对，C原子杂化方式为sp2。
【小问5详解】
选项
事实
理论解释
A
锗()和硅()都是优良的半导体材料
和符合对角线规则
B
卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态
共价键键能逐渐增大
C
乙醇可以与水互溶，戊醇在水中溶解度明显减小
戊醇与水不能形成分子间氢键
D
三氟乙酸()酸性大于三氯乙酸()
F的电负性比强，导致的极性比的大
Q
X
Y
Z
W
C
N
Si
P
S
N
O
P
S
Cl