上海市长岛中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4

这是一份上海市长岛中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4，共15页。试卷主要包含了水的电离平衡，溶液中的平衡，化学反应与平衡，综合，有机化合物等内容，欢迎下载使用。
（本卷满分100分，考试时间60分钟）
相对原子质量：Li-7 Fe-56 P-31 O-16
一、水的电离平衡。
水是人们日常生活中必备的资源，也是维持生命所必需的物质。水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。
1. 填空。
（1）某温度下，c(H+)=2×10-7ml/L纯水中，则此时c(OH-)=_________。
（2）保持（1）温度不变，配制1×10-2ml/L HCl溶液，则溶液的pH=_________。
（3）改变条件或加入下列物质，能使水的电离程度增大的是_________（填字母）。
A. 加热B. 加入Na2CO3固体C. 加入NaHSO4固体D. 加入水
（4）常温下pH =5的CH3COOH和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)分别是________ml/L和________ml/L。
【答案】（1）2×10-7 ml/L
（2）2 （3）AB
（4） ①. 1×10-9 ②. 1×10-5
【解析】
【小问1详解】
纯水呈中性，水中的c(H+)与c(OH-)相等。某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7 ml/L，则c(H+)=c(OH-)=2×10-7 ml/L。
答案为2×10-7 ml/L。
【小问2详解】
1×10-2ml/L HCl溶液中c(H+)=1×10-2ml/L，根据pH=-lg[c(H+)]，则pH=-lg(1×10-2)=2。
答案为2。
【小问3详解】
A．水的电离为吸热过程，加热促进水电离，使水的电离程度增大，A符合题意；
B．Na2CO3为强碱弱酸盐，结合水电离出的H+，发生水解，促进水的电离，使水的电离程度增大，B符合题意；
C．NaHSO4在水中完全电离产生H+，抑制水电离，使水的电离程度减小，C不符合题意；
D．加入水后仍为纯水，水的电离程度不变，D不符合题意；
答案为AB。
【小问4详解】
常温下，pH =5的CH3COOH溶液中的c(H+)=1×10-5ml/L，是由CH3COOH电离得到的，而溶液中的OH-来自水的电离，c(OH-)=；而水电离出的c(H+)和c(OH-)相同，则在CH3COOH溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9ml/L。pH =5的氯化铵溶液中c(H+)=1×10-5ml/L，由水电离得到，则pH =5的氯化铵溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-5ml/L。
答案为1×10-9；1×10-5。
2. 已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）A点水的离子积为，B点水的离子积为___________。
（2）从平衡的角度解释水的离子积变化的原因是___________。
（3）若从A点到D点，可采用的措施是___________(填序号)。
A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的
（4）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 图中AB线上任意点的溶液均呈中性
B. 保持温度不变，向溶液中加入适量，可实现A点向E点移动
C. 上述溶液中离子积的关系为：，
D. 盐酸能降低水的电离程度，B点处加入适量盐酸，可降低离子积常数
【答案】（1）
（2）水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
（3）B （4）AC
【解析】
【小问1详解】
水的离子积Kw=×，所以B点水的离子积为1×10-6×1×10-6=1×10-12；
【小问2详解】
水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，由Kw=×可知，水的离子积增大。
【小问3详解】
从A点到D点，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积不变。
A．升温，水的离子积增大，故不选A；
B．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，但由于温度不变，水的离子积不变，故选B；
C．加入少量的，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故不选C；
选B
【小问4详解】
A．由图可知，AB线上任意点，=，即溶液均呈中性，故A正确；
B．保持温度不变，水的离子积不变，向溶液中加入适量，为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，氢离子浓度增大，所以不可能实现A点向E点移动，故B错误；
C．水的离子积只与温度有关，由图可知，各点温度关系为：，水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积增大，则上述溶液中离子积的关系为：，故C正确；
D．水离子积只与温度有关，盐酸能降低水的电离程度，B点处加入适量盐酸时并没有改变温度，所以离子积常数不变，故D错误；
选AC。
二、溶液中的平衡。
3. 是实验室常见的电解质，根据要求回答下列问题：
（1）下列物质中，与醋酸同属弱电解质的是_________。
A. 氯化氢B. 醋酸铵C. 一水合氨D. 二氧化碳
（2）下列能说明醋酸是弱酸的是_________。
A. 能电离出B. 能使酚酞呈无色C. 稀醋酸溶液导电性很弱D. 溶液呈碱性
（3）时，醋酸加水稀释至，下列说法正确的是_________。
A. 溶液中的值增大B. 增大2个单位
C. 溶液中减小D. 减小
（4）某些弱酸的电离常数如下：
下列反应可以发生的是_________（不定项）。
A. B.
C. D.
（5）将等体积的溶液和溶液分别加水稀释，随加水稀释倍数的变化如图所示。
I．比较电离平衡常数： ________（填>、=或
【解析】
【分析】根据电离常数越大，电离程度越大，酸的酸性越强，可知酸性：>>>>>；pH值相同的两种酸，加水稀释相同倍数，变化幅度大的酸性强。
【小问1详解】
A．氯化氢为酸，水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不选；
B．醋酸铵属于盐，水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不选；
C．一水合氨为弱碱，水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C选；
D．二氧化碳为非电解质，故D不选；
故答案为：C；
【小问2详解】
A．能电离出， 说明醋酸是酸，A不符合题意；
B．能使酚酞呈无色，说明醋酸溶液不呈碱性，B不符合题意；
C．稀醋酸溶液导电性很弱，离子浓度小，因稀醋酸浓度小，无法说明醋酸是弱酸，C不符合题意；
D．溶液因醋酸根的水解导致溶液呈碱性，醋酸根水解说明醋酸是弱酸，D符合题意；
故答案为：D；
【小问3详解】
A．醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中增大，减小，的值增大，A正确；
B．醋酸加水稀释100倍，电离平衡正向移动，溶液中大于原来浓度的，增大小于2个单位，B错误；
C．醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中增大，溶液体积增加增大，使得减小，温度不变不变，溶液中增大，C错误；
D．温度不变不变，D错误；
故答案为：A；
【小问4详解】
根据电离常数越大，电离程度越大，酸的酸性越强，可知酸性：>>>>>。
A．利用强酸制弱酸原理，假如反应发生，得出酸性>，和上述结论一致，A正确；
B．利用强酸制弱酸原理，假如反应发生，得出酸性>，和上述结论一致，B正确；
C．利用强酸制弱酸原理，假如反应发生，得出酸性>，和上述结论不一致，C错误；
D．利用强酸制弱酸原理，假如反应发生，得出酸性>，和上述结论不一致，D错误；
故答案为：AB；
【小问5详解】
I．pH值相同的两种酸，加水稀释相同倍数，变化幅度大的酸性强。pH=3等体积的溶液和溶液加水稀释相同倍数，变化幅度：>，酸性>，相同温度下电离平衡常数： < ，故答案为：，pH相同体积相同的两种酸， CH3COOH 反应时消耗的 NaOH 更多，溶液中：d点>c点，故答案为：>。
4. 俗称纯碱，若向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞，溶液颜色呈________色，试用离子方程式解释原因：__________。继续向溶液中滴加足量氯化钡，生成白色沉淀，溶液颜色变浅制直至无色，请分析原因：__________。然后再滴加过量硫酸钠溶液，将会看到的现象是___________。请用平衡移动原理分析现象变化的原因_________（已知，，）。
【答案】 ①. 红 ②. (为主)， ③. 钡离子和碳酸根生成碳酸钡沉淀，水解平衡不断左移，氢氧根浓度不断减小，使溶液颜色逐渐变浅制直至无色 ④. 白色沉淀不溶解 ⑤. 硫酸钡比碳酸钡更难溶，滴入过量硫酸钠，硫酸根和钡离子结合为硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶解平衡不断右移，使碳酸钡转化为硫酸钡
【解析】
【详解】俗称纯碱，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，则若向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞，溶液颜色呈红色，碳酸根分步水解，离子方程式为、，继续向溶液中滴加足量氯化钡，钡离子和碳酸根生成碳酸钡沉淀，水解平衡不断左移，氢氧根浓度不断减小，使溶液颜色逐渐变浅制直至无色。然后再滴加过量硫酸钠溶液，将会看到的现象是：白色沉淀不溶解，用平衡移动原理分析现象变化的原因：已知，，，二者是同类型的沉淀，溶度积常数越小，溶解度越小，则碳酸钡沉淀中滴加过量硫酸钠，硫酸根和钡离子结合为更难溶的硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶解平衡不断右移，使碳酸钡转化为硫酸钡。
5. 写出在水溶液中的电离方程式：____________。已知：溶液显碱性，比较该溶液中某些微粒浓度的大小：_______（填“>”“