2024-2025学年浙江省金砖联盟高一(上)11月期中考试化学试卷(解析版)

这是一份2024-2025学年浙江省金砖联盟高一(上)11月期中考试化学试卷(解析版)，共21页。试卷主要包含了 下列物质中，属于纯净物的是， 下列仪器名称为“坩埚”的是， 反应的氧化剂是， 下列物质互为同素异形体的是， 下列能用于鉴别和固体的方法是等内容，欢迎下载使用。
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 氯水B. 漂白粉C. 蔗糖溶液D. 纯碱
【答案】D
【详解】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故不选A；
B．漂白粉主要成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故不选B；
C．蔗糖溶液是蔗糖和水的混合物，故不选C；
D．纯碱是碳酸钠，属于纯净物，故选D；
选D。
2. 下列哪个危险警告标签应该贴在盛的试剂瓶上
A. B. C. D.
【答案】A
【详解】A．金属钠为易燃性物质，故A正确；
B．Na为还原剂，故B错误；
C．Na不属于剧毒，故C错误；
D．Na不属于气体，故D错误；
故选：A。
3. 下列仪器名称为“坩埚”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【详解】A．该仪器表示的是坩埚，A符合题意；
B．该仪器表示的是漏斗，B不符合题意；
C．该仪器表示的是蒸发皿，C不符合题意；
D．该仪器表示的是烧杯，D不符合题意；
故合理选项是A。
4. 物理量“气体摩尔体积”的单位是
A. B. C. D. L
【答案】C
【详解】“气体摩尔体积”是单位物质的量的气体物质所占的体积，单位是“”，故选C。
5. 国庆期间，浙江多地都有灯光秀活动，光影作品透过云层展示绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是
A. 这些光柱都源于丁达尔效应
B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于
C. 将溶液滴入饱和溶液可制得胶体
D. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
【答案】A
【详解】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确；
B．夜空中的云层可视为胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误；
C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误；
D．胶体表面积较大，可以吸附悬浮物等而达到净水的目的，但没有杀菌消毒的作用，D错误；
故选A。
6. 下列物质主要成分或名称与化学式对应的是
A. 苏打——B. 胆矾——
C. 食盐——D. 漂白液——
【答案】C
【详解】A．碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，故A错误；
B．胆矾是CuSO4•5H2O，故B错误；
C．食盐的主要成分为NaCl，故C正确；
D．漂白液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，故D错误；
故答案为C。
7. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质是
A. B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【详解】A．和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，不属于氧化还原反应，故不选A；
B．溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，不属于氧化还原反应，故不选B；
C．溶液被氧气氧化为氯化铁而变质，属于氧化还原反应，故选C；
D．溶液在空气中铁离子水解生成Fe(OH)3而变质，不属于氧化还原反应，故不选D；
选C。
8. 反应的氧化剂是
A. B. C. D.
【答案】B
【分析】中H化合价为-1价，生成，化合价升高，中H化合价为+1价，生成，化合价降低，据此分析；
【详解】A．元素化合价没变化，既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；
B．中H元素由+1价降到0价，是氧化剂，B正确；
C．中、O、H元素化合价没变化，C错误；
D．结合分析可知既是氧化产物也是还原产物，D错误；
故选B。
9. 下列物质互为同素异形体的是
A. 水和双氧水B. 冰和干冰C. 液氯和氯气D. 石墨和金刚石
【答案】D
【分析】由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
【详解】A．水和双氧水都属于化合物，不是单质，不互为同素异形体，A错误；
B．冰是水的固态，干冰是二氧化碳的固态，都属于化合物，不互为同素异形体，B错误；
C．氯气和液氯是同一种单质的不同聚集状态，不互为同素异形体，C错误；
D．金刚石是由碳元素组成，是单质，石墨也是由碳元素组成，也是单质，二者是由同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，D正确；
故答案选D。
10. 下列能用于鉴别和固体的方法是
①进行焰色试验
②把酸化的溶液滴入它们的溶液中
③把它们分别加入到稀盐酸中
A. 只有①和②B. 只有①和③C. 只有②和③D. 全部
【答案】D
【详解】①KCl中含有钾离子，焰色试验为紫色，碳酸钠中含有钠离子，焰色试验为黄色，现象不同，可以鉴别，①正确；
②KCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，现象不同，可以鉴别，②正确；
③KCl加入到盐酸中没有明显的现象，碳酸钠加入到盐酸中，两者反应产生二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，③正确；
故答案选D。
11. 有关焰色试验，下列说法正确的是
A. 元素焰色为紫色
B. 焰色试验属于化学变化
C. 实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验
D. 用稀硫酸清洗铂丝
【答案】C
【详解】A．元素焰色为黄色，故A错误；
B．焰色试验属于物理变化，故B错误；
C．铂、铁的焰色为无色，实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验，故C正确；
D．做焰色试验前，用稀盐酸清洗铂丝，故D错误；
选C。
12. 下列说法不正确是
A. 侯德榜发明联合制碱法，制得烧碱，为我国的化学工业发展作出重要贡献
B. 意大利科学家阿伏伽德罗、英国科学家道尔顿分别创立分子、原子学说
C. 英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体为氯气
D. 瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型
【答案】A
【详解】A．侯德榜发明联合制碱法，制得纯碱，不是烧碱，A错误；
B．英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B正确；
C．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并命名为为氯气，C正确；
D．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，D正确；
故选A。
13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是
A. 反应①、②表明金属钠着火时，应该用干燥的沙土来灭火
B. 反应④是用于焙制糕点的原理
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. ⑥说明是碱性氧化物
【答案】D
【分析】由转化关系可知，反应①为钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【详解】A．反应①、②表明金属钠和水生成可燃性氢气，钠和氧气能剧烈反应，故钠着火时，应该用干燥的沙土来灭火，A正确；
B．④为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能够使得糕点疏松，能用于焙制糕点，B正确；
C．反应⑤为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，存在化合价的变化，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
故选D。
14. 化学与生活、生产、科学技术有密切关系，下列说法正确的是
A. 我国实施在酱油中加“铁强化剂”，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+3价
B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋
C. 是新的自来水消毒剂
D. 钢水注入模具前，模具无需干燥处理
【答案】C
【详解】A．Fe2+能够被人体吸收，铁强化剂中铁元素呈+2价，A错误；
B．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋还原剂，如铁粉，而不具有还原性，不能作为还原剂，B错误；
C．ClO2、O3都具有强氧化性，都可以用于杀菌消毒，是新的自来水消毒剂，C正确；
D．炽热的钢水在高温条件下会与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，所以钢水注入模具前，模具必须进行充分地干燥处理，D错误；
故答案选C。
15. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合a离子为水合钠离子
B. 溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C. 固体溶于水前不能导电是因为无和
D. 溶于水的电离过程为：
【答案】B
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子， 水合a离子为水合氯离子，A错误；
B．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，B正确；
C．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误；
D．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：，D错误；
故选B。
16. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸除水垢(主要成分)：
B. 用覆铜板制作印刷电路板：
C. 氯气与水反应：
D. 用小苏打片治疗胃酸过多：
【答案】D
【详解】A．醋酸为弱电解质，不能用氢离子表示，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B错误；
C．次氯酸为弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 在标况下的体积约为
B. 和的混合气体含有的原子数为
C. 与足量反应，转移电子数为
D. 常温常压下，氦气含有的分子数为
【答案】D
【详解】A．标准状况下水不是气态，A错误；
B．和的相对分子质量均为，混合气体的平均摩尔质量为，则混合气体总物质的量为1ml，分子数为，又均为双原子分子，故原子总数为2，B错误；
C．与足量反应，为少量，全部反应，则最多转移电子数为，C错误；
D．氦气含有的分子数为，D正确；
故选D。
18. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 带护目镜观察金属钠与水的反应
B. 纯净的在中燃烧发出苍白色的火焰
C. 干燥通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花不褪色
D. 强氧化剂如等固体不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
【答案】C
【详解】A．钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，观察金属钠与水的反应时需带护目镜，故A正确；
B．纯净的在中燃烧生成氯化氢，发出苍白色的火焰，故B正确；
C．干燥通入装有鲜花的集气瓶中，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鲜花褪色，故C错误；
D．强氧化剂如等固体易引起危险事故，不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故D正确；
选C。
19. 下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 含有大量硫酸根离子的溶液：
C. 加酚酞显红色的溶液：
D. 能使石蕊变红的溶液：
【答案】C
【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2+，故不选A；
B．硫酸钙微溶，含有大量硫酸根离子的溶液不能大量含有Ca2+，故不选B；
C．加酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．能使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在， 故不选D；
选C。
20. 卤素间形成的化合物如“”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质(如：)类似，则下列关于卤素互化物(其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是
A. 是一种化合物
B. 在熔融状态下能导电
C. 和反应可以得到
D. 可以与溶液反应生成2种盐
【答案】B
【详解】A．是I、Cl两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B．是共价化合物，在熔融状态下不导电，故B错误；
C．氯气和KI反应生成和KCl，所以和可以发生归中反应生成和KCl，故C正确；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可以与溶液反应生成NaCl、NaIO，故D正确；
选B。
21. 某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是
A. 该洁厕液能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B. 该洁厕液易腐蚀大理石地砖
C. 具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒
D. 该洁厕液与漂白粉混用，可增强除污效果
【答案】B
【详解】A．该洁厕液的主要成分是盐酸，能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色，故A错误；
B．大理石的主要成分是CaCO3，该洁厕液的主要成分是盐酸，CaCO3可溶于盐酸，故B正确；
C．HCl属于弱氧化性酸，不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故C错误；
D．该洁厕液中HCl，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2，与HCl发生氧化还原，生成CaCl2、氯气，减弱除污效果，故D错误；
故选：B。
22. 已知下列反应能够发生：反应Ⅰ：(浓)；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中每生成(标准状况)，有被氧化
B. 根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：
C. 反应Ⅲ属于置换反应
D. 反应Ⅱ中每有参加反应，转移电子
【答案】B
【分析】氧化性：反应Ⅰ，PbO2＞Cl2，反应Ⅱ，Cl2＞Fe3+，反应Ⅲ，Fe3+＞Cu2+；
【详解】A．2.24L Cl2(标准状况)的物质的量为0.1ml，每生成0.1ml的Cl2，有0.2ml的HCl即为7.3g的HCl被氧化，A错误；
B．根据分析，PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，B正确；
C．反应Ⅲ的生成物中没有单质，不属于置换反应，C错误；
D．反应Ⅱ中Fe由+2价升高到+3价，每有1ml FeCl2参加反应，转移1ml电子，D错误；
故选B。
23. 下列实验操作不正确的是
【答案】B
【详解】A．碳酸钠受热不分解，澄清石灰水中无明显现象，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊，因此可比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；
B．碳酸钠与NaOH不反应，而碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，无法除去碳酸钠反而消耗了碳酸氢钠，B错误；
C．Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中含有较多氯离子，促使该反应的化学平衡逆向移动，抑制氯气溶解于饱和食盐水中，因此可用排饱和食盐水的方法收集氯气，C正确；
D．氧气能使带火星的木条复燃，若观察到带火星木条复燃，说明有氧气产生，即证明过氧化钠与水反应生成了氧气，D正确；
故答案选B。
24. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，常用绿矾处理达标后排放，已知处理含重铬酸根离子浓度为的废水，消耗绿矾(被氧化为)，则处理后的废水中铬元素的化合价为
A. +3B. +4C. +5D. +6
【答案】A
【详解】1L含重铬酸根离子浓度为0.01ml/L的废水中含重铬酸根离子的物质的量为0.01ml，依据得失电子守恒，0.06mlFe2+→Fe3+失去0.06ml的电子，则0.01ml需得到0.06ml的电子，设处理后的废水中铬元素的化合价为x，则有(6-x)× 2×0.01=0.06，解得x=3，因此则处理后的废水中铬元素的化合价为+3价；
故选A。
25. 实验小组利用传感器探究和的性质，并测量实验过程中烧杯中溶液的，下列说法正确的是
A. 可以省略实验①
B. ①与②的实验数据基本相同，说明②中和澄清石灰水不反应
C. 实验③中当加入试剂体积为时，反应的离子方程式：
D. 实验③的变化与实验②的变化有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中消耗了
【答案】D
【分析】澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，发生反应：；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，发生反应：，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，，实验中②生成NaOH浓度大于③，实验①为对照试验，以此分析；
【详解】A．根据分析，实验①为对照试验，A错误；
B．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与该反应，B错误；
C．实验③中当加入试剂体积为时，NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，，C错误；
D．根据分析，实验②中OH-未参与反应，实验③中OH-参与反应，故pH变化，D正确；
故答案：D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 请回答：
（1）①生石灰的化学式为___________。
②除去溶液中少量的杂质应加入___________(填化学式)。
（2）在溶液中加入溶液时，生成的___________色絮状沉淀迅速变成___________色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。
（3）写出钠与水反应的离子方程式___________。
（4）现有8种物质：
①熔融 ②氯水 ③ ④葡萄糖 ⑤稀硫酸 ⑥ ⑦ ⑧
上述物质中：属于电解质的是___________，能导电的是___________。
【答案】（1） ①. ②. 或
（2） ①. 白 ②. 灰绿
（3）
（4） ①. ①⑦⑧ ②. ①②③⑤
【小问1详解】
①生石灰的化学式为。
②除去溶液中少量的杂质应加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，故可以为或；
【小问2详解】
溶液中加入溶液时，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，故白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。
【小问3详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式；
【小问4详解】
在水溶液或熔融状态能够导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，符合要求的电解质的是：①熔融 、⑦、⑧；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；故能导电的是①熔融 、②氯水、 ③Fe、⑤稀硫酸。
27. 某同学欲用硫酸铜晶体()配制的溶液。
请回答下列问题：
（1）实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。
（2）配制过程中需要称量的质量为___________g。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是___________f(请把中间步骤补充完整)。
a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
b．计算并称量所需的固体
c．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d．将蒸馏水注入容量瓶，后定容
e．将称好的固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（4）将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列说法正确是___________。
A. 定容操作时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高
B. 容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液
C. 摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响
D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
【答案】（1）容量瓶
（2）12.5 （3）acdg
（4） ①. 1~2cm ②. 凹液面与刻度线相切 （5）AB
【分析】配制一定物质的量浓度溶液，要根据选择容量瓶的规格计算所需溶质质量；转移洗涤液时洒到容量瓶外或加水超过刻度线，应重新配制；根据分析误差。
【小问1详解】
配制的溶液，选用容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据步骤实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和容量瓶。
【小问2详解】
配制的溶液，选用容量瓶，配制过程中需要称量的质量为m=cVM=0.5L×0.1ml/L×250g/ml=12.5g。
【小问3详解】
操作步骤为：计算并称量所需的固体；将称好的固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。配制溶液时正确的操作顺序是acdgf。
【小问4详解】
定容的具体操作为：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【小问5详解】
A．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故A正确；
B．容量瓶中有少量水不影响溶液体积，容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液，故B正确；
C．摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故C错误；
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，若继续用该未清洗的容量瓶重新配制，会有溶质残留，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误；
选AB。
28. 对盐X：进行如下实验：
请回答：
（1）单质气体A是___________(填分子式)，磁性黑色固体E是___________(填化学式)。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 盐X具有氧化性
B. 工业上常用气体A与澄清石灰水制备漂白粉
C. 红棕色固体C常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 在高温下与水蒸气反应可以生成气体B
（3）写出固体C隔绝空气加热生成E的化学方程式___________。
（4）写出固体E与浓盐酸反应的离子方程式___________。
（5）设计实验方案检验溶液G中的金属阳离子___________。
【答案】（1） ①. ②. （2）AC
（3）
（4）
（5）取少量G溶液于试管中，滴加几滴溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水或双氧水，溶液变红色，则G中含有
【分析】X隔绝空气高温加热，产生单质气体B能使带火星的木条复燃，则B为氧气，同时产生单质气体A，则A为氯气，生成红棕色固体C，根据固体颜色和X的组成元素可知C为氧化铁，氧化铁隔绝空气加热生成的磁性黑色固体E为四氧化三铁，氧化铁溶于盐酸生成溶液F为氯化铁溶液，氯化铁中加入过量铁粉生成溶液G为氯化亚铁溶液。
【小问1详解】
根据分析可知，单质气体A为Cl2，磁性黑色固体E为Fe3O4。
【小问2详解】
A．Fe(ClO4)3中Cl为+7价，为Cl的最高价态，Cl容易得电子，因此X具有氧化性，A正确；
B．气体A为氯气，工业上常用氯气和石灰乳反应来制备漂白粉而不是用澄清石灰水，B错误；
C．红棕色固体C为氧化铁，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C正确；
D．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧气，D错误；
故答案选AC。
【小问3详解】
氧化铁隔绝空气加热生成四氧化三铁，部分铁得电子化合价降低，则有O失电子生成氧气，化学方程式为。
【小问4详解】
固体E为四氧化三铁，其与浓盐酸反应生成铁离子、亚铁离子和水，离子方程式为。
【小问5详解】
检验亚铁离子可用KSCN溶液和氯水等氧化剂，具体方案为取少量G溶液于试管中，滴加几滴溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水或双氧水，溶液变红色，则G中含有。
29. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用下图装置(部分装置省略)制备和，并探究其性质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。
（2）装置B的作用是___________。
（3）关于该实验，下列说法不正确的是
A. 实验过程中应在通风内操作
B. 由装置C、D可知，氯气与碱反应温度不同，产物不同
C. 该实验装置存在缺陷，应在B、C之间加入一个装有浓硫酸的洗气瓶
D. 装置A加热时温度不宜过高，以免浓盐酸大量挥发
（4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色。2号试管溶液颜色不变。可以推知该条件下氧化能力：___________(填“大于”或“小于”或“等于”)。
（5）反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶，___________，洗涤，干燥，得到晶体。生成的离子方程式为___________。
【答案】（1）(浓)
（2）除去中的(或“除去”) （3）C
（4）小于 （5） ①. 过滤 ②.
【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热过程中生成氯气，饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，氯气与KOH加热生成KClO3，氯气与NaOH冷水反应生成NaClO，因氯气有毒，故需要用NaOH溶液进行尾气处理，以此分析；
【小问1详解】
浓盐酸与二氧化锰在加热过程中生成氯气，；
故答案为：；
【小问2详解】
根据分析，装置B作用是用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体；
故答案为：除去中的(或“除去”)；
【小问3详解】
A．氯气为有毒气体，故实验过程中应在通风内操作，A正确；
B．根据分析，氯气与强碱KOH在加热过程中生成KClO3，氯气与强碱NaOH在冰水中生成NaClO，B正确；
C．因氯气与溶液反应，故不需要进行干燥，C错误；
D．盐酸具有挥发性，温度过高，盐酸会大量挥发，D正确；
故答案为：C；
【小问4详解】
试管1中，KClO3与I-反应生成I2，试管2中，NaClO无法与I-反应，则氧化性：KClO3＞NaClO；
故答案为：＜；
【小问5详解】
装置C中发生，取出C中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体；
故答案为：过滤；。
30. 现将固体加热一段时间后，收集到。在反应后的残留固体中加入质量分数为36.5%的浓盐酸(足量)，又收集到，此时元素全部以形式存在于溶液中。
（1）已知反应：，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______。
（2）所加浓盐酸中氯化氢的物质的量为___________。
（3）___________。
【答案】（1） （2）1ml
（3）0.2
【小问1详解】
，锰元素化合价由+7降低为+2，氯元素化合价由-1升高为0，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为
【小问2详解】
质量分数为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量n=；
【小问3详解】
中的Mn元素最终全部以形式存在，则Mn元素得电子的物质的量为0.04ml×5=0.2ml。反应生成，氧元素失电子的物质的量为4aml；反应生成，氯元素失电子的物质的量为2bml，根据得失电子守恒，0.2。产品信息
产品名称：洁厕液
产品含量：
产品成分：稀盐酸、香精
适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面
含量：/瓶
A．比较和的热稳定性
B．除去溶液中混有的少量
C．实验室收集
D．检验与水反应生成的气体