2024-2025学年江苏省金陵中学、海安中学高一(上)期中学业质量监测化学试卷(解析版)

这是一份2024-2025学年江苏省金陵中学、海安中学高一(上)期中学业质量监测化学试卷(解析版)，共16页。试卷主要包含了5 Fe—56， 下列说法正确的是，8g 含有的阴离子数约为，8%的溶液中，所含氧原子数约为等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐
B. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
C. “一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化
D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
【答案】C
【详解】A．铜绿主要成分为，是碱式盐，故A正确；
B．石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质以及破坏纤维结构，与石灰的碱性有关，故B正确；
C．水滴石穿过程中，水中碳酸与石灰石炭酸钙发生反应生成碳酸氢钙，所以涉及化学变化，故C错误；
D．钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色，所以可根据焰色反应鉴别KNO3和Na2SO4，故D正确；
答案选C。
2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是
A. 中氯元素的化合价为＋5
B. 氯离子的结构示意图：
C. 的电离方程式：
D. 双线桥可表示
【答案】D
【详解】A．根据化合价规则，化合物中正负化合价代数和等于0，中氯元素的化合价为＋5，A正确；
B．氯原子得到一个电子，达到8个电子稳定结构，氯离子的结构示意图：，B正确；
C．氯酸钾是强电解质，在水中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式：，C正确；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为： ，D错误；
答案选D。
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B. 具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂
C. HClO显酸性，可用于杀菌消毒
D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】D
【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，与其受热易分解性质无关，A项错误；
B．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，与其具有强氧化性无关，B项错误；
C．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与其显酸性无关，C项错误；
D．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，D项正确；
故选D。
4. 下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L 含有的分子数约为
B. 7.8g 含有的阴离子数约为
C. 0.1ml 加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为
D. 100g质量分数为9.8%的溶液中，所含氧原子数约为
【答案】B
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8g过氧化钠为0.1ml，过氧根为0.1ml，数目为，B正确；
C．胶体的微粒不是一个氢氧化铁，是多个聚集在一起，故数目小于，C错误；
D．水中也含有氧原子，故氧原子数大于，D错误；
答案选B。
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，A不符合题意；
B．次氯酸光照条件下分解生盐酸和氧气，B符合题意；
C．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，C不符合题意；
D．铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，D不符合题意；
答案选B。
6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 食盐水中：、、
B. 氯化铁溶液中：、、
C. 小苏打溶液中：、、
D. “洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、
【答案】A
【详解】A．食盐水中、、之间不反应，可以大量共存，A选；
B．氯化铁溶液中被铁离子氧化，不能大量共存，B不选；
C．小苏打溶液中、与碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不选；
D．“洁厕灵”溶液显酸性，、与氢离子会结合生成弱电解质，不能大量共存，D不选；
故答案为A。
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠溶于水产生：
B. 漂白粉溶液中通入足量：
C. 将氯气通入水中形成氯水：
D. 铝片与硫酸铜溶液反应：
【答案】B
【详解】A．过氧化钠溶于水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：，A错误；
B．漂白粉溶液中通入足量生成HClO和Ca(HCO3)2，离子方程式为：，B正确；
C．将氯气通入水中反应生成HCl和HClO，离子方程式为：，C错误；
D．铝片与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸铝，离子方程式为：，D错误；
故选B。
8. 氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是
【答案】C
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误；
B．氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，B错误；
C．氯气采用向上排空气的方法收集，导管长进短出，C正确；
D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误；
答案选C。
9. 实验室有一包白色固体，可能含有、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是
A. 属于酸式盐，可以发生以下电离：
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
C. 取一定量的固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有
D. 称取5.92g固体，加热至恒重，若固体质量减少0.93g，则原样中含有2.52g
【答案】D
【详解】A．属于酸式盐，可以发生以下电离：，A错误；
B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，B错误；
C．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，C错误；
D．根据反应2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，2ml即168g碳酸氢钠加热分解减少62g，固体质量减少0.93g，则原样中含有碳酸氢钠，D正确；
答案选D。
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
【答案】C
【详解】A．新制氯水中有盐酸和次氯酸，不能说明酸性：，A错误；
B．即使产生二氧化碳也不能与氯化钙反应产生沉淀，B错误；
C．产生丁达尔效应，说明产生的分散系是胶体，C正确；
D．、、、都能与氢氧化钙反应产生沉淀，D错误。
答案选C。
阅读下列材料，完成有关问题
世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是的5～8倍。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。
11. 下列说法不正确的是
A. 具有强氧化性，可以用作漂白剂
B. 常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的气体
C. 气体可用冰水吸收，形成溶液
D. 上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
12. 实验室用制取：。下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 在反应中作氧化剂
C. 稀释了，使反应更安全
D. 生成1ml 有2ml电子发生转移
13. 自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在0.1～0.8之间。碘量法可以检测水中的浓度，操作步骤如下：
①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
②加入一定量的溶液。(已知：)
③加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 操作①中反应的化学反应方程式为
B. 确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失
C. 操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
D. 若水样的体积为1.0L，在操作②时消耗了的溶液10mL，则水中的浓度达不到要求。
【答案】11. D 12. C 13. D
【11题详解】
A．ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂，故ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性，A正确；
B．常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，所以ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，B正确；
C．ClO2易溶于水，几乎不与冷水反应，遇热水则会分解，故可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液，C正确；
D．二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，其中氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，选项D错误；
答案选D。
【12题详解】
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，KClO3为氧化剂，C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，H2C2O4为还原剂。
A．KClO3中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，发生还原反应，A错误；
B．C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，H2C2O4为还原剂，在反应中失去电子，B错误；
C．二氧化碳与二氧化氯不反应，产生的二氧化碳稀释了二氧化氯，更安全，C正确；
D．C元素化合价从+3价变为+4价，每生成1ml 有1ml电子发生转移，D错误；
答案选C。
【13题详解】
A．操作①中ClO2将I－氧化为I2，反应的化学方程式是，A正确；
B．操作②中硫代硫酸钠将碘单质还原为碘离子，反应完全蓝色恰好消失，B正确；
C．在操作③过程中，溶液为酸性，ClO2－将I－又氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式是＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O，C正确；
D．根据反应方程式可得关系式是：2ClO2～I2～2。n()＝1.0×10−3 ml∙L−1 × 0.01L＝1.0×10−5ml，所以n(ClO2)＝1.0×10−5ml；m(ClO2)＝1.0×10−5ml×67.5×103 mg∙ml−1 ＝ 0.675mg，在0.1～0.8之间，水样符合要求，D错误；
答案选D。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 下图为钠和氯的价类二维图，据图完成下列问题：
（1）NaH中的氢为_______价，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。
（2）钠通常保存在_______中，其对应的碱为B，写出B的水溶液与反应生成D的离子方程式_______。
（3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程为_______。
（4）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，写出与B在水中生成的离子反应方程式：_______。
【答案】（1） ①. -1 ②. 还原剂 ③. 1：1
（2） ①. 煤油或石蜡 ②.
（3）
（4）
【分析】根据价类二维图：A是ClO2、B为NaOH、C为、D为NaClO、E为HClO3。
【小问1详解】
Na为+1价，NaH中的氢为-1价，为最低价，具有强还原性，可与水反应生成氢气，NaH+H2O=H2↑+NaOH该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1；
【小问2详解】
钠通常保存在煤油中，B为NaOH属于碱，其水溶液与反应生成D为NaClO的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
【小问3详解】
C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2NaClO42NaCl+4O2↑；
【小问4详解】
可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，与NaOH在水中生成的离子反应方程式+2OH-=2+H2O。
15. 黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其主要成分是硝酸钾()、硫磺(S)和木炭(C)等混合物。爆炸的化学反应式为。
（1）上述反应所涉及到的物质中，属于非电解质的是_______；反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。
（2）在标准状况下，当上述反应生成0.4ml气体时，试回答以下问题：
①反应产生的质量为_______g，的体积为_______L，两种气体所含的原子数之比为_______。
②将收集到的上述0.4ml气体，通入50mL 8的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液的溶质(填化学式)_______。
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了外，还有少许、和未燃烧的炭末，请设计实验方案证明：黑火药燃烧的固体产物中存在。
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，_______。
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，_______，则证明含。
③在无色溶液中加入_______；_______，证明溶液中含有。
(实验中须使用的试剂和物品有：蒸馏水，溶液，稀盐酸，蓝色的钴玻璃片)
【答案】（1） ①. CO2 ②. S和N
（2） ①. 13.2 ②. 2.24 ③. 9:2 ④. Na2CO3和NaHCO3
（3） ①. 加蒸馏水至固体不再溶解，过滤，得无色澄清溶液 ②. 透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色 ③. 过量的BaCl2溶液 ④. 有白色沉淀生成，过滤，洗涤向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成
【小问1详解】
物质：S、、C和、、，S、
和C是单质，既不是电解质，也不是非电解质，和是电解质，为非电解质；，，化合价降低，被还原的元素为S和N；
【小问2详解】
①当上述反应生成0.4ml气体时，为0.3ml，为0.1ml，所以反应产生的质量为，的体积为，两种气体所含的原子数之比为；
②上述反应生成0.4ml气体时，为0.3ml，与溶液反应，当物质的量为,发生反应后，剩余0.1ml，继续发生反应，所以最终所得溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3；
【小问3详解】
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加蒸馏水至固体不再溶解，过滤，得无色澄清溶液；②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含；③在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液
，有白色沉淀生成，过滤，洗涤向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有。
16. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。
（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。
①反应1的离子方程式是_______；反应2中有S单质生成，离子方程式是_______。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是_______。
③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是_______。
（2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：
①补充完整过程I离子方程式：_______。
。
②过程II中，若将换成，能否将转化为？请说明理由：_______。
③溶液可以制备绿矾晶体()，该晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a 溶液滴定至终点，消耗溶液b mL。则绿矾晶体纯度的计算式为_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. 温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性 ④. H、Zn
（2） ①. ②. 能，因为Cl2的氧化性比Fe3+强 ③.
【小问1详解】
①反应1为被氧化为，离子方程式是；反应2 为ZnS与反应有S单质生成，离子方程式是；
②温度较高或酸性过强时会导致细菌活性降低或者失去活性，金属离子的浸出率均偏低；
③根据以上反应，在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是H、Zn；
【小问2详解】
①根据化合价的升降，化合价升高6，，化合价将1，化合价升降守恒，再根据电荷守恒和元素守恒，过程I离子方程式为；
②因为Cl2的氧化性比Fe3+强，过程II中，若将换成，能将转化为；
③反应中，，，根据化合价升降守恒，反应的关系式为：，所以，绿矾晶体纯度的计算式为。
17. 锰元素能形成MnO、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、MnS，常温下都是难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括：酸浸、沉锰、打浆、氧化。
已知：硫化氢()是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。
（1）将NaOH溶液滴入KHS溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”：向硫酸溶液中，加料方式为_______(填序号)。
A.先加软锰矿，再加碳酸锰矿 B.先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，该“酸浸”过程中生成单质S的化学方程式为_______。
（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是_______。
（4）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. A ②.
（3）增大与氧气的接触面积
（4）Mn3O4中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物
【分析】碳酸锰矿主要成分为、MnS，软锰矿主要成分为。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液，酸性条件下把MnS氧化为S单质。酸浸液中加氨水生成Mn(OH)2“沉锰”， 把Mn(OH)2制成悬浊液，通入空气在60℃条件下加热把Mn(OH)2氧化为。
【小问1详解】
H2S是二元弱酸，将NaOH溶液滴入KHS溶液中生成硫化钾、硫化钠，发生反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O。
【小问2详解】
把MnS氧化为S单质，MnS和硫酸反应生成硫酸锰和H2S，为防止生成有毒气体H2S，从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为先加软锰矿，再加碳酸锰矿，选A。酸性条件下把MnS氧化为S单质，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为。
【小问3详解】
将所得制成悬浊液增大与氧气的接触面积，可加快“氧化”反应速率。
【小问4详解】
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是：Mn3O4中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物。实验装置
实验目的
A.产生
B.除去中的HCl
C.收集氯气
D.测定氯水pH
选项
实验操作及现象
实验结论
A
新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成
酸性：
B
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生
样品未变质
C
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
D
向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀
溶液中含