安徽省阜阳市临泉县新汇英高级中学2024-2025学年高二上学期12月考试 化学试卷

这是一份安徽省阜阳市临泉县新汇英高级中学2024-2025学年高二上学期12月考试 化学试卷，共7页。

注意事项：
1、答题前, 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，F—19，Ca—40，Fe—56，Ag--108
一、单选题（共20小题，每小题2.5分，共50分）
1．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
2．下列各电子层中不包含p原子轨道的是
A．NB．MC．LD．K
3．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。下列关于电解精炼铜的说法错误的是
A．粗铜接电源正极
B．杂质都将以单质形式沉积到池底
C．电解时，阴极发生的反应为
D．阳极泥可作为提炼金、银等金属的原料
4．“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法错误的是
A．铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池
B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极
C．“牺牲阳极法”利用了电解池原理
D．两种保护法中都要采用辅助阳极
5．下列说法正确的是
A．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的
B．电子吸收能量跃迁到高能级的轨道上发生了化学变化
C．不同种原子由激发态向基态跃迁时发出的光的颜色一定相同
D．焰色反应中颜色是金属原子电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色
6．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d)
C．E(4f)>E(4s)>E(4d)D．E(5s)>E(4s)>E(5f)
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
B．=10-12ml.L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．pH=11的溶液中：K+、Al3+、HCO3-、NO3-
D．水电离的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、CO32-
8．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe-3e—=Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以Na2SO4溶液代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
9．下列关于如图所示电池的说法中不正确的是
A．乙烧杯溶液颜色逐渐变深
B．电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液
C．装置中发生的总反应是
D．若换成阴离子交换膜，从乙烧杯移向甲烧杯
10．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A．b为直流电源的正极
B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变
C．电解时，由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
D．阳极的电极反应式为SO2 + 2H2O – 2e- =SO42- + 4H+
11．如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A．该装置工作时，石墨电极上有红色固体析出
B．甲池中负极反应为N2H4−4e−=N2+4H+
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
12．下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最低原理的是
A．Fe2+ B．S
C．F D．Na+
13．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇋ 2NH₃ (g) ΔH<0，下列研究目的和图示相符的是
A．AB．BC．CD．D
14．为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入溶液无蓝色沉淀生成
15．我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电原理为，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是
A．放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极
B．放电时，正极的电极反应式为
C．充电时，阴极上放出，发生还原反应
D．充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4ml电子
16．下列关于原子结构的说法正确的是
A．原于光谱上的特征谱线不能用于元素鉴定
B．同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子具有的能量相同
C．日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．电于排布式为1s22s22p5的基态原子对应元素位于周期表第五周期
17．下列有关构造原理的说法错误的是
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2
C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序
18．某燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是
A．放电时正极发生氧化反应
B．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小
C．放电时负极电极反应为：
D．消耗0.2ml乙醇，有1.2ml转移
19．有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含的废水。下列说法正确的是
A．a极为负极，发生还原反应
B．通过隔膜II进入右室
C．负极反应为
D．若处理含有29.5g的废水，模拟海水理论上可除NaCl 234g
20．25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化
B．溶液中存在：
C．Y点溶液中存在：
D．当溶液的pH=7时，存在：
二、填空题(共4题，每空2分，共50分)
21．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。(电解质溶液均足量)。
请回答下列问题：
(1)甲池为 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为 。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应离子方程式为： 。
(3)当乙池中B极质量增加2.16g时，甲池中理论上消耗的体积为 mL(标准状况下)，此时若要将乙池复原需向乙池加一定量的 (填化学式)。
(4) 丙池中电极C的电极反应为： ，若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
22．根据已学知识，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为 。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号 。
(3)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式 ;
(4)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式 。
(5) 写出基态N的原子轨道表示式： 。
23．雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
(1)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是 。
(2)① 已知：SO2生成SO3总反应方程式是：2SO2(g)＋O2(g) ⇋2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/ml
此反应可通过如下两步完成：
2NO(g)＋O2 (g ) ⇋2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/ml
NO2(g)＋SO2(g) ⇋SO3(g)＋NO(g) ΔH2= 。
② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 ml，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是 。
(3)SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。
①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是
② 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是
24．为回收利用废镍催化剂主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
常温下，Ksp(CaF2) =2.7×10-11。请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有 (任写一条即可得分)。
(2)“浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和 两种物质。
(3)“操作B”的过程是：先在40～50℃加入H2O2，其作用是 (用离子方程式表示)；再调pH至 ，其目的是 。
(4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3 ml/L，则溶液中= 。
化学参考答案
1．B
2．D
3．B
4．C
5．D
6．A
7．B
8．C
9．A
10．D
11．C
12．B
13．C
14．D
15．B
16．C
17．C
18．C
19．D
20．B
21．(1) 原电池 O2+4e-+2H2O=4OH-
(2) 阳极 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
(3) 112 Ag2O
(4) 2Cl--2e-=Cl2↑ 增大
22．(1) 2P 哑铃形
(2) Si 或S
(3) 3d64s2
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
(5)
23．(1)c(NO) > c(NH) > c(H+) > c(OH-)
(2) -41.8 kJ/ml 75%
(3) HSO在溶液中存在电离平衡：HSO SO+ H+；水解平衡：HSO+ H2O⇋ H2SO3 + OH-；HSO的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性
HSO在溶液中存在电离平衡：HSO⇋SO+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2+ + SO=CaSO3↓ ，c(SO)减小，使电离平衡右移，c(H+)增大 ，pH降低
24． 适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度 BaSO4 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 3.7≤pH<7.7 将Fe3+完全转化为沉淀除去，而使Ni2+未沉淀 1.0×10-3C
研究
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2