辽宁省抚顺市六校协作体2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省抚顺市六校协作体2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国是世界上发明陶瓷、火药、酿造、印染、造纸和活字印刷等较早的国家，下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.陶瓷烧制B.火药爆炸C.发酵酿酒D.过滤纸浆
2．化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是( )
A.作漂白剂和消毒剂B.明矾净水
C.制作豆腐时，加入D.江河入海口会形成三角洲
3．常温下，1ml下列物质的体积主要由微粒间的距离决定的是( )
A.B.NaClC.D.Cu
4．下列离子在新制氯水中能大量存在的是( )
A.B.C.D.
5．下列物质属于电解质且能由单质直接化合生成的是( )
A.B.C.D.CO
6．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途均正确且相对应的是( )
A.氯气密度大于水，可用于自来水的消毒
B.钠是一种银白色金属，常用于制造电线
C.NaOH具有碱性，可用于中和胃酸
D.固体受热易分解，可用于制作糕点
7．食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于( )
A.①④③⑤B.②④③⑤C.①③③⑤D.②③③⑤
8．学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是( )
A.定容时，俯视刻度线
B.转移液体时，有液体溅出
C.用托盘天平称量固体
D.上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容
9．物质提纯与除杂，对学习研究化学非常重要，下列除杂方法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.新制氯水中含有4种离子、3种分子
B.该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色
C.常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水
D.该过程酸性变强的原因之一是发生反应
11．部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是( )
A.a、b均能与水反应生成cB.b、c、d的焰色相同
C.c和f反应可制取漂白液D.e只有还原性
12．下列离子方程式书写正确的是( )
A.少量钠投入溶液中：
B.过氧化钠投入溶液中：
C.向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸：
D.的烧碱溶液与的溶液等体积混合：
13．某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇会变蓝)。下列说法正确的是( )
A.漂白粉的有效成分为和
B.通过实验可知的氧化性强于
C.小试管内发生的化学反应可能为
D.实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．某固体粉末含有中的一种或几种，向该粉末中滴加的盐酸，生成的体积(已换算为标准状况，假设气体全部逸出)与加入的盐酸体积的变化关系如图所示，将N点时的溶液小心蒸干，最终得到11.7g固体(不考虑过程中物质的损失)，下列说法正确的是( )
A.
B.该固体粉末的质量一定为13.7g
C.0~M段发生的反应一定包括
D.M点对应的溶液只含有一种溶质
二、填空题
16．盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为的盐酸。请回答下列问题：
(1)取出50mL上述盐酸，该50mL溶液中HCl的物质的量浓度为_____。将该盐酸稀释至250mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为_____。
(2)实验室需要盐酸，用上述盐酸试配制：
①用_____(填规格)mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到_____中，洗涤烧杯内壁和_____2~3次，并转移洗涤液。
②继续加水至离刻度线1~2cm时，改用_____滴加蒸馏水至溶液的_____，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。
(3)用(2)中配制得到的盐酸进行实验：
①除水垢(主要成分为)：发生反应的离子方程式为_____。
②焰色试验时，清洗铂丝：不能用硫酸代替盐酸的原因是_____。
17．一种以芒硝为原料制备的工艺流程如图所示，请回答下列问题：
已知：①常温常压下，能溶于水，极易溶于水；②的水溶液呈碱性。
(1)上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为_____(填化学式)；工业上常在高温下煅烧大理石制备CaO，该反应的化学方程式为_____。
(2)“反应1”先通入，再通入的原因是_____。
(3)“反应2”是为了除去“滤液”中的含碳物质，发生反应的离子方程式为_____，若标准状况下生成，则参与反应的HCl的物质的量为_____ml。
(4)相同条件下，的溶解度比的溶解度_____(填“大”或“小”)，下列试剂或方法能鉴别相同浓度的溶液和溶液的是_____(填标号)。
A.溶液B.稀盐酸
C.焰色试验D.酚酞溶液
18．硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，可用于检测某些金属离子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。
(1)的制备方法有多种：
a.
b.
c.
①由a可知，酸性：_____(填“强于”或“弱于”)。
②反应b属于四大基本反应类型中的_____反应。
③反应c中，每生成，转移的电子数为_____。
(2)为二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性溶液吸收。
①向NaOH溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_____。
②能使酸性溶液褪色，体现了的_____性，请再写出一种也能使酸性溶液褪色的物质：_____。
(3)向溶液中通入，有黄色沉淀(S)生成，发生反应的化学方程式为_____，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____，请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：_____。
三、实验题
19．某化学兴趣小组设计了如图装置(加热和夹持装置已省略)制备并探究与Na的反应，请回答下列问题：
(1)实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间，目的是_____；试剂a为_____。
(2)装置甲制备时发生反应的离子方程式为_____；若消耗1ml氧化剂，则转移的电子数为_____。
(3)实验室中，少量的钠保存在装有_____的广口瓶中；硬质玻璃管内Na与共热时的现象为_____；己装置的作用为_____。
(4)在合适的温度下，与NaOH溶液能发生反应(未配平)，若还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，则该反应的化学方程式为_____。
参考答案
1．答案：D
解析：A.陶瓷烧制过程中，陶瓷原料中的矿物经过高温作用，发生一系列的化学反应，如陶瓷釉料中的铁氧化物可以在高温下被还原，形成黑色的金属铁颜色的氧化还原反应，A不符合题意；
B.火药在燃烧时发生剧烈的化学反应，，这个过程属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.酿酒是将粮食中的淀粉通过一系列的转化最终生成酒精的过程，，整个转化过程中涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.过滤是将固体和液体进行分离的一种物理操作，不涉及化学变化，D符合题意；故选D。
2．答案：A
解析：A.具有强氧化性，可作漂白剂和消毒剂，A错误；
B.明矾的水溶液中含，与水作用产生，以胶体形式存在，胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其他胶粒，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化，B正确；
C.是电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶，用点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚，C正确；
D.江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体凝聚，与泥沙一起形成三角洲，D正确；故选A。
3．答案：C
解析：A.是液体，受氢键以及分子间作用力影响，液体水分子间距离很小，液态水的体积主要由微粒数目决定，A错误；
B.NaCl是离子晶体，固体的体积主要由离子数目决定的，B错误；
C.是气体，气体的体积主要由微粒间的距离决定，C正确；
D.Cu是金属晶体，固体的体积主要由金属原子数量决定的，D错误；故选C。
4．答案：B
解析：A.新制氯水具有氧化性，不能大量存在，故A不符合题意；
B.与新制氯水不反应，可大量共存，故B符合题意；
C.新制氯水显酸性，不能大量存在，故C不符合题意；
D.新制氯水中存在，不能大量存在，故D不符合题意；综上所述，答案为B。
5．答案：A
解析：A.氯化铜是盐，属于电解质，铜和氯气反应生成，故A符合题意；
B.是碱，属于电解质，不能由单质直接化合生成，故B不符合题意；
C.是盐，属于电解质，不能由单质直接化合生成，故C不符合题意；
D.CO是非金属氧化物，是非电解质，碳和氧气不完全燃烧生成CO，故D不符合题意。综上所述，答案为A。
6．答案：D
解析：A.氯气用于自来水消毒与密度无关，与氯气的氧化性有关，A错误；
B.钠是活泼金属，不常用于制造电线，B错误；
C.NaOH碱性太强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，C错误；
D.固体不稳定受热易分解产生二氧化碳气体，可使糕点疏松，可用于制作糕点，D正确；故选D。
7．答案：A
解析：食醋属于混合物①；纯碱是碳酸钠为盐④；熟石灰是氢氧化钙为碱③，干冰是二氧化碳，为氧化物⑤；故选A。
8．答案：A
解析：A.定容时，俯视刻度线，实际液面低于刻度线，体积减小，由可知最后配制溶液的浓度偏大，A符合题意；
B.有液体溅出，溶质的物质的量减小了，所配溶液浓度偏小，B不符合题意；
C.用托盘天平称量固体，，最终所配溶液浓度为，操作正确，C不符合题意；
D.再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D不符合题意；故答案为：A。
9．答案：B
解析：A.固体中有，不能加热，碳酸氢钠受热分解，故A不符合题意；
B.固体有氧化钠，氧化钠加热反应与氧气生成过氧化钠，故B符合题意；
C.通入氧气点燃，虽然CO反应生成二氧化碳，但通入氧气会引入氧气杂质，故C不符合题意；
D.(固体)，固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新的杂质，故D不符合题意。综上所述，答案为B。
10．答案：C
解析：A.新制氯水中含有4种离子、3种分子，A正确；
B.氯水中的氯气分子发生反应，，，次氯酸不断分解，氯水由浅黄绿色变为无色，B正确；
C.常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛装液氯，氯水含有氢离子与铁会发生反应，C错误；
D.次氯酸为弱酸，光照变为盐酸为强酸，酸性增强，D正确；故选C。
11．答案：D
解析：A.a为Na，b为或，均能与水反应生成NaOH，A正确；
B.b为或，c为NaOH，d为钠盐，均含有钠元素，焰色为黄色，B正确；
C.c为NaOH，f为反应可生成氯化钠和次氯酸钠，可用于制取漂白液，C正确；
D.e为HCl，与活泼金属反应时氢离子表现氧化性，D错误；故选D。
12．答案：D
解析：A.Na投入溶液中，Na会先与水反应生成NaOH，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu，反应的离子方程式为，故A错误；
B.过氧化钠投入溶液中，产物有沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C.向的纯碱溶液中滴加等体积的稀盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为+，故C错误；
D.的烧碱溶液与的溶液等体积混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。
13．答案：C
解析：A.漂白粉的主要成分为和，漂白粉的有效成分为，A错误；
B.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，说明的氧化性比的强，B错误；
C.试管内漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸反应生成氯气，化学反应方程式为，C正确；
D.装置中有水分，干燥的红色纸条遇到潮湿的氯气也会褪色，D错误；答案选C。
14．答案：B
解析：A.钠与水反应生成NaOH，溶液变蓝，A错误；
B.与水的反应生成氢氧化钠和氧气，并同时放热出热量，棉花燃烧，B正确；
C.氯气没有漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中含有水分，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，C错误；
D.溶液X中不一定存在，也可能存在或或等，D错误；故选B。
15．答案：A
解析：A.，A正确；
B.根据图像可知，0~M段消耗的盐酸比M~x段消耗的少，该固体粉末存在三种情况：①；②；③，无法确定是哪种情况，无法具体计算固体质量，B错误；
C.由B项分析可知，若固体为混合物，0~M段发生的反应为，C错误；
D.无论哪种情况，M点对应的溶液中存在NaCl、，D错误；故选A。
16．答案：(1)11.9；2.38
(2)25；250mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；凹液面与刻度线相切
(3)；硫酸是高沸点酸，加热后铂丝上会残留硫酸杂质
解析：(1)取出50mL上述盐酸HCl的物质的量浓度不变，为；根据稀释定律，；
(2)；①用25mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，用玻璃棒引流转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并转移洗涤液。②继续加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切(平视)，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。
(3)①与盐酸反应生所二氧化碳和氯化钙，离子方程式为：；②硫酸是高沸点酸，加热后铂丝上会残留硫酸杂质；
17．答案：(1)CaO；
(2)通入使溶液碱性增强，从而能吸收更多的，提高溶液中的浓度
(3)；0.15
(4)小；BD
解析：(1)属于碱性氧化物的为CaO；煅烧大理石制备CaO，该反应的化学方程式为；
(2)极易溶于水，使溶液碱性增强，从而能吸收更多的，提高溶液中的浓度；
(3)加盐酸除去“滤液”中的碳酸氢钠，离子方程式为；若标准状况下生成，，n=0.15ml，则参与反应的HCl的物质的量为0.15ml；
(4)相同条件下，的溶解度比的溶解度小；
A.溶液和溶液的均可与溶液反应生成白色沉淀，A错误；
B.将稀盐酸逐滴滴加到溶液立即有气泡生成，将稀盐酸逐滴滴加到溶液，开始无气泡，继续滴加再产生气泡，B正确；
C.溶液和溶液均含有钠元素，焰色试验无法鉴别，C错误；
D.相同浓度的溶液和溶液滴加酚酞溶液，颜色深的为，颜色浅的为可以鉴别，D正确；故选BD。
18．答案：(1)强于；复分解；或
(2)；还原；浓盐酸
(3)；1:2；
解析：(1)①利用强酸制弱酸，酸性：强于；
②属于四大基本反应类型中的复分解反应；
③每生成1个转移2个电子，物质的量为，转移的电子数为；
(2)①向NaOH溶液中通入少量，离子方程式为；
②能使酸性溶液褪色，化合价降低生成体现了氧化性，则体现了的还原性，能使酸性溶液褪色的物质具有还原性：如浓盐酸、硫酸亚铁等；
(3)向溶液中通入，有黄色沉淀(S)生成，发生了氧化还原反应，化合价升高，被氧化，氧化产物为S，中氧化合价降低，被还原，还原产物为，化学方程式为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：；
19．答案：(1)排尽装置内的空气，防止干扰实验；饱和食盐水
(2)；或
(3)煤油(或石蜡油)；剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；吸收多余的，防止污染环境
(4)
解析：(1)钠能与氧气、氯气等反应，实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止氧气与钠反应干扰实验；乙中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，试剂a为饱和食盐水。
(2)装置甲二氧化锰和浓盐酸加热生成、氯化锰、水，发生反应的离子方程式为；二氧化锰中锰元素化合价由+4降低为+2，二氧化锰是氧化剂，若消耗1ml氧化剂，则转移的电子数为。
(3)为防止钠和氧气、水等反应，实验室中，少量的钠保存在装有煤油的广口瓶中；硬质玻璃管内Na与共热时生成氯化钠，现象为剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；己中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
(4)NaClO、为氧化产物，NaCl为还原产物，设NaClO、的系数分别为a、b，根据得失电子守恒，NaCl的系数为(a+5b)，若还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，，，则NaClO、NaClO3的系数分别为3、1，NaCl的系数为8，该反应的化学方程式为。
选项
物质(杂质)
除杂方法
A
固体
加热
B
固体
通入氧气并加热
C
通入氧气并点燃
D
(固体)
加热
选项
实验操作现象
结论
A
将钠投入滴加了紫色石蕊试剂的水中
溶液变红
钠与水反应生成了碱性物质
B
用棉花包裹粉末后，滴加几滴水
棉花燃烧
与水的反应是放热反应
C
将鲜花放入干燥的氯气中
一段时间后，鲜花褪色
氯气具有漂白性
D
向某溶液X中滴加足量盐酸，将生成的气体通入
澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
溶液X中一定存在