2025届高考化学二轮复习：专题二十一 水溶液中的离子平衡 教案

这是一份2025届高考化学二轮复习：专题二十一 水溶液中的离子平衡 教案，共28页。教案主要包含了解题技巧，真题链接等内容，欢迎下载使用。
【解题技巧】
电解质溶液
1．强电解质、弱电解质均是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
2．电解质的强弱与其溶解性无必然联系。
3．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不一定是电解质。
4．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-，在熔融状态下，电离方程式为NaHSO4==Na++HSO4-。
5．影响弱电解质电离平衡的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因：Ⅰ温度：弱电解质的电离吸热，升高T，电离程度增大，反之电离程度减小。Ⅱ浓度：增大弱电解质浓度，电离平衡向电离方向移动，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。Ⅲ同离子效应：在弱电解质溶液中加入弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质方向移动；Ⅳ化学反应：外加物质能与弱电解质电离出来的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。
6．影响电离平衡常数的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因：（仅与T有关），温度升高，电离平衡常数增大。
7．同一温度下，不同种类的弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强；不同种类的弱碱，电离常数越大，其电离程度越大，碱性越强。
8．多元弱酸分步电离，其各酸电离平衡常数Ka1≫Ka2≫Ka3，故该多元弱酸的酸性强弱取决于Ka1的大小。
9．水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离，H2O+H2OH3O++OH-，简写为H2OH++OH-。
10．水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于所有的稀溶液。
11．Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度升高，Kw值增大。
12．25℃时，Kw=10-14；100℃时，Kw=10-12。
13．影响水的电离平衡的因素 ①外加酸或碱：加入酸或碱，均增大或,使水的电离平衡逆向移动,抑制水的电离。②温度：升高T，促进水的电离；③能水解的盐：加入能水解的盐，均促进水的电离，使水的电离程度增大；④加入活泼金属：活泼金属与水电离出来的H+反应，使减小，促进了水的电离。
14．判断溶液酸碱性的依据是和的相对大小。
15．常温时，pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性。
16．常温时，pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。
17．pH=7的溶液并不一定呈中性，100℃时pH=6为中性溶液。
18．对于pH=a的两种酸溶液，一种为强酸，一种为弱酸，稀释10n倍后，强酸pH′=a+n7。
20．用pH试纸测定pH的方法：将一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点到试纸中央，观察试纸颜色，并与标准比色卡对照。
21．pH试纸不能伸入到待测液中，更不能事先润湿。pH试纸即使润湿，测定中性溶液时，无误差；测定酸性溶液时，pH偏大；测定碱性溶液时，pH偏小。
22．酸式滴定管下端为玻璃塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可以用于盛装酸和氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
23．碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管只能盛放碱液。
24．滴定管的0刻度在上，越往下数值越大。
25．盐类水解的条件：①盐必须能溶于水；②构成盐的离子必须有弱根离子。
26．盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。
27．影响盐类水解的因素 ①内因：越弱越水解。弱根离子对应的酸的酸性或对应的碱的碱性越弱，就越容易水解。
②外因：
1′浓度：盐的浓度越大，平衡右移，但水解程度减小
加水（稀释），平衡右移，水解程度变大。
2′温度：升高温度，平衡右移，水解程度变大。
3′外加强酸或强碱。
4′外加盐；外加金属；外加弱电解质。
28．盐类水解的应用
二、盐溶液中离子浓度的大小比较
1．紧抓两个微弱
①弱电解质的电离是微弱的（HAc，NH3·H2O）
HAcH++Ac-H2OH++OH-
C(HAc)>>>
NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-
>>>
②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主
H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32- H2OH++OH-
>>>>
H2SH++HS- HS-H++S2- H2OH++OH-
>>>>
H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-
H2OH++OH-
>>>>>
③盐类的水解是微弱的
NH4Cl：>>>>
NaAc：>>>C(HAc)>
④多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主
Na2S：>>>>>
Na2CO3：>>>>>
Na3PO4：>>>>>>
⑤NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性。（水解大于电离）
NaHSO3、NaH2PO4，水溶液显酸性（电离大于水解）
2．牢记三个守恒
①Na2S
电荷守恒：+=2++
物料守恒：=2[++]
质子守恒：=++
②Na2CO3
电荷守恒：+=2++
物料守恒：=2[++]
质子守恒：=++
三、难溶电解质的溶解平衡
1．影响溶解质平衡的因素
①内因：难溶电解质本身的性质
②外因： 温度：升高温度，多数向溶解方向移动
浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动
同离子效应：加入含溶解产生离子的盐，平衡向沉淀方向移动
2．溶度积常数K(SP)
①与难溶电解质的本性有关
②除内因外，仅与T有关
③K(sp)越大，溶解程度越大。同一类型物质，K(SP)越小，溶解度越小，越容易转化成沉淀
④ Q(C) = K(SP) 饱和
Q(C) > K(SP) 过饱和
Q(C) < K(SP) 未饱和
3．沉淀反应的应用
①沉淀的生成
Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ Cu2+ + S2- = CuS↓ 或 Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
②沉淀的溶解
③沉淀的转化
沉淀的转化的特点： ①一般来说，溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现
淀的溶解度差别越大，越容易转化
【真题链接】
1．[2024年江苏高考真题]室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是( )
A.实验1所得溶液中：
B.实验2所得溶液中：
C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D.实验3所得溶液中：
2．[2024年安徽高考真题]环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。
已知25 ℃时，饱和溶液浓度约为中，，，，。
下列说法错误的是( )
A.溶液中：
B.溶液中：
C.向的溶液中加入，可使
D.向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
3．[2024年贵州高考真题]硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的（硼酸）和（硼酸钠）。
已知：①时，硼酸显酸性的原理
②。
下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中
B.硼酸水溶液中的主要来自水的电离
C.25℃时，硼酸水溶液的
D.等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性
4．[2024年浙江高考真题]常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知： ，
，
下列说法不正确的是( )
A.溶液中存在
B.将溶液稀释到，几乎不变
C.溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D.存在反应是出现白色沉淀的主要原因
参考答案
1．答案：D
解析：实验1所得溶液中存在电荷守恒：，A错误；实验2所得溶液，即，代入的二级电离常数计算式，得：，故，B错误；受热易分解，且易被空气中的氧化，故经过蒸干、灼烧无法得到固体，C错误；通入酸性溶液中发生反应：，生成的多于，故实验3所得溶液中：，D正确。
2．答案：B
解析：溶液中存在电荷守恒：，A正确；溶液中存在水解平衡：，且第一步水解程度远大于第二步水解程度，，又一定小于，则，故，B错误；由题给条件可知，，向的溶液中加入FeS，发生沉淀转化：，该反应的平衡常数，反应能进行完全，最后所得溶液为CdS的饱和溶液，则溶液中，C正确；
向的溶液中通入气体至饱和，发生反应：，该反应的平衡常数，反应能进行完全，所得溶液中，此时溶液中达到饱和，，代入，解得，D正确。
3．答案：B
解析：A.水解生成等物质的量浓度的和，硼酸遇水转换，根据物料守恒，，A错误；
B.根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确；
C.25℃时，，，，因，，C错误；
D.的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误；
故选B。
4．答案：C
解析：亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为，且以第一步电离为主，则溶液中，A正确；的第二步电离很微弱，可近似认为溶液中，则，温度不变，平衡常数不变，故稀释时亚硫酸根离子浓度几乎不变，B正确；两溶液等体积混合后，溶液中，根据B项分析知，溶液中，
则，故溶液与溶液混合后出现的白色浑浊含有，C错误；结合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是，加入溶液后，三者发生氧化还原反应生成，D正确。
重难突破
1.时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.氯水中存在，向平衡体系中加水，不变
B.室温下，向的氨水中加水稀释后，溶液中的值增大
C.等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中，相等
D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大
2.一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：
对含等物质的量的的混合溶液的下列说法，正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中
C.向该溶液中加入适量氯水，调节pH到后过滤，可获得纯净的溶液
D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的三种固体的混合物
3.已知298K时，的溶度积常数，取适量的溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得13.0，则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中的
B.所得溶液中由水电离产生的
C.所加烧碱溶液的
D.所得溶液中的
4.已知的丰元酸溶液的4.0，则下列说法中正确的是( )
A.在三种溶液中，离子种类不相同
B.在溶质的物质的量相等的、三种溶液中，阴离子总数相等
C.在溶液中一定有
D.在溶液中一定有：
5.已知某温度下，，，。某溶液中含有和，浓度均为，该温度下向该溶液中逐滴加入的溶液时（忽略溶液体积变化），三种阴离子沉淀的先后顺序为( )
A.B.
C.D.
6.室温下，通过下列实验探究NaCN溶液的性质，下列说法正确的是( )
①测量0.1 ml· NaCN溶液的pH约为l2
②向20 mL 0.1 ml· NaCN溶液中加入10 mL 0.1 ml· HCl溶液，溶液pH>7
③将浓度均为0.01 ml·的NaCN溶液和溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成
A.实验①溶液中存在：c（HCN）+2c（）= c（）
B.实验②溶液中存在：c（）=c（HCN）+ c（）
C.由实验②可得：
D.由实验③可得：
7.时，5种银盐的溶度积常数（）如下表所示：
下列说法中不正确的是( )
A.和的溶解度依次减小
B.将溶于水后，向其中加入少量固体，能得到黑色沉淀
C.在溶液中，加入1滴（约20滴）溶液，不能观察到白色沉淀
D.在烧杯中放入固体，加水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为，溶液中的物质的量浓度为
8.是二元弱酸，溶液呈酸性。常温下，向溶液中滴加溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A.时，
B.时，
C.时，存在
D.时，
9.常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是( )
A.①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小
B.分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②>①>④>③
C.②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D.用④滴定①可选择酚酞作指示剂
10.已知：（FeS）=，（CuS）。室温下，向溶液中加入FeS粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀，固体部分溶解。下列说法正确的是( )
A.室温下，CuS的溶解度大于FeS
B.反应FeS（s）+（aq）=CuS（s）+正向进行，需满足
C.生成CuS后的溶液中一定存在：，且
D.滤渣中加入稀发生反应的离子方程式为
11.正常血液pH范围是7.35~7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是( )
A.缓冲体系中增加少量强酸时，变大
B.缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为：
C.血浆中时，会引起酸中毒
D.酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状
12.可用作抗凝血剂，室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
下列有关说法正确的是( )
A.溶液中存在
B.实验2得到的溶液中有
C.实验3中被还原成，则反应的离子方程式为
D.依据实验4可推测
13.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )
A.25℃时,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、 Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3溶液
B.25℃时,将0.1ml·L-1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+2ClO- +2HclO
14.在时，对10.0 mL浓度均为盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是( )
A.加入少量固体，溶液中将减小
B.加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液
C.加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液，则水电离的
D.加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：
15.时，电离常数，溶度积，，。下列说法正确的是( )
A.AgCl不能转化为AgI
B.时，溶液
C.向溶液中加入1L溶液，没有沉淀产生
D.时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度应不低于
16.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
A.向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③>④
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.④与①混合，若混合后溶液pH=7，则
17.下列说法正确的是( )
A.时，由水电离出的的溶液的pH一定为
B.相等的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①
C.时，等物质的量的HCN与NaCN混合溶液的，该溶液中各离子浓度大小关系为
D.时，将的盐酸与100 mL 的溶液混合后恰好中和，则
18.已知电离常数：，：。下列离子方程式书写正确的是( )
A.向中通入少量的气体：
B.饱和碳酸钠溶液中通入
C.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
D.同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：
19.依据下表时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是( )
A.向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为：
B.相同浓度的和HClO的溶液中，水的电离程度前者大
C.向的溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液中
D.溶液中可以大量共存
20.取溶液与NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的，则下列说法（或关系式）正确的是( )
A.
B.
C.混合溶液中由水电离出的
D.
21.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体：
B.的溶液：
C.的氨水与的盐酸等体积混合：
D.溶液与NaOH溶液等体积混合：
22.室温时，将的稀KOH溶液与的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A.若，且，则
B.若，且，则
C.若，且，则
D.若，且，则
23.对于常温下的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比为10：12
D.该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
24.时，苯酚的，下列说法正确的是( )
A.相同温度下，等pH的和溶液中，
B.将浓度均为的和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C.时，溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中
D.时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
25.已知室温时，，。下列说法错误的是( )
A.饱和溶液中的大于饱和溶液中的
B.分别向和的饱和溶液中滴加稀硫酸，与的溶度积常数不变
C.分别向和的饱和溶液中加入的溶液，和均减小
D.和共存的饱和溶液中，的值约为97.4
答案以及解析
1.答案：B
解析：氯水中还存在电离平衡，稀释促进反应平衡正向移动，也促进次氯酸的电离平衡正向移动，因此稀释后减小得更多，会变大，A错误；氨水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，溶液中增大，B正确；HCl是一元强酸，是二元强酸，醋酸是一元弱酸，等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中，不相等，C错误；醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的电离平衡向右移动，但醋酸的量增大的程度大于其平衡右移电离增大的程度，所以醋酸的电离程度减小，D错误。
2.答案：B
解析：A.根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀时的，所以向混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液后，铁离子优先反应生成氢氧化铁沉淀，应该最先看到红褐色沉淀，故A错误；B.因为对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，则溶液中，故B正确；C.加入氯水，可以把亚铁离子完全氧化成，但它的还原产物肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含一种溶质，故C错误；D.由表中数据可知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有和，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和两种固体的混合物，故D错误。
3.答案：C
解析：A.的溶液中，，故正确；B.溶液中由水电离产生的，故正确；C.烧碱与溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH，向溶液中加NaOH溶液后混合溶液的13，则所加NaOH溶液，故错误；D.溶液中，溶液中的，故正确。
4.答案：D
解析：在溶液中，水解，、存在电离和水解，所以溶液中离子种类相同，故A错误；在溶质的物质的量相等的、三种溶液中，阳离子的物质的量不同，所以阴离子总数不相等，故B错误；在溶液中一定有电荷守恒：，故C错误；在溶液中，分步水解，溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒，即水电离的氢离子与水电离的氢氧根离子浓度相等，则，所以，故D正确。
5.答案：C
解析：根据溶度积的定义可知，三种阴离子形成沉淀时分别有，，，溶液中、的浓度均为，则向该溶液中滴加溶液产生沉淀时，所需分别为、、，所以这三种阴离子沉淀的先后顺序为，故选C。
6.答案：D
解析：实验①中，0.1 ml NaCN溶液pH=12，，，且存在
故，A错误；根据元素质量守恒：，，则，故实验②溶液中存在：，B错误；实验②中，，，且根据溶液pH>7，可知水解强于电离，（HCN）③，B错误；②、③两种溶液等体积混合，②中的氢氧根离子浓度=③中的氢离子浓度，但③中还含有大量醋酸分子，酸过量，溶液呈酸性，C错误；酚酞的变色范围为8.2~10.0，盐酸滴定氨水反应终点为酸性，用酚酞作指示剂，会使误差变大，应用甲基橙作指示剂，D错误。
10.答案：B
解析：，室温下，CuS的溶解度小于FeS，A错误；该反应，要正向进行，需满足，B正确；因滤渣部分溶于稀硫酸，说明滤渣中既含CuS也含FeS，则溶液中一定存在，，，C错误；CuS不溶于稀，滤渣中加入稀发生的离子方程式为，D错误。
11.答案：B
解析：，缓冲体系中增加少量强酸时，增大，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中变大，A正确；缓冲体系中加入少量强碱时，因酸性，故发生，转化为，B错误；血浆中时，此时溶液中，pH=7醋酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子:等物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱,酸根离子的水解程度越大,溶液中氢氧根离子的浓度越大,pH越大,水解程度: CH3COO-< ④>③，故C正确；D.由于氨水的浓度远大于盐酸的浓度，④与①等体积混合后，则①过量，溶液显碱性，若使溶液的pH=7，需要盐酸过量，则需④的体积更大，则，故D错误。
17.答案：D
解析：A.酸或碱溶液都能抑制水的电离，则时，由水电离出的的溶液的pH为1或13，A错谋；B.①电离出铵根离子和氢离子，氢离子会抑制铵根离子水解，②电离出铵根离子和碳酸氢根离子，两者发生双水解促进铵根离子水解，③溶液中只有铵根离子水解，相等的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为②>③>①，B错误；C.即溶液呈碱性，则的水解程度大于HCN的电离程度，各离子浓度大小关系为，C错误；D.若两者恰好中和，则，即，则，D正确。
18.答案：C
解析：A.由电离常数可知酸性，则反应的离子方程式为，故A错误；B.二者反应生成碳酸氢钠，因碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会导致溶液中有沉淀析出，离子方程式为，故B错误；C.溶于HI后生成的能将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，故C正确；D.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为，故D错误。
19.答案：C
解析：的电离平衡常数大于的电离平衡常数，向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为：，故A错误；B.的电离平衡常数大于HClO的电离平衡常数，相同浓度的和HClO，溶液中氢离子浓度大，溶液中水的电离程度小，故B错误；C.向的溶液中滴加NaOH溶液至，，此时溶液中，故C正确；D.HClO的电离平衡常数大于的电离平衡常数，所以可以反应生成和，不能大量共存，故D错误。
20.答案：A
解析：A项，，，，则由电荷守恒，得，，故A正确；B项，由物料守恒，，故B错误；C项，NaX为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离，混合溶液中由水电离出的，故C错误；D项，，故D错误。
21.答案：D
解析：A.新制氯水中加入固体NaOH，存在电荷守恒：，故A错误；B.的溶液中的水解大于其电离，则，故B错误；C.的氨水与的盐酸等体积混合后溶液显碱性，故C错误；D.溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，代入计算得到：，所以有：，故D正确。
22.答案：D
解析：的稀KOH溶液中，的稀硝酸中，有，若二者恰好中和，应存在，，若，碱过量，溶液，否则小于7。A.若，且，则有，即酸碱恰好中和，溶液呈中性，，故A错误；B.若10x，且，则有，即，酸过量，7，故B错误；C.若，且，则有，因，则酸过量，，故C错误；D.若，且，则有，则碱过量，，故D正确。
23.答案：B
解析：A.硝酸为强电解质，该溶液1 mL稀释至100 mL后，溶液的，故A错误；B.的硝酸溶液中氢离子浓度为，常温下13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为，两溶液等体积混合后氢离子、氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故B正确；C.该溶液中硝酸电离出的，水电离出的，硝酸电离出的与水电离出的之比为，故C错误；D.硝酸抑制了水的电离，pH越大，水的电离程度越大，所以该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的，故D错误。
24.答案：C
解析：酸性强，水解程度弱，则二者浓度相同时，要使二者pH相同，需要增大溶液的浓度，则，A错误；溶液中存在水解平衡：，水解吸热，升高温度，的水解平衡右移，浓度增大，浓度减小，又因为苯酚电离吸热，故升温，增大，故浓度增大，溶液pH减小，NaOH溶液中升温促进水的电离，溶液的pH也会略有降低，B错误；时，，，，则，C正确；为强碱弱酸盐，可发生水解，促进水的电离，D错误。
25.答案：A
解析：饱和溶液中，饱和溶液中，所以饱和溶液中的小于饱和溶液中，A错误；溶度积常数只随温度改变而改变，分别向与饱和溶液中滴加稀硫酸，温度不变，溶度积常数不变，B正确；分别向与饱和溶液中加入溶液，溶液中均会增大，所以溶液中减小，减小，C正确；和共存的饱和溶液中，D正确。
应用
举例
加热促进水解
热的纯碱去污能力强
判断溶液的酸碱性，并比较酸碱性强弱
等物质的量浓度>的Na2CO3、NaHCO3均显碱性，
但碱性Na2CO3>NaHCO3
判断溶液中离子能否大量共存
Al3+、Fe2+与HCO3-、S2-、AlO2-等
Fe2+、NH4+与ClO-不能共存
化肥使用
铵态氮肥与草木灰不能混用
胶体制备，作净水剂
明矾净水Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+
无水盐的制备
由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气体中加热
某些盐溶液除杂
MgCl2（FeCl3）先加热，搅拌的条件下，加入MgO，MgCO3，Mg(OH)2等，过滤后，再加适量的HCl
盐溶液除锈
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
泡沫灭火器的反应原理
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
物质
完全沉淀时的pH范围
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3
实验
实验操作和现象
1
测得溶液的
2
向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的
3
向酸性溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色变浅
4
向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
K=1.75×10-5
K=2.98×10-8
K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸