河南省新乡市平原示范区2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题（解析版）-A4

这是一份河南省新乡市平原示范区2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题（解析版）-A4，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列发明或技术中，主要原理为物理变化是
A. 粮食酿酒B. 工业炼铜C. 活字印刷D. 烧制陶瓷
【答案】C
【解析】
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B. 工业炼铜有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C. 活字印刷无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D. 烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故选C。
【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是
A. 张青莲B. 侯德榜C. 袁隆平D. 屠呦呦
【答案】A
【解析】
【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项符合题意；
B、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故选项不符合题意；
C、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故选项不符合题意；
D、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项不符合题意。
故选A。
3. 2023年5月12日是第十五个全国防灾减灾日。为预防火灾，加油站应张贴的标志是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、有毒品标志，不能在加油站张贴，故A不正确；
B、节约用水标志，不能在加油站张贴，故B不正确；
C、腐蚀品标志，不能在加油站张贴，故C不正确；
D、为预防火灾，加油站应张贴禁止烟火的标志，以免明火引燃挥发出的汽油等，故D正确。故选D。
4. 钼(M)是组成眼睛虹膜的重要元素之一。Na2MO4是钼元素的重要化合物，其中M的化合价为
A. +2B. +4C. +6D. +8
【答案】C
【解析】
【详解】Na2MO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，设钼元素的化合价为x，则，解得x=+6，故选C。
5. 下列物质在空气中燃烧的现象正确的是
A. 硫发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 红磷产生大量白烟，放出热量
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 木炭燃烧生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧，烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳和水属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选B。
6. 下列化学实验操作错误的是
A. 倾倒液体B. 滴加液体
C. 检查装置气密性D. 读出数值
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意；
C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意。
故选D。
7. 下列常见物质由原子构成的是
A. 水B. 金刚石C. 氯化钠D. 二氧化硫
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，不符合题意，故A错误；
B、金刚石由碳元素组成的，是由碳原子构成的，符合题意，故B正确；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故C错误；
D、二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化硫分子构成的，故D错误。
故选：B。
8. 水是生命的源泉。下列有关水的叙述正确的是
A. 我国水资源丰富，用水可随心所欲B. 利用活性炭可以去除水中的色素和异味
C. 加入肥皂水能使硬水软化D. 电解水实验说明水由氢分子和氧分子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、我国水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不能用肥皂水使硬水软化，可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选B。
9. 用二氧化锰和浓盐酸制取氧气发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为
A. H2OB. O2C. HClOD. H2
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目和种类保持不变。反应前共有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后已有1个锰原子和4个氯原子，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为H2O。
故选A。
10. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；
B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；
C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；
D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。
11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 结构观：因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同
B. 守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁
C. 变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因为O2和O3分子的构成不同，所以它们的化学性质不同，故A正确；
B、由化学方程式：可知，2g镁和1.3g氧气恰好完全反应，一定生成2.3g氧化镁，故B错误；
C、二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故C正确；
D、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，故D正确。
故选B。
12. “只需一滴，清水就能变高汤”。 “一滴香”是一种食品添加剂，营养价值不高，长期过量食用将危害人体健康，其成分之一为乙基麦芽酚(化学式为C7H8O3)。下列关于乙基麦芽酚说法中正确的是
A. 含1个臭氧分子
B. 乙基麦芽酚的相对分子质量为140
C. 该物质为氧化物
D. C、H、O的元素质量比为7：8：3
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙基麦芽酚（化学式为C7H8O3）是由乙基麦芽酚分子构成的，分子是由原子构成的，其中不含臭氧分子，错误； B、乙基麦芽酚的相对分子质量为：12×7+1×8+12×3=140，正确； C、氧化物是由两种元素组成的，而乙基麦芽酚（化学式为C7H8O3）中含有三种元素，不属于氧化物，错误；D、乙基麦芽酚中C、H、O的元素质量比为：（12×7）：（1×8）：（12×3）=84：8：36=21：2：9，错误。故选B。
13. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
下列说法中，不正确的是
A. 反应后物质甲的质量为13g
B. 反应中乙、丁的质量比为5:4
C. 乙是反应物
D. 物质丙可能是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。
由表格信息可知乙的质量增加了26g-1g=25g，是生成物；
丙的质量不变，可能是催化剂也可能没有参加反应；
丁的质量减少了32g-12g=20g，是反应物。
反应后甲的质量X=18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g。
甲在反应中质量减少的质量=18g -13g=5g，是反应物。
【详解】A、根据以上分析可知：反应后物质甲的质量为13g，故A正确；
B、反应中乙、丁的质量比=25g:20g=5∶4，故B正确；
C、乙是生成物，故C错误；
D、物质丙可能是催化剂也可能没有参加反应，故D正确。
故选C。
14. 3.2g某物质在空气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则描述不正确的是
A. 物质只含有碳元素和氢元素B. 物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1
C. 物质碳原子与氢原子的个数比1：4D. 物质燃烧消耗氧气的质量为4.8g
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气中含氧元素，故该物质中一定含C、H元素，含碳元素的质量为：，含氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则该物质中一定含氧元素，符合题意；
B、物质中碳元素与氢元素的质量比为：1.2g：0.4g=3:1，不符合题意；
C、该物质中C、H元素的原子个数比为：，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则物质燃烧消耗氧气的质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，不符合题意。
故选A。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 请用化学用语填空：空气中体积分数约占78%气体是______；构成硫酸铜的阴离子是________。
【答案】 ①. N2 ②.
【解析】
【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，故填：N2；
硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：。
16. 如图是锂元素在元素周期表中相关信息和钾原子的结构示意图。锂的相对原子质量为 _____；锂元素和钾元素化学性质相似的原因是____________；钾元素位于元素周期表第______周期。
【答案】 ①. 6.941 ②. 锂原子和钾原子的最外层电子数相同 ③. 四##4
【解析】
【详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为：6.941；
锂原子和钾原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似；
由图可知，钾原子核外有4个电子层，故钾元素位于元素周期表中第四周期。
17. 某同学吃榴莲时，其他同学闻到榴莲的气味，是因为___________（用微观观点解释），氧气的用途广泛，工业上常用于气割气焊，这是利用了氧气的_____ 性；通过液化空气制取氧气是利用空气中各成分沸点不同，从而达到分离目的，分离得到的液氧属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】 ①. 分子在不断运动 ②. 助燃 ③. 混合物
【解析】
【详解】某同学吃榴莲时，其他同学闻到榴莲的气味，是因为分子在不断运动，引起气味的分子四处扩散；
氧气具有助燃性，故工业上常用于气割气焊；
分离得到的液氧中含液氧、稀有气体等，属于混合物。
18. 使用乙醇汽油替代传统汽油可以减少空气污染，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；氢能被纳入战略性新兴产业，写出一条氢气作为燃料的优点______。
【答案】 ①. ②. 产物是水，无污染（合理即可）
【解析】
【详解】乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，氢气作为燃料的优点有：①燃烧热值大，②产物是水，无污染③原料来源丰富。
19. A、B、C是中学常见的三种物质，均含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若A、B的组成元素相同；C为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃。B转化为C的化学方程式为 ______________；从微观角度解释A、B化学性质有差异的原因 _____________。
（2）若A为固体单质；B可用于灭火；C是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。B转化为C的化学方程式为________________。
【答案】（1） ①. ②. 分子构成不同
（2）
【解析】
【小问1详解】
A、B、C是中学常见的三种物质，均含有同一种元素，若A、B的组成元素相同；C为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，可推出C为氧气，A能转化为B、C，可推出A为过氧化氢，B为水，代入验证，符合题意。
B转化为C的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，A、B元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质有差异；
【小问2详解】
若A为固体单质；B可用于灭火；C是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，可推出C为一氧化碳，A能转化为B、C，B能与C相互转化，可推出A为碳，B为二氧化碳，代入验证，符合题意。
B转化为C的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20. 水是重要的自然资源，它与生产生活息息相关。请回答下列问题：
（1）爱护水资源是每个公民的责任与义务，一方面要节约用水，另一方面要________。
（2）生活中常用_____检测生活水是硬水还是软水，常用 ______的方法降低水的硬度。
【答案】20. 防治水体污染
21. ①. 肥皂水 ②. 煮沸
【解析】
【小问1详解】
爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
【小问2详解】
生活中通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 化学来源于生活。请用化学方程式解释下列现象。
（1）天然气做燃料。
（2）生石灰常用作食品干燥剂。
【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。
【小问2详解】
生石灰常用作食品干燥剂是因为氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
22. 某化学兴趣小组同学按如图所示微型实验装置进行制取气体实验并探究燃烧的条件。请回答下列问题。

（1）写出过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式。
（2）推入过氧化氢溶液之后，②中白磷不燃烧，③中白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件。
（3）该微型实验装置的优点是______。（写一条即可）
【答案】（1）
（2）温度达到可燃物着火点
（3）节约药品（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
推入过氧化氢溶液之后，②中白磷只与氧气接触，温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而③中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点，故填：温度达到可燃物着火点；
小问3详解】
该微型实验装置的优点是药品的用量少，可以节约药品，操作简单，同时可以减少污染等，故填：节约药品（合理即可）。
23. 实验室用CO还原CuO的实验装置如图所示，试回答下列问题。
（1）在A中观察到的现象是什么_____？写出反应的化学方程式_____。
（2）点燃尾气的目的是为了什么_____？
【答案】（1） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②.
（2）尾气处理，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
A装置中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐渐变为红色，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故点燃尾气的目的是：尾气处理，防止污染空气。
24. 我国6G技术取得重要进展，中科大最新成果领跑全球。硅是信息技术的关键材料，下图是制取高纯硅反应的微观示意图。
（1）写出反应的化学方程式。
（2）参加反应的乙和丁的质量比是多少。
【答案】（1）
（2）2:73
【解析】
【小问1详解】
由图可知，该反应为SiCl4和氢气在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
由化学方程式可知，参加反应的乙和丁的质量比为：。
四、综合应用题（共10分）
25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关。
（1）古代水墨字画可以保存至今仍不褪色，原因是___________________。
（2）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指 ________ 的较低量排放。
（3）利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。
①A和B装置都可以用来制CO2气体，与A装置相比B装置的优点为_______。
②用C装置可以检验CO2，写出反应的化学方程式：____________。
③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质？__________
（4）把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸烧杯中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），称得反应后烧杯内剩余物质的总质量为108.1g，求大理石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定
（2）二氧化碳##CO2
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，二氧化碳的密度比空气大
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g
解：设大理石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%
【解析】
【小问1详解】
古代水墨字画可以保存至今仍不褪色，原因是常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
【小问2详解】
我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指二氧化碳的较低量排放；
【小问3详解】
①与A装置相比，B装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
②用C装置可以检验CO2，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
棉球②③不变红，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，①④棉球变红，说明二氧化碳和水发生反应生成了酸性物质，棉球④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气大；
【小问4详解】
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X（未知）
26
2
12