重庆市第七中学2024-2025学年高一上学期期中学情检测化学试题（Word版附解析）

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(满分100分，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Fe-56
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)
1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A. 碳酸氢钠作食品膨松剂
B. 暖贴中的铁粉遇空气放热
C. 明矾作净水剂
D. 用食醋清洗水垢
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠在作食品膨松剂时发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而起到使食品膨松的作用，不是氧化还原反应，A错误；
B．暖贴中的铁粉遇空气放热，铁粉最终被氧化，该过程中铁元素的化合价升高，涉及到氧化还原反应，B正确；
C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮颗粒，达到净水的作用，不是氧化还原反应，C错误；
D．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，D错误；
故选B。
2. 关于胶体的下列说法不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系本质特征是分散质粒子直径为
B. 液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点
C. 利用半透膜渗析、丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体
D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为，选项A正确；
B．液溶胶属于介稳体系，液溶胶与溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点，选项B正确；
C．胶体不通过半透膜，溶液不具有丁达尔效应，利用半透膜渗析、丁达尔效应等方法均能够区分溶液和胶体，但胶体和溶液均能通过滤纸，过滤不能区分溶液和胶体，选项C错误；
D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，选项D正确；
答案选C。
3. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．是水溶液能导电，是电解质；葡萄糖自身不能电离，葡萄糖是非电解质；MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO是碱性氧化物；SO3能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，SO3属于酸性氧化物，故A正确；
B．是金属单质，既不是电解质又不是非电解；属于过氧化物，故B错误；
C．液氧是非金属单质，既不是电解质又不是非电解；NO和酸碱都不能反应，NO是不成盐氧化物，故C错误；
D．稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解；和酸碱都能反应，是两性氧化物，故D错误；
选A。
4. 下列叙述错误的是
A. 分别与和反应，生成的气体相同
B. 溶液中加入少量粉末能生成
C. 溶液能与反应生成
D. 能与反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．分别与和反应，都有氧气生成，A正确；
B．溶液中加入少量粉末，做分解的催化剂，能生成，B正确；
C．盐酸是强酸、碳酸是弱酸，根据“强酸制弱酸”，溶液能与不反应，C错误；
D．是碱性氧化物、是酸性氧化物，能与反应生成，D正确；
故选C。
5. 下列关于钠和钠的化合物的说法正确的个数是
①钠通常保存在煤油中
②切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面会很快变暗
③和中阳离子、阴离子个数比都为2：1
④Na、和长期露置于空气中最终所得固体产物相同
⑤1个分别与足量的和充分反应生成时，转移的电子数都为1
⑥可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
⑦取纯碱和小苏打配成溶液分别加少量稀盐酸，无明显现象的是纯碱
A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①钠化学性质活泼，密度比煤油大，通常保存在煤油中，①正确；
②Na暴露在空气与氧气反应生成了氧化钠，颜色逐渐变暗失去金属光泽，②正确；
③含有Na+和O2-，含有Na+和，和中阳离子、阴离子个数比都为2：1，③正确；
④Na、和长期露置于空气中最终所得固体都是Na2CO3，④正确；
⑤1个分别与足量的和充分反应生成时，O元素化合价都既由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，转移的电子数都为1，⑤正确；
⑥能与人呼出的二氧化碳和水反应生成，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，⑥正确；
⑦取纯碱和小苏打配成溶液分别加少量稀盐酸，纯碱与少量稀盐酸反应首先生成碳酸氢钠，而小苏打与少量稀盐酸反应直接生成二氧化碳，故无明显现象是纯碱，⑦正确；
故全部正确，答案选A。
6. 下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有
①向澄清石灰水中通入至过量
②向饱和溶液中通入过量
③向胶体中逐滴滴入过量稀
A. ①③B. ②③C. ①②③D. 仅有②
【答案】A
【解析】
【详解】①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，正确；
②向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量生成碳酸氢钠沉淀，错误；
③向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，正确；
故选A。
7. 在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A选；
B．和会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．和会反应生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；
D．和反应生成水和碳酸根，不能大量共存，故D不选；
故选A。
8. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程I：(未配平)；过程II：，(未配平)。下列说法错误的是
A. 过程I的反应中还原产物是FeO
B. 过程II的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1
C. 该方法制，具有成本低、产物易分离等优点
D. 过程I的反应中每生成12个FeO转移8个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．既是氧化剂，又是还原剂，还原产物是FeO，故A正确；
B．过程II的反应配平后的化学方程式为，FeO和的化学计量数之比为3：1，故B错误；
C．由于利用太阳能，故成本低，过程II中产物氢气为气体，为固体，两者易分离，故C正确；
D．过程I的反应配平后的化学方程式为2= 6FeO+ O2↑，每生成6个FeO转移4个电子，故D正确；
故答案为B。
9. 下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A. 盐酸除铁锈：
B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
D. 溶液与少量NaOH溶液反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁锈主要成分为Fe2O3，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为，A正确；
B．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为，B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，C正确；
D．溶液与少量NaOH溶液反应，氢氧化钠系数为1，离子方程式为，D正确；
故选B。
10. 下列实验操作不正确的是
A. 除去淀粉溶液中的NaCl：渗析
B. 除去中的HCl：通过饱和溶液
C. 固体()：加热至恒重
D. 用NaCl溶液制备NaCl固体：蒸发结晶
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，氯化钠溶液能透过半透膜，故用渗析方法除去淀粉溶液中的NaCl，A正确；
B．二氧化碳能和溶液反应生成碳酸氢钠，不能用溶液除CO2中HCl，应该用饱和溶液，B错误；
C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，能用加热至恒重的方法除碳酸钠中的碳酸氢钠，C正确；
D．氯化钠溶解度随温度变化不明显，故用蒸发结晶的方法制备NaCl固体，D正确；
故选B。
11. 对下列描述的相关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．中，电子转移的数目正确，但电子转移的方向错误，正确的表示方法为，A不正确；
B．金属钠能与水反应，且生成的H2易燃易爆，燃烧的钠在CO2气体中也能燃烧，所以泡沫灭火器不能扑灭金属钠失火，B不正确；
C．NH4HSO4属于强酸弱碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，生成、H+、，溶液呈酸性，C不正确；
D．在反应中，Br-是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：，D正确；
故选D。
12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1：探究与水反应放热
B. 图2：检验化合物中是否含钾元素
C. 图3：比较、的稳定性
D. 图4：制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．若与水反应放热，则脱脂棉会燃烧，可以达到目的，A符合题意；
B．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B不合题意；
C．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，才能说明碳酸钠更稳定，该实验不能达到实验目的，C不合题意；
D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：A。
13. 下列溶液中，能大量共存的离子组是
A. 含有的溶液中：、、、
B. 在透明的溶液中：、、、
C. 加入足量的溶液中：、、、
D. 滴入酚酞变红的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有的溶液中存在大量的H+，和H+会生成二氧化碳和水，不能大量共存，A项不符合题意；
B．在透明的溶液中，4种离子均不发生反应，可以大量共存，B项符合题意；
C．具有强氧化性，具有还原性，加入足量的溶液中，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意；
D．滴入酚酞变红的溶液中含有，和不能大量共存，D项不符合题意；
故选B。
14. 反应①：溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，溶液变棕色(生成，溶于水后的颜色)，无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色(生成)。下列说法正确的是
A. 滴加溶液时，被氧化，是氧化产物
B. 通入后，溶液变无色，体现的氧化性
C. 若反应①生成2个分子，则反应①和②一共转移4个电子
D. 上述实验条件下，物质的氧化性：
【答案】D
【解析】
【分析】反应①：溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，溶液变棕色(生成，溶于水后的颜色)，无气体生成，，元素化合价由+2价变为+1价，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂；，元素化合价由-1价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；反应的化学方程式为；反应②：向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色，说明使转化为，元素化合价降低，发生还原反应，则作还原剂，作氧化剂，反应的化学方程式为。
【详解】A．由分析可知，滴加溶液时，被氧化，A错误；
B．由分析可知，作还原剂，体现的还原性，B错误；
C．根据可知，生成1个分子，转移2个电子；根据可知，反应消耗1个分子，转移2个电子，则若反应①生成2个分子，两个反应一共转移8个电子，C错误；
D．根据分析可知，反应①中作氧化剂，做氧化产物，氧化性＞，再根据可知作氧化剂，作还原剂，氧化性＞，故物质的氧化性；
故选D。
15. 利用粗(含有杂质MnO和)制取纯的流程如图。下列说法错误的是
A. 酸浸的目的是将杂质溶解
B. 氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
C. 操作X和操作Y均为过滤
D. 用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1个氯气被吸收，电子转移为5个
【答案】D
【解析】
【分析】由流程图可知粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)加稀硫酸，MnO和MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4，过滤得MnO2和含MnSO4的滤液，用NaClO3氧化MnSO4生成MnO2，过滤可得MnO2；
【详解】A．MnO和MnCO3均能溶于稀硫酸转化为MnSO4，而MnO2不能，故酸浸的目的是将杂质溶解，A正确；
B．氧化过程中，氧化剂NaClO3与还原剂MnSO4发生氧化还原反应，其中Cl元素化合价从+5价降低为0价，Mn元素化合价从+2价升高为+4价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5，B正确；
C．根据分析可知操作X和操作Y都是固体和液体分离的操作，其名称均为过滤，C正确；
D．用热NaOH溶液吸收氯气的过程中发生反应：，3ml氯气被吸收，转移电子的物质的量为5ml，则3个Cl2被吸收时电子转移为5个，D错误；
答案选D。
16. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A. 由实验可知，该废液中一定含有，一定不含
B. 该废液中一定含有、、、
C. 无法确定溶液中是否含有、
D. 实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此、一定不存在，据此解答。
【详解】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确；
B．根据分析，该废液中一定含有、、、，故B正确；
C．根据分析可知、一定不存在，故C错误；
D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，故D正确；
故选：C。
二、填空题(本题共4小题，共52分)
17. Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。
（2）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg 即可达到卫生标准……
（4）中铁元素的化合价为___________。
（5）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，、、、KOH、、KCl、请写出制备的化学反应方程式___________。
（6）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：___________。
该反应消耗1个时，转移的电子数为___________个。
（7）消毒净化198L水，按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。
【答案】（1） （2） ①. Cl ②. CrCl3
（3）1：6 （4）+6
（5）2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O
（6） ①. 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH ②. 3
（7）0.56
【解析】
【小问1详解】
Cr元素由+6价降为+3价，Cl由-1价升为0价，反应共转移6个电子，对该反应进行双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示为：；
【小问2详解】
该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3；
【小问3详解】
该反应中氧化剂K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的14mlHCl只有6ml被氧化为氯气，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6；
【小问4详解】
K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化学式中元素的化合价的代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价；
【小问5详解】
工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，则在Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3七种物质中Fe(NO3)3转化为K2FeO4，化合价升高，根据氧化还原反应有升必有降的规律可知，另一组反应为Cl2到KCl，根据氧化还原反应配平和质量守恒可得，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O；
【小问6详解】
已知反应中Fe的化合价由+6价降低到+3价，即每生成1个Fe(OH)3化合价降低3，O的化合价由-2价升高到0价，即每生成1分子O2升高4，则Fe(OH)3和O2的系数分别为4和3，根据氧化还原反应配平可得，将K2FeO4与水反应的化学方程式为：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，由反应方程式可知，该反应消耗1个K2FeO4时，转移的电子数为3个；
【小问7详解】
消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，即1L水投放5mgK2FeO4，根据(6)问方程式可知，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为=0.56g；
18. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并___________；
②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。
请回答下列问题：
（1）补充实验步骤①的操作为___________。
（2）装置E中实验仪器的名称为___________。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是___________。
（5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）样品中的质量分数为___________(用含m、、的式子表示)。
（7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段___________(填“>”“