2025贵阳高三上学期11月质量监测化学试卷含答案

这是一份2025贵阳高三上学期11月质量监测化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷8页，满分100分，本试卷分选择题和非选择题两部分，三氟化氮，海水提溴过程中，富集溴的反应为，下列离子方程式书写正确的是，物质的结构决定性质等内容，欢迎下载使用。
化学
2024年11月
注意事项：
1．本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。
2．本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
供参考的相对原子质量：
一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．2024年巴黎奥运会上多种材料的使用让科技与体育实现双向奔赴。下列说法不正确的是（ ）
A.奥运大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能
B.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料属于有机高分子材料
C.运动员住宿床铺使用的可循环材料纸板属于无机非金属材料
D.铺设田径跑道的天然橡胶其主要成分是聚异戊二烯
2．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料
B.溶液呈碱性，可用作消毒剂
C.液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D.冠醚有不同大小的空穴，可识别不同大小的碱金属离子
3．三氟化氮（）在微电子工业中有重要用途。下列有关化学用语正确的是（ ）
A.的电子式： B.基态F原子的电子排布式：
C.中存在的共价键：键 D.的分子空间结构：平面三角形
4．海水提溴过程中，富集溴的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中的电子总数为 B.与相差的质子数为
C.的溶液中含有的数为 D.生成时转移的电子数为
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.过量铁粉与稀硝酸反应：
B.用铁氰化钾溶液检验
C.用醋酸和淀粉溶液检验碘盐中的
D.少量氨水与过量反应：
6．下列有关实验及试剂、装置合理，且能达到实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
7．物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
8．杜仲作为贵州三宝之一，被誉为“植物活化石”，所含的杜仲甙具有清湿热、护肝、抗肿瘤等作用，结构简式如图所示。下列有关杜仲甙的说法正确的是（ ）
A.碳原子存在3种杂化形式 B.不存在芳香族化合物的同分异构体
C.能发生取代、加成、消去反应 D.杜仲甙能够消耗
9．下列实验的方案设计、现象和所得结论均正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
10．是一种重要的工业原料，研究表明用电解法直接制备的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电极b接电源的正极
B.通过质子交换膜从右向左移动
C.电极a的电极反应式：
D.当电极a消耗时，电极b可生成
11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的元素，基态Y原子的电离能数值为，Z的族序数等于周期数，W基态原子核外p能级只有1个未成对电子。下列说法中正确的是（ ）
A.电负性： B.离子半径：
C.电解熔融制备Z单质 D.中含有共价键和离子键
12．含镍催化剂主要含有金属镍，还含有金属铁、铝及其氧化物。一种从含镍催化剂中回收金属的工艺流程如图所示：
已知：完全沉淀时的为下列说法错误的是（ ）
A.“酸浸”时，若用浓硫酸，可加快反应速率，提高酸浸效果
B.“酸化”时所加X可为过量的
C.若未加，所得产品中可能含有
D.“一系列操作”为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”
13．在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.在催化剂表面脱氢反应的
B.在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及极性键和非极性键的断裂
C.若用代替，得到的产物有和
D.在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅱ的反应决定了脱氢反应的速率
14．某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线如图所示。关于该溶液下列说法正确的是（ ）
A.a点， B.b点，
C.c点， D.b段，减小说明升温抑制了的水解
二、非选择题（4小题，共58分）。
15．（14分）乙酸正丁酯在制药领域是一种优良的有机溶剂，其制备装置如图所示（夹持、加热及搅拌装置略）。实验步骤如下：
Ⅰ．按图连接好仪器，在分水器中预先加入水，再向三颈烧瓶中加入正丁醇、一定量的浓冰醋酸和少许沸石进行反应；
Ⅱ．将反应液温度控制在并保持15分钟，然后升温至回流状态。反应过程中，通过分水器下部的旋塞不定时放出生成的水，保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到三颈烧瓶中，当反应基本完成时，停止加热；
Ⅲ．将三颈烧瓶和分水器中的液体转移到仪器A中，将水层分出，可得到乙酸正丁酯粗品；
Ⅳ．洗涤粗品，用无水硫酸镁干燥；
Ⅴ．将干燥后的粗品转入蒸馏装置中常压蒸馏纯化，收集馏分。
已知：反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，相关数据如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中分水器中的水可用以下哪种试剂替换_______。仪器A的名称是_______。
①饱和溶液 ②溶液 ③
（2）制备乙酸正丁酯的化学方程式为_______。
（3）从平衡角度分析通过分水器不断分离水的目的是_______。
（4）步骤中球形冷凝管的进水管为_______（“m”或“n”）；判断反应基本完成时，分水器中的实验现象为_______。
（5）步骤Ⅴ中蒸馏纯化时，结合上表数据推断应保留温度在_______左右的馏分。
（6）已知M（乙酸正丁酯）。若实验最终得到乙酸正丁酯的质量为，则反应的产率为_______。
16．（15分）铟（）是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣（主要含有，以及的氧化物）为原料回收铟的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，一些金属离子生成氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时的：
②“萃取”原理可表示为：（有机相）（有机相）
回答下列问题：
（1）已知“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为，写出难溶物发生转化反应的离子方程式_______。
（2）滤渣1的主要成分为_______、_______（写化学式）。
（3）常温下“调”时，应控制溶液的范围为_______。
（4）若滤液1的主要成分为，则试剂X应使用_______（写试剂名称）。
（5）上述流程中可循环利用的物质是_______。
（6）铟可与砷（）形成一种光纤通信晶体材料，晶胞结构如图所示：
①该晶体中，铟原子的配位数为_______。
②若图中标号为1的原子的坐标参数为，则标号为2的原子的坐标参数是_______。
③已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。则晶体密度为_______．
17．（14分）研究一定环境下催化还原的反应原理对实现“碳中和”具有重要意义。
回答下列问题：
Ⅰ．在饱和水溶液环境中的一种催化还原反应：
（1）已知：①
②
③
请计算的溶解过程：_______
Ⅱ．一定条件下，向恒容密闭容器中充入和在催化剂作用下发生反应：。反应体系中的平衡转化率与温度的关系如图1所示。已知温度为时，反应进行达到平衡；
图1 图2
（2）该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）内平均反应速率_______；时，平衡常数_______（结果保留两位小数）。
（4）若充入和，则图1中的曲线会_______（填“上”或“下”）移。
（5）研究发现，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是_______。
①a点时，若，则反应已达到平衡
②使用催化剂I时，d点一定达到平衡
③与时对应的平衡常数：
（6）分析c点转化率比a点低的原因，除平衡移动带来的影响外，还可能是_______。
18．（15分）多沙唑嗪是一种新型抗高血压药，其合成路线如图所示：
已知：是一种氨基保护基团的缩写。
回答下列问题：
（1）有机物A的化学名称为_______。
（2）B中含氧官能团的名称为_______。
（3）的反应方程式为_______；反应类型为_______。
（4）G的分子式是_______。
（5）下列关于有机物H说法正确的是_______。
A.属于芳香族化合物 B.有机物H最多可与等物质的量的盐酸发生反应 C.可以发生水解反应
（6）满足下列条件的D的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为的结构简式为_______。
a.苯环上有2个取代基 b.遇溶液发生显色反应 c．能发生银镜反应和水解反应
保密★启用前
贵阳市2025届高三年级11月质量监测
化学参考答案及评分建议
一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）。
二、非选择题（4小题，共58分）。
15．（14分）
（1）①（1分） 分液漏斗（2分）
（2）（2分）
（3）分离出水，有利于反应正向移动（2分）
（4）n（2分） 分水器水层不再增加（2分）
（5）（1分）
（6）（2分）
16．（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）盐酸（2分）
（5）萃取剂（2分）
（6）①4（1分）
②2分）
③（2分）
17．（14分）
（1）（2分）
（2）放热（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）下（2分）
（5）③（2分）
（6）催化剂的活性受温度的影响（2分）
18．（15分）
（1）邻碘苯酚（碘苯酚）（2分）
（2）醚键 酯基（2分）
（3）
（2分）
取代反应（1分）
（4）（2分）
（5）a、c（2分）
（6）6（2分）
（2分）A.制备胶体
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.配制的溶液
D.实验室制乙炔
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：
晶体类型
B
在中的溶解度：
分子极性
C
沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸
氢键类型
D
电离常数
范德华力
选项
方案设计
现象
结论
A
将少量氯气通入淀粉溶液
溶液变蓝
还原性
B
向某溶液中滴加经盐酸酸化的溶液
有白色沉淀
该溶液中一定有
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进行灼烧
火焰呈黄色
该溶液中有、无
D
向大豆油、煤油中分别加入足量的溶液，充分加热
一种液体仍然分层，另一种液体不再分层
分层者为大豆油，不分层者为煤油
化合物/共沸物
乙酸
正丁醇
乙酸正丁酯
乙酸正丁酯—正丁醇—水
/乙酸正丁酯—水
正丁醇—水
沸点/℃
开始沉淀
完全沉淀
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
B
D
B
D
D
C
A
C
D
A
C
C