2025回族自治区银川一中高三上学期第四次月考试题化学含答案

这是一份2025回族自治区银川一中高三上学期第四次月考试题化学含答案，共6页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，下列离子方程式书写不正确的是，某化合物是一种家用杀虫剂等内容，欢迎下载使用。
命题教师：唐海巍
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108
1．2024年9月25日8时44分，中国人民解放军火箭军成功发射了一枚搭载训练模拟弹头
的洲际弹道导弹。该洲际弹道导弹疑似为采用三级固体燃料技术的东风-31AG型导弹，
下列关于“该导弹”说法错误的是
A．该导弹固体燃料燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能
B．该导弹搭载的核弹头爆炸时发生的核裂变反应属于化学变化
C．该导弹发动机壳体使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
D．该导弹使用的计时器为铯()原子钟，含有的中子数为78
2．我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶
体，已知该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同，且该矿物可以微溶于酒精。下
列说法正确的是
A．和互为同素异形体 B．NH4Cl的电子式为
C．含孤e-对的VSEPR模型：D．乙醇分子的球棍模型：
3．类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是
4．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，
其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确
的是
A．分子中含有手性碳原子
B．能与Cl2在一定条件下发生取代反应
C．既能与酸反应，也能与碱反应
D．理论上1ml该物质与足量NaHCO3反应可生成88g CO2
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．用装置乙可验证钢铁发生的是吸氧腐蚀
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1.8g2H216O中含有质子的数目为NA
B．32g环状 S8分子()中含有的S-S 键数为NA
C．5.85g NaCl固体中含NaCl分子数为0.1NA
D．0.2ml[C(NH3)4Cl2]Cl溶于水发生电离，可电离出0.6NA个Cl-
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．Fe(OH)3溶于HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2＋＋I2
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-
D．向100mL0.1ml·L-1 FeBr2溶液中通入0.012 ml Cl2:12Cl2 +10Fe2++14Br-=10Fe3++7Br2+24Cl-
8．尿素[]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．尿素分子和正烷烃分子间通过共价
键形成超分子
B．尿素分子中各元素的电负性：
O>N>C>H
C．尿素分子通过氢键形成六角形通
道结构
D．图中反映出超分子“分子识别”的特性
9．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的
短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是
A．Z、W的氢化物均很稳定
B．该化合物的熔点高于
C．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐
D．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理一定相同
10．砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是
A．的配位数为2
B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2
C．晶体中配位键占共价键总数的25%
D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/ml(a>0)
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D．1ml CH3OH(g)和1ml H2O(g)的总能量小于1ml CO2(g)和3ml H2(g)的总能量
12．含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都
具有漂白性
B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a
与水蒸气反应生成e
C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终
转化成b
D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应
13．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是
A．c、d依次为阳离子交换膜和阴
离子交换膜
B．电极Y是正极，电极反应为：
AgCl-e-=Ag+Cl-
C．电极a发生的反应是：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40gNaOH
14．反应2NO＋Cl2===2NOCl在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)＝k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数k＝Ae－Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是
A．m＝2，n＝1，反应级数为3级
B．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大
C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率
D．当c(NO)＝0.200 ml·L-1，c(Cl2)＝0.300ml·L-1时，v(NO)＝0.192 ml·L-1·s-1
二、非选择题（共58分）
15．（14分）
1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如图：
已知：
①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl（1） △H＜0；③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 ，装置甲中橡皮管的作用是 。
（2）甲装置中发生的化学反应方程式为 。
（3）制取1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：
a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。
（4）反应开始前先向乙装置中装入1，2－二氯乙烷液体，其原因是 。
（5）己装置所加入的试剂为 。
（6）产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000ml/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的纯度为 。
16．（14分）
2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
（1）已知CH4与H2的燃烧热分别为890kJ·ml-1，286kJ·ml-1，H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ·ml-1，写出H2(g)与CO2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式 。一定温度下，在恒容密闭容器中H2(g)与CO2(g)发生上述反应时，能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．ν(CO2)=ν(CH4)B．容器内压强一定
C．气体平均相对分子质量一定D．气体密度一定
E．CH4的体积分数一定
（2）利用工业废气实现降碳减污最有希望开展大规模应用的是CO2加氢生成甲醇的反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，写出限速步骤基元反应方程式 。改变外界条件，上述反应的化学反应速率增大。下列对化学反应速率增大原因的分析，错误的是 。
a. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分
数增大
b. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使
活化分子百分数增大
c. 对该反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
d. 加入适宜的催化剂，使反应物中活化分子百分数增大
（3）C基活性炭催化CH4—CO2重整不仅可获得合成气(CO与H2)，还能同时消耗两种温室气体CH4与CO2。以C作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 。合成乙烯过程中，下列说法正确的是 (填序号)。
A．反应物吸附过程只断裂极性键
B．C—C偶联过程中只形成非极性键
C．整个反应过程中无极性键生成
（4）科学家研发出一种新系统，向一定浓度的KNO3溶
液中通入CO2至饱和，通过“溶解”二氧化碳，以触发电化学
反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。电解过
程中生成尿素的电极反应式为 。
17．(15分)
以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主
要含MnO2)为原料联合提取银、锰及MnO2的一种流程示意图如下：
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。
（1）“浸锰渣”含有S和Ag2S，写出“浸锰”过程中，二氧化锰和硫化锰反应的化学方程式： 。
（2）“除杂”时，若溶液中c(Mn2+)=2ml·L-1，欲使溶液中Fe3+浓度小于1×10-6ml·L-1，需控制的pH范围为___________________(结果保留小数点后2位。已知：室温下Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13,lg3≈0.48)。
（3）沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反
应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中，
若使锰沉淀率达最大，温度应选在左右，选择该
温度的原因是 。
（4）一种晶体的晶胞示意图如图1，晶胞的俯视图和正视图如图2。
①图1中“”代表的是_______(填“”或“O”)，对应图2中的_______(填“大球”或“小球”)。
②该晶体的密度为_______(用含有a、b及的代数式表示)。
（5）“浸银”时，使用过量和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式： 。“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，“沉银”后的滤液中，主要含有的阳离子有_______。
18．(15分)
化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：
已知：①
②(、、、均为烃基)
回答下列问题：
（1）A中C原子的杂化方式为___________。
（2）D中的官能团名称为___________，B→C的反应类型为___________。
（3）B的结构简式为___________。
（4）C+D→E的化学方程式为________________________________。
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为9：2：2：2的结构简式为___________(任写一种)。
①可以与氯化铁溶液发生显色反应；
②不含氮氧键；
③只有4种不同化学环境的氢原子。
（6）参照上述流程，设计以CH3CH2Br为原料合成CH3CH=CHCHO的流程图：______(无机试剂、有机溶剂任选)。选项
已知
类比或解释
A
15-冠-5(冠醚)能识别Na+
12-冠-4(冠醚)能识别K+
B
石墨晶体可以导电
石墨的化学键具有金属键的性质
C
在水中的溶解度：
离子之间存在氢键，更难与水分子形成氢键
D
表面活性剂可以降低水的表面张力
表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键
c(NO)/(ml·L-1)
c(Cl2)/(ml·L-1)
v(Cl2)/(ml·L-1·s-1)
①
0.100
0.100
8.0×10－3
②
0.500
0.100
2.0×10－1
③
0.100
0.500
4.0×10－2
化学第四次月考答案
选择题（42分，每题3分）
15.（14分，每空2分）
（1）球形冷凝管 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O （3）g→h→e→f
（4）溶解Cl2和乙烯，增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行
（5）NaOH
（6）75%
16.（14分，每空2分）
（1） BCE
（2）CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) b
（3）4H2+2COCH2=CH2+2H2O B
（4）
17.（15分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）3.16