河南省郑州市十校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）-A4

这是一份河南省郑州市十校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 分值：100分
注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 国家最高科学技术奖是中国科学技术界的最高荣誉，截至2024年6月，共有37位杰出科学工作者获得该奖，获奖者中许多科学家的研究领域都与化学密切相关。下列有关说法错误的是
A. 中国稀土之父徐光宪创建了著名的串级萃取分离理论，推动了我国稀土工业完成质的飞跃
B. 中国药学家屠呦呦及其团队成功合成结晶牛胰岛素，标志着人类认识生命、探索生命奥秘的征途上迈出了关键一步
C. 中国催化剂之父闵恩泽在石油炼制催化剂制造技术、石油化工技术自主创新、绿色化学研究等方面做出了巨大的贡献
D. 中国高温合金之父师昌绪在国内开展了高温合金及新型合金钢等材料的研究与开发，为我国材料研究做出了巨大的贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A．著名无机化学家徐光宪研究稀土串级萃取技术，创建了著名的串级萃取分离理论，推动了我国稀土工业完成质的飞跃，被誉为中国稀土之父，A正确；
B．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素以及推广使用而获得诺贝尔生理学或医学奖，中国科学家成功合成结晶牛胰岛素是在1965年，属于化学研究的范畴，B错误；
C．石油化工催化剂专家闵恩泽研究石油炼制催化剂制造技术，在石油化工技术自主创新、绿色化学研究等方面做出了巨大的贡献，被誉为中国催化剂之父，C正确；
D．中国著名材料科学家师昌绪，在高温合金及新型合金钢等材料的研发中做出了巨大的贡献，被誉为中国高温合金之父，D正确；
故选B。
2. 某学习小组的同学在研究钠的性质时发现，金属钠暴露在空气中生成白色的氧化钠，在空气中受热生成淡黄色的过氧化钠。下列有关说法错误的是
A. 该小组同学在研究钠的性质时运用了实验法、观察法和比较法
B. 过氧化钠投入含有酚酞的水中，溶液先变为红色后褪色
C. 金属钠长期暴露在空气中最终会变为白色的碳酸氢钠
D. 氧化钠和过氧化钠中阳离子、阴离子的个数之比均为2:1
【答案】C
【解析】
【详解】A．该小组同学在研究钠的性质时，将钠在两种情况下与氧气反应，并对比反应产物的颜色，则运用了实验法、观察法和比较法，A正确；
B．过氧化钠能与水反应，生成NaOH、H2O2、O2等，NaOH显碱性，使酚酞变红，H2O2具有强氧化性，使红色褪去，则将过氧化钠投入含有酚酞的水中，溶液先变为红色后褪色，B正确；
C．金属钠长期暴露在空气中，先转化为氧化钠，再转化为氢氧化钠，最终会变为白色的碳酸钠，C错误；
D．氧化钠和过氧化钠中阳离子都为Na+、阴离子分别为O2-、，则阳、阴离子个数之比均为2:1，D正确；
故选C。
3. 了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。下列有关物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫做酸；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的氧化物。
A．是酸性氧化物，其余物质分类正确，A错误；
B．NO是不成盐氧化物，其余物质分类正确，B错误；
C．是过氧化物，不属于碱性氧化物，其余物质分类正确，C错误；
D．各物质分类正确，D正确；
故选D。
4. 在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子可以改善其机械性能，在医学上将磁性物质制成胶体粒子治疗癌症，三角洲、冲积岛等地形地貌的形成和生活中明矾净水均与胶体的性质有关。下列有关胶体说法正确的是
A. 胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应
B. 胶体中加入可溶性电解质可产生沉淀而溶液不能
C. 三角洲、冲积岛等地形地貌的形成利用了胶体聚沉的性质
D. 氢氧化铁电泳实验中与负极相连的电极区颜色变深，原因是氢氧化铁胶体带正电
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径不同，丁达尔效应是区分溶液和胶体的实验方法，A不正确；
B．胶体中加入可溶性电解质，可使胶体因聚沉而产生沉淀，溶液中加入可溶性电解质，也可能生成沉淀，B不正确；
C．三角洲、冲积岛等地形地貌的形成，是泥沙胶体遇到电解质而形成的，利用了胶体聚沉的性质，C正确；
D．胶体呈电中性，胶粒可能带电，氢氧化铁电泳实验中与负极相连的电极区颜色变深，原因是氢氧化铁胶粒带正电，D不正确；
故选C。
5. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 46g的乙醇（）配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为
B. 的葡萄糖()溶液中碳原子的数目为
C. 60g的醋酸()溶于水配制成溶液，溶液中的数目为
D. 标准状况下，某气体密度为，个该气体分子的质量约为16g
【答案】D
【解析】
【详解】A．46g乙醇是1ml，含1ml氧原子，但是水中还含有氧原子，则溶液中氧原子的数目大于，A错误；
B．没有溶液体积，无法计算碳原子的数目，B错误；
C．60g醋酸是1ml，醋酸是弱电解质，微弱电离，溶液中的数目小于，C错误；
D．标准状况下，某气体的密度为，则该气体摩尔质量为：，个该气体分子是1ml，质量约为，D正确；
故选D。
6. 某盐的混合物中含有和，则其含有的为
A. 0.1mlB. 0.4mlC. 0.5mlD. 0.15ml
【答案】B
【解析】
【详解】根据溶液中的电荷守恒可知：n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，可得到：2n()=n(Na+)+2n(Mg2+)－n(Cl-)=0.4ml+0.3ml×2－0.2ml=0.8ml，计算得到：n()=0.4ml，故选B。
7. 利用含的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，下列有关说法正确的是
A. 的电离方程式为
B. 整个过程中作催化剂
C. 和是电解质，其固体可以导电
D. 总反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S为弱酸分步电离，其电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，A错误；
B．该反应中铜离子和亚铁离子是催化剂，铁离子先生成后消耗，是中间产物不是催化剂，B错误；
C．FeCl2和CuCl2都是电解质，但是其固体中阴阳离子不能自由移动，不能导电，C错误；
D．根据图示可知，反应物为O2和H2S，两者反应生成S，则总反应的化学方程式为，D正确；
故答案选D。
8. 下列叙述中，正确的是
A. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
B. 氯水和液氯属于同一种物质
C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒
D. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水中，氯气与水反应可生成次氯酸，所以可以使干燥的有色布条褪色，A正确；
B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，液氯是氯气液化生成的纯净物，二者不属于同一种物质，B不正确；
C．氯气可以杀灭细菌和病毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气具有刺激性气味无关，C不正确；
D．氯气能溶于水，不可用排水法收集氯气，应使用排饱和食盐水的方法，或使用向上排空气法收集氯气，D不正确；
故选A。
9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．涉及的离子均可大量共存，A正确；
B．H+与反应生成CO2和水，离子不能大量共存，B错误；
C．Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，离子不能大量共存，C错误；
D．H+和反应生成CO2和水，离子不能大量共存，D错误；
故选A。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 醋酸溶液与水垢中的反应：
B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：
C 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D. 溶液中加入稀盐酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子，则醋酸溶液与水垢中的反应：，A不正确；
B．Ca(OH)2为强电解质，澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水：，B正确；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，若生成1mlBaSO4，则同时生成2mlH2O：，C不正确；
D．碳酸为弱酸，在水溶液中不能发生完全电离，则溶液中加入稀盐酸：，D不正确；
故选B。
11. 下列有关膨松剂说法错误的是
A. 蒸馒头的过程中，未经发酵的面团可直接加入纯碱使其膨松
B. 酵头属于膨松剂中的生物膨松剂
C. 泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂
D. 碳酸氢钠作膨松剂时，在酸性物质存在情况下作用效果更好
【答案】A
【解析】
【详解】A．未经发酵的面团加入纯碱无法使其膨松，应该加入碳酸氢钠，利用其不稳定性受热分解生成二氧化碳，A错误；
B．酵头主要由酵母菌等微生物组成，属于膨松剂中的生物膨松剂，B正确；
C．泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化合复合膨松剂，包括碳酸氢钠、磷酸二氢钠（酸式盐）和玉米淀粉（填充物）等，C正确；
D．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，作为膨松剂在酸性物质存在情况下作用效果更好，D正确；
故答案选A。
12. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是
A. 装置甲：配制0.1ml·L-1 NaOH溶液B. 装置乙：除去CO2中的HCl
C. 装置丙：在空气中加热金属钠D. 装置丁：用于氯气的尾气处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制0.1ml·L-1 NaOH溶液时，称取的NaOH固体不能直接放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，且冷却到室温后才能转移入容量瓶，A不正确；
B．除去CO2中的HCl时，应使用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，且导气管长进短出，以保证HCl被完全吸收，B正确；
C．在空气中加热金属钠，放出大量的热，会损坏烧杯，应放在坩埚内加热，C不正确；
D．Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2的浓度小，吸收氯气的效果差，则实验室处理氯气尾气，通常使用氢氧化钠溶液，D不正确；
故选B。
13. 一定条件下，与的混合气体中氧元素的质量分数为，下列有关说法正确的是
A. 和中氧原子的个数比为5：3
B. 相同条件下，混合气体与的密度之比为5：7
C. 标准状况下，的体积分数为
D. 混合气体的平均摩尔质量约为45.7
【答案】B
【解析】
【分析】SO3与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为80%，则S元素的质量分数=1－80%=20%，令混合气体的质量100g，则S元素质量=100g×20%=20g ，故SO3的质量=20g÷=50g，则n(SO3)= ，氧气为100g－50g=50g，n(O2)= ，则SO3与O2的物质的量之比为2：5。
【详解】A．和中氧原子的个数比为(2×3)：(5×2)=3：5，A错误；
B．混合气体的平均摩尔质量为，相同条件下，混合气体与的密度之比为=5：7，B正确；
C．标准状况下，是固体，其体积分数趋近于0，C错误；
D．由B项可知，混合气体的平均摩尔质量为≈45.7g/ml，题目没写单位，D错误；
故选B。
14. 实验室有五种溶液：①酸性溶液 ②澄清石灰水 ③溶液 ④稀盐酸 ⑤酒精水溶液，下列有关说法错误的是
A. 只有⑤溶液不能导电B. 只有①③溶液有颜色
C. ②和④反应无明显现象D. ④与Fe反应可以生成③
【答案】D
【解析】
【详解】A．酒精在水溶液中无法电离，酒精水溶液中不含可自由移动的离子，不能导电，其他四种溶液均可导电，A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液为紫红色，氯化铁溶液为黄色，其他溶液没有颜色，B正确；
C．澄清石灰水为氢氧化钙溶液，其与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应没有气体、沉淀生成，也没有颜色变化，因此无明显现象，C正确；
D．稀盐酸与Fe反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，D错误；
故答案选D。
15. 向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等，则原溶液中不一定含有Mg2+，A不正确；
B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，则原溶液中不一定含有，B不正确；
C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定存在，C正确；
D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、AgOH、Ag2CO3等，加稀盐酸沉淀不消失，可能是由AgOH、Ag2CO3与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确；
故选C。
16. 标准状况下，将充满HCl气体的圆底烧瓶倒置于水槽中使气体充分溶解(溶质不扩散)，所得溶液的质量分数为的密度为，下列说法正确的是
A. 该温度下HCl的溶解度
B. 溶液的密度
C. 取VmL溶液加入等体积的
D. 取VmL溶液加入等质量的
【答案】B
【解析】
【分析】设烧瓶的体积为aL，则n(HCl)=ml，m(HCl)=g，m(溶液)=g。
【详解】A．题干中并未说明此时溶液为饱和溶液，无法计算该温度下HCl的溶解度，A错误；
B．设烧瓶总体积为a×103mL，则溶液的总质量为m(溶液)=g，则密度，B正确；
C．假设VmL溶液的质量为mg，此时溶液中溶质的质量为mwg，加入等体积的水，等体积的水的质量一定小于VmL溶液的质量，则加水后溶液的总质量小于2mg，则此时w(HCl)一定大于，C错误；
D．w=，将代入解得c=ml/L，则VmL溶液的浓度为ml/L，加入等质量的水，溶质的物质的量不变，等质量的水体积大于VmL，则c(HCl)