山西省晋城市部分高中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（解析版）-A4

这是一份山西省晋城市部分高中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（解析版）-A4，共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaClB. H2CO3C. CuD. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意；
B．H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B符合题意；
C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意；
D．NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
2. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
【答案】C
【解析】
【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意；
答案选C；
3. 常温下，某溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-12 ml·L-1。下列离子在溶液中一定能大量共存的是
A. B. Cu2+C. D. K+
【答案】D
【解析】
【详解】常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10-12 ml·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中碳酸根离子、四羟基合铝酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存；碱溶液中铜离子与氢氧根离子反应，不能大量共存；钾离子在酸溶液中和碱溶液中均不发生任何反应，能大量共存，故选D。
4. 稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是
A. 加热B. 加水C. 加入NaOH固体D. 加入MgCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．一水合氨在溶液中的电离为吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，故A不符合题意；
B．加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，故B不符合题意；
C．向氨水中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆移，故C符合题意；
D．向氨水中加入氯化镁溶液，镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D不符合题意；
故选C。
5. 丹麦化学家布朗斯特于1923年提出酸碱质子理论：凡是可以释放质子(H+)的分子或离子为酸，凡是能接受质子的分子或离子则为碱。根据此理论，下列微粒既属于酸又属于碱的是
A. B. C. D. Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】碳酸氢根离子即可以与酸反应也可以与碱反应，说明离子可以释放质子，也能接受质子，由题给信息可知，碳酸氢根离子既属于酸又属于碱，故选A。
6. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是
A. 在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水
B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂
C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化
D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确；
B．石蕊试液变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确；
C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误；
D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确；
故选C。
7. 下列实验装置正确，且能够实现对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由实验装置图可知，题给装置保温隔热条件具备，能达到测定酸和碱反应的中和热的实验目的，故A正确；
B．由实验装置图可知，该装置为恒压装置，长颈漏斗会使反应生成的氧气逸出，无法达到测定生成氧气的反应速率的实验目的，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，同时氯离子也会被酸性高锰酸钾氧化，所以不能达到用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中Fe2+的浓度的实验目的，故C错误；
D．排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管应尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液达到排除气泡的目的，故D错误；
故选A。
8. 下列反应在任何温度下都能自发进行是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为熵减的吸热反应，任何条件下反应ΔH—TΔS均大于0，都不能自发进行，故A不符合题意；
B．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故B不符合题意；
C．该反应是熵增的放热反应，任何条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故C符合题意；
D．该反应为熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故D不符合题意；
故选C。
9. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是
A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大
B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误；
B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误；
C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确；
D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误；
故选C。
10. 在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取V1 L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液，若，则V1：V2为
A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 1：4
【答案】A
【解析】
【详解】盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由题意可得：10—mml/L×V1L=10—14+nml/L×V2L，则V1：V2=10—14+m+n：1=1：1，故选A。
11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L pH=1硫酸溶液中H+数目为0.1 NA
B. 2.24 L NH3溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为0.1 NA
C. 若某溶液的pH=9，则由水电离出的H+数为10-5 NA
D. 1 L 1 ml·L-1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．1 L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1ml/L×1L×NAml-1=0.1 NA，故A正确；
B．缺标准状况和氨水溶液的体积，且一水合氨在溶液中部分电离，无法计算2.24 L NH3溶于水所得溶液中NH3·H2O的数目，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH=9的溶液中水电离出的氢离子数目，且pH=9的溶液可能是抑制水电离的碱溶液，也可能是促进水电离的盐溶液，故C错误；
D．盐酸是强酸，氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故D错误；
故选A。
12. 下列有关说法正确的是
A. 、、、对水的电离平衡不产生影响
B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5
C. 0.1 ml·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12
D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 ml·L-1的次氯酸溶液的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、为强酸根离子， 为强碱根离子，均与水电离的氢离子、氢氧根离子不能结合成弱电解质，对水的电离平衡不产生影响，A正确；
B．将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，因醋酸的电离平衡正向移动，使得，溶液的pH