江苏省扬州市市直学校2024--2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

这是一份江苏省扬州市市直学校2024--2025学年九年级上学期12月月考化学试卷，文件包含12月素养体验试卷docx、初三化学12月素养体验参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
（时间：100分钟 分值：100分）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第I卷 选择题（共40分）
（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．第三届“一带一路”国际合作高峰论坛于2023年10月举行，本届活动包括“绿色发展”等论坛。下列一带一路建设项目或做法不符合“绿色发展”理念的是
2．自然界存在多种元素及物质的循环。如图表示的是自然界中的
3．下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是
4．化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”、“加碘食用盐”、“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指
5．18世纪70年代，拉瓦锡通过定量实验证明了空气是混合物，其中约占空气体积 的气体是
阅读下列材料，回答6~8小题:
高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
6．下列物质中属于氧化物的是
7．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是
8．下列关于高锰酸钾的说法正确的是
9．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的是
10．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
11．规范的实验操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作中，符合规范的是
12．锌元素是人体必需的微量元素。锌元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是
13．世界第一支城市消防队诞生宋朝！专用台词——“天干物燥，小心火烛”，消防装备——水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。下列说法错误的是
14．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4 CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
15．葡萄皮上的“白霜”是葡萄自身分泌的物质，其主要成分之一为齐墩果酸（C30H48O3），难溶于水，可溶于酒精，是葡萄的“天然卫士”。下列说法正确的是
A．齐墩果酸中碳元素的质量分数最大
B．可以用水洗净葡萄表面的“白霜”
C．齐墩果酸在空气中完全燃烧的产物只有二氧化碳
D．齐墩果酸由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成
16．已知：H2+Cl2 2HCl。该反应前后，发生改变的是
17．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能得出正确结论的是
18．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是
A．图中甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
B．图中乙的微观粒子均可保持物质的化学性质
C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
燃煤生成的烟气中含有污染性气体二氧化硫，过多的二氧化硫排入空气会引起酸雨。阅读下列材料回答19~20题。
材料一：传统的烟气脱硫技术采用石灰石为脱硫剂，将其配制成石灰石浆液吸收燃煤烟气中的SO2，生成不稳定的亚硫酸钙（CaSO3）浆液，再经空气中的氧气充分氧化，生成硫酸钙（CaSO4），从而实现烟气达标排放的目的。该“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。吸收塔中液体接触方式如图1所示。
材料二：新型环保纳米材料MFe2Ox（M表示某+2价的金属元素）能使燃煤烟气中的SO2转化为S，并由反应II再生，原理如图2所示
图1
图2
19．根据材料一，下列说法错误的是
石灰石粉碎后加水所得浆液属于混合物
在过程①即“吸收”环节中，硫元素化合价发生变化
含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
该过程的总反应方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2
20．根据材料二，下列说法错误的是
A．理论上整个反应过程无需补充MFe2Ox
B．该处理方法将太阳能转化为化学能
C．物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＞MFe2Oy
D．理论上，每消除64gSO2，需要提供4g的氢气
第= 2 \* ROMANII卷 非选择题（共60分）
21．（9分）扬州历史悠久，有着“中国运河第一城”的美誉。
（1）扬州八怪，疏放不羁。
①八怪绘制的中国画墨色浓郁，经久不褪，所用墨汁的主要成分为炭黑，说明在常温下其化学性质 ▲ （填“稳定”或“不稳定”）。
②绘画所用的宣纸在传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是 ▲ 。
（2）扬州漆扇，浮翠流丹。
①制作漆扇使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为 ▲ 。
②朱漆是一种传统的红色颜料，由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。其中HgS可通过Hg和硫磺（S8）混合加热制得，该化合反应的化学方程式为 ▲ 。
③漆扇常用的绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，石青是铜发生一系列复杂反应的产物，其化学式为Cu3(CO3)2(OH)x。其中，铜元素的化合价为+2价，则x为 ▲ ；通过化学式观察，空气中参与该反应过程的物质除了O2以外，还有 ▲ （填化学式）。
（3）扬州铜镜，精美华贵。
铜镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为 ▲ 。
22．（10分）我国提出“双碳”目标，为实现CO2的“零排放”而不断努力，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展了探究。
Ⅰ．CO2的制备与收集
图4
图3
注：浓硫酸可以用于吸收二氧化碳中的水蒸气
（1）如图3所示的装置中，仪器X的名称为 ▲ 。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳的化学方程式为 ▲ 。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制备并收集干燥的二氧化碳，在图3中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是 ▲ （填字母序号）。
（4）利用如图4实验所示装置研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是 ▲ 。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是 ▲ （用化学方程式表示）。
Ⅱ．二氧化碳的捕捉与封存
（5）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。方式之一是将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成 ▲ （填化学式）。被固态封存起来的CO2（又称“干冰”）能用于冷藏食物的原理是 ▲ 。
Ⅲ．二氧化碳的资源化利用
（6）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（CH3OH）环节的微观示意图如图5（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在方框中画出物质丁的微观粒子示意图。
图5
23．（15分）水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。
I．探究水的组成
（1）水的分解：电解水一段时间后（如图6所示），观察到管a和管b中气体体积比约为 ▲ ，经检验管a中的气体是 ▲ （填化学式）。
（2）结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ▲ ，进而推算出结果。
图6
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ▲ ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
Ⅱ．水的净化
（3）家庭净水：家庭净水装置的工作流程图如图7所示。
①PP棉滤芯的作用是除去水中的泥沙、铁锈等不溶物，其原理与化学实验中的 ▲ 操作相同。实验室进行该操作时需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 ▲ 。
②活性炭滤芯可以除去水中的有机物残留、异味等，这是利用了活性炭的 ▲ 作用。
③反渗透滤芯可以除去水中重金属、细菌及病毒等，制造纯净水。利用该净水器制得的水是 ▲ （填“硬水”或“软水”）。
④家用净水器在制造纯净水的同时还会产生一定比例的废水，流程图中有A、B、C三个阀门，其中排出废水的阀门是 ▲ 。
⑤某同学根据所学的净水知识，尝试利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如图8所示装置进行运河水的净化。其中，装置制作较合理的是 ▲ 填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水 ▲ （填“适宜”或“不宜”）直接饮用。
⑥总结以上水的净化，混合物分离的一般思路顺序是 ▲ （填字母序号）。

图8
图7
（4）污水净化：农业污水中含有较多的有机质，直接排放会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量（COD）是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同 NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD 降解率的具体影响是 ▲ 。
②已知在相同条件下，光照越强，污水的 COD 降解率越高。实验中，若NiO负载量过大导致污水的浑浊程度增强，则会使污水的 COD 降解率 ▲ （填“上升”或“下降”）。
③节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法： ▲ 。
24．（10分）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。
Ⅰ．制取氢
以下为一种零排放的煤制氢技术，其主要流程如图所示：
气化器中的反应原理为高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
（1）在气化器中CO和水蒸气反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）气化器中反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向重整器中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是 ▲ 。
（3）该流程中可以循环利用的物质有 ▲ （填字母）。
Ⅱ．提纯氢
我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。
（4）由图9可知，透过钯膜的微观粒子是 ▲ 。
图9
图11
图10

（5）由图10可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是 ▲ 。
（6）图11中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 ▲ 。
Ⅲ．储存氢
镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（7）储氢过程发生的变化为 ▲ （填“物理变化”或“化学变化”）。
（8）释氢过程：
①释氢过程中，利用方法Ⅱ产生的H2的质量 ▲ （填“”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。
②与方法I相比，方法Ⅱ的优点是 ▲ （答1条即可）。
25．（16分）刚铁的应用非常广泛，某化学小组围绕“铁的冶炼”开展主题学习。
I．古代炼铁工艺
《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土（指铁矿石，下同）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。”
根据图文回答下列问题。
（1）常见的“土”有赤铁矿和 ▲ （答1种即可）。
（2）从燃烧的角度分析，“扇炉风箱”的作用是 ▲ 。
Ⅱ．实验室模拟工业炼铁
已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如下：
A B
（3）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 ▲ 。
（4）L型硬质玻璃管中的现象是 ▲ ；该反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 ▲ 。
（6）B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② ▲ 。
Ⅲ．工业炼铁工艺，如图12所示
（7）高炉中产生CO的主要反应为①C+O2 CO2、②CO2+C 2CO。其中反应①主要发生在图中高炉的 ▲ （填“A”、“B”或“C”）区域。
（8）炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3与铁水分离除去。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化，其原因是 ▲ 。
Ⅳ．应用新方法从赤泥中提取铁：科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含Fe2O3）的新方法，助力产业逐“绿”前行，装置如图13。
图14
图12
图13
（9）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。
①以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图14所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 ▲ g。
②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 ▲ 万吨（写出计算过程）。
▲
③传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 ▲ （答1条即可）。A．雅万高铁建设时生活污水任意排放
B．巴基斯坦建设恰希玛核电工程
C．匈牙利建设考波什堡光伏电站
D．乌干达建设卡鲁玛水电站
A．氮循环
B．硫循环
C．碳循环
D．水循环
A．瓷器的烧制
B．黑火药的发明
C．用高粱酿酒
D．纺纱以织布
A．物质
B．元素
C．分子
D．原子
A．N2
B．H2O
C．O2
D．CO2
A．KMnO4
B．K2MnO4
C．MnO2
D．O2
A．酒精灯
B．漏斗
C．试管
D．集气瓶
A．高锰酸钾应保存于棕色细口瓶
B．高锰酸钾为紫黑色固体
C．高锰酸钾受热不易发生分解
D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
A．2Cl ：“2”表示2个氯分子
B．Mg2+：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷
C． ：“﹣2”表示硫化氢中硫元素为﹣2价
D．O2 ：“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子
A．氧气化学性质活泼，可用作燃料
B．石墨能导电，可用作润滑剂
C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
A．倾倒液体
B．点燃酒精灯
C．加热液体
D．量取9.5mL液体
A．锌原子的中子数为30
B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌原子的电子数为30
D．锌原子在化学反应中容易得电子
A．火钩用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路——清除可燃物
B．麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度
C．“天干物燥，小心火烛”——物质燃烧需要多种条件
D．水囊水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点
A．Fe Fe3O4
B．NH4HCO3 N2
C．Mg MgO
D．H2O H2
A．原子的种类
B．分子的个数
C．分子的种类
D．各元素的质量
A．探究空气中氧气的含量
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D．探究蜡烛的燃烧产物中是否有二氧化碳
a．分析混合物成分
b．找到分离方法
c．寻找成分性质差异
实验编号
材料/g
污水体积/mL
污水中COD降解率
硅藻土
NiO负载量
第1组
0.5
0
50
2%
第2组
0.5
0.1
50
10%
第3组
0.5
0.3
50
40%
第4组
0.5
0.5
50
80%
A．CaO
B．H2O
C．H2