重难点03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（新高考通用）

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【思维导图】
【高分技巧】
一、“六看”突破离子方程式正误判断
1.看是否符合客观事实
如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
2.看拆分是否正确
氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。
3.看是否符合原子守恒和电荷守恒
如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
4.看是否漏写参加反应的离子
如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
5.看是否符合题设过量条件
主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的COeq \\al(2－,3)进一步反应得HCOeq \\al(－,3))：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)。
6.看是否符合反应先后顺序
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
二、限定条件的离子共存
1.看限定条件
2.看离子间是否反应
三、离子的检验与推断
1．常见阳离子的检验
2.常见阴离子的检验
3.离子推断的“四原则”
（建议用时：40分钟）
考向01 离子方程式正误判断
1．（2025·广东韶关·一模）下列离子方程式书写错误的是
A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：
B．向溶液中通入少量：
C．溶液与稀硫酸混合：
D．少量金属钠投入溶液中：
【答案】B
【解析】A．氢氧化铝不溶于弱碱，故向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，A正确；
B．碘离子的还原性比亚铁离子强，向溶液中通入少量，氯气先与碘离子反应，反应的离子方程式为：，B错误；
C．溶液与稀硫酸混合，在酸性环境中发生自身歧化反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为：，C正确；
D．少量金属钠投入溶液中，Na非常活泼先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的离子方程式为：，D正确；答案选B。
2．（2025·吉林长春·一模）下列离子方程式正确的是
A．碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
B．明矾水溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]−+4
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−CH2OH(CHOH)4COO−+Cu2O↓+3H2O
D．少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+
【答案】C
【解析】A．碳酸银粉未加入到稀盐酸中，碳酸银会转化为氯化银沉淀，离子方程式为：，A错误；
B．铝离子和一水合氨可以反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成葡萄糖酸钠，氧化亚铜和水，离子方程式为：，C正确；
D．少量CO2通入漂白液中生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式为：CO2+ClO−+H2O=HClO+，D错误；
答案选C。
3．（2025·广东肇庆·一模）下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是
A．用去除自来水中的余氯()：
B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：
C．用胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多：
D．用溶液刻蚀铜电路板：
【答案】A
【解析】A．用去除自来水中的余氯()，将氧化为，离子方程式为：，A正确；
B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体是固体，离子方程式为：，B错误；
C．用胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多，为难溶物，离子方程式为：，C错误；
D．用溶液刻蚀铜电路板，将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式为：，D错误；故选A。
4．（2025·浙江杭州·一模）下列离子方程式正确的是
A．用除去工业废水中的：
B．溶于水：
C．硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：
D．漂白粉溶液中通入过量：
【答案】B
【解析】A．用硫化亚铁除去工业废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中的汞离子反应生成溶度积更小的硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故B正确；
C．硫代硫酸钠溶液与浓硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化氮和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳发生的反应为次氯酸钙溶液中与二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误；故选B。
5．（2025·陕西西安·一模）对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
C．用铝热法还原金属：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
【答案】A
【解析】A．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，生成硫酸和氯化氢，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br−+SO42−+4H+，A正确；
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板，生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．铝热法还原金属是铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，C错误；
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，离子方程式为：3Ag+4H++ =3Ag++NO↑+2H2O，D错误；故选A。
6．（2025·安徽皖南八校大联考）下列离子方程式的表达正确的是
A．用稀盐酸除去铜器表面的铜锈：
B．向水中投入固体：
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：
D．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：
【答案】B
【解析】A．铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是CuO，A错误；
B．向水中投入固体，生成氢氧化钠和氧气：，B正确；
C．遗漏了与的反应，正确的离子方程式应为，C错误；
D．越多，沉淀质量越大，故应为硫酸根沉淀完全的反应，离子方程式为：，D错误；故选B。
7．（2025·陕西·一模）下列生产活动中对应的离子方程式正确的是
A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．烟气中的与氨水反应得到硫酸铵：
D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：
【答案】C
【解析】A．溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板反应为：，A错误；
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，石灰乳为浊液不能拆，反应为，B错误；
C．二氧化硫与氨水反应得到硫酸铵，则二氧化硫被空气中氧气氧化为+6价硫，然后生成硫酸铵，C正确；
D．阳极失去电子发生氧化反应，而用丙烯腈电合成己二腈为还原反应，发生在阴极：，D错误；故选C。
8．（2025·辽宁沈阳·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀：
B．溶液中通入过量的气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-
【答案】B
【解析】A．溶液与氨水、NH4HCO3反应，生成FeCO3沉淀，离子方程式为：，故A错误；
B．Fe3+与H2S发生氧化还原反应，离子方程为：，故B正确；
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．醛基具有强还原性、能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，生成，离子方程式为：，故D错误；故选B。
9．（2025·广东深圳福田·统考）下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：
C．绿矾处理含的酸性废水：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
【答案】A
【解析】A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，从而提取碘：，A正确；
B．Na2O2与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，B不正确；
C．绿矾处理含的酸性废水时，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+：，C不正确；
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：，D不正确；故选A。
10.（2025·福建宁德五校联考）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中通入过量气体：
B．向中加入
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
D．向溶液中通入足量
【答案】C
【解析】A．盐酸酸性比强，则溶液中通入过量气体，不发生反应， A错误；
B．过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：，B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：，C正确；
D．氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向溶液中通入足量氯气，离子方程式为：，D错误；故选C。
考向02 离子共存
11．（2024·重庆）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：B．稀硫酸中：
C．溶液中：D．溶液中：
【答案】A
【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；
B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；
C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；
D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；
故选A。
12．（2024·浙江·高考）在溶液中能大量共存的离子组是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；
C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；
答案D。
13．（2025·海南·一诊）下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【解析】A．与发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能共存，A不符合题意；
B．与发生复分解反应生成一水合氨，不能共存，B不符合题意；
C．四种离子能共存，C不符合题意；
D．与发生氧化还原反应而不能共存，D符合题意；故选D。
14．（2025·安徽皖南八校联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．与铝反应产生的溶液中：、、、
B．新制氯水中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．加入固体的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】A．与铝反应产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液，在强酸性或强碱性环境中都不能共存，A错误；
B．新制氯水中氯离子和生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；
C．使酚酞变红的溶液为碱性，、、、在碱性溶液中不发生发生，能大量共存，C正确；
D．和水反应生成NaOH，加入固体的溶液呈碱性，不能大量共存，D错误；故选C。
15．（2025·安徽江南十校联考）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．ml/L的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．ml/L的溶液：、、、
D．水电离产生的ml/L的溶液：、、、
【答案】B
【解析】A．与会发生双水解，不能大量共存，A不符合题意；
B． 、、、Br−相互之间不反应，一定能大量共存，B符合题意；
C．与会反应生成蓝色沉淀，在酸性环境中也可以被氧化，不能大量共存，C不符合题意；
D．水电离产生的ml/L的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中会发生反应：，同时与也会反应生成CaCrO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选B。
16．（2025·福建漳州·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO
B．0.1ml•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO
C．含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO
D．无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO
【答案】B
【解析】A．pH=1的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，故A项不符合题意；
B．0.1ml•L-1BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故B项符合题意；
C．含大量的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，故C项不符合题意；
D．无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，故D项不符合题意；故选B。
17．（2025·浙江·模拟）在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是
A．焰色试验呈绿色的溶液中：、、
B．由水电离产生的溶液中：、、
C．与铝反应能生成氢气的溶液中：、、
D．甲基橙显红色的溶液中：、、
【答案】C
【解析】A．焰色试验呈绿色的溶液，说明含有铜离子或亚铜离子，会与碳酸氢根离子反应生成碳酸铜沉淀和二氧化碳气体，A错误；
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中次氯酸根离子不能大量共存，会生成次氯酸，碱性溶液铵根离子不能大量共存，会生成一水合氨，B错误；
C．与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，不能与硫离子共存，但碱性情况下，这些离子可能共存；C正确；
D．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，硫代硫酸根离子酸性情况下会发生歧化反应，D错误；
答案选C。
18．（2024·浙江金华·模拟）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】D
【解析】A．和生成弱电解质甲酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B．和反应生成铬酸银沉淀，故B不符合题意；
C．和反应生成氢氧化钙沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，故D符合题意；
答案选D。
19．（2024·浙江精诚联盟·三模）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【解析】A．与会发生双水解而不能大量共存，A项错误；
B．与会形成沉淀不能共存，B项错误；
C．与会生成沉淀而不能大量共存，C项错误；
D．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D项正确；
本题选D。
20．（2024·浙江丽水湖州衢州三地联考）下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．水电离出的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】A．和会发生双水解反应，不能大量共存，A不选；
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性环境中会转化为重铬酸根，且重铬酸根在酸性条件下与氯离子能发生氧化还原反应，不能大量存在，B不选；
C．水电离出的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，C选；
D．的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，D不选；
故选C。
考向03 离子的检验与推断
21．（2024·辽宁·联考）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性B．一定不含有
C．一定含有D．可能含有
【答案】C
【解析】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明的氧化性强于，即的还原性强于，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是，故A错误；
B．由A分析知，不能判断是否有，故B错误；
C．判断无色溶液中一定含有，可能含有，根据电荷守恒，一定存在，故C正确；
D．溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的，故D错误；故选C。
22．（2024·河北保定·一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
【答案】B
【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、；
【解析】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确；
B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确；
D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。故选B。
23．（2024·黑龙江名校联盟·模拟）某无色溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是
A．刺激性气味气体是
B．溶液X中是否含、需要通过焰色试验确定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
D．溶液X中一定没有，但一定含有
【答案】B
【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；又在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，所以一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，综上X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，刺激性气体为氨气，据此回答。
【解析】A．由分析知刺激性气体为氨气，A正确；
B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误；
C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确；
D．由分析可知，溶液Ⅹ中一定没有，但一定含有，D正确； 故选B。
24．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟）某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 ml/L。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3B．沉淀Ⅲ具有两性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、D．需要通过焰色试验确定是否含有K+
【答案】C
【分析】溶液中加入过量稀硫酸，无任何现象，则一定不含碳酸根离子和偏铝酸根离子，加入过量硝酸钡溶液，生成了无色气体Ⅰ，说明生成了NO，则一定有Fe2+，生成的沉淀为硫酸钡，因为步骤①中引入了硫酸根离子，因此暂时无法确定原溶液中是否有硫酸根离子，滤液中加入过量NaOH溶液，生成气体Ⅱ，该气体为NH3，原溶液中含有铵根离子，生成的沉淀Ⅱ为氢氧化铁，滤液中加入少量二氧化碳，有沉淀生成，通入的二氧化碳与过量的NaOH和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能说明原溶液中含有铝离子，因为各离子浓度均为0.1ml/L，且铵根离子和亚铁离子一定存在，碳酸根离子和偏铝酸根离子一定不存在，根据溶液呈电中性，则氯离子和硫酸根离子一定存在，钾离子和铝离子一定不存在。
【解析】A．沉淀Ⅰ为硫酸钡，不可能含有碳酸钡，A错误；
B．沉淀Ⅲ为碳酸钡沉淀，不具有两性，B错误；
C．溶液中一定存在铵根离子、亚铁离子、氯离子和硫酸根离子，C正确；
D．根据分析可知，原溶液中一定没有钾离子，D错误；故选C。
25．（2024·广东珠海·模拟）某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
【答案】C
【分析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含，由于有则无Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02ml，但由于溶液中一定含，故生成的0.02mlBaSO4中的可能全部来自于被氧化的，也可能溶液中原来含有；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含，在标准状况下体积为1120mL，故的物质的量为0.05ml，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02ml或者0.02ml和混合液，0.05ml，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。
【解析】A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na⁺、，C正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在，但不能确定是否含有Na+，即也无法确定离子组成，D错误；故选C。
考点
三年考情分析
2025考向预测
离子方程式正误判断
2024·浙江卷6月T8；2024·北京卷T5；2024·新课标T10；2024·湖南卷T6；2024·广西卷T6；2024·全国甲卷T8；2024·湖北卷T7；2024·海南卷T5；2024·贵州卷T7；2023·重庆卷T2；2023·北京卷T6；2023·浙江卷1月T7；2023·浙江卷6月T9；2023·湖南卷T5；2023·浙江卷1月T7；2023·浙江卷6月T9；2022·北京卷T6；2022·广东卷T14；2022·浙江卷1月T13；2022·浙江卷1月T13；2022·湖南卷T11；2022·浙江卷；2022·全国甲卷；
预计2025年高考会以新的情境载体考查有关离子方程式正误判断、限定条件的离子共存、离子检验与鉴别、离子推断，该类试题具有一定的综合性。
离子共存正误判断
2024·浙江卷1月T5；2022·天津卷T8；2022·重庆卷T4
离子检验与推断
2023·湖南卷T7；2022·广东卷T4；2022·全国乙卷T9
类型
具体阐释
颜色
信息
若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq \\al(－,4)(紫红色)、Cr2Oeq \\al(2－,7)(橙色)、CrOeq \\al(2－,4)(黄色)等。
注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子
酸碱性信息
(1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 ml/L或c(OH－)1，溶液呈酸性，反之呈碱性；
(5)根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)1×10－7 ml/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液；
(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液
类型
具体阐释
发生复分解反应
(1)有气体产生。如COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存；
(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)等大量共存；SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)等不能与H＋大量共存；
(3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2POeq \\al(－,4)等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等)及NHeq \\al(＋,4)不能与OH－大量共存；
(4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlOeq \\al(－,2)、S2－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、POeq \\al(3－,4)、SiOeq \\al(2－,3)、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在
相互促进的水解反应
特别注意：NHeq \\al(＋,4)和COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)和CH3COO－在同一溶液中能大量共存
氧化还原反应
(1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、I－不能大量共存；酸性条件下，MnOeq \\al(－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)、ClO－、NOeq \\al(－,3)与S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；
(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NOeq \\al(－,3)和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SOeq \\al(2－,3)和S2－，Cl－和ClO－，S2Oeq \\al(2－,3)在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存
形成配合物
离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－
隐含信息
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；
(2)含有大量ClO－或NOeq \\al(－,3)的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；
(3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；
(4)含有大量S2－、SOeq \\al(2－,3)的溶液，隐含信息为溶液具有还原性
阳离子
试剂或方法
实验现象
Na＋
焰色试验
黄色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN溶液，再加氯水
加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色
Fe2＋(含Fe3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
NH4+
NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
阴离子
试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO42-
先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO32-、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO32-干扰)
生成白色沉淀(BaSO4)
CO32-
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀