2025邯郸部分学校高三上学期11月模拟预测试题化学含解析

这是一份2025邯郸部分学校高三上学期11月模拟预测试题化学含解析，共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，头孢羟氨苄，铬绿常用于制造颜料等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Ni59 Cu64
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质
B.保温材料之王酚醛树脂泡沫是合成有机高分子材料
C.豆浆食用前加热煮沸，目的是将蛋白质水解为氨基酸
D.煎制草药不宜使用铁质容器的原因是草药的某些成分与铁发生反应
2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（ ）
A.碱式滴定管排气泡B.检查装置气密性
C.过滤D.溶液的转移
3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.与反应能放出的溶液中：、、
D.使酚酞变红色的溶液中：、、、
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是（ ）
A.久置于空气中的溶液变质：
B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：
C.向溶液中加入等物质的量的溶液：
D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢（）：
5.根据下列事实进行类比或推理，所得出的结论正确的是（ ）
6.下列关于物质的结构与性质或应用的描述错误的是（ ）
A.葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银，因为葡萄糖具有还原性
B.溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物
C.比的热稳定性强，因为氨分子间存在氢键
D.利用除去气体中混有的，可从和都是非极性分子的角度解释
7.头孢羟氨苄（结构如图所示）广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。下列关于头孢羟氨苄的说法错误的是（ ）
A.含有3个手性碳原子B.需要隔绝空气密封保存
C.可与溴水发生取代反应、加成反应D.头孢羟氨苄最多消耗
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法正确的是（ ）
A.化合物M中的化合价为B.简单离子半径：
C.与X形成的简单化合物的沸点：D.、的空间结构均为正四面体形
9.铬绿（）常用于制造颜料。以某工业烧渣{主要成分是、、}为原料制备铬绿的流程如下。已知：“还原”中氧化产物为附加值高的单质。
下列叙述错误的是（ ）
A.滤渣1的主要成分是
B.气体为、或
C.实验室“灼烧”时需要坩埚、酒精灯等仪器
D.“还原”时
10.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
11.研究发现，300℃时，表面易脱除原子形成（氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好，催化和合成甲醇的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.温度较低时，催化剂的活性降低
B.增加的用量，的平衡转化率不变
C.增大气体流速带走多余的，可提高催化效率
D.若和的混合气中混有，的催化效果增强
12.一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。
A.该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B.极为阳极，电极反应式为
C.理论上极生成的氧气与极消耗的氧气的质量之比为
D.反应前后保持不变
13.汽车尾气净化反应为 、。向密闭容器中充入、，测得和的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.当体系中和浓度比不变时达到平衡状态
B.段反应速率
C.上述正反应在任何温度下都能自发进行
D.该温度下，上述反应的逆反应平衡常数
14.常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知）。下列说法正确的是（ ）
A.向X点对应溶液中加入适量的溶液，一定得到Z点对应溶液
B.曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线
C.Y点对应的溶液为不饱和溶液，可以继续溶解
D.常温下，、饱和溶液中，后者较大
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液{主要成分为}或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为、及少量）为原料均能制备晶体。
实验步骤：
Ⅰ.取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。
Ⅱ.趁热过滤、洗涤，得到固体。
Ⅲ.所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。
已知：时，完全沉淀；时，开始沉淀，时，完全沉淀。
（1）写出用蚀刻废液制备发生反应的化学方程式：______________________________。检验固体是否洗净的实验操作是__________。
（2）装置图中装置X的作用是____________________。实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是____________________。
（3）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入稀硫酸溶解（实验所得溶液中的浓度约为），过滤后往滤液中再加入溶液调节为__________至__________，然后过滤，经____________________操作后，晾干，得到晶体。
（4）通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：；。样品的纯度为__________。
16.（14分）三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料（主要含有、、、、、等金属）为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下：
已知：。常温下，，。一些难溶电解质的如表所示：
回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有____________________（写两条即可）。
（2）“除杂1”步骤中，加入将溶液的调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾[]，该反应的离子方程式为______________________________。
（3）“除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中的浓度为。为将预除杂质完全除去，应保持溶液的不小于__________，若此时的浓度为，则__________（填“有”或“没有”）损失（当某离子浓度时，可认为该离子完全除去）。
（填离子带来的，相到的滤液中所含的阳离子主要有__________（填离子符号）。
（5）在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为____________________。
（6）、、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体的密度为__________（设为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式）。
17.（15分）单团簇催化剂（）是指由多个金属原子组成的亚纳米小颗粒，对其结构、性能、应用的研究具有广阔的前景。
（1）某的结构如下：
的结构简式为，其组成元素中电负性从大到小依次是____________________，基态氮原子价层电子轨道表示式为__________。
（2）南京理工大学某课题组基于单团簇催化剂，提出了一种还原反应（）的新型结构—活性关系，经研究发现主要反应如下：
反应ⅰ. ；
反应ⅱ. 。
则 __________。
（3）在、反应条件下，向密闭容器中充入和发生上述反应ⅰ和ⅱ，测得含氮元素物质占比[例如]与时间的关系如图所示。
已知：反应ⅱ为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ⅰ的影响，即可认为反应ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。
①表示和占比的曲线分别是__________、__________。（填“a”“b”或“c”）
②若选择对反应ⅱ催化效果更好的催化剂，则A点可能移向__________（填“E”“E点上方”或“E点下方”）。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应ⅰ的平衡常数__________（列出计算式即可，平衡时分压代替平衡浓度）。
18.（15分）聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线图如下：
已知：
ⅰ.
ⅱ.（R代表烃基）
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是__________，的反应类型是__________。
（2）E苯环上的一氯代物只有1种，则的化学方程式是______________________________。
（3）下列有关说法正确的是__________（填标号）。
A.A中所有原子可能共平面B.B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热
C.能够用酸性溶液鉴别E、HD.C中所有碳原子的杂化方式均为杂化
（4）H的结构简式为__________。
（5）同时符合下列条件的B的同分异构体有__________种。
①含有苯环；②能与溶液反应生成。
（6）参照上述合成路线，设计由、和制备的合成路线：______________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
2025新高考单科模拟综合卷
化学·参考答案
1.C 利用柠檬酸和膨松剂发生反应生成气体，A正确；酚醛树脂的主要成分是泡沫，其是合成高分子材料，B正确；豆浆食用前加热煮沸，目的是使蛋白质变性，C错误；煎制草药不宜使用铁质容器的原因是草药的某些成分与铁发生反应，D正确。
2.A 碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A操作符合规范；装置未形成封闭体系，B操作不符合规范；过滤时漏斗颈的下端要紧靠烧杯内壁，C操作不符合规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不符合规范。
3.B 和会反应生成红色的配合物，不能在无色透明的溶液中大量共存，A不符合题意；常温下，的溶液中，溶液呈酸性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B符合题意；与反应能放出的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性环境中会和发生氧化还原反应，在碱性环境中会生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；使酚酞变红色的溶液呈碱性，会和发生反应，不能大量共存，D不符合题意。
4.B 久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为，A正确；用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，酸性条件下和反应生成，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，B错误；向溶液中加入等物质的量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为，C正确；用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢（），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为，D正确。
5.A 键长：，故键能；，因此热稳定性：，同理，键长：，故键能：，因此热稳定性：，A正确；晶胞中占据顶点和面心，占据棱的中点和体心（二者位置可以互换），故的配位数为6，晶胞中占据顶点，占据体心（二者位置可以互换），故的配位数为8，B错误；氧化性是物质的得电子能力，与元素的电负性无必然关系，氮气中含有的氮氮三键键能大，化学性质稳定，氮气的氧化性小于单斜硫，C错误；的相对分子质量比大，分子间的范德华力比大，故的沸点比的高，而能形成分子间氢键使沸点升高，不能形成分子间氢键，所以沸点：，D错误。
6.C 葡萄糖分子内含有醛基，具有较强的还原性，可用于玻璃等材料表面化学覆银，A正确；可以和形成配离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，B正确；比稳定，是因为氮元素的非金属性强于磷元素，和分子间氢键没有关系，C错误；氯气和四氯化碳都是非极性分子，根据“相似相溶”原理，氯气易溶于，则可利用除去氯化氢气体中混有的氯气，D正确。
7.D 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物分子中含有3个手性碳原子，位置如图所示：，A正确；头孢羟氨苄分子中含有酚羟基；在空气中可被氧化，需要隔绝空气密封保存，B正确；该有机物中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，苯环上酚羟基的两个邻位氢原子可以和溴水发生取代反应，C正确；酚羟基、羧基及酰胺基均能与反应，则头孢羟氨苄与足量溶液反应时，最多消耗，D错误。
8.D Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Y为N，X与另外三种元素不在同一周期，Z与W同族，结合化合物M的化学式可知，元素X、Y、Z、W分别是H、N、O、S，因此M的化学式为。根据铵根离子的化合价为，硫酸根离子的化合价为，计算可得中的化合价为，A错误；离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即简单离子半径：，B错误；为，与形成的简单化合物为和，沸点：，C错误；为，为，两者的中心原子的价层电子对数均为4，且没有孤电子对，中心原子均采取杂化，故、的空间结构均为正四面体形，D正确。
9.B 根据烧渣成分可知，氧化铁不溶于水，滤渣1的主要成分是，A正确；通入气体X的目的是沉铝，气体X宜选择，滤渣2为，B错误；灼烧固体，选择坩埚、酒精灯等仪器，C正确；根据已知信息和电子守恒，铬元素的化合价由降至，硫元素的化合价由升至0，即，D正确。
10.A 苯与液溴在催化剂的作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，四氯化碳吸收挥发出来的溴单质，溴化氢与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，可以达到目的，A正确；乙醇与乙酸会互相溶解，不能通过分液分离，B错误；和浓盐酸在加热条件下才能反应制得氯气，无法达到目的，C错误；在加热下会分解为氨气和，不能通过蒸发结晶制备晶体，D错误。
11.D 催化剂的活性与温度有关，温度较低时，催化剂的活性降低，A正确；催化剂不能改变的平衡转化率，B正确；增大气体流速可带走多余的，可以促进反应正向进行，提高催化效率，C正确；从催化机理图中能看出与中的O结合生成而使催化剂出现氧空穴，由题意可知，氧空穴越多，催化效果越好，而具有强氧化性，会阻碍与反应，从而降低的催化效果，D错误。
12.C 由题干电解池装置图可知，a极发生氧化反应，电极反应式为，则a极为阳极，b极为阴极，发生还原反应，电极反应式为，然后把转化为，M将又还原为。电解池工作时，电能不可能完全转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是电能转化为化学能和热能等，A错误；由分析可知，b极为阴极，电极反应式为，B错误；根据电子守恒可知，a极电极反应式为，b极电极反应式为，故理论上a极生成的氧气与b极消耗的氧气的质量之比为1：2，C正确；由题干图示信息可知，根据反应：，，反应中阴极区产生，即反应后变小，D错误。
13.D 向密闭容器中充入、，发生反应：。反应过程中和浓度比是定值，当体系中和浓度比不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误；由曲线与纵坐标交点可知，曲线abcde表示，曲线xyzw表示，则段反应速率，B错误；根据反应可知，，当较低温度时满足，反应能自发进行，C错误；曲线abcde表示，曲线xyzw表示，则该温度下，达到平衡时，，，，，上述反应的逆反应平衡常数，D正确。
14.D 据图可知，曲线II上有横坐标与纵坐标相同的点，曲线Ⅰ没有，所以曲线Ⅱ为，其中；。由分析可知；在X点（平衡中）加入固体，增大，应减少，但加入溶液，离子浓度可能都减小，不一定能到达Z点，A错误；曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是的沉淀溶解平衡曲线，B错误；由分析可知，曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，Y点的，则Y点对应的溶液为过饱和溶液，不能继续溶解，C错误；常温下，饱和溶液中等于，饱和溶液中约为，后者的大，D正确。
15.（1） 取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管中加入稍过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净（各2分）
（2）防止倒吸（1分） 受热均匀，便于控制温度（2分）
（3）3.2（1分） 4.7（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填对1个得1分，填错不得分，共3分）
（4）（或0.99）（2分）
16.（1）适当加热、搅拌（或粉碎镍铁合金废料、适当增大酸的浓度等其他合理答案）（2分）
（2）（2分）
（3）2.1（2分） 有（1分）
（4）、、（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）
17.（1） （各2分）
（2）（2分）
（3）①c b（各2分）
②E点上方（2分）
③或（3分）
18.（1）硝基、酯基（填对1个得1分，填错不得分，共2分）还原反应（1分）
（2）（2分）
（3）abc（填对1个得1分，填错不得分，共2分）
（4）（2分）
（5）
（3分）选项
事实
结论
A
热稳定性：
热稳定性：
B
晶胞中的配位数为6
晶胞中的配位数也为6
C
电负性：
氧化性：单斜硫
D
沸点：
沸点：
A.制备溴苯并验证其反应类型
B.分离乙醇与乙酸
C.比较、、S的氧化性强弱
D.蒸发结晶制备晶体
难溶电解质
18.8
35.2
21.7