长沙明德中学2024-2025高一上学期 期中考试化学试卷（原卷版）-A4

这是一份长沙明德中学2024-2025高一上学期 期中考试化学试卷（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24
一、单项选择题(本题包括14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3•Cu(OH)2]，以下说法不正确的是
A. 该颜料难溶于水
B. 石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3•Cu(OH)2+8HCl=4CuCl2+4H2O+CO2↑
C. 石青加热分解能得到一种黑色固体
D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
2. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体
D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A. B.
C. D.
4. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A. Fe→FeCl2B. CuO→CuSO4C. HNO3→NOD. SO3→H2SO4
5. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 氯气制备应在通风橱内进行
B. 金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖
C. 实验结束后，将废液倒入下水道中
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
6. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是
A 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
7. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
8. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. CuCl2B. FeCl2C. HClD. AlCl3
9. 下列叙述中，正确的是
A. 固体不导电，所以不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的能导电，所以是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
10. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. B.
C D.
11. 下列说法中，正确的是
A. Mg的摩尔质量是24g/ml
B. 0.1ml/LNaCl溶液中含有0.1mlNa+
C. 1mlCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D. 常温常压下，1mlN2的体积是22.4L
12. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是

A. 配制100 mL 2.0 ml·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量8.0 g NaOH固体
B. 操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切
D. 操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水
13. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是
A. Fe3+可循环使用B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+
C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应D. 该过程总反应为：
14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是
A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式是：+Ba2+=BaSO4
B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. C处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共58分)
15. 完成下列问题。
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：___________，(完善方程式，填化学式和系数，下同)；在该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
（3）对于反应，生成0.5ml ，转移电子的物质的量为___________。
16. 按要求回答下列问题：
（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。
（2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：
Ⅰ．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ．向Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________、一定没有___________、可能含有___________，检验可能存在的离子的试剂为___________。
17. 数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。
（1）某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40％氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。
①仪器甲的名称是___________，曲线A的变化趋势可能的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应或可能原因是___________。
②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL___________，做同样的实验得曲线B，这样做的原因是___________。
（2）实验(1)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验：
①实验A中发生反应的离子方程式是___________。
②实验B中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
（3）由实验(1)(2)说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加___________，观察到的现象是___________，证明同时有两种产物生成。
18. 制备并收集干燥纯净的和探究水的性质。
实验Ⅰ．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净。
（1）装置A中反应的化学方程式是___________。
（2）装置B的作用是___________。
（3）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是___________。
实验Ⅱ．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
资料：淀粉的特征反应——遇碘()变蓝色
(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)
（4）证明氯水中含有的是实验___________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应___________。
（5）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因___________。
（6）实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。
（7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
实验步骤
实验现象
实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液
没有沉淀产生
实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液。
产生白色沉淀
实验①
实验②
实验③
实验④
实验操作(氯水均为新制)
实验现象
蒸馏水由无色逐渐变浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
产生白色沉淀